2023年中考化學總復習初中常用化學知識匯編

附錄：初中常用化學知識匯編

1.常見元素和原子團的化合價

常見元素的化合價

元

非金

金屬元素常見的素常見的

屬元

元素符號化合價符化合價

素

號

鉀K+1氫H+1

鈉Na+1氟F

銀Ag+1氧0-2

鈣Ca+2氯C1-1、+1、+5、+7

鎂Mg+2漠BrT、+5、+7

欽Ba+2碘IT、+5、+7

鋅Zn+2氮N-3、+5

鋁Al+3磷P-3、+3、+5

銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6

鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4

+2、+4、+6、

鎰Mn硅Si-4、+4

+7,

汞Hg+1、+2

原子團的化合價

原子團離子符號電荷化合價

氫氧根0H--1-1

NO；

硝酸根-1-1

HCO；

碳酸氫根-1-1

NH；

鐵根+1+1

so：

硫酸根-2-2

cof

碳酸根-2-2

so：

亞硫酸根-2-2

PO；

磷酸根-3-3

化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,

二四六硫都齊；全銅二價最常見。

原子團的化合價：負一氫氧、硝酸根，負二碳酸、硫酸根，只有正一是錢根。

2.化學符號周圍數(shù)字的含義

數(shù)字的位置意義例子

元素符號前的20表示2.個氧原子

表示幾個原子

數(shù)字2Fe表示2個鐵原子

化學式前的數(shù)2。2表示2個氧分子

表示幾個分子

字2H2。表示2個水分子

離子符號前的3Fe"表示3個亞鐵離子

表示幾個離子

數(shù)字20日表示2個氫氧根離子

O,一表示每個氧離子帶兩個單位的負電荷

Fe"表示每個亞鐵離子帶兩個單位的正

離子符號右上表示每個離子

電荷

角的數(shù)字所帶的電荷數(shù)

s(V一表示每個硫酸根離子帶兩個單位的

負電荷

化學式中右下表示每個分子乩表示每個氫分子中含兩個氫原子

角的數(shù)字中所含原子的C02表示每個二氧化碳分子中含兩個氧原

個數(shù)子

表示該元素在乩亍表示氧元素在水中顯-2價

符號正上方數(shù)

+3

化合物中所顯Ak(SO.)3表示鋁在硫酸鋁中顯+3價

字

的化合價

3.常見物質的俗名、學名及化學式

俗名學名化學式

水銀汞Hg

單質

硫磺硫S

生石灰氧化鈣CaO

氧化

干冰固體二氧化碳C02

物

雙氧水過氧化氫H202

氯化氫(氫氯

酸鹽酸HC1

酸)

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH

堿

熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(0H)2

蘇打、純堿碳酸鈉Na2co：

小蘇打碳酸氫鈉NaHC03

鹽

工業(yè)用鹽亞硝酸鈉NaNO2

硫酸銅晶體、膽磯、藍磯五水硫酸銅CuSO4?5H20

有機酒精乙醇C2H50H

物醋酸乙酸CH3COOH

主石灰水、石灰漿、石灰乳氫氧化鈣Ca(OH)2

要的主要成分

成大理石，石灰石的主要成

碳酸鈣CaC03

分份

鐵銹主要成分氧化鐵Fe203

食鹽的主要成分氯化鈉NaCl

CNG、沼氣、天然氣的主

甲烷CH4

要成份

4.酸堿鹽溶解性規(guī)律

錯誤!酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）

OHNO；crso：cof

H'溶、揮溶、揮溶溶、揮

r溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

NH；溶、揮溶溶溶溶

Ba*溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg”不溶溶溶微

AK不.溶溶溶——

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶——

Cu2+不溶溶溶不

Ag+——溶不微不

可簡單記為：酸多可溶；溶堿有五種一一鉀、鈉、領、鈣、錢;鉀鹽鈉鹽錢鹽硝酸鹽

都可溶，硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽除了鉀鈉錢大多都不溶。

5..酸堿鹽的反應規(guī)律

①金屬+氧氣一金屬氧化物

除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越

容易，反應就越劇烈。

②某些金屬氧化物+水-可溶性堿

如Ca0+H20=￡a(0H)2o

③堿一鹽由堿轉化成鹽的三個途徑：

堿+某些非金屬氧化物一鹽+水

堿+酸-*鹽+水

堿+某些鹽一另一種堿+另一種鹽

④不溶性堿金屬氧化物+水

⑤非金屬+氧氣~非金屬氧化物

如C、S、P、山等都可與反應生成非金屬氧化物。

⑥某些非金屬氧化物+水一含氧酸

如C02、S02>SO3都可與水反應生成對應的含氧酸。

⑦酸一鹽由酸轉化成鹽有四個途徑：

某些金屬+某些酸一鹽+氫氣

酸+某些金屬氧化物f鹽+水

酸+堿f鹽+水

酸+某些鹽一另一種酸+另一種鹽

⑧酸f非金屬氧化物+水

如H2co3^^=C02t+-H2O0

⑨金屬+非金屬一鹽(非重點知識)

如Na在氯氣中燃燒可生成NaClo

⑩非金屬氧化物+金屬氧化物一鹽(不用掌握)

?某些金屬氧化物+酸一鹽+水

如氧化鐵、氧化銅能與鹽酸、稀硫酸反應。

(g藻些非金屬氧化物+堿一鹽+水

如CO2、S02>SO3都可與NaOH或Ca(0H)2反應。

鰥+堿一鹽+水

參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

(gS?+鹽一另一種堿+另一種鹽

參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿

(NH3?H20)O

?鹽一另一種酸+另一種鹽.

這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應，必須符合復分解反應發(fā)生

的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應。

謝+鹽一另兩種鹽

參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以

進行。

包造屬+鹽一另一種金屬+另一種鹽

規(guī)律：a.金屬單質必須要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必須是可溶性的(以上兩點即指

“在活動性順序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置

換出來)；c.K、Ca、Na三種活潑金屬與鹽溶液反應時除外。因為它們放入鹽溶液中時

是先與水發(fā)生反應，如Na放入CuSOq溶液中不是生成Cu和Na2s0],而是發(fā)生如下反應:

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04

?金屬+酸f鹽+氫氣

發(fā)生規(guī)律：a.金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的活潑金屬。b.酸必須是

稀硫酸或稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，因為它們具有強氧化性，不能與金屬反應生成

氫氣而是生成水。

6.初中化學5個優(yōu)先反應原則

(1)初中化學優(yōu)先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、

鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。

(2)初中化學優(yōu)先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金

屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。

例：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵

粉有剩余，才能置換出銅。因為先發(fā)生反應Fe+2AgN03=2Ag+Fe(N03)2,后發(fā)生反應

Fe+Cu(N03)2=Cu+Fe(N03)2o

(3)初中化學優(yōu)先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)

先于酸與鹽、堿與鹽的反應。

例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2c的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產

生氣泡。因為先發(fā)生的反應是HCl+NaOH=NaCl+HgO,此反應無明顯現(xiàn)象，當NaOH已

被完全消耗，又發(fā)生反應2HC1+Na2co3=2NaCl+H20+C02t,此反應有氣泡產生。

②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產

生藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是H2soi+2NaOH-Na2sol+2乩0,此反應無明顯現(xiàn)象，當

稀硫酸被完全消耗，又發(fā)生反應CuS04+2Na0H-Na2s04+Cu（0H）2l。

（4）初中化學優(yōu)先反應的原則之四：當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉淀時，

產生“氣體”優(yōu)于產生“沉淀”。

例：向稀鹽酸與氯化鋼的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產生氣泡，之后產生

白色沉淀。因為先發(fā)生的反應是2取1+帖20）3：=2岫（；1+乩0+0）23此反應產生氣泡，當

稀鹽酸被完全消耗，又發(fā)生反應CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03I。

（5）初中化學優(yōu)先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)

先于金屬與酸反應。

例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應,

當氧化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀

硫酸反應，即可觀察到溶液變藍，后析出紅色固體，最后有氣泡產生，發(fā)生反應依次

為：CUO+H2SOI=^CUS0I+H20,Fe+CuSOi^=Cu+FeSOi,Fe+H2SOi：^=FeSO.i+H2\。

7.推斷題“題眼”（常見物質的顏色、狀態(tài)）

狀態(tài)顏色物質

銀白色Mg、Fe、Zn、Ag

白磷、P205>CaO、MgO、KCIO3和NaCl等

白色

多數(shù)鹽類

固體黑色C、CuO、Mn02>Fe304>Fe（粉）

紅色Cu、Fe203>紅磷

藍色CuSOi,5H20r

黃色S

暗紫色KMnOi

藍色含有Cu"的溶液

淺綠色含有Fe"的溶液

溶液

黃色含有Fe”的溶液

紫紅色KMnOi溶液

白色（可溶于

CaC03>BaC03>Mg(OH)2

酸）

白色（不溶于

沉淀BaSOi>AgCl

酸）

藍色Cu(OH)2

紅褐色Fe(OH)3

淡藍色H2>S(空氣中)

火焰藍色CO、CHi

藍紫色S（氧氣中）

8.初中化學方程式分類

我們學習的基本反應類型主要有四種：即化合反應、分解反應、置換反應、復分

解反應。（除此之外的反應可歸類為特殊類型）。

（-）化合反應：“多變一”型

（1）金屬與氧氣的反應

金屬單質+氧氣或與金屬氧化物

如：4A1+3O2,^=2A12O33Fe+202^=Fe3012Mg+02^=2Mg0

2CU+O2=2CUO2Hg+02=2Hg0

(2)非金屬與氧氣的反應

非金屬單質+氧氣占非金屬氧化物

如：c+02口=C()22C+0?厘駕2coS+0?厘駕SO2

4P+50?墨絲2P2O52H2+0,^=2H20

(3)氧化物與水的反應

如：C02+H2O=H2CO3S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04Ca0+H20=Ca(0H)2

(4)其他反應

①焦炭還原二氧化碳(碳的還原性)：C+C02=?=2C0

②一氧化碳的燃燒：2C0+02i竺2cO2

③金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+CL*絲2NaCl

④石灰?guī)r溶洞的形成：C02+H20+CaC03=Ca(HC03)2

(二)分解反應：“一變多”型

(1)產生氧氣

如：2KC103^=2KCl+3。2t2KMn04=K2Mn04+Mn02+02t

2H2O2皿2H2O+02t2H20=典物2H2t+02t2Hg0=2Hg+02t

(2)產生二氧化碳

如；H2C03=H20+CO2tCaCO；(^=CaO+CO2t

(三)置換反應：“單換單”型

(1)氫氣+金屬氧化物護,金屬單質+水

如：H2+CuO=Cu+H20

(2)適量木炭+金屬氧化物但金金屬單質+二氧化碳t

如：C+2CuO-^-2Cu+CO2f3C+2Fe203=^4Fe+3co2t

(3)活潑金屬+酸一鹽+氫氣t

如：Zn+H2so.-ZnSOq+H2tFe+H2SO1=FeSO1+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

2A1+3H2SO,=A12(SO.1)3+3H2fZn+2HCl=ZnCl2+H2tFe+2HCl=FeCl2+H2

f

Mg+2HCl=MgCl2+H2t2A1+6HC1=2A1C13+