5.3-化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算-課件2(魯教版八年級(jí)全)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算第1頁(yè)，共23頁(yè)。第2頁(yè)，共23頁(yè)。

原料產(chǎn)品反應(yīng)物生成物第3頁(yè)，共23頁(yè)。未來(lái)理想車(chē)用燃料是什么？氫氣我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑通電想一想：這個(gè)化學(xué)方程式可表示那些意義？水在一定條件下分解猜猜看第4頁(yè)，共23頁(yè)。你能理解嗎？2H2O2H2↑+O2↑分子個(gè)數(shù)比：2：2：1

2個(gè)水分子分解:（2×18）:（2×2）:（1×32）=9:1:810個(gè)水分子分解:（10×18）:（10×2）:（5×32）=9:1:8100個(gè)水分子分解:（100×18）:（100×2）:（50×32）=9:1:8通電顯然，反應(yīng)中分解的水分子與生成的氫分子、氧分子的質(zhì)量比恒等于9：1：8

第5頁(yè)，共23頁(yè)。2H2O2H2↑+O2↑通電質(zhì)量比9：1：89克水分解能產(chǎn)生多少克氫氣？18克水分解呢？3.6克水呢？10克水呢？請(qǐng)思考：9g水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為9g×1/9=1g18g×1/9=2g

3.6g×1/9=0.4g

10g×1/9=1.11g

第6頁(yè)，共23頁(yè)?？梢?jiàn)，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關(guān)系，這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。因此，化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。第7頁(yè)，共23頁(yè)。2H2O22H2O↑+O2↑催化劑

2×3432

3.4kgx3.4kg

x2×34

32X=34×2=1.6kg32×3.4kg答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6千克解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x3.4kg過(guò)氧化氫完全分解可生成多少千克氧氣？

第8頁(yè)，共23頁(yè)。工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：如果加工一個(gè)鋁鍋需要1kg鋁，至少需要電解多少多少千克的氧化鋁（Al2O3

）才能制成這個(gè)鋁鍋？（相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27O-16）

你會(huì)了嗎通電2Al2O3====4Al+3O2↑第9頁(yè)，共23頁(yè)。解題過(guò)程解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x2Al2O3====4Al+3O2↑204108x1kg

=

x=x=1.89kg答：需要氧化鋁的質(zhì)量為1.89kg歸納解題步驟⑴設(shè)未知量⑵寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶找出已知量與未知量的關(guān)系

⑷列比例式求解⑸寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案⑹回顧檢查204x1081kg204×1kg108通電第10頁(yè)，共23頁(yè)。1、正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；2、準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量和；3、解、設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫(xiě)單位，但列比例時(shí)一定要寫(xiě)單位，計(jì)算結(jié)果也要寫(xiě)單位；4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊；5、計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算；6、要仔細(xì)檢查過(guò)程和結(jié)果。溫馨提示第11頁(yè)，共23頁(yè)。

小診所下面是某同學(xué)做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，請(qǐng)你會(huì)會(huì)診，指出他的錯(cuò)誤。題目：計(jì)算48g鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧化鎂？解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為xgMg+O2===MgO244048xg答：生成氧化鎂80g。第12頁(yè)，共23頁(yè)。解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O22MgO

488048gx答：生成氧化鎂80g。點(diǎn)燃第13頁(yè)，共23頁(yè)。交流共享學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤和須注意的問(wèn)題：１．化學(xué)方程式不配平就進(jìn)行計(jì)算２．相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤３．求質(zhì)量比時(shí)不要忘記乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)４．解題步驟書(shū)寫(xiě)不完整５．列比例式不正確６．題設(shè)未知量帶單位，而解題過(guò)程中無(wú)單位或單位不統(tǒng)一

7.不按題目要求保留有效數(shù)字第14頁(yè)，共23頁(yè)。

1、已知每瓶氧氣的質(zhì)量大約是0.16g，根據(jù)前面的探究你試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過(guò)氧化氫？2H2O22H2O↑+O2↑催化劑

2×3432

x0.32g解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x

2×3432

x0.32g==x=0.68g答：需要過(guò)氧化氫0.68g

繼續(xù)挑戰(zhàn)第15頁(yè)，共23頁(yè)。2、6g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是多少克？2Mg+O22MgO點(diǎn)燃解：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x

4880

6gx

4880

6gx==X=10g答：需要氧化鎂10克。第16頁(yè)，共23頁(yè)。1、回顧本節(jié)課，你在知識(shí)、方法及能力有哪些收獲？2、反思你對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還有疑惑的地方嗎？回顧與思考第17頁(yè)，共23頁(yè)。例第18頁(yè)，共23頁(yè)?？偨Y(jié)回顧根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及注意事項(xiàng)（韻語(yǔ)）化學(xué)式子要配平，需將純量代方程；遇到體積換質(zhì)量，上下單位要相同；關(guān)系量間成比例，計(jì)算格式要完整。第19頁(yè)，共23頁(yè)。

通過(guò)計(jì)算我們知道，制兩瓶氧氣理論上需要過(guò)氧化氫0.34g，但實(shí)際操作中只取過(guò)氧化氫0.34g，你能收集到兩瓶氣體嗎？為什么？交流共享不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中有部分氧氣逸散到空氣中。第20頁(yè)，共23頁(yè)。（一）在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是：

化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比

知識(shí)點(diǎn)歸結(jié)：第21頁(yè)，共23頁(yè)。為我們共同的學(xué)習(xí)目標(biāo)一起努力吧！1、在進(jìn)一步理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單地計(jì)算。2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題步驟。3、培養(yǎng)自己的化學(xué)思維習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。4、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。第22頁(yè)，共23頁(yè)。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)：你的學(xué)習(xí)目標(biāo)完成了嗎？1、已知反應(yīng)2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反應(yīng)生成15gC，則生成D的質(zhì)量為（）

A15gB35gC20gD24g2、12g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是（