甘肅省天水市甘谷縣第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月第三次月考化學(xué)試卷

高一化學(xué)12月第三次月考試卷

一、單選題1、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是，下列說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為 B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和均是還原劑 D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2、“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，其熔點(diǎn)比熟鐵的高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為3、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置（棉花球蘸有無水硫酸銅粉末）并完成實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的是()A.處的溫度高于處的溫度B.加熱一段時(shí)間后，棉花球處變藍(lán)色C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，再移開燒杯A、BD.燒杯A中沒有出現(xiàn)渾濁，燒杯B中出現(xiàn)渾濁，說明的穩(wěn)定性比的強(qiáng)4、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)的性質(zhì)。下列說法中正確的是()A.圖Ⅰ：如果過量，鹽酸可全部被消耗B.圖Ⅱ：濕潤的有色布條褪色，證明有漂白性C.圖Ⅲ：生成棕色的固體，證明有氧化性D.圖Ⅰ和圖Ⅱ中的氫氧化鈉溶液可以改為石灰水5、下列各組離子一定能大量共存的是()A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.含大量的溶液中：C.在的溶液中：D.能溶解的溶液中：6、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）()選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑除雜操作A固體鹽酸加入過量鹽酸并過濾B溶液通入過量C溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾D氣體飽和溶液、濃硫酸依次通入充分洗氣A.A B.B C.C D.D7、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為B.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等C.氯化鎂溶液中所含氯離子的數(shù)目為4D.常溫常壓下，1mol氯氣的體積大于22.4L8、關(guān)于反應(yīng)，下列說法中正確的是()A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:19、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)庵泻?個(gè)中子B.1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有個(gè)碳原子D.溶液含有28個(gè)10、用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法中正確的是()A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體11、常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D.可用酸化的淀粉-碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在12、下列有關(guān)溶液濃度的說法中正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室需要溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量3.6g燒堿B.將濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸的濃度為C.配制溶液，應(yīng)稱取47.4g明礬晶體D.將硝酸溶液蒸發(fā)至100mL，濃度變?yōu)?3、下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移表示錯(cuò)誤的是()A.B.C.D.14、某地區(qū)的霧霾中可能含有中的一種或幾種離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，同時(shí)得到無色氣體；②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.操作①中產(chǎn)生的無色氣體為 B.一定含有C.肯定含有 D.一定不存在15、向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法中正確的是()A.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.A點(diǎn)溶液中的金屬陽離子為C.原溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為2：1D.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為16、將和的混合氣體通入的混合溶液中反應(yīng)可回收S，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列描述中不正確的是()A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價(jià)不變的元素有3種B.過程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為C.通入過量的氧氣或者增大的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有三、填空題17、在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是最常見的金屬單質(zhì)，D是一種黃綠色的氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C________、E________、F________、G________。（2）B的俗稱是________。（3）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：________。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________。（5）反應(yīng)⑤屬于________（填字母）。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)（6）將飽和G溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的分散系的顏色為________，該分散系屬于________。18、鈉、鋁、碳及其化合物是重要的物質(zhì)。回答下列問題：（1）鈉碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：①金屬鈉保存在_______中，B為淺黃色固體，B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A：_______（填化學(xué)式，下同），C：_______。③將一小塊鈉長期放置在空氣中，最終含鈉化合物是_______。④寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：鋁制器具能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_______。Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。向含有等量NaOH和的溶液中緩緩滴人稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸（HCl）物質(zhì)的量的關(guān)系圖為_______（填序號(hào)）。19、化學(xué)工藝即化工技術(shù)或化學(xué)生產(chǎn)技術(shù)，指將原料經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品的方法和過程，包括實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)變的全部措施。工業(yè)上用赤鐵礦（含，也含有等）制備綠礬的工藝流程如圖：（1）操作①的名稱是___________。（2）氫氧化鈉溶液加赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）向?yàn)V渣I中加入過量的試劑a名稱為___________，加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分化學(xué)式為___________。（4）操作③需要的玻璃儀器主要包括___________。（5）操作④需要隔絕空氣的主要原因是什么？___________。四、實(shí)驗(yàn)題20、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示的裝置（部分裝置省略）制備和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題。（1）盛放粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填字母）。A. B. C. D.（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_________，_________，干燥，得到晶體。（5）取少量和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入振蕩，靜置后層顯色?？芍摋l件下的氧化能力_______（選填“大于”或“小于”）NaClO的氧化能力。

參考答案1、答案：C解析：A.根據(jù)元素守恒可知，X的化學(xué)式為，故A正確；B.由化學(xué)方程式可知，O中元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，故B正確；C.反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；故選C。2、答案：C解析：鋼是以鐵為主的含碳合金，A正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B正確；合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低，生鐵含碳量（2%~4.3%）大于熟鐵的含碳量（約0.1%），故生鐵的熔點(diǎn)比熟鐵的低，C錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是，D正確。故選C。3、答案：C解析：由題中裝置圖可知，大試管中裝的是，小試管中裝的是，所以加熱時(shí)處的溫度高于處的溫度，故A正確；加熱一段時(shí)間后，受熱分解產(chǎn)生和，而棉花球蘸有無水硫酸銅粉末，遇水變藍(lán)色，故B正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開燒杯A、B，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；燒杯A中連接的是裝有的大試管，沒有出現(xiàn)渾濁，燒杯B中連接的是裝有的小試管，出現(xiàn)渾濁，說明在溫度較低的情況下可分解生成，而在溫度較高的情況下不分解，故的穩(wěn)定性比的強(qiáng)，故D正確。4、答案：C解析：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而沒有漂白性，B錯(cuò)誤；銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅棕色固體，體現(xiàn)氯氣的氧化性，C正確；石灰水的濃度小，吸收氯氣的效果比氫氧化鈉溶液差得多，D錯(cuò)誤。5、答案：D解析：與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性，酸性溶液中會(huì)被氧化而不能大量共存，堿性溶液中不能大量存在，故A不符合題意；會(huì)與生成絡(luò)合物而不能大量共存，故B不符合題意；碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，且氫離子與不能大量共存，故C不符合題意；能溶解的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，但無論溶液是酸性還是堿性，這四種離子相互之間都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意。6、答案：B解析：Fe會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而Cu不會(huì)，因此可加入過量鹽酸并過濾來除去Cu固體中混有的少量Fe，A正確；碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)，所以通入過量的二氧化碳不能除去碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，可除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵，C正確；氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，二氧化碳不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，所以將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸，充分洗氣，可以除雜，D正確。7、答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任意比例混合時(shí)所含的原子數(shù)為，故A正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)，題給條件下氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故B正確；溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；溫度升高，氣體體積增大，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，則1mol氯氣的體積大于22.4L，故D正確。8、答案：D解析：由反應(yīng)可知，A、B錯(cuò)誤；此反應(yīng)轉(zhuǎn)移7mol電子，生成，故生成12.7g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.0875mol電子，C錯(cuò)誤；此反應(yīng)中全部做氧化劑，9molHI中有7molHI做還原劑，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1，D正確。9、答案：C解析：A項(xiàng)，1個(gè)氮原子中含有7個(gè)中子，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)庵泻訑?shù)為，所含中子數(shù)應(yīng)為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)重水分子與1個(gè)水分子中所含的質(zhì)子數(shù)相同，故1mol重水與1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯與金剛石都是碳的單質(zhì)，二者質(zhì)量相同時(shí)所含的原子數(shù)也相同，正確；D項(xiàng)，溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為，但溶液中的水分子中也含有電子，所以溶液含有的電子數(shù)大于，錯(cuò)誤。10、答案：A解析：由核反應(yīng)式知，Y的質(zhì)量數(shù)為7，結(jié)合“元素Y在化合物中呈+1價(jià)”可知，Y為鯉元素，其質(zhì)子數(shù)。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均守恒可知，、，則，故X為硼元素。即該核反應(yīng)可表示為。的酸性較弱且不具有腐蝕性，可用于中和不慎濺在皮膚上的NaOH溶液，A正確；Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物是，B錯(cuò)誤；屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；和兩核素的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)分別為3和4，二者互為同位素，D錯(cuò)誤。11、答案：A解析：根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L（即1mol）氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中為還原劑，為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C正確；酸性條件下，與反應(yīng)生成，淀粉遇變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉-碘化鉀溶液檢驗(yàn)的存在，D正確。12、答案：C解析：配制溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，NaOH的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)室需要NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量4.0g燒堿，故A錯(cuò)誤；將濃硫酸與90mL水混合，稀溶液的體積不等于濃溶液與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；明礬晶體的化學(xué)式為，配制溶液，應(yīng)稱取明礬晶體，故C正確；將500mL硝酸溶液蒸發(fā)至100mL，硝酸會(huì)隨著水蒸氣一起蒸發(fā)，溶液中硝酸的物質(zhì)的量減少，故D錯(cuò)誤。13、答案：C解析：二氧化硅中的硅為+4價(jià)、應(yīng)得到4個(gè)電子變?yōu)?價(jià)的硅；碳單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，應(yīng)失去個(gè)電子，C錯(cuò)誤。14、答案：BD解析：加入足量溶液后，產(chǎn)生的白色沉淀可能是或，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明沉淀是，沒有，則原溶液中有，沒有，還得到無色氣體，因?yàn)闆]有，故有，則原溶液中沒有，產(chǎn)生的無色氣體是；加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是，則原溶液中有。綜上所述，原溶液中一定有，一定沒有，可能有。15、答案：AB解析：A項(xiàng)，據(jù)圖分析，段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，正確；B項(xiàng)，A點(diǎn)鐵與鐵離子恰好完全反應(yīng)，故溶液中的金屬陽離子為，正確；C項(xiàng)，加入0.56g鐵粉，使反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，則鐵離子的物質(zhì)的量為0.02mol，的物質(zhì)的量為0.01mol，段發(fā)生的反應(yīng)為，消耗鐵的物質(zhì)的量為，則原溶液中的物質(zhì)的量為0.02mol，故原溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)守恒可知，的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為，錯(cuò)誤。16、答案：AD解析：觀察題圖中各種物質(zhì)可知，H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒有變化，而O（化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)）、Fe（與相互轉(zhuǎn)化）、S（轉(zhuǎn)化為S）三種元素的化合價(jià)均有變化，故A項(xiàng)不正確；由圖示可知，與在過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，過程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為，故B項(xiàng)正確；要減少回收S中的CuS含量，則不能過量，可以通入過量的氧氣或者增大的濃度以減小的濃度，故C項(xiàng)正確；由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為，據(jù)此可知參加循環(huán)反應(yīng)的離子有，故D項(xiàng)不正確。17、答案：（1）Fe；；HCl；；（2）磁性氧化鐵（3）（4）（5）ad（6）紅褐色；膠體解析：D是一種黃綠色的氣體，則D是，再根據(jù)F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H，H與氧氣反應(yīng)生成I，F(xiàn)中含有，G中含有，A是最常見的金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)，A為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成和，B為，C為，與在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成E，則E為HCl，與HCl反應(yīng)生成和，F(xiàn)與反應(yīng)，G與Fe能反應(yīng)，則F為，G為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，H為，與和水反應(yīng)生成，則I為。（1）根據(jù)分析，A為Fe、C為、E為HCl、F為、G為。（2）根據(jù)分析，B是，俗稱是磁性氧化鐵。（3）反應(yīng)⑧為被氧化的過程，化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)③為四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成和的反應(yīng)，離子方程式為。（5）反應(yīng)⑤為，為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；鐵為單質(zhì)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物參加反應(yīng)生成另兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故ad正確。（6）氫氧化鐵膠體的制備方法是將飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的是紅褐色的氫氧化鐵膠體，該分散系屬于膠體。18、答案：（1）①煤油（或石蠟油）；；②；；③；④（2）Al與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜；；c解析：（1）鈉和氧氣反應(yīng)生成的A是氧化鈉，氧化鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成的B是過氧化鈉，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，足量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的C是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成的D是碳酸鈉。①鈉是活潑的金屬，極易和水以及氧氣反應(yīng)，金屬鈉保存在煤油或石蠟油中；B為過氧化鈉，B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②A是，C是。③將一小塊鈉長期放置在空氣中，首先Na與空氣中的反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成水合碳酸鈉，水合碳酸鈉在干燥空氣中逐漸失去結(jié)晶水變成，因此最終含鈉化合物是。④碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，因此鋁制器具能在空氣中穩(wěn)定存在。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。向含有等量NaOH和的溶液中緩緩滴人稀鹽酸，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后氫氧化鋁又溶解在鹽酸中，由于溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸多，則生成沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸（HCl）物質(zhì)的量的關(guān)系圖為c。19、答案：（1）過濾（2）（3）稀硫酸；Cu、Fe（4）玻璃棒、漏斗、燒杯（5）防止溶液