氧化還原反應(yīng)學(xué)生用1

氧化還原反應(yīng)一．基本知識(shí)點(diǎn)1.基本概念=1\*GB2⑴.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力=2\*GB2⑵.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物練習(xí)：1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D．凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（）A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O24．在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O25．CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑6．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑△2KNO△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑7．黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，其中被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C8．（江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)9．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．二氧化碳通過赤熱的炭層B．氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C．氫氣通過灼熱的氧化銅D．一氧化碳通過高溫的赤鐵礦10．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物2.基本規(guī)律=1\*GB2⑴.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）=1\*GB3①單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O=2\*GB2⑵.物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其還原性:Na2SO4H2SO3SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：，，即氧化性:。又如:，，即有還原性:。7.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。11．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強(qiáng)B．Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類D．氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng),如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)12（廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)13．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C14．根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO315．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A．A2B．B2C．C2D．D2較強(qiáng)的氧化劑＋較強(qiáng)的還原劑======較弱的還原劑＋較弱的氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物16.（江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I217．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥18．下列離子最容易給出電子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—19．在下列反應(yīng)中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號(hào)）（2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為（3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是因?yàn)?0、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO221．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O222．已知下列3個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量（）A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：電子守恒=4\*GB2⑷.電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。23.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是()A．168gB．42gC．126gD．60g24．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋725．在下列反應(yīng)中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4①還原劑是氧化劑是②被氧化的P原子個(gè)數(shù)和被還原P的個(gè)數(shù)比是48．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－,若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽042－離子，又知反應(yīng)中R2O8n－和Mn2＋的個(gè)數(shù)之比為5：2,則n值是多少？二。典型例題典例一：金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO……反應(yīng)①TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（）①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8mole-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤典例2：常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+典例3：對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．參加反應(yīng)HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物典例4：在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2三。高考真題演練4（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl25（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。2.（2013·上海化學(xué)·18）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75molAUTONUM．(2012海南?6)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A．M B．M