2.3.3 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用優(yōu)質(zhì)課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)

氧化還原反應(yīng)第3課時

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1．會比較物質(zhì)氧化性和還原性的強弱。2．了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

知識點一氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用(★★★)1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價的________，判斷物質(zhì)的氧化性和還原性?；蟽r變化氧化性或還原性物質(zhì)所含元素化合價升高_(dá)_________物質(zhì)所含元素化合價降低__________物質(zhì)所含元素化合價既有升高又有降低________________________升降還原性氧化性既有氧化性又有還原性知識梳理2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性的________。3．利用氧化還原反應(yīng)驗證物質(zhì)的氧化性或還原性，通常用還原性物質(zhì)驗證物質(zhì)的________性，用氧化性物質(zhì)驗證物質(zhì)的________性。強弱氧化還原1．探究H2O2的氧化性和還原性褪去Mn2＋

還原藍(lán)I2

氧化【互動探究】2．“鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強?！边@種說法正確嗎？提示不正確。鈉的還原性比鋁強，還原性強弱與失電子能力強弱有關(guān)，而與失電子數(shù)多少無關(guān)。3．根據(jù)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判斷Fe和Cu的還原性誰強嗎？提示

Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e把Cu2＋還原為Cu，則Fe還原性強于Cu。1．物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。【歸納升華】2．判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱(1)根據(jù)氧化還原方程式判斷較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物②根據(jù)非金屬活動性順序判斷特點：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。角度一氧化性、還原性的基本認(rèn)識1．下列敘述正確的是(

)A．所含元素的價態(tài)越高氧化性越強B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D．越活潑的金屬對應(yīng)離子的氧化性越弱答案D

【即時訓(xùn)練】解析氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易程度有關(guān)，與所含元素的化合價高低沒有必然的聯(lián)系，如Na2SO4中的S處于最高價，但其幾乎沒有氧化性，故A項錯誤；還原性與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，失電子多的還原劑，還原性不一定強，如Al反應(yīng)失去3個電子，Na失去1個電子，但是Na的還原性大于Al，故B項錯誤；陽離子也可能失電子作還原劑，如亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，故C項錯誤；金屬越活潑越易失去電子，其陽離子的氧化性越弱，故D項正確。角度二物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較2．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2[Fe(CN)6]4－＋I(xiàn)2===2[Fe(CN)6]3－＋2I－。試判斷氧化性強弱順序正確的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞[Fe(CN)6]3－ B．Br2＞I2＞Fe3＋＞[Fe(CN)6]3－C．Br2＞Fe3＋＞I2>[Fe(CN)6]3－ D．[Fe(CN)6]3－＞Fe3＋＞Br2＞I2答案C

解析根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，可知氧化性順序是Fe3＋＞I2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，可知氧化性順序是Br2＞Fe3＋，根據(jù)反應(yīng)③2[Fe(CN)6]4－＋I(xiàn)2===2[Fe(CN)6]3－＋2I－，可知氧化性順序是I2＞[Fe(CN)6]3－，綜上可知氧化性順序是Br2＞Fe3＋＞I2＞[Fe(CN)6]3－。根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)氧化性或還原性的方法思路：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。

【思維模板】答案C

解析A項反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，A項不符合；B項反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B項不符合；C項反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，C項錯誤；反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D項不符合題意。根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是否與已知順序相符合，若相符合，則該反應(yīng)能夠發(fā)生，若不符合，則不能發(fā)生。【思維模板】知識點二氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用(★★)②方法a．熱分解法加熱HgO冶煉Hg：_____________________；加熱Ag2O冶煉Ag：_______________________。b．熱還原法CO還原Fe3O4冶煉鐵：_______________________________；H2還原CuO冶煉銅：________________________。c．濕法冶煉用CuSO4濕法煉銅：__________________________。d．電解法電解熔融NaCl冶煉Na:______________________________；電解熔融MgCl2冶煉Mg：____________________________。CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4

歸納：金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強→弱金屬離子得電子能力弱→強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法MnO2

HCl

點撥

a．在用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，濃鹽酸既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了酸性。b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度逐漸變小，還原性逐漸減弱，當(dāng)成為稀鹽酸時反應(yīng)停止，則即使MnO2足量時，鹽酸也不能完全反應(yīng)。②實驗裝置想一想1．根據(jù)Cl2的性質(zhì)，用什么溶液吸收尾氣中的Cl2?Cl2在該反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示

NaOH溶液，其反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯元素的化合價既有升高也有降低，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。2．用什么化學(xué)方法檢驗氯氣是否收集滿？氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示將濕潤的淀粉-KI試紙放到瓶口，若濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，則說明已經(jīng)收集滿，其反應(yīng)為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性。③注意事項a．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。b．實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。c．尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。2．利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化(1)利用燃料燃燒發(fā)生的氧化還原反應(yīng)獲得熱能，其中燃料是________劑，氧氣是________劑；(2)利用氧化還原反應(yīng)獲得電能，如燃料電池等。3．廣泛存在的氧化還原反應(yīng)(1)有利于人類生產(chǎn)和生活的氧化還原反應(yīng)有金屬的________、________、燃料的燃燒和綠色植物的光合作用等。(2)對人類生產(chǎn)和生活不利的氧化還原反應(yīng)有易燃物的自燃、______________、______________等。還原氧化冶煉電鍍食物的腐敗鋼鐵的銹蝕角度一氧化還原反應(yīng)在金屬的冶煉中的應(yīng)用1．下列說法中，正確的是(

)A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原答案C

解析金屬冶煉的原理是利用氧化還原反應(yīng)，把金屬礦物中的金屬陽離子還原成金屬單質(zhì)，因此，金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原?！炯磿r訓(xùn)練】2．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(

)A．加熱Al2O3

B．加熱HgOC．電解熔融NaCl D．碳粉和Fe2O3共熱答案A角度二氧化還原反應(yīng)在氣體制備中的應(yīng)用3．下列關(guān)于實驗室制取氣體反應(yīng)中不是利用氧化還原反應(yīng)的是(

)A．制Cl2∶MnO2、鹽酸(濃) B．制H2：硫酸(稀)、ZnC．制O2∶MnO2、H2O2 D．制CO2：稀鹽酸、CaCO3答案D4．下列關(guān)于實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2的說法中正確的是(

)A．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶4B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧