氧化還原反應(yīng)一

1.（2013北京卷）27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:Ⅱ、向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;Ⅴ、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2S04溶解A1203的離子方程式是將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：11MnO4-＋Fe2+＋＝Mn2+＋Fe3+＋11（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：(4)已知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是答案27.（1）Al2O3＋6H＋AUTOTEXT==2Al3＋＋3H2O；（2）5、8H+、5、4H2O； （3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）①、生成有黃綠色氣體；②、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。2.（2013全國卷）9、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原答案9.B3.（2013四川卷）7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL答案7.D4.（2012廣東卷）10.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3答案10.D5.（2012上海卷）20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化答案20.AD6.（2012上海卷）22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO答案22.AD7.五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（2012上海卷）27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。答案27.Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2分）；（2012上海卷）28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。答案28.H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2（1分）（2012上海卷）29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案29.（3分）；（2012上海卷）30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。答案30.0.925（2分）8.（2012四川卷）13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol答案13.B9.（2012天津卷）9．（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是___________________________；調(diào)溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____________________________；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子答案9．（18分）⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt⑵將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙⑸eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%c10.（2011福建卷）23．（15分）I．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O1010C+P4O10==P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1Na2S2O3溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/°C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V2=_________mL．=2\*ROMANII稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3?

6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH

≈3．Ce5+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：答案23．（15分）（2）20（3）（或其他合理答案）（4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關(guān)系（或其他合理答案）40（5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解（或其他合理答案）11.（2011江蘇卷）4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-答案4.C12.（2011上海卷）5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案5.A13.（2011上海卷）18．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案18.CD14.（2011上海卷）24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定答案24．（本題共8分） (1)1:1 (2)As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液） （3）10mol正極（4）a15.高考化學(xué)2010安徽卷題解（2010安徽卷）7．亞氨基羥（Li