2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點專項練習(xí)：十八 考點42 表格分析型計算題（C卷）（含解析）

專題十八考點42表格分析型計算題（C卷）

1.化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳

酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，

最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表，根據(jù)數(shù)據(jù)推理結(jié)果正確的是（）

稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g

剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g

A.實驗過程中共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.66g

B.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

C.石灰石中含碳酸鈣80%

D.若第四次加入1g稀鹽酸充分反應(yīng)，也會剩余固體0.3g

2.某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定該爐具清潔劑中氫

氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測

出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

pH八

13???1

1卜…止B......................................■r

03350200

稀硫酮質(zhì)量/g

（1）當(dāng)pH=13時，溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

3.將12.9克NaCl和Na2co3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl?溶液分5

次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗序號12345

加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g1515151515

生成沉淀的總質(zhì)量/g3m91010

求：

（1）表格中m的數(shù)值是。

（2）溶液中Na2cO3完全反應(yīng)是在第次實驗。

（3）固體混合物中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到01％）

（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。

加入CaCl?溶液的質(zhì)量g

4.近代化學(xué)之父拉瓦錫對化學(xué)的發(fā)展做出了很多重要的貢獻，一步一步地把化學(xué)從定性的

科學(xué)變成了定量研究的科學(xué)。請結(jié)合所學(xué)完成下列計算。

（1）單氟磷酸鈉（NazPOF）易溶于水，有殺菌作用，防制齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活

性添加劑。牙膏中的單氟磷酸鈉的含量若達到0.76%,就可以使踽齒減少17%?38%。

①單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。

②若使一支質(zhì)量為200g（凈含量）的某種牙膏達到使膩齒減少17%?38%的功效，則每支

這種牙膏中含氟元素的質(zhì)量為_____g。（精確到0」，寫出計算過程）

（2）某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），取一定質(zhì)量的

該樣品與1g二氧化銃混合，其總質(zhì)量為11g。依次加熱該混合物jt?、t3、t/寸間后，分

別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

加熱時間

1.t3t4

剩余固體質(zhì)量（g）8.487.327.167.16

試計算：①完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為______g。（寫出計算過程）

②樣品中氯酸鉀純度是多少？。

5.某興趣小組取CaCC>3和CaCyCaClz的固體混合物7.5g,加入到盛有一定質(zhì)量某濃度稀鹽

酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，所得不飽和溶液的質(zhì)量為41.8g。

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化如下表。

反應(yīng)時間t/s0h

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g6462.961.868.1

計算：（1）生成CO2的質(zhì)量為go

（2）燒杯中原有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

6.生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%~4.3%,鋼中碳的含量為

0.03%~2%?為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯

中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如表所示：

燒杯質(zhì)量樣品質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量燒杯+剩余物的總質(zhì)量

50g5.8g94.6g150.2g

注：碳既不溶于水也為二與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為______g。

（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯

化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)

據(jù)如下表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCk溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題:

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為o

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時點的坐

（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）。

8.為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g,

分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如右表：根據(jù)實驗及有

關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：

第I組第n組第皿組

稀硫酸的質(zhì)量/g50100150

溶解固體的質(zhì)量/g101616

（1）20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量為g?

（2）根據(jù)第I組數(shù)據(jù)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）求第I組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

（4）將第II組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，在圖中畫出濾液中加入

10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。

沉

淀20

16

質(zhì)12

蚩

g

4

O

100200

10%的NaOH溶液/g

9.用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯

化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)

據(jù)如表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCl2

溶液的質(zhì)20.020.020.020.020.020.0

量/g

反應(yīng)后溶

液的總質(zhì)118.0136.0154.0M191.0211.0

量/g

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為.

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時點的坐

標(biāo)）。

生成沉淀的質(zhì)?/g

SQ

9.

&.O

Z.O

&Q

5..QO

4.

3Z.

L.O

.QO

。

20.040.060.080.0100.0120.0

。

CaCl,溶液的質(zhì)：S/g

（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）。

10.實驗室有一瓶硫酸鍍（含雜質(zhì)氯化鎂）樣品。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定該樣品中氯

化鎂的含量，取該樣品1795g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的氫氧化鈉溶液，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

時間/S306090120150

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.725m2.1752.92.9

求：

（1）表中m的值為。

（2）該樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

11.普通黃銅是由銅和鋅組成的二元黃銅，該金屬材料具有強度高、耐腐蝕性強、可塑性

強、耐磨性強等特點，其中，含鋅量在36%?46%之間的黃銅性能最為優(yōu)越，稱為兩相

(a+p)黃銅，某研究性小組用14.6%稀鹽酸測定黃銅的組成(所有計算結(jié)果精確到小數(shù)點

后1位)。

(1)用36.5%濃鹽酸配制100g14.6%稀鹽酸。

①計算：需要濃鹽酸的質(zhì)量為g,需要水的質(zhì)量為g,

②量取濃鹽酸和水：量取36.5%的濃鹽酸時如果俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.6%(填“大于”、“小于”或“等于")o

(2)測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取黃銅樣品20g,100gl4.6%的稀鹽酸分4次加入

到樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表。

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)25252525

剩余固體質(zhì)量(g)16.7513.5012.0012.00

試通過計算回答：

①該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②第二次反應(yīng)結(jié)束時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到01％)

12.四位同學(xué)元旦去磐石風(fēng)景區(qū)游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的

含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定，(樣品

中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))測定數(shù)據(jù)如下：

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)

所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0

加入鹽酸的質(zhì)量(g)燒杯中10.020.030.040.0

剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(g)19.028.037.046.7

(1)四位同學(xué)里面，同學(xué)的實驗樣品完全反應(yīng)：10.0g石灰石樣品與______g鹽酸恰

好完全反應(yīng)。

(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計算過程)。

(3)請在圖中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系(標(biāo)注必要的數(shù)值)。

生底氣體的附能

1020304050Kflft的及財I

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.比較第一、二、三次可知每加入5g稀鹽酸固體質(zhì)量減少0.5g,則開始固體質(zhì)量

為1.5+0.5=2.0g；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水、氯化鈣，固體減少質(zhì)量就

是反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量2.0-03=1.7g；

CaCO,+2HC1=CaCl,+H2O+CO,T

10044

1.7g0.748g

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.748g,錯誤；

B.比較第一、二、三次可知每加入5g稀鹽酸固體質(zhì)量減少0.5g

CaCO3+2HC1=CaCl3+H2O+CO2T

10073

0.5g0.365g

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是空冠X100%=7.3%,

5g

正確；

C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水、氯化鈣，固體減少質(zhì)量就是反應(yīng)碳酸鈣的

質(zhì)量2.0-0.3=1.7g,石灰石中含碳酸鈣等x100%=85%,錯誤；

D.第四次反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量為0.5-0.3=0.2g,需要消耗鹽酸質(zhì)量為5gx￡|=2g，故第四次至

少加入2g稀鹽酸充分反應(yīng)，才會剩余固體0.3g,錯誤。

故選Bo

2.答案：（1）Na2so4、NaOH（2）50g

（3）設(shè)100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x50gx9.8%

80,x

98-50gx9.8%

x=4g

4g

該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)禹xl00%=4%

100g

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。

3.答案：（1）6

(2)4

（3）解：由表可知，碳酸鈉完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為10g

設(shè)固體混合物中Na2cO3的質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO,J+2NaCl

106100117

x10gy

106_x

w6-Kjg

x=10.6g

100_10g

H7一-

y=11.7g

^-^-Xioo%?82.2%

12.9g

解析：（1）由表中的前三次數(shù)據(jù)可知，每加入15g的CaCl?溶液生成沉淀的質(zhì)量是3g,第

三次生成沉淀是9g,則第二次生成沉淀的知識6g,所以m=6。

（2）由表中的數(shù)可知，第4次加入的氯化鈣溶液若完全反應(yīng)應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)為12g,

而實際只產(chǎn)生了10g沉淀，說明了碳酸鈉已完全發(fā)生了反應(yīng)。

（4）由上述計算可知，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12.9g-10.6g=2.3g,生成氯化鈉質(zhì)量

為11.7g,則氯化鈉的總質(zhì)量為:2.3g+11.7g=14go

由圖表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化鈣溶液15g,則最終生成10g沉淀恰好反應(yīng)時，需

要氯化鈣溶液質(zhì)量為10gx度=50g。

3g

由上述數(shù)據(jù)可作出反應(yīng)過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖為:

小溶滿中NaCl的質(zhì)量g

4.答案：（1）23：24；200gx0.76%x—x100%=0.2g

（2）llg-7.16g=3.84g

解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

MnO0

2KC1O3=^2KC1+3O2T

A

24596

x3.84g

245_x

~96~3.84g

x=9.8g

樣品中氯酸鉀純度是98gxlOO%=98%

1lg-lg

答：樣品中氯酸鉀純度是98%。

解析：（1）①單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（23x2^（16x3）=23：24；

②若使一支質(zhì)量為200g（凈含量）的某種牙膏達到使蹣齒減少17%?38%的功效，牙膏中

的單氟磷酸鈉的含量要達到0.76%,先計算出單氟磷酸鈉的質(zhì)量，再利用氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計

算氟元素的質(zhì)量，過程見答案；

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為生成的氧氣的質(zhì)量，過程見答案；

②列化學(xué)方程式，利用氧氣的質(zhì)量計算氯酸鉀的質(zhì)量，再計算氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程見

答案。

5.答案：（1）2.2Error!Digitexpected.（2）10%Error!Digitexpected.

解析：（1）氯化鈣與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少的質(zhì)量就是生成

二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量是64g-61.8g=2.2g；

（2）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

X2.2g

73x

44五

戶值包=3.65g

44

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

_________3.65g_________

x100%=10%

64g-(61.8g-41.8g)-7.5g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Error!Digitexpected.o

6.答案：（1）0.2

（2）（3）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成FeCU的質(zhì)量為y。

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

561272

Xy0.2g

56_x

x=5.6g

T-02g

127y

y=12.7g

測樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"8g-5-6g>]00%x3.4%。

5.8g

反應(yīng)后所得溶液中FeCl,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：-----"------x100%=12.7%。

5.6g+94.6g-0.2g

答：（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%；（3）反應(yīng)后所得溶液中FeC]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.7%,

解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量。50g+5.8g+94.6g-

150.2g=0.2go

（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量也可依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算，即反應(yīng)后溶液質(zhì)量=鐵的質(zhì)量+稀

鹽酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量。

7.答案：（1）172

(3)解：設(shè)該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z

CaCl2+Na2CO3==CaCO3J+2NaCl

106100

1Igz9g

106

loo堂a%

答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。

解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入20.0g氯化鈣溶液，產(chǎn)生120.0g-118.0g=2.0g沉

淀；第2次加入20.0g氯化鈣溶液共產(chǎn)生140.0g-136.0g=4.0g沉淀，第3次加入20.0g氯化

鈣溶液，共產(chǎn)生160.0g-154.()g=6.0g沉淀，故每加入20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生20g沉淀，第5

次加人20.0g氯化鈣溶液，共產(chǎn)生20.0g-191.0g=9.0g沉淀說明第5次碳酸鈉完全反應(yīng)，故

第四次加入20.0g氯化鈣溶液，共產(chǎn)生8.0g沉淀，m=180.0-8.0=172.0

8.答案：(1)16

(2)解：由第I組合第n組實驗數(shù)據(jù)可知，第I組實驗中硫酸完全反應(yīng)

設(shè)50g稀硫酸中H2s的質(zhì)量為X，生成硫酸銅的質(zhì)量為y

CuO+H2soa=CuSO4+H,0

8098160

10gxy

80_10g

x=12.25g

98~~

8010g

)=20g

160y

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=與至xl00%=24.5%

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。

(3)解：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50g+10g=60g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=當(dāng)xl00%=33.3%

60g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。

(4)解：設(shè)和16g氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸銅的質(zhì)量為了

CuO+H2so4=CuSO4+H2O

8098160

16gxy

8016g“

-----=-----y=32g

160y6

第II組實驗后溶液中剩余硫酸的質(zhì)量=100gx24.5%T9.6g=4.9g

設(shè)與溶液中剩余的硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為Z

2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O

8098

zlO%4.9g

80zlO%

z=40g

98-4.9g

設(shè)與32g硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為〃

2NaOH+CuSO4=:Na2SO4+Cu(OH)

8016098

加10%32gn

80m\00/o

m=160g

16032g

160_32g

片19.6g

~9S~~

所以將第H組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，加入10%NaOH溶液的質(zhì)量

與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖畫為

沉(200,19.6)

淀

質(zhì)

量

g

10%的NaOH溶液/g

答：將第H組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，加入10%NaOH溶液的質(zhì)量

沉20

淀

質(zhì)16

量

12

信*

與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖畫為8

4

O

9.答案：(1)172.0

生成沉淀的質(zhì)逑/g

o

O.o

9.o

8Z.o

&o

o

5.o

o

4.o

3Z.o

L

O

CaCl,溶液的質(zhì)量/g

(3)解：設(shè)該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na,CO,+CaCl,^=CaCO；J+2NaCl

106100

x9.0g

106x

100-?0g

x=9.54g

954。

故該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為不至,100%。86.7%。

答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為86.7%。

解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，11g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為100g+20.0gx6-

211.0g=9.0g,開始時每加入20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，故M的值為154.0+20.0-

2.0=172.0。

(2)綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每加入10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生1.0g碳酸鈣沉淀，則產(chǎn)生9.0g

碳酸鈣需要氯化鈣溶液的質(zhì)量為90.0g,據(jù)此畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的

變化關(guān)系圖。

(3)根據(jù)沉淀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后再求樣品中碳酸鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

10.答案:(1)1.45

(2)解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為分?jǐn)?shù)為x,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為?

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)?J

958058

xa2.9g

95_x

58-79g

x=4.75g

80_a

58"79g

〃=4g

樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為&9&X100%B26.5%

17.95g

答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。

⑶解:樣品中硫酸錠的質(zhì)量為：17.95g-4.75g=13.2g,

設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為丫，生成氨氣的質(zhì)量為z,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為b,

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO