廣西玉林市博白縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月段考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西玉林市博白縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月段考試題測試時間：75分鐘滿分：100分第Ⅰ卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列說法不正確的是（）A.中國深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾砂l(fā)動機屬于新型無機非金屬材料B.華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅C.2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．芯片的主要成分單質(zhì)硅，故B錯誤；C．石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．水泥是硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D正確；選B。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.異戊烷結(jié)構(gòu)簡式： B.分子的空間填充模型：C.的結(jié)構(gòu)式： D.的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．異戊烷結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH2CH3，故A正確；B．分子的空間構(gòu)型為正四面體，空間填充模型為，故B正確；C．分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．的電子式為，故D錯誤；選D。3.下列有關(guān)化學(xué)試劑的保存或?qū)嶒瀮x器的使用不正確的是（）A.氫氟酸保存在塑料瓶中 B.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C.熔融燒堿和純堿固體時用鐵坩堝 D.水玻璃保存在磨口玻璃塞試劑瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶，應(yīng)在塑料瓶中，A正確；B．濃硝酸是見光能分解的液體，故保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；C．燒堿和純堿都顯堿性，能和普通坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故熔融該物質(zhì)應(yīng)使用鐵坩堝，C正確；D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，D錯誤；故選D4.對下列事實的解釋錯誤的是（）A.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化B.氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水C.濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定D.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下，銅和冷的濃硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，所以氨氣溶于水能形成噴泉，故B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，分解出的NO2溶于硝酸，所以久置的濃硝酸略顯黃色，故C正確；D．濃硫酸檢驗脫水性，使蔗糖炭化變黑，故D正確；選A。5.下列實驗裝置合理的是（）ABCD實驗室制取氨氣用銅片和稀硝酸制取并收集NO用銅片和濃硫酸制取并收集驗證氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷會迅速化合生成氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；B．NO氣體容易被空氣中氧氣氧化產(chǎn)生NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且密度比空氣密度大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯誤；D．在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管液面上升，證明氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選D。6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.二氧化碳與赤熱的碳生成一氧化碳的反應(yīng) B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D.鋅粒與稀反應(yīng)制取〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳與赤熱的碳生成一氧化碳的反應(yīng)，碳元素化合價改變，屬于吸熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B．葡萄糖是能源物質(zhì)，在人體內(nèi)被氧化，屬于放熱反應(yīng)，故不選B；C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故不選D；〖答案〗選A。7.下列有關(guān)烷烴的說法中，不正確的是（）A.甲烷和烷烴都不能使酸性溶液褪色 B.屬于烷烴，與甲烷屬于同系物C.隨分子中碳原子數(shù)的增多，烷烴的沸點逐漸升高 D.甲烷是含氫量最大的烷烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷和烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，都不能與NaOH、強酸、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A正確；B．屬于環(huán)烷烴，甲烷屬于鏈狀烷烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，與甲烷不屬于同系物，故B錯誤；C．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的分子間作用力增強，其熔、沸點逐漸升高，故C正確；D．每個碳原子最多形成4個共價鍵，1個碳原子最多結(jié)合4個氫原子，所以甲烷是含氫量最大的烷烴，故D正確；〖答案〗選B。8.下列關(guān)于丁烷(分子式)的敘述不正確的是（）A.在常溫常壓下，是氣體 B.丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體C.與互稱為同系物 D.進(jìn)行一氯取代后生成3種沸點不同的產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下1至4個碳的烴為氣體，A項正確；B．丁烷C4H10同分異構(gòu)體考慮碳鏈的異構(gòu)：正丁烷和異丁烷，B項正確；C．結(jié)構(gòu)相似，且相差n個CH2的物質(zhì)。前者為丁烷后者為甲烷，它們互為同系物，C項正確；D．正丁烷CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫，其一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)2有兩種等效氫，一氯代物有2種。C4H10一氯代物有4種，得到4種不同沸點的一氯取代產(chǎn)物，D項錯誤；故選D。9.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的氯原子數(shù)為4B.常溫常壓下，1mol的分子，含共價鍵數(shù)目10C.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3D.0.4的亞硫酸鈉溶液中氧原子數(shù)為1.2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及所含氯原子數(shù)，故A錯誤；B．1個分子含有2個C-C鍵和8個C-H鍵，共有10個共價鍵，則1mol的分子，含共價鍵數(shù)目10，故B正確；C．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯誤；D．溶液體積未知，且水分子中也含有氧原子，無法計算所含氧原子個數(shù)，故D錯誤；〖答案〗選B。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋅與稀硝酸反應(yīng)：B.NaOH溶液與溶液混合加熱：C.過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：D.向溶液中滴加氨水：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，故A錯誤；B．NaOH溶液與溶液混合加熱生成氯化鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．過量氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選C。11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下金屬Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）A.X是形成化合物種類最多的元素 B.Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物C.原子半徑： D.實驗室可用清洗裝有硫磺的試管〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X為C，Y元素是地殼中含量最多的金屬元素，Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液，則Y為Al，Z為S?！驹斘觥緼．有機化合物數(shù)量龐大、種類繁多，X(C)是形成化合物種類最多的元素，A正確；B．Y(Al)的最高價氧化物是Al2O3，既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，屬于兩性氧化物，故B正確；C．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(C)，C錯誤；D．硫難溶于水、易溶于二硫化碳，實驗室可用XZ2即二硫化碳清洗裝有硫磺的試管，D正確；〖答案〗選C。12.能量之間可相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.化石燃料是可再生能源，燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化如圖II所示，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵的斷裂和生成使化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，故A正確；B．化石燃料是不可再生性能源，故B錯誤；C．圖Ⅰ中沒有構(gòu)成閉合回路，則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．圖Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則石墨能量更低，更穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。13.潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.電極b名稱是負(fù)極B.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電極a經(jīng)過NaOH溶液中流向電極bD.電極b的電極反應(yīng)式為：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗從圖分析a極NH3變?yōu)镹2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a極為負(fù)極；b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斘觥緼．由上分析，b為正極，A項錯誤；B．a(chǎn)極為負(fù)極，NH3中N從-3價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；C．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，C項錯誤；D．b極O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，D項錯誤；故選B。14.下列理解錯誤的是（）A.化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D.化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，A項正確；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中同一物質(zhì)而言，不同物質(zhì)之間的正逆反應(yīng)速率可能相等，B項錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)限度體現(xiàn)化學(xué)平衡，所以化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題，C項正確；D．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)，不適于不可逆反應(yīng)，D項正確；故選B。15.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若0～10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是（）A.0～10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為B.10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需反應(yīng)時間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．B是固體，不能用B表示平均反應(yīng)速率，故A錯誤；B．10s后，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s，故B錯誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D．減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；選D。16.已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率其數(shù)值比等于系數(shù)比。【詳析】A．；B．；C．；D．；反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是，故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4大題，共52分17.有資料顯示過量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂中含量進(jìn)行測定。回答下列問題：Ⅰ.巖腦砂的制備（1）該實驗中，采用裝置B，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（2）裝置F中的試劑是_______，F(xiàn)的作用是_______。（3）為了使氨和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：a→____→ef←_____←____←b(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。（4）證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，用文字描述檢驗巖腦砂固體中的陽離子的操作_______(供選實驗儀器、試劑和試紙：試管、酒精燈、蒸餾水、稀、濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。Ⅱ.巖腦砂中含量的測定準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，裝置見下圖。（5）當(dāng)觀察到裝置H中_______(填寫具體實驗現(xiàn)象)，說明G中反應(yīng)已進(jìn)行完畢。（6）如果不用J裝置，測出的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）（2）①.飽和NaCl溶液②.除去氯氣中的HCl（3）①.dc②.hg③.ji（4）取少量固體配制的溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。如果試紙變藍(lán)，則證明反應(yīng)有巖腦砂生成。（5）沒有氣泡產(chǎn)生（6）偏高〖解析〗〖祥解〗B制取氯氣，F(xiàn)中盛飽和食鹽水除氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣；A中用氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，用堿石灰干燥，干燥的氯氣和氨氣在D中反應(yīng)生成氯化銨和氮氣?！拘?詳析】該實驗中，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【小問2詳析】B中生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，為除去氯氣中的HCl，裝置F中的試劑是飽和NaCl溶液，F(xiàn)的作用是除去氯氣中的HCl。【小問3詳析】B制取氯氣，F(xiàn)中盛飽和食鹽水除氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，A中用氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，用堿石灰干燥，為了使氨和氯氣在D中充分混合，密度較小的氨氣由長導(dǎo)管通入D、密度大的氯氣由短導(dǎo)管通入D，氯氣和氨氣在D中反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，合理連接順序為a→dc→ef←hg←ji←b?！拘?詳析】氯化銨和堿反應(yīng)放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成的操作：取少量固體配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。如果試紙變藍(lán)，則證明反應(yīng)有巖腦砂生成?！拘?詳析】G中反應(yīng)生成氣體，當(dāng)觀察到裝置H中沒有氣泡產(chǎn)生，說明G中反應(yīng)已進(jìn)行完畢?！拘?詳析】根據(jù)堿石灰吸收氯化氫的質(zhì)量計算氯化銨的含量，如果不用J裝置，空氣中水蒸氣、二氧化碳可能進(jìn)入I被堿石灰吸收，使吸收氯化氫的質(zhì)量偏大，所以測出的含量將偏高。18.回答下列問題：（1）已知在一定溫度下，2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度/()：1.5102s末物質(zhì)的量濃度/()：0.90.80.4請回答下列問題。①化學(xué)方程式中的計量數(shù)a：b=_______。②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為_______。③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為_______。④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)A.(消耗)=(生成)B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變⑤為加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______。a.降低溫度b.使用催化劑c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是。則該電池的負(fù)極材料是_______。②某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。i.假設(shè)使用的“燃料”是氫氣()，則b極的電極反應(yīng)式為_______。ii.假設(shè)使用的“燃料”是甲醇()，則a極的電極反應(yīng)式為_______?！即鸢浮剑?）①3:1②.③.40%④.BE⑤.b（2）①.Zn②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.〖解析〗【小問1詳析】①A的變化量為0.6、B的變化量為0.2，濃度變化量比等于系數(shù)比，化學(xué)方程式中的計量數(shù)a：b=3:1。②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為。③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為。④A．(消耗)=(生成)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；選BE；⑤a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選a；b．使用催化劑，能加快該反應(yīng)速率，故選b；c．恒容時充入He氣，容器體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；d．恒壓時充入He氣，容器體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選c；選b?！拘?詳析】①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極材料是Zn。②i．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b，b是正極，則b極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。ii．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b，a是負(fù)極，假設(shè)使用的“燃料”是甲醇()，則a極甲醇失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。19.硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。摩爾鹽是一種重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備摩爾鹽[]，的工藝流程如圖所示，回答下列問題：已知：①固體A為②摩爾鹽對光敏感，在空氣中逐漸風(fēng)化并被氧化，在水中溶解度隨溫度升高而增大（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎的目的是_______。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）溶液E中的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（3）由溶液E分離出溶液F和固體G使用的玻璃儀器有燒杯、_______。（4）得到摩爾鹽時需在惰性氣體環(huán)境下進(jìn)行以下操作：_______、_______、過濾、洗滌、干燥；在惰性氣體環(huán)境下進(jìn)行該系列操作的目的是_______?！即鸢浮剑?）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.4+11O22Fe2O3+8SO2（2）Fe2(SO4)3（3）漏斗、玻璃棒（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.防止硫酸亞鐵銨氧氣被氧化〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦主要成分為，和氧氣在高溫條件下生成Fe2O3和SO2氣體，A是Fe2O3、B是SO2；SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，C是SO3，SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，D是H2SO4；Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，E是Fe2(SO4)3，用鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，F(xiàn)是FeSO4；FeSO4和硫酸、氨氣反應(yīng)生成摩爾鹽[]?！拘?詳析】煅燒前需將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。煅燒時和氧氣在高溫條件下生成Fe2O3和SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4+11O22Fe2O3+8SO2?！拘?詳析】A是Fe2O3，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，E是Fe2(SO4)3；【小問3詳析】由溶液E分離出溶液F和固體G，是固液分離，用過濾法，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問4詳析】摩爾鹽對光敏感，在空氣