四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試題（原卷版）

威遠(yuǎn)中學(xué)2024屆高三上期第一次月考試題理科綜合能力測試注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效，結(jié)束后，只交答題卡。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題：本大題共14小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”，“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅C.N95口罩的原材料聚丙烯是一種合成有機(jī)高分子化合物D.糖類和蛋白質(zhì)都是烴衍生物，所以都可以發(fā)生水解2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.27g25Al中含有的中子數(shù)為12NAB.1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NAD.·L1Na2S溶液中含S2和HS的離子總數(shù)為A3.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C21H20O7 B.1mol該有機(jī)物最多可與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.苯環(huán)上的一氯代物共有3種 D.該有機(jī)物所有碳原子一定不可能共平面4.物質(zhì)M是N?甲基?D?天冬氨酸受體變構(gòu)調(diào)控因子，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、R為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，Y形成的化合物種類最多。下列說法正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞RB.簡單氫化物沸點(diǎn)：W＞Z＞YC.Z2X4中只含有極性共價(jià)鍵D.W、R形成的二元化合物均有強(qiáng)氧化性5.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取的H2C2O4(草酸)溶液，分別加入和的KMnO4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明淀粉在酸性條件下發(fā)生了水解向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2溶液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D證明AgI可以轉(zhuǎn)化成為Ag2S向3溶液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀，向所得濁液中再滴加2S溶液，生成黑色沉淀A.A B.B C.C D.D6.我國科學(xué)家通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，常采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，裝置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極b連接電源的正極B.電極a上發(fā)生的總反應(yīng)為：C.通電后左室溶液濃度減少D.若電路中通過電子時(shí)，理論上電極b產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7.時(shí)，二元弱酸的電的常數(shù)、、的電離常數(shù)。調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.℃時(shí)，B.z點(diǎn)：C.溶液中水的電離程度：D.向溶液加入足量溶液將發(fā)生反應(yīng)；二、非選擇題8.鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釕礦石[主要含，還含少量的]為原料制備釘?shù)牧鞒倘鐖D?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的化合價(jià)為___________。（2）“酸浸”時(shí)，的作用是___________。“濾渣”的主要成分有和___________(填化學(xué)式)。“酸浸”中釕的浸出率與浸出溫度、的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是___________。（3）“除鐵”的離子方程式為___________。(提示：參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子)（4）從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為___________。（5）“灼燒”時(shí)通入的作用是___________。9.乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水溶性1丁醇081可溶乙酸互溶乙酸丁酯微溶實(shí)驗(yàn)操作流程為：（1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動(dòng)方向是____________。（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為___________________________________。加熱回流時(shí)，分水器中液體分為兩層，適時(shí)放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽。下列說法不正確的是____________（填序號(hào)）。A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸C．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出D．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是________________________。（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。10.中國提出要實(shí)現(xiàn)“二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的目標(biāo)，二氧化碳的資源化利用對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)具有促進(jìn)作用。甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：已知部分化學(xué)鍵鍵能如表：化學(xué)鍵H—HO—HC—HC—OC=O鍵能436463414326803回答下列問題：（1）反應(yīng)I自發(fā)趨勢是___________。A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā)C.任意溫度下自發(fā) D.任意溫度下非自發(fā)（2）在一密閉容器中充入和，分別在、、壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，溫度后，反應(yīng)主要以___________(填反應(yīng)I、反應(yīng)II或反應(yīng)III)為主。為了提高生成的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)減少反應(yīng)III的發(fā)生，可采取的措施是___________。（3）在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I，測得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___________。②下列敘述中一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變C．單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2個(gè)C=O鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)O—H鍵D．容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變（4）加熱鍋爐時(shí)，水中的可以先轉(zhuǎn)化為，然后轉(zhuǎn)化為。已知：在80℃時(shí)的平衡常數(shù)為K，水的離子積為，碳酸的第一級(jí)和第二級(jí)電離常數(shù)分別為和，則該溫度下___________(用相關(guān)常數(shù)表示)。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)溶液呈堿性、二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________?！净瘜W(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.H、N、O、S、Zn、Cu是日常生活中常見的元素。（1）基態(tài)S原子的核外電子排布式為___________，其中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為___________。（2）中，電負(fù)性最大的元素是___________(填名稱)；該物質(zhì)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___________。中含有鍵的數(shù)目為___________。（3）硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鍵角為，則硼酸晶體中氧原子的雜化方式是___________。比較的鍵角利的鍵角的大小并分