2022版高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第三章 第一講 鈉及其化合物

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第三章金屬及其化合物

第一講鈉及其化合物

■（考試要求）-----------------------------考查方向）----------------------------------（核心素養(yǎng)）

11

1.能列舉、描述、辨識(shí)鈉及其化合物重要的考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及

應(yīng)用1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從鈉元素的原子

物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0

考點(diǎn)二氧化鈉、過(guò)結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì),理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

2.能根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)室、

氧化鈉的內(nèi)涵

生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見(jiàn)問(wèn)題，說(shuō)C

考點(diǎn)三碳酸鈉、碳

明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見(jiàn)方法2.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鈉的活潑性的

酸氫鈉

本質(zhì)是容易失去最外層一個(gè)電子,鈉發(fā)生化

3.能說(shuō)明鈉及其化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)發(fā)展考點(diǎn)四堿金屬元素

學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律。

的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響性質(zhì)與焰色反應(yīng)

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用（命題指數(shù)★★★）

、必備知識(shí)?自我排查，

1.鈉的物理性質(zhì)：

顏色銀白色,有金屬光澤

密度〃（H2。）二o（Na）二o（煤油）

熔點(diǎn)低于100℃

硬度質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割

傳導(dǎo)性可導(dǎo)電、導(dǎo)熱

2.從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性:

決定

鈉具有強(qiáng)還原性

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、C12)的反應(yīng)。

'常溫：4Na+O2=2Na2O

［加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2q^Na2O2

Cl2：2Na+Cb^^2NaCl

(2)與水的反應(yīng)。

①離子方程式：2Na+2H2O===2Na++20H~~+H2T。

②與滴加酚獻(xiàn)的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。

密度比水小

■熔點(diǎn)色，反應(yīng)放熱

生成氣體,使鈉受力不均衡

反應(yīng)刷烈,產(chǎn)生氣體

生成了堿(NaOH)

(3)與鹽酸反應(yīng)。

離子方程式：2Na+2H*==2Na,+H2t。

3.鈉的制取及保存：

_電解熔融的氯化鈉:2NaCl(熔融)2Na

制取

十1

保存一密封保存，通常保存在里池中

4.鈉的用途：

制取NaQ2等化合物鈉鉀合金可用于原子反應(yīng)堆

的導(dǎo)熱劑

用作電光源，制作作強(qiáng)還原劑，如4Na+TiCL型理

高壓鈉燈4NaCl+Ti

基本技能?小測(cè)\\\

i.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打r"，錯(cuò)誤的打“x”。

(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。()

提示：X。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。

(2)1molNa與足量02分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一

樣多。()

提示：A/O1molNa被完全氧化，失去做個(gè)電子。

⑶鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。()

提示：x。Na及其燃燒產(chǎn)物可與泡沫滅火器噴出泡沫中的水和二氧化碳

反應(yīng)釋放出氫氣和氧氣而助燃，所以Na著火不可用泡沫滅火器撲滅。

(4)室溫下Na與空氣中02反應(yīng)制取NazCh。()

提示：x°Na與。2反應(yīng)生成Na20,在加熱條件下，Na與Cb反應(yīng)生成Na202o

(5)金屬Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。

()

提示：X。金屬Na表面自然形成的氧化層是疏松的，不能保護(hù)內(nèi)層金

屬。

2.如圖，將一小塊金屬鈉加入盛有某溶液的燒杯中，探究金屬鈉與物

質(zhì)的反應(yīng)。

⑴將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2sCM的三個(gè)小

燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?填字母)。解釋反應(yīng)速率

不同的原因：。

提示：c>a>bo鈉與題述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與肘的反應(yīng)，H+

濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出肘的能力可知

H卡濃度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而反應(yīng)速率為c>a>bo

(2)把一塊黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯里，觀察所

發(fā)生的現(xiàn)象是

提示：將鈉投入硫酸銅溶液中，由于鈉的密度比水小，故金屬鈉浮在

液面上，同時(shí)跟溶液里的水反應(yīng)，生成NaOH和山，且該反應(yīng)放熱，故

鈉會(huì)熔化成閃亮的小球，NaOH能與溶液中的C11SO4反應(yīng),生成Cu(0成2

藍(lán)色沉淀。

3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置

于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色

出現(xiàn)液滴一絲白色固體上^白色粉末，判斷下列說(shuō)法正

誤。

說(shuō)法正誤判斷

①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)—

②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c—

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液—

④只發(fā)生物理變化—

鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：Na—或Na2O^^NaOH—露NaOH

潮解-SLNa2cO3?10H20-^^Na2cO3粉末。

答案：①J②X③X④X

、關(guān)鍵能力?層級(jí)突破，

命題角度1：鈉與氧氣的反應(yīng)

【典例1】（2021?武漢模擬）某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，

觀察到下列現(xiàn)象：銀白色一變灰暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色固體一

白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NazO

B.出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2c03吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了

溶液

C.最后白色粉末為碳酸鈉粉末

D.最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大

選B。小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，銀白色一變灰暗一變白

色一出現(xiàn)液滴—白色固體，是鈉被氧化為氧化鈉；氧化鈉和水反應(yīng)生

成氫氧化鈉；氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；二氧化碳和氫氧化鈉

反應(yīng)生成碳酸鈉固體，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，據(jù)此解答。

因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧化形成氧化鈉，出

現(xiàn)表面變暗現(xiàn)象，故A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，

氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B錯(cuò)誤；生成的

氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終

風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；最后白色粉末為碳酸鈉，

質(zhì)量比金屬鈉的質(zhì)量大，故D正確。

【備選例題】

某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，

由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更

合理、更安全的是()

A.打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)

B.向反應(yīng)釜通入Cb,Na在Cb中燃燒生成NaCl

C.向反應(yīng)釜加大量H2O,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉

D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

選DoA.鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，但鈉與水反應(yīng)放

出大量熱，當(dāng)達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)時(shí)，甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，因此該處

理方法不當(dāng)，錯(cuò)誤。B.鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，當(dāng)達(dá)到甲苯

的著火點(diǎn)時(shí)，甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，因此該處理方法不當(dāng)，錯(cuò)誤。C.

鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)導(dǎo)致甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，錯(cuò)誤。D.鈉

與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速率相對(duì)緩慢，更安全、更合理，正確。

命題角度2：鈉與水溶液的反應(yīng)

【典例2】(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又

有白色沉淀產(chǎn)生的是o

①M(fèi)gSCU溶液②NaQ溶液③Na2so4溶液④飽和澄清石灰水

⑤Ca(HCC)3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液

(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式

①將Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出

①中2+-④中反

(1)2Na+2H20=2Na0H+H2T,Mg+20H=Mg(OH)21;

應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(0H)2的溶解度降低，析出Ca(0H)2產(chǎn)生

沉淀；⑤中-⑥中生成的U是

Ca2++HC0；+0H=CaC03l+H20；C(0H)2

藍(lán)色沉淀，不符合題意。

答案：(1)①④⑤⑦

2++

(2)Q)2Na+Ca+2HC0；=CaC03l+2Na+C0r+H2T

②2Na+NH：+HCO；=2Na++C07+NH3T+H2T

思維升級(jí)?母題延伸

(1)(宏觀辨識(shí)與微觀探析)有同學(xué)認(rèn)為鈉的活潑性比銅強(qiáng)，鈉與硫酸銅反

應(yīng)能夠生成銅單質(zhì)，試分析反應(yīng)的條件？

提示：鈉與熔融的硫酸銅反應(yīng)。操作方案可為惰性氣體保護(hù)下，在蒸

發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水硫酸銅與

熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。

(2)(變化觀念與平衡思想)有同學(xué)認(rèn)為鈉、氫氧化鈉都不與氯化鈉反應(yīng),

故鈉投入飽和NaCl溶液中不會(huì)有固體析出，試分析該同學(xué)的認(rèn)識(shí)是否

正確？

提示：錯(cuò)誤。向飽和NaCl溶液中投入鈉，溶液中水減少，c(Na+)增大,

使

NaCl(s);——Na+(aq)+CI-(aq)的溶解平衡向左移動(dòng)，析出固體NaCL

【備選例題】

有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)

證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米

粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4

溶液使煤油的液面升至膠塞處，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答

下列問(wèn)題：

(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是

(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象:

(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)

(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)因?yàn)椤?煤油)<p(鈉)<p(FeSCh溶液)，且Na與水劇烈反應(yīng)生成氫

氧化鈉與氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)低，所以有關(guān)鈉反應(yīng)的

現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO,溶液界面處上下跳

動(dòng)，最終完全溶解。

(2)FeSd,溶液與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反

應(yīng)生成的NaOH又與FeS(h反應(yīng)生成白色沉淀，所以大試管的溶液中出

現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀。

(3)因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則大試管內(nèi)液面下降，

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。

⑷根據(jù)上述分析，鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的方程式為2Na+FeSO4+

2H20=Fe(OH)21+Na2S04+H2T。

答案：(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和Fes。,溶液界面處上

下跳動(dòng)，最終完全溶解

⑵下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升

(4)2Na+FeS04+2H20=Fe(OH)21+Na2S04+H2T

技法總結(jié)?提能.

1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板:

r*H2()減少f對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

「生成Na()H-與溶質(zhì)是否反應(yīng)

鹽溶液半Na+匹。反應(yīng)一

Na

f生成H2f對(duì)裝置的要求

對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)?/p>

f放執(zhí)f

…'溶質(zhì)的溶解度的影響

2.金屬鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板：

(1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)

象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：

在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”

的響聲。

⑵差異性：與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H+濃度較大，

反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一，

還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。

、題組訓(xùn)練?技能通關(guān)，

命題點(diǎn)1：鈉的性質(zhì)及應(yīng)用(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

1.取三份等質(zhì)量的金屬鈉，分別做如下處理：①直接投入100g水中，

②放在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，再投入100g水中，③在空氣中加熱，冷卻

后投入100g水中。下列說(shuō)法不正確的是()

A.最終三份溶液的溶質(zhì)相同，濃度相等

B.三份溶液的增重不相等

C.向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，至pH=7,消耗鹽酸的量相同

D.上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均涉及氧化還原反應(yīng)

選A。設(shè)金屬鈉的物質(zhì)的量均為1mol,則“(Na2co3)=0.5moI,/7(Na202)

=0.5molo鈉、22。2均與水反應(yīng)生成NaOH,溶質(zhì)相同，而鈉在空氣

中長(zhǎng)時(shí)間放置，溶于水為碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，

反應(yīng)后溶液質(zhì)量為23g+100g-1g=122g,溶液增重122g-100g

=22g；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為0.5molx78

g-mol-1+100g—0.25moIx32g-

mo|f=131g,溶液增重131g—100g=31g;〃(Na2co3)=0.5moI,

質(zhì)量為

0.5moIx106g-moI1=53g,即碳酸鈉溶于100g水中，溶液增重53g,

三種溶液增重不相等，B正確；鈉、22。2與水反應(yīng)生成NaOH溶液，鈉

在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置變?yōu)樘妓徕c，溶于水為碳酸鈉溶液，向反應(yīng)后的

溶液中加入鹽酸，至pH=7,NaOH、Na2cO3與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，

根據(jù)鈉守恒：〃(Na)=〃(CI-)=〃(HCI),所以消耗鹽酸的量相同，C正

確；上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na.+2OlT+H2T

B.鈉與C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+2H==Na++H2T

+

D.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2T

選A。B中鈉與CuS()4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再

與C11SO4反應(yīng)，總方程式:2Na+2H20+CuS04=Cu(OH)2j+H2f+Na2S04?

C中電荷不守恒。D項(xiàng)原子不守恒。

命題點(diǎn)2：有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(綜合性考點(diǎn))

3.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕

緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是（）

選A。因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密

度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下

沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完；故A項(xiàng)圖示正確。

4.（2021?北京朝陽(yáng)區(qū)模擬）研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不

正確的是（）

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)裝置

液體a現(xiàn)象

I.鈉浮在水面,劇烈反應(yīng)，有少量

蒸儲(chǔ)水

白霧

金屬鈉

nII.鈉浮在液面,反應(yīng)比I居U烈，有

0.1mol?L鹽酸

白霧產(chǎn)生

50mL液體a

III.鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢,產(chǎn)

濃鹽酸

生大量白霧,燒杯底部有白色固體

+

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H'=2Na+H2T

B.對(duì)比i、n、in可知，隨著。（H+）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實(shí)驗(yàn)I、II、IH均有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量

執(zhí)

J>\、

D.推測(cè)m中濃鹽酸的c（C「）以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有

影響

選B。鈉的密度比水小，鈉與水、酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Na+2H+=2Na++

且為放熱反應(yīng)，一般來(lái)說(shuō)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，實(shí)

驗(yàn)III反應(yīng)較I緩慢，可說(shuō)明溶液中的氯離子對(duì)反應(yīng)有影響，生成的白

色固體為NaCl,以此解答該題。鹽酸氫離子濃度較大，與鈉反應(yīng)生成

氯化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=22++慶3故A正

確；實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)較I緩慢，不能說(shuō)明氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，

故B錯(cuò)誤；有白霧生成，說(shuō)明氣體揮發(fā)，可說(shuō)明為放熱反應(yīng)，故C正

確；實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)較I緩慢，可說(shuō)明濃鹽酸的c（C「）以及生成的NaCl

固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響，故D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

⑴甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是

⑵金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生成黑色固體，黑色固體的可能來(lái)源是

⑶某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的

N2）,可利用的裝置如下。

①裝置W中盛放的藥品是,若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的

Na2O2中含有，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________0

②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?，各儀器連接的順序是：空氣進(jìn)入

，接，接，接

（填字母）。

③裝置II的作用是0

要制備高純度的Na202,需要除去空氣中的C02和水蒸氣。裝置III的作

用是除去水蒸氣，裝置IV的作用是用NaOH溶液除去CO?,如果不除去

C02,則世會(huì)與Na2（）2反應(yīng)生成Na2c。3；裝置II連接在硬質(zhì)玻璃管末端，

作用是防止空氣中的水蒸氣和C02進(jìn)入裝置I,所以連接順序是空氣

->h—>g->千一>e—>3—>b―>co

答案：（1）打開(kāi)盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑲子取出，放在濾紙上吸干表

面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋

好即可

⑵表面的煤油

空氣中的二氧化碳（或酒精燈揮發(fā)的酒精、金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃

燒時(shí)生成鐵的氧化物等答任意兩點(diǎn)即可）

⑶①氫氧化鈉溶液Na2c。32Na202+2C02=2Na2C03+02

②hgfeabc

③防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置I

2.某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2O打開(kāi)彈簧夾，制取CO2o為了

得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有

的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,

關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色

迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充

固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

分反應(yīng)，放置冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩、濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色

過(guò)濾溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中,

向一支試管中滴加1滴酚酸溶液，溶液變紅，加過(guò)量CaCL紅色褪去；

向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)

的主要成分是（填字母）。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2cO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激

性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是O

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑴碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)，需要飽和碳酸氫鈉

溶液除去HCI,再通過(guò)濃硫酸干燥，則為了得到干燥純凈的C02,產(chǎn)生

的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和NaHC（）3溶液、濃硫酸的洗氣瓶；反應(yīng)結(jié)束

后，關(guān)閉彈簧夾，利用氣體的壓強(qiáng)使固液分離，可觀察到產(chǎn)生的氣體

使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；不能用稀硫酸

代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)

一步發(fā)生；（2）①取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚

猷溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，

可知顯堿性，且含碳酸根離子或碳酸氫根離子，而加CaCL紅色褪去，

顯然只有Na2c。3符合，故答案為D;②檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃

硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味為二氧化硫，可知C與濃硫酸

反應(yīng)，即黑色固體是碳（C）；③由實(shí)驗(yàn)可知鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈉和C,發(fā)生的反應(yīng)為4Na+3co2^^蟹2Na2C03+Co

答案：（1）飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液

面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣

表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

⑵①D②碳（C）③4Na+3C（）2嘉絲2Na2C03+C

考點(diǎn)二氧化鈉、過(guò)氧化鈉（命題指數(shù)★★★）

、必備知識(shí)?自我排查，

氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉

色態(tài)白色固體淡黃色固體

類別堿性氧化物非堿性氧化物

氧的價(jià)態(tài)-2一］

電子式Na+[r0712~Na+Na+E0；0葉一-

化學(xué)鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵

2Na2O2+2H2O——4NaOH+

與H2O反應(yīng)NazO+H2(D=2NaOH

2Na2O2+2CO2一2Na2cCh+

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2===Na2co3

02

2Na2O2+4HC1—4NaCl+

與HC1反應(yīng)NazO+2HC1——2NaCl+H2O

2H2O+O2T

主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性

-----------------―

用途供氧劑、漂白劑、消毒劑

基本技能?小測(cè)工

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打r"，錯(cuò)誤的打“x”。

(DNazCh吸收CO2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑。()

提示：4。人呼出CO?,經(jīng)22。2反應(yīng)生成故可作供氧劑。

(2)用Na2O2與H2O反應(yīng)，制取1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA0()

提示：x。Na?。?與比0反應(yīng)，生成1mol02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2AL

(3)Na2O2與水反應(yīng)，NazCh是氧化劑，水是還原劑。()

提示：xoNa2。?與水反應(yīng)，Na?。?既是氧化劑，又是還原劑。

(4)制氧氣時(shí)一，用NazCh或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。

()

提示：4。Na?。?與水反應(yīng)，達(dá)。2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣,

二者都是固體與液體反應(yīng)。

(5)NazO與NazCh的組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同。()

提示：x。Na?。與Na2。2和CCh反應(yīng)都生成Na2c。3,但NazCh還生成。2。

2.將NazCh分別投入含有下列離子的溶液中，按要求回答問(wèn)題：

SO2⑦

①S2一②SO，③HCO]@Fe2+⑤CO4

CH3coCT

⑧NH；

(1)離子濃度明顯減小的是O

⑵離子濃度明顯增大的是O

⑶離子濃度基本不變的是O

將投入水溶液中生成NaOH和氧氣，同時(shí)具有強(qiáng)氧化性。S?一被氧

化為s,濃度減?。籹or被氧化為so：,so7濃度減小，sor濃度

增大；HCO；與氫氧化鈉反應(yīng)生成CO：,HCO；濃度減小，CO：濃度增

大；Fe?+被氧化為

Fe3+,Fe?+與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，濃度減??；CH3co。一不發(fā)生變化;

NH：與氫氧化鈉反應(yīng)生成郵3,濃度減小。

答案：（1）①②③④⑧（2）⑤⑥（3）⑦

、關(guān)鍵能力?層級(jí)突破，

命題角度1：Na2O2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

【典例11（2021?北京市豐臺(tái)區(qū)模擬改編）以CO2和NazCh為原料，制取

純凈干燥的02，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

收

集

02

①②③④ab

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置②中試劑可以是澄清石灰水

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置b

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

以圖析題?培養(yǎng)關(guān)健能力

u形管中盛放固體脩水通常放在其砌短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出

為過(guò)氧化鈉與co1雜質(zhì)的除去之后氣,用廣收集密度

反應(yīng)的裝置J/------J--小于空氣的氣體

co：-

收

集

①

A

裝置①產(chǎn)生的氧氣中含有長(zhǎng)管進(jìn)氣.短管出

未反應(yīng)的CO?.可利用其氣，用于收集密度

酸性輒化物的性質(zhì)除去大于空氣的氣體

選A。裝置②中試劑用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，而澄清石灰水濃度過(guò)小,

不能用來(lái)除去CC)2,可選用NaOH溶液，A錯(cuò)誤；裝置③中盛有濃硫酸，

作用是干燥B正確；由于氧氣密度大于空氣，應(yīng)選擇裝置b,C正

確；裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是

否除盡，D正確。

【求同存異?姊妹比對(duì)】

某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2+

2co2-2Na2co3+O2)設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的

體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，

并裝入適量水，甲管有刻度(0?50mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)

液面高低。

實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理

石、水。試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是(填各接口的編號(hào))。

⑵裝置A的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)裝置B的作用是

,反應(yīng)的離

子方程式為o

(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是,反應(yīng)的離子方程式為

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的

氧氣體積(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。若有影響，應(yīng)向

(填“上”或"下”)移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無(wú)

影響，第二格不用填寫)。

(1)儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，連接③用來(lái)除去HCI,④連接⑥可

使二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接②可除去未反應(yīng)的二

氧化碳，最后連接⑧測(cè)量氣體的體積，所以順序?yàn)棰茛邰堍蔻撷冖佗?/p>

(⑥、⑦可換位)；

(2)凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，為了除去生成的氧氣

中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器A,所以裝置A的作用

是除去混在。2中未反應(yīng)的CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+

CO2—-N32CO3+H2O;

⑶儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量

氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t;

⑷只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽

酸，可在C中加止水夾控制反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3

+2HCI=CaCI2+

CO2T+H2O;

⑸若乙中液面高，會(huì)導(dǎo)致甲中氣體被壓縮，即所得氣體體積偏小；若

有影響，則應(yīng)向下移動(dòng)乙，使甲、乙液面相平。

答案：⑴⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧

⑵吸收C02C02+2NaOH=Na2CO3+H20

+

⑶吸收HCIH+HCOr=H2O+CO2T

⑷大理石、鹽酸

12+

CaC03+2H=Ca+H20+C02T

⑸偏小下

命題角度2：池。2與⑩、乩0反應(yīng)的定量計(jì)算

【典例2】（2021?九江模擬）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26

g充分反應(yīng)①，所得混合物在常溫下跟足量的NazCh固體反應(yīng)②，結(jié)果

固體增重③14g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）

A.9：4B.1：1C.7：6D.6：7

批注析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力

信息提取知識(shí)儲(chǔ)備信息整合

充分反應(yīng)指某一反應(yīng)物完全反

①co和02充分反應(yīng)生成CO2

應(yīng)，另一反應(yīng)物可能剩余

②NazCh與CO2反應(yīng)NazCh足量

Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)前后固體增加質(zhì)量為氣體

③

鈉和氧氣質(zhì)量之差

選D。固體增重的量即為參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的。2的

14gX32

質(zhì)量為---77---=8g,剩余氣體26g—14g—8g=4g,若為。2,

oo

12g68g4

則質(zhì)量比為肅=7；若為co,則質(zhì)量比為G■邑=-,D正確。

14g718g9

【講臺(tái)揮灑一刻】

增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律

凡分子組成符合（CO）〃「（H2）”的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在足量的02中完全燃

燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為Wg。

或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1：1,

即可滿足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

（1）無(wú)機(jī)物：外、CO及H2和CO的混合氣體；

⑵有機(jī)物：CH30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3coOH（乙酸）、

HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6Hl2。6（葡萄糖）等。

【備選例題】

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共機(jī)g,若加入足量NazCh,

充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加機(jī)g,則

CO2與CHU的體積比為（）

A.3：1B.2：1C.1：1D.任意比

選Co2CO+O2電/2c。2①

2Na202+2C02=2Na2C03+02（2）

①+②得：Na2（）2+C0=Na2c。3（虛擬的反應(yīng)）

即：CO可被電2。2完全吸收

2H2+O2更控2H2。③

2Na202+2H20=4Na0H+O2T④

③+④得：Na2（）2+H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）

即：月可被千2。2完全吸收

由于CO完全被吸收，當(dāng)C02>CH"的體積比符合1：1時(shí)，相當(dāng)于2co:

2H2,可被Na?。?完全吸收。

技法總結(jié)?提能必

一、認(rèn)識(shí)NazCh性質(zhì)的三個(gè)角度

1.從元素化合價(jià)角度分析NazCh的性質(zhì)：

0失去電子，化合價(jià)升高zK得到電子，化合價(jià)降低X

一表現(xiàn)為還原性一表現(xiàn)為氧化性

2.強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)：

Iso?或SO$I--------so?

|H2s或S'|-----------------1s

|Fe?|--------Na2O2--------1Fe3+I

1品紅溶液1————1褪色1

|酚猷溶液|-----——1光變紅、后褪色1

3.在分析NazCh與其他溶液的反應(yīng)時(shí)，一定不能忽略其溶液的強(qiáng)堿性。

二、從四個(gè)角度理解NazCh與CO2、H2O的反應(yīng)

1.從氧化還原的角度：

（l）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有。2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)出氧

化性也表現(xiàn)出還原性，H2O>CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還

原劑。

(2)2mol的NazCh不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2,轉(zhuǎn)移

2mol的電子。

2.從物質(zhì)的量的角度：

(1)2mol的NazCh不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2,消耗

2mol的H2O或2moi的CO2o

(2)若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2,則氣體

體積減小的量等于原混合氣體體積的;，且等于生成氧氣的體積。

3.從先后順序的角度：

NazCh與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，NazCh應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)

生成Na2co3,CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。

4.從質(zhì)量的角度：

1molNazCh與足量CO2、及。分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28g8、

2gH2。

、題組訓(xùn)練?技能通關(guān)，

命題點(diǎn)1：Na2O.NazCh的性質(zhì)(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

1.為探究NazCh與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

酚獻(xiàn)溶液

8mLH2O實(shí)驗(yàn)ii

實(shí)驗(yàn)iA三先變紅，后褪色

需,酚乎容液

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生

大量氣泡，固體

溶解,試管壁發(fā)熱W占實(shí)驗(yàn)畝n實(shí)驗(yàn)沁

Na。迅速產(chǎn)生大量氣泡，一-國(guó)溶液變

三使帶火星的木條復(fù)燃目為紅色

有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

B.實(shí)驗(yàn)適中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實(shí)驗(yàn)i和迨可以說(shuō)明NazCh與H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實(shí)驗(yàn)ii和iii可以說(shuō)明使酚獻(xiàn)褪色的是02

選Do過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2（）2

+2H20=4Na0H+02t，A正確；2H2O2如g2H20+02T，實(shí)驗(yàn)iii中MnCh作

比。2分解反應(yīng)的催化劑，B正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫

氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，綜合實(shí)驗(yàn)i和iii可以說(shuō)明Na202

與匕0反應(yīng)有H2O2生成，C正確；氧氣不能使酚酰褪色，D錯(cuò)誤。

2.（2021?濱州模擬）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究NazCh與水的

反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

足量水氣泡消失后一

滴卜2滴酚法

溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②?@⑤

A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成

c.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

選Co過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為222。2

+2H20=4Na0H+02T，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故A錯(cuò)

誤；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚猷

變紅，說(shuō)明生成堿性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；④中紅色褪去，可能原因是過(guò)

氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白

褪色，故C正確；過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑時(shí)分解生成水和氧氣，

即驗(yàn)證過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)會(huì)生成過(guò)氧化氫，故D錯(cuò)誤。

命題點(diǎn)2：NazCh與CO2、H2O反應(yīng)的定量計(jì)算（綜合性考點(diǎn)）

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NazCh是白色固體，能與水反應(yīng)生成堿（NaOH）,所以NazCh是堿性

氧化物

B.足量NazCh和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCC>2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.1molNa2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

D.agCO或C6H12O6在O2中完全燃燒，產(chǎn)物與足量NazCh完全反應(yīng),

固體質(zhì)量恰好增加Qg

選D°Na2（）2為淡黃色固體，與水反應(yīng)除生成NaOH外還放出。2,因此Na202

不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2,Na202

既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)有2moICO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2moIe-,

故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2S.5mol）反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.54,B

錯(cuò)誤。Na?。?是離子化合物，含陰離子0：的個(gè)數(shù)為〃，故C錯(cuò)誤。根

據(jù)規(guī)律后、CO或其混合氣體，以及通式為（CO）<的有機(jī)物，完全燃

燒后產(chǎn)物與足量22。2充分反應(yīng)，22。2增重與原物質(zhì)質(zhì)量相等，容易判

斷D正確。

4.（2021?聊城模擬）將?4g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成

物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可

能是（）

A.H2B.COC.乙酸D.甲烷

選D。水、二氧化碳和Na?。?反應(yīng)方程式分別為2H20+2Na2（）2=4Na0H+

02h2Na202+2C02=2Na2C03+02,根據(jù)方程式知，水和Na?。?反應(yīng)時(shí)固

體質(zhì)量增加量相當(dāng)于辦質(zhì)量，二氧化碳和22。2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量

相當(dāng)于C0質(zhì)量，將可燃物寫成％、C0或（C0）.此的形式，如果恰好寫

為慶、C0或（CO）“H〃的形式，則產(chǎn)物通過(guò)足量電2。2時(shí)固體增重就是原

質(zhì)量，如果改寫化學(xué)式時(shí)0原子有剩余，則反應(yīng)前后固體增重小于原

質(zhì)量，如果C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量，以此解答該題。

通過(guò)以上分析知，可燃物是氫氣，在反應(yīng)前后固體增重就是原質(zhì)量，

不符合，故A不選；通過(guò)以上分析知，可燃物是C0,在反應(yīng)前后固體

增重就是原質(zhì)量，不符合，故B不選；乙酸可以改寫為2co?2b，在反

應(yīng)前后固體增重就是原質(zhì)量，不符合，故C不選；甲烷可以改寫為C-2H2,

C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量即aV6,符合，故D選。

命題點(diǎn)3：NazCh性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（應(yīng)用性考點(diǎn)）

5.下圖是NazCh和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

歹Na?。?粉末與玻璃珠

Ca（OH）2溶液

注射器1中抽取了lOOmLCCh,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g

Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)Ki、七、上止水夾，關(guān)閉K3止水夾，

推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向

外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是（）

A.U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積

B.U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白

C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL,只

是因?yàn)檫€含有CO2

D.打開(kāi)膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物

之一為氧氣

選C。玻璃珠可起到增大Na2（）2與C02接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用，

A正確；U形管中Na?。?與CO?反應(yīng)生成Na2c。3和故U形管內(nèi)淡黃色

粉末漸漸變白，B正確；由2Na20z+2C02=2Na2co3+O2可知，100mLC02

理論上應(yīng)產(chǎn)生

50mL02,收集到的氣體大于50mL,除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是

反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，C錯(cuò)誤；可利用支持燃燒，能使帶火星

的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明，D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.200°C時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的N