化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素-《每日一題》

9月7日化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（2）高考頻度：★★★☆☆難易程度：★★★☆☆(雙選）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后又減小C．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v（CO2)=mol·min?1【參考答案】AD【試題解析】先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先增大后減小，在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2，第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2，第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2，反應(yīng)速率先增大后減小，先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后反應(yīng)速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過(guò)計(jì)算可知A錯(cuò)誤，應(yīng)該是2?4min的平均反應(yīng)速率最大。反應(yīng)在第2min至第4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是mol·min?1。1．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律其他條件不變時(shí)（2）實(shí)質(zhì)其他條件不變時(shí)，升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞概率增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)減小→有效碰撞概率減小→化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的理解①溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。②對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，只是減小的程度不同。③許多實(shí)驗(yàn)表明：溫度每升高10℃2．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率。（2）實(shí)質(zhì)使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞概率增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。（3）在如圖所示中使用催化劑，活化能曲線為E2(用虛線表示)（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的理解①催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。②催化劑的催化效率：a．催化劑只對(duì)某一特定反應(yīng)具有催化作用，即有專一性。b．H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3和CuSO4均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。c．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用MnSO4d．淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但淀粉酶的催化效果更好。1．2SO2+O22SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO32．[雙選]下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑3．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c塊狀4d30塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于304．（1）某課外興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時(shí)間（s）反應(yīng)條件時(shí)間/s反應(yīng)條件時(shí)間/s濃度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：_______________________________________________。（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。②從反應(yīng)開(kāi)始至4min，N的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，4min末M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______（保留3位有效數(shù)字）。1．【答案】A【解析】降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率；一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。2．【答案】BC【解析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)途徑，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變；在電解水時(shí)加入少量NaOH可增大水中的離子濃度，加快了離子的移動(dòng)速率，NaOH并沒(méi)有改變反應(yīng)機(jī)理，故不是催化劑。3．【答案】D【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度可以大于mol·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度可以等于mol·L－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。4．【答案】（1）①溫度濃度催化劑②當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率（2）①M(fèi)+N2W②mol·L?1·min?1%【解析】（1）①?gòu)谋砀裉骄織l件看，有H2O2的濃度變化、有加熱或不加熱變化、有使用MnO2催化劑或不使用MnO2催化劑變化，所以探究了濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。②在其他條件不變下，加熱、增加H2O2的濃度、使用MnO2作催化劑都提高了其反應(yīng)速率。（2）①?gòu)膱D像可知，M、N為反應(yīng)物，W為生成物，4min時(shí)，W增加mol，M、N都消耗mol，則有：+，即：M+N2W。②Δc(N)==mol·L?1，v(N2)==mol·L?1·min?1，4min末M的轉(zhuǎn)化率=（）×100%=%。你正走在學(xué)霸的路上！_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________