蘇教版高中化學(xué)必修1專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量專題檢測試卷(一)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)4：專題檢測試卷(一)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(3分)下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是()A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性3.(3分)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.明月松間照，清泉石上流 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇4.(3分)下列有關(guān)分散系的說法正確的是()A.分散系是純凈物 B.凡是均勻、穩(wěn)定的液體，就是溶液C.溶液的分散質(zhì)一定是液體 D.過濾可以分離濁液和膠體的混合物5.(3分)下列各組物質(zhì)分類正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng))()A.6個 B.5個 C.4個 D.3個7.(3分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：以下結(jié)論不正確的是()A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng) B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)8.(3分)下列說法正確的是()A.摩爾是一個基本物理量 B.1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC.10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多 D.某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L9.(3分)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑ B.2H2＋O22H2OC.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO210.(3分)下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A.分散系中的分散質(zhì)一定為純凈物 B.0.1molFeCl3溶于水中形成的膠體含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC.明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān) D.可以用濾紙分離提純膠體和溶液11.(3分)下列既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D.稀硫酸、CH412.(3分)下列說法正確的是()A.氨的水溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì) B.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C.氯化鈉和氯化氫都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離13.(3分)在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.分子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)14.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋數(shù)為0.01NA B.NA個CO2分子含有氧原子的物質(zhì)的量為2molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA D.2gH2所含分子數(shù)為2NA15.(3分)NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A.該過程發(fā)生了分解反應(yīng) B.水若足量，Na＋和Cl－也不會完全成為水合離子狀態(tài)C.水合Na＋的圖示不科學(xué) D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的16.(3分)下列電離方程式不正確的是()A.AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋Cl－ B.CaCl2在水溶液中的電離方程式為CaCl2===Ca2＋＋2Cl－C.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na＋＋HSO D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4===NH＋CH3COO－17.(3分)某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是()A.閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，電流表的示數(shù)不發(fā)生變化C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表的示數(shù)基本不變D.閉合開關(guān)K，向溶液中加入AgNO3固體，因?yàn)樯闪薃gCl沉淀，電流表的示數(shù)變小18.(3分)某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.L B.L C.L D.L二、填空題（共2小題）19.(8分)某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是___________________________________。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是__________________________________________。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是____________________。20.(14分)Ⅰ.北京奧運(yùn)會主體育場的外形好似“鳥巢”，有一類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)也好似“鳥巢”，如化學(xué)式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質(zhì)量是__________，96g五硼烷中含有________個硼原子。(2)含有4.214×1024個原子的五硼烷的質(zhì)量為______________________________。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號，用“<”連接)：(1)物質(zhì)的量：______________________________________________________________；(2)分子數(shù)目：______________________________________________________________；(3)原子數(shù)目：______________________________________________________________；(4)質(zhì)量：_________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）21.(12分)如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學(xué)在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相關(guān)部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)甲同學(xué)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。③若實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到________________________________________。(3)現(xiàn)有乙、丙兩名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；②丙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；兩位同學(xué)的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正確。四、推斷題（共1小題）22.(12分)A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。(1)A、C的化學(xué)式分別為________、________；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是______________________________________________________________________________。(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。1.【答案】A2.【答案】C【解析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯誤；純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系，比如O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物，H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，仍是純凈物，故B錯誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身能否導(dǎo)電，而是看在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯誤。3.【答案】C【解析】本題可采取排除法，“火燒”“蠟炬成灰”“爆竹”都涉及物質(zhì)的燃燒這一氧化還原反應(yīng)。4.【答案】D【解析】A選項(xiàng)，根據(jù)分散系的定義，分散系一定是混合物；B選項(xiàng)，均勻、穩(wěn)定的液體也可能是液態(tài)的純凈物，如水；C選項(xiàng)，溶液的分散質(zhì)可以是固體、液體或氣體；D選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可知，膠體的分散質(zhì)可透過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能透過濾紙。5.【答案】B【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿，不是鹽，A項(xiàng)錯誤；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽，C項(xiàng)錯誤；二氧化碳屬于氧化物，不是酸，CaCO3屬于鹽，不是氧化物，D項(xiàng)錯誤。6.【答案】A【解析】根據(jù)金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。下圖中用線連接的兩物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。7.【答案】A【解析】Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A項(xiàng)錯誤；Ⅲ中鋅元素、氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A項(xiàng)錯誤；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，B項(xiàng)正確；在同溫同壓下，才能根據(jù)氣體的體積比較氣體物質(zhì)的量的多少，而C項(xiàng)未指明壓強(qiáng)和溫度，C項(xiàng)錯誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)也未知，D項(xiàng)錯誤。9.【答案】D【解析】陰影區(qū)域的反應(yīng)必須屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合、分解、置換反應(yīng)。A選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解、置換反應(yīng)中的任意一種，故屬于陰影3區(qū)域。10.【答案】C【解析】Fe(OH)3膠體粒子是由很多Fe(OH)3聚集在一起形成的，故0.1molFeCl3溶于水中形成的膠體含有膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；明礬凈水利用的是Al(OH)3膠體的吸附作用，C項(xiàng)正確；溶液和膠體微粒均可以透過濾紙，D項(xiàng)錯誤。11.【答案】C【解析】石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均不是電解質(zhì)，A錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均不是電解質(zhì)，B錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，CH4不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，D錯誤。12.【答案】D【解析】氨溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨而導(dǎo)電，氨本身不能電離，是非電解質(zhì)；氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，但氫氧化鐵膠體是混合物，它不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。13.【答案】A14.【答案】B【解析】常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是＝0.01mol，含有的Na＋數(shù)為0.02NA，A錯誤；NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是NA，C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量是＝1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯誤。15.【答案】C【解析】該過程只有舊化學(xué)鍵的斷裂，并沒有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，A錯誤；水若足量，Na＋和Cl－會完全成為水合離子狀態(tài)，B錯誤；鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示不科學(xué)，C正確；NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，D錯誤。16.【答案】A【解析】A項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為AlCl3===Al3＋＋3Cl－。17.【答案】C【解析】當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成了回路，證明HCl是電解質(zhì)，但鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以電流表的示數(shù)會發(fā)生變化，故B錯誤；閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子濃度基本不變，則電流表的示數(shù)基本不變，故C正確；閉合開關(guān)K，向溶液中加入AgNO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，離子濃度基本不變，則電流表的示數(shù)基本不變，故D錯誤。18.【答案】A【解析】由題意知，M＝g·mol－1＝g·mol－1，則ng該混合氣體的物質(zhì)的量為mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的體積為L。19.【答案】(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子形式存在，不存在自由移動的離子(2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子(3)不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動20.【答案】Ⅰ.(1)64g·mol－14.515×1024(或7.5NA)(2)32gⅡ.(1)①<②<③(2)①<②<③(3)②<①<③(4)①<②<③【解析】Ⅰ.(1)B5H9的相對分子質(zhì)量為64,96gB5H9的物質(zhì)的量為1.5mol，含有7.5mol硼原子，即4.515×1024個硼原子。(2)由＝7mol，可得B5H9的物質(zhì)的量為0.5mol，則質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。Ⅱ.(1)8gCH4的物質(zhì)的量n(CH4)＝0.5mol,6.02×1023個HCl分子的物質(zhì)的量n(HCl)＝1mol，故三種物質(zhì)的物質(zhì)的量大小順序是①<②<③。(2)由于分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故分子數(shù)目大小順序是①<②<③。(3)三種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2