2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考必考大題一化工流程分析題B組-非金屬類含解析

高考必考大題專練（一）

化工流程分析題（B組—非金屬類）

1.保險粉（NazSzOD廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、還原清洗、印花和脫色及用作絲、

毛、尼龍等織物的漂白劑。用電石爐廢氣（含75%?90胱0,以及少量CO2、HS、附等）合成

NaSOi的工藝流程如圖：

NaOH溶液NaOH溶液

||[—尾氣處理

電石爐廢氣T除塵I一，堿■洗球|—4合H|--—,■

2MPa

160-200r

氫氧化鈉溶,so2

HCOONa-2H2。----結(jié)晶'卜―-N&SzO,產(chǎn)品

甲醉作裾可

co2

（1）Na2s2。+中硫元素的化合價為o

（2）上述工藝中用堿液洗滌的目的是

可能發(fā)生的反應(yīng)有

（列舉兩例，寫出化學(xué)方程式）。

（3）合成塔內(nèi)得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從合成塔反應(yīng)液中分離出

HCOONa?2H20的主要步驟有、、,再洗滌、干燥即可。

（4）流程中得到Na￡2。,產(chǎn)品的化學(xué)方程式為

（5）Na品。，暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為1：2時，產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

2.NaII2PO2（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液呈中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鍥、

銅等。一種以泥磷（含R和少量CaO、Fez等、ALO3,CaCL等）為原料制備NaH2P。2?a0的工

藝流程如圖所示：

Ca(OH)2NaOHCO2

曙口反應(yīng).過%1H調(diào):HH過『2唯)fNaH2P。2?H2O

含網(wǎng)II

的尾氣濾渣1濾渣2

NaClO溶

液吸收

己知：P」與Ca(Oil)2、NaOH的反應(yīng)主要有

I.3Ca(OH)2+2P4+6H2O=3Ca(H2P02)2+2PH31

II.3NaOH+P,+3H2O=3NaH2PO2+PH3t

(1)已知HFOz是一元中強(qiáng)酸，NaH2P0?是(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的Plh被NaClO溶液吸收可生成NaH2P離子方程式為,

從吸收液中獲得NaHePOz^HQ的操作為、、過濾、洗滌和干燥。

(3)用NiCk、NaH2POz溶液化學(xué)鍍Ni,同時生成HR),和氯化物的化學(xué)方程式

為。

(4)“濾渣2”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)“過濾2”的濾液需要用AgzSOi、Ba(OH)2溶液除去其中Cl-,加入的AgzSO,溶液

不宜過量太多，其主要原因是。

(6)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH#。?溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應(yīng)式：

3.焦亞硫酸鈉(NaBOs)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

(1)生產(chǎn)Na&O”通常是由NaHSO：,過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程

式_______

(2)利用煙道氣中的S02生產(chǎn)Na&Os的工藝為:

①pH=4.1時，I中為溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na￡03固體、并再次充入SO?的目的是o

(3)制備Na2s◎也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO;)

和Na2s0“陽極的電極反應(yīng)式為0電解后,室的NaHS03

濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na&Os。

4.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。己知硼鎂礦的主要成分為MgBOs?40,

硼砂的化學(xué)式為NaBG?10壓0。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:

NaOH濃普人適①HzOW%：)

溶液量②面pH=35

過濾-------

|濾*|蒸發(fā)，結(jié)晶MgeV6HQ6gTMgC］四幺國

f較‘濃鹽酸向祠嬴溫

粗硼-----

(1)寫出硼元素在元素周期表中的位置：。

(2)將硼砂溶于水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的PH^3.5以制取硼酸(HsBO。，該反應(yīng)的離子

方程式為。

(3)由MgCl2?6IL0制備MgCk時，一定條件是0

(4)制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)生成BL,BA在一定條件下受熱分解可以得到純凈的

單質(zhì)硼。0.2000g粗硼制成的BL完全分解,將生成的L配制成100mL碘水，量取10.00ml.碘

水于錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol?L'NazSQ,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

NazSzOs溶液18.00mL。(提示：L+2Sa7=21~+5,0r)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

該粗硼樣品的純度為%。

(5)KB。：,［也可寫成B(0H)31可以通過電解NaB(0H)1溶液的方法制備。工作原理如圖

所示。

①b膜為(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式：，理論上每生成ImolllsBOB,N室可生成L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

②N室中，進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為或（填或）塊.

5.三氯氧磷（POCL）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的

流程如下：

氯氣

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為。

（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗步驟如下：

I.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.lOOOmol?「'的人8廂3溶液40.0011±,使C「完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

IV.加入指示劑，用的。1?L-WHSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知:除（AgCl）=3.2X10”%（AgSCN）=2X10~12

①滴定選用的指示劑是（填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

為o

a.FeCLb.NH.Fe（SO.）2

c.淀粉d.甲基橙

②實(shí)驗過程中加入硝基苯的目的是,如無

此操作所測C1元素含量將會（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷廢水（主要為MPO,、HP。；等）。在廢水中先加

入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是。

②圖1、圖2是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

-T

-J

?

□

￡

=

圖1水樣中溶解性磷濃度及

回收率與pH的關(guān)系

殘留溶解

性磷濃度

回收率

05103060120180

反應(yīng)時間（min）

圖2水樣中溶解性磷濃度及回

收率與反應(yīng)時間的關(guān)系

處理該廠廢水最合適的工藝條件為（填字母）。

a.調(diào)節(jié)pH=9b.調(diào)節(jié)pH=10

c.反應(yīng)時間30mind.反應(yīng)時間120min

高考必考大題專練（一）

化工流程分析題（B組一一非金屬類）

1.解析：（1）NazSQ,中硫元素的化合價為+3。（2）氫氧化鈉溶液是用來除去電石爐廢氣

中的二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，所以洗滌過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2+2NaOII=Na2CO3

+HQ、HzS+2NaOH=Na2S+2H2等。（3）從合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa?2HQ的操作步驟

為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)由流程圖可知，合成Na&O,的反應(yīng)中，反

應(yīng)物為二氧化硫、氫氧化鈉溶液與甲酸鈉晶體，生成物為保險粉、二氧化碳等，根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa-2H20+2S02+Na0H=Na2S20-,+C02+

3H20.(5)NaSzO”暴露在空氣中吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，其中NazS/O,為還原劑，0?為氧化劑，

當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為2：1時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Sa+02+2Hz0=4NaHS03。

答案：(1)+3

(2)除去電石爐廢氣中的CO?、H2s等酸性氣體C02+2Na0H=Na2C03+H20,H2S+

2Na0H=Na2S+2H20

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾

(4)HCOONa?21120+2S02+NaOH=Na2S2O4+C02+3H20

(5)NaHSO；(

2.解析：(1)HFOz是一元中強(qiáng)酸，在溶液中部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程

式為H3PO/Wf+HFO；,H2PO；不能再電離,則NaH2P。2為正鹽。(2)根據(jù)題中所給信息,PH3

與NaClO反應(yīng)生成NaH2Poz和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為PL+ZClCT+OH-uHzPO；+2CF+

壓0,從吸收液中獲得NaH2P。2?壓0,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。(3)根據(jù)

題意，NiCb中Ni元素轉(zhuǎn)化成Ni單質(zhì)，IbPO；轉(zhuǎn)化為IhPO”氯化物應(yīng)有NaCl,依據(jù)得失電子

守恒寫出2NiCk+NaH2Poz-2NiI+H3Pol+NaCl,產(chǎn)物有【hPO”說明該溶液呈酸性，左邊少

0元素，補(bǔ)00,右邊少H元素和C1元素,補(bǔ)HC1,配平得2NiCl2+NaH2P02+2H20=2NiI+

H3P0」+NaCl+3HCl。(4)“調(diào)pH”過程中可除去Ca?+和A10；,CO2與堿反應(yīng)生成CO：,0)7

與Ca?+反應(yīng)生成CaCOs,A10；與CO?、H20反應(yīng)可生成Al(0H)3,因此“濾渣2”的成分是CaCOa

和Al(0H)3。(5)根據(jù)題干信息，NaH2P具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀，Ag+具有氧化性，

因此加入AgzSO,溶液不宜過量太多，否則過量的Ag+會氧化HzPO；。(6)NaH2P。2具有較強(qiáng)的還

原性，用惰性電極進(jìn)行電解時，陽極上壓P0；失電子，其陽極反應(yīng)式為H2PO；-4e-+

+

2H20=H3P0,I+3H?

答案：

(1)正鹽

_-

(2)PH：!+2CIO+OH=H2PO；+2Cr+H20蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(3)2NiCl2+NalI2P02+2H20=2NiI+H3P0)+NaCl+3HCl

(4)CaCO^Al(OH)3

(5)過量的Ag+會氧化HFO；

+

(6)HzPO；-4e-+2H20=H3P0I+3H

3.解析:(2)①向Na2cOs飽和溶液中通入SO?,可能生成Na2sO3、NaHSO?因NafOs溶液

呈堿性，I中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO：；。②審題時抓住“生產(chǎn)Na2s45,通常是由

NaHSQ,過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中加入Na￡03固體，并再次充入SO2的目的是得

-+

到NaHSQ,過飽和溶液。(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H20-4e=4H+02t(或401r—4屋=21?)

+04)，陽極室廳向a室遷移，a室中的Na2s轉(zhuǎn)化成NaHSOs。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出七,

0/增多，Na+由a室向b室遷移，則b室中Na2s0,濃度增大。

答案：(1)2NaHS03=Na2S205+II20

(2)①NaHSOs②得到NaHSCh過飽和溶液

-+

(3)2H20-4e=4H+02t(或40日一46-=2比0+()2t)a

4.解析：(3)因MgCL在蒸干灼燒時會發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為MgCk+ZHQeMg

(OH)2+2HCl,所以為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，需要在HC1氛圍中加熱。(4)消耗

3

的Na2s2O3的物質(zhì)的量為0.3000mol?Lf><0.018L=0.0054mol,根據(jù)關(guān)系式：B?BL?5I2?

3s2。；得，〃(B)(S2O；)=0.0018mol,則該粗硼樣品中B的物質(zhì)的量=

0.0018mol=O08mo1,則硼的質(zhì)量為11g?mo「'X0.018moi=0.198g,該粗硼樣

10.(JOmL

()198g

品中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n1nn；義10°%=99%。(5)①產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因