3.1.3.《鐵鹽和亞鐵鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期人教版

《鐵鹽和亞鐵鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)課題鐵鹽和亞鐵鹽授課班級(jí)高一2104班授課教師黎春蘭教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能掌握Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法通過實(shí)驗(yàn)探究Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化通過對(duì)補(bǔ)鐵劑的認(rèn)識(shí)及食品中鐵元素的探究，感受化學(xué)在生活中的價(jià)值過程與方法1、通過學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用分類、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。2、初步學(xué)會(huì)通過探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀1、在創(chuàng)設(shè)的真實(shí)教學(xué)情境中引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與課堂以外的現(xiàn)實(shí)聯(lián)系起來，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究欲。2、通過探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。3、提高學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，真正感悟到生命健康與化學(xué)的緊密聯(lián)系樹立服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重點(diǎn)Fe2和Fe3的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程活動(dòng)環(huán)節(jié)活動(dòng)方式預(yù)期結(jié)果教師支持設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境[板書]鐵鹽和亞鐵鹽 學(xué)生觀察，一張紙變成了血紅色，一張紙不變色[學(xué)生思考]提前準(zhǔn)備好兩張白紙，一張用KSCN溶液涂滿整張紙，一張不做任何處理吸引學(xué)生得注意力，引入今日內(nèi)容問題預(yù)設(shè)[問]每桌上都有兩瓶溶液，分別是鐵鹽和亞鐵鹽，我們?cè)撊绾舞b別溶液中的Fe2、Fe3呢[學(xué)生討論][過渡]下面老師來介紹一種檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽的方法。介紹KSCN硫氰化鉀溶液[學(xué)生回答]1、觀察溶液顏色2、滴加NaOH溶液教師啟發(fā)肯定讓學(xué)生進(jìn)行知識(shí)遷移演示實(shí)驗(yàn)[學(xué)生演示]在兩支試管中分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液。[學(xué)生觀察現(xiàn)象]觀察到什么現(xiàn)象[板書]Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(溶液變紅)[學(xué)生觀察現(xiàn)象]FeCl3溶液變成紅色，無沉淀FeSO4溶液變成無明顯變化；完成習(xí)題，為魔術(shù)揭秘教師引導(dǎo)觀察對(duì)答案給予肯定，進(jìn)行總結(jié)鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)觀察能力演示實(shí)驗(yàn)[老師實(shí)驗(yàn)]取剛才進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后的FeSO4溶液，滴入幾滴H2O2溶液消消毒（俗稱雙氧水，醫(yī)院用來消毒）[問]觀察到什么現(xiàn)象[過渡]說明Fe2+與Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化[學(xué)生觀察現(xiàn)象]溶液由無色變成紅色Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+所以溶液呈現(xiàn)紅色演示引導(dǎo)學(xué)生分析激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引起思考，也為了過渡到下一個(gè)知識(shí)點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究[學(xué)生]分析Fe2+→Fe3+需加入什么試劑，實(shí)驗(yàn)步驟[老師]提問Fe3+→Fe2+需加入什么試劑，實(shí)驗(yàn)步驟[學(xué)生]分析[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]學(xué)生根據(jù)所學(xué)可以分析的出Fe2+→Fe3+需加氧化劑：氯水Fe3+→Fe2+需加入還原劑：鐵粉進(jìn)行試驗(yàn)，得出結(jié)論Fe2+→Fe3+提供試劑方案：NaOH溶液、FeCl3溶液，F(xiàn)eSO4溶液，KSCN溶液，氯水、，蒸餾水、鐵粉，引導(dǎo)學(xué)生分析，巡視實(shí)驗(yàn)使學(xué)生充分表達(dá)、討論提出合理方案，體會(huì)完整的科學(xué)探究過程，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論結(jié)論Fe2+→Fe3+需加入氧化劑，常見的有：氯水，KMnO4溶液，H2O2溶液,氧氣等Fe2+→Fe3+需加入還原劑，常見的有：鐵粉，銅，KI溶液等分析板書，歸納應(yīng)用[引導(dǎo)]1、為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？2、鐵是人體重要的微量元素之一。鐵的缺乏可導(dǎo)致血紅蛋白合成減少醫(yī)學(xué)上稱作“缺鐵性貧血”，表現(xiàn)為食欲降低、面色蒼白、疲倦乏力、免疫力下降等癥狀。血紅蛋白中的鐵是Fe2+,所以當(dāng)人體出現(xiàn)缺鐵性貧血就補(bǔ)Fe2+。通常有食補(bǔ)還有藥補(bǔ)。①為什么濃茶不能與補(bǔ)鐵片同服？說明濃茶有什么性質(zhì)？②為什么補(bǔ)鐵片要與維生素C同服效果更好？說明維生素C有什么性質(zhì)？[老師]除了藥物補(bǔ)充鐵元素，生活中也可以多吃富含鐵元素的菜，展示圖片，菠菜，木耳等[過渡]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵元素[學(xué)生]討論1、防止Fe2+被氧化2、濃茶有氧化性，可以將Fe2+氧化成不易被人體吸收的Fe3+，維生素C有還原性，可以將Fe3+還原成人體易吸收的Fe2+濃茶有氧化性；維生素C有還原性巡視，指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生歸納學(xué)以致用，能夠用化學(xué)知識(shí)解決與生活相關(guān)的問題，感受化學(xué)在生活中的價(jià)值實(shí)驗(yàn)探究[引導(dǎo)]用什么試劑檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素[學(xué)生回答]KSCN溶液[追問]如何保證菠菜中的鐵元素呈+價(jià)？需要加什么試劑？[學(xué)生回答]稀硝酸溶液[演示實(shí)驗(yàn)]探究菠菜中的鐵元素。學(xué)生分析：稀硝酸有氧化性，可以做氧化劑觀察現(xiàn)象說明菠菜確實(shí)可以補(bǔ)鐵對(duì)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)遷移推進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)世界聯(lián)系總結(jié)[問]通過今天的學(xué)習(xí)，你有什么收獲對(duì)學(xué)生的回答給予肯定培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)能力作業(yè)完成導(dǎo)學(xué)案讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行歸納整理，并學(xué)以致用板書設(shè)計(jì)鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)①觀顏色②加NaOH溶液③加入KSCN溶液Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(溶液變紅)2、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+3、探究菠菜中的鐵元素教學(xué)反思

本節(jié)課的目的是讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)的分類思想和氧化還原知識(shí)，研究重要含鐵化合物的化學(xué)性質(zhì)。從實(shí)施后的效果看，有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

組織學(xué)生分小組經(jīng)過預(yù)測(cè)、選擇試劑，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)活動(dòng)方案探究Fe3、Fe2的相互轉(zhuǎn)化。在此過程中，注重讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的一般過程和方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、整理，確定含有不同價(jià)態(tài)鐵元素物質(zhì)具有的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。這一環(huán)節(jié)由于受到高一學(xué)生化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ南拗?，開放程度的確定需要慎重把握，學(xué)生的探究能力也需要在今后的學(xué)習(xí)中循序漸進(jìn)的培養(yǎng)。

最后讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論去解決