氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)

氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))人教版必修一第二章第三節(jié)教材分析1.氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的核心部分，是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，是初、高中知識(shí)的銜接。2.教材從初中的得氧、失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念，接著把該概念擴(kuò)大到有化合價(jià)升降的角度。在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步從電子轉(zhuǎn)移的角度下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義?！皩W(xué)與問(wèn)”部分還要求學(xué)生分析四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》要求學(xué)生要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。學(xué)情分析1.學(xué)生通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型，還能夠根據(jù)是否得氧和失氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、對(duì)于常見(jiàn)元素組成的化合物，學(xué)生可以根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出元素的化合價(jià)，以及前面剛剛學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的分類等知識(shí)都為學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。教學(xué)法設(shè)計(jì)1.教學(xué)要從復(fù)習(xí)初中的四種基本反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的得失氧分類標(biāo)準(zhǔn)入手，然后再引導(dǎo)進(jìn)入新課學(xué)習(xí)，做好本節(jié)課知識(shí)與初中知識(shí)的銜接。2.分別從三個(gè)角度（得失氧，化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移）由表及里地引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，有助于學(xué)生更好地建立起氧化還原反應(yīng)的概念，理解其實(shí)質(zhì)。3.引導(dǎo)學(xué)生對(duì)具體的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析，感受到反應(yīng)中不僅有氧的得失，還有化合價(jià)的升降，使概念得到了進(jìn)一步發(fā)展，再加以課堂相應(yīng)練習(xí)，突出了重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化。4.采用鋁與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生通過(guò)反應(yīng)中有電流產(chǎn)生這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以及采用學(xué)生角色扮演鈉原子、氯原子、氫原子，演示氯化鈉、氯化氫形成過(guò)程這一探究過(guò)程，使學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，突破了難點(diǎn)。教具準(zhǔn)備硫酸銅溶液，鋁片，銅片，電解池，電流表，導(dǎo)線，原子卡紙模型。課時(shí)建議：1課時(shí)第1課時(shí)三維教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）通過(guò)分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，學(xué)會(huì)用化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)；（2）通過(guò)復(fù)習(xí)元素化合價(jià)的升降與電子得失或轉(zhuǎn)移的關(guān)系，學(xué)會(huì)從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)；（3）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，以及學(xué)生的角色扮演，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移；（4）通過(guò)分析四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，能畫(huà)出其交叉分類圖。2．過(guò)程與方法（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，能提高準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；（2）通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，學(xué)會(huì)用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（2）通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入【介紹】人逐漸衰老，看是神奇其實(shí)由于發(fā)生了一類簡(jiǎn)單的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。這節(jié)課我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)具有神奇功能的氧化還原反應(yīng)。【展示】一個(gè)孩子逐漸變老的動(dòng)態(tài)圖【觀察、思考】引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的興趣，活躍課堂氣氛，把本節(jié)課內(nèi)容與生活聯(lián)系起來(lái)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問(wèn)題思考】初中時(shí)學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以劃分為四種基本反應(yīng)類型，分別是指哪四種？是根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？【練習(xí)】下面四個(gè)反應(yīng)分別屬于四種基本反應(yīng)的哪一種？【思考、回答】：分別有化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng)四種。【思考、回答】：化合，分解，置換，復(fù)分解從四種基本反應(yīng)入手，復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)，為下面學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)奠定基礎(chǔ)，做好過(guò)渡銜接高溫【過(guò)渡】請(qǐng)繼續(xù)思考以下這兩個(gè)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)嗎？高溫（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【引導(dǎo)、思考】這兩個(gè)反應(yīng)都不屬于四種基本反應(yīng)，它們“無(wú)家可歸”。可見(jiàn)把化學(xué)反應(yīng)分類為四種基本反應(yīng)，這種分類方法不夠全面。那么你還學(xué)過(guò)其它類型的反應(yīng)嗎？舉出幾個(gè)這些反應(yīng)的例子。它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行分類的？【思考、回答】：都不屬于四種基本反應(yīng)?！舅伎肌浚哼€學(xué)過(guò)哪些其它類型的反應(yīng)？【回答】還學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)如碳的燃燒，和還原反應(yīng)如氫氣還原氧化銅。【思考、回答】它們是按照反應(yīng)中是否得失氧來(lái)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的。設(shè)置問(wèn)題情境，從說(shuō)明四種基本反應(yīng)的分類方法不夠全面入手，引導(dǎo)學(xué)生去思考化學(xué)反應(yīng)的其他分類方法：按照反應(yīng)中是否有得失氧分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，問(wèn)題逐步過(guò)渡，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力【練習(xí)】以碳還原氧化銅為例，找出反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分別是哪個(gè)物質(zhì)？【問(wèn)題思考】通過(guò)剛才的分析，可見(jiàn)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開(kāi)進(jìn)行的還是同步進(jìn)行的？【介紹、課件展示】從得失氧的角度，這幾個(gè)反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO【引導(dǎo)、思考】找出這些反應(yīng)的共同特征并標(biāo)出元素化合價(jià)【引導(dǎo)、介紹】發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低?？梢?jiàn)氧化還原反應(yīng)也可以從化合價(jià)升降的角度來(lái)進(jìn)行定義，是指：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)?！舅伎?、回答】碳得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化銅失氧，發(fā)生還原反應(yīng)【回答】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同步進(jìn)行的。【思考、回答】元素化合價(jià)發(fā)生變化【投影展示】學(xué)生標(biāo)出的標(biāo)出的化合價(jià)【歸納總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。設(shè)置問(wèn)題情境，讓學(xué)生通過(guò)分析碳還原氧化銅的反應(yīng)，從中推出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)進(jìn)行的規(guī)律，并由此引出從得失氧的角度下的氧化還原反應(yīng)的定義，并根據(jù)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子引導(dǎo)學(xué)生找出氧化還原反應(yīng)的特征定義培了學(xué)生思考和分析問(wèn)題的能力還原從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問(wèn)題思考】剛才“無(wú)家可歸”的這個(gè)反應(yīng)，現(xiàn)在能找出究竟屬于哪一類反應(yīng)嗎？【引導(dǎo)】可見(jiàn)，從化合價(jià)的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)是全面的。所以我們把該角度定為氧化還原反應(yīng)的定義?！景鍟?shū)】一、定義：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。【引導(dǎo)】從定義可以直接知道氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)的升降?！景鍟?shū)】二、特征：有元素化合價(jià)的升降。（判據(jù)）【思考、回答】屬于氧化還原反應(yīng)，【思考、回答】屬于氧化還原反應(yīng)。其中鐵元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，銅元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)?！咀龉P記】設(shè)置問(wèn)題情境，通過(guò)說(shuō)明從得失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)是不全面的，引導(dǎo)學(xué)生去尋找其他的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)：經(jīng)過(guò)嘗試，化合價(jià)的角度是具有全面性的。所以把化合價(jià)的升降定為氧化還原反應(yīng)的定義、特征和判據(jù)。在這個(gè)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到了科學(xué)探究的基本方法，提高了學(xué)生科學(xué)探究的能力；同時(shí)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)了學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。練習(xí)【課堂練習(xí)】以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、CaO+H2O=Ca（OH）2點(diǎn)燃C、2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3點(diǎn)燃點(diǎn)燃D、2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃高溫E、H2+Cl2=2HCl高溫F、CaCO3=CaO+CO2↑【思考、回答】C、D、E以練習(xí)的形式鞏固從化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)這一知識(shí)點(diǎn)，從而突出了教學(xué)重點(diǎn)，加強(qiáng)教學(xué)效果。從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【過(guò)渡】學(xué)習(xí)不能光停留在接受“是什么”的層面上，要有效地學(xué)習(xí)，我們還必須要去深究“為什么”。氧化還原反應(yīng)中元素會(huì)有化合價(jià)的升降，可是你知道化合價(jià)為什么會(huì)有升降嗎？【引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)中檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。下面我們就以剛才練習(xí)中的C選項(xiàng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3這個(gè)氧化還原反應(yīng)為例，演示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，你觀察到什么現(xiàn)象？從中能得到什么啟發(fā)？【實(shí)驗(yàn)連線】?jī)x器：電解槽，導(dǎo)線，電流表藥品：銅片，鋁片，硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：以鋁片為負(fù)極，銅片為正極，在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，接入電流表，觀察鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中電流表有什么現(xiàn)象出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生了電流，說(shuō)明鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移?！舅伎肌炕蟽r(jià)的升降與什么因素有關(guān)？【觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中，電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。【討論】分析電流的產(chǎn)生是由什么引起的？【思考、回答】實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移。以鋁與硫酸銅反應(yīng)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此一個(gè)直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生首先直接地感受到了氧化還原反應(yīng)中有電子在轉(zhuǎn)移。使抽象的內(nèi)容通過(guò)學(xué)生親身的實(shí)踐而變得具體形象，易于理解。為下面學(xué)習(xí)氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，奠定了基礎(chǔ)，做好了過(guò)渡銜接。【過(guò)渡】從剛才鋁與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，我們知道氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移。請(qǐng)問(wèn)電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移？昨晚已布置了大家去預(yù)習(xí)課本36-37頁(yè)的關(guān)于氯化鈉和氯化氫形成過(guò)程的內(nèi)容，現(xiàn)在我給大家準(zhǔn)備好了用卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子，有哪些同學(xué)愿意以角色扮演這些原子的方式來(lái)跟大家交流你的預(yù)習(xí)結(jié)論，告訴大家氯化鈉和氯化氫是怎樣形成的？【活動(dòng)與探究】探究問(wèn)題；氧化還原反應(yīng)中電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移？（以氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程為例）道具準(zhǔn)備：卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子活動(dòng)內(nèi)容：學(xué)生分為兩組分別扮演鈉原子和氯原子，演示氯化鈉的形成過(guò)程；扮演氫原子和氯原子，演示氯化氫的形成過(guò)程活動(dòng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是為了滿足各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要?！締?wèn)題思考】通過(guò)課件動(dòng)畫(huà)結(jié)合板書(shū)，分析鈉與氯氣形成氯化鈉，氫氣與氯氣形成氯化氫這兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況、電子轉(zhuǎn)移的情況，請(qǐng)問(wèn)你現(xiàn)在能知道氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)為什么會(huì)有升降嗎？【介紹】因此，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移?！景鍟?shū)】三、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移【討論】從電子轉(zhuǎn)移的角度應(yīng)該怎樣定義氧化還原反應(yīng)？【思考】電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移？【學(xué)生角色扮演】通過(guò)預(yù)習(xí)課本關(guān)于氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程以后，4個(gè)學(xué)生分為兩組分別扮演鈉原子和氯原子如何形成氯化鈉，氫原子和氯原子如何形成氯化氫?！居懻摗客ㄟ^(guò)觀看同學(xué)的角色扮演，結(jié)合預(yù)習(xí)的內(nèi)容，相互討論氧化還原反應(yīng)中電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移？【做筆記】【思考、回答】化合價(jià)的升降是由電子的轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對(duì)偏移）所引起的【做筆記】【討論、思考】【思考、回答】氧化反應(yīng)是指失去電子或電子對(duì)偏離的過(guò)程；還原反應(yīng)是指得到電子或電子對(duì)偏向的過(guò)程。因此氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對(duì)偏移）的過(guò)程。學(xué)生分組角色扮演鈉原子、氯原子、氫原子，演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程,以生動(dòng)活潑的形式來(lái)學(xué)習(xí)抽象、枯燥的知識(shí)，可以大大地提高學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氛圍，通過(guò)角色扮演中學(xué)生幽默、生活化的語(yǔ)言，可以使原本抽象的內(nèi)容變得易于理解。更好地突破了難點(diǎn)，使學(xué)生更容易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。帶著需要探究的問(wèn)題，來(lái)觀看角色扮演，然后從中總結(jié)規(guī)律，經(jīng)過(guò)討論，最后得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這個(gè)過(guò)程，讓學(xué)生體會(huì)到了科學(xué)探究的過(guò)程和方法，培養(yǎng)了科學(xué)探究的能力。也更好地突出了重點(diǎn)、突破難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。最后的一步討論，培養(yǎng)了學(xué)生歸納信息，準(zhǔn)確描述概念、分析概念的能力。練習(xí)【課堂練習(xí)】1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A、一定有氧元素B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C、一定有電子的轉(zhuǎn)移D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）①CaCO3=CaO+CO2↑②2KClO3=2KCl+3O2↑③CaO+H2O=Ca（OH）2④C+O2=CO2⑤Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓3.請(qǐng)把上述第2題中的八個(gè)化學(xué)反應(yīng)按照四種基本反應(yīng)類型來(lái)進(jìn)行分類?！舅伎?、回答】C【思考、回答】②④⑤⑥【思考、回答】分解反應(yīng)：①②化合反應(yīng)：③④置換反應(yīng)：⑤⑥復(fù)分解反應(yīng)：⑦⑧以練習(xí)來(lái)鞏固上述知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)課堂教學(xué)效果，從中收集課堂教學(xué)效果反饋信息。最后兩道練習(xí)的設(shè)計(jì)，為下面學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系奠定基礎(chǔ)，做好鋪墊銜接。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系【過(guò)渡、提問(wèn)】從上述練習(xí)的第2、3題中，你能找出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系嗎？請(qǐng)?jiān)诩埳袭?huà)出其交叉分類圖?！净顒?dòng)與探究】學(xué)生的分類圖展示非氧化還原復(fù)分解氧化還原置換活動(dòng)結(jié)論：非氧化還原復(fù)分解氧化還原置換化合化合分解分解【板書(shū)】四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系：（臉譜圖）【思考】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。【練習(xí)】畫(huà)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的交叉分類圖?！居懻摗扛鶕?jù)給出的卡紙道具，討論該如何拼圖。通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手拼圖的形式，生動(dòng)有趣，加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)關(guān)系的記憶，也活躍了課堂氣氛課堂小結(jié)