福州八中學高一下學期期中考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精考試時間:90分鐘試卷滿分：100分2014。4。17第Ⅰ卷選擇題選擇題(本題包括20小題，只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1．現 A．41 B．84 C．125 D．2092。元素性質呈現周期性變化的根本原因是 A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化3．下列粒子半徑之比小于1的是 A．r（Na+)/r(Na)B．r(Cl—)/r(Cl)C．r(Na)/r（Mg）D．r（Ca)/r（Mg）4．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是 A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數 C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同5．下列粒子的結構表示正確的是 A.18O的結構示意圖:B．O2—的結構示意圖: C。Mg2+的最外層有10個電子 D.Mg2+的結構示意圖:6．下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質的是ABCD7。如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿8．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定，原溶液中含有的陽離子是: A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+9.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH310．下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是 A．稀硝酸與CuO反應 B．稀硝酸與NaOH溶液反應 C．濃硝酸與灼熱的碳反應 D．濃硝酸與銅反應11、下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CO12．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中，正確的是 A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質 B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸 C．常溫下,濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中 D．13．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是 A．Na+﹑CO32—﹑SO42-﹑H+ B．K+﹑NH4+﹑OH-﹑Cl— C．Fe3+﹑K+﹑OH-﹑NO3- D．Al3+﹑H+﹑NO3-﹑SO42—14．已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是 A．質子數c〉b B．離子半徑Z－>Y2－ C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y〉HZ D．原子半徑X〉W15．A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差為6,B元素與A元素的原子次外層上的電子數均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是 A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS16．下列各組物質中，化學鍵類型不同的是 A．NaCl和CH4 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．NaOH和K2SO417.下列敘述不正確的是 A.NH3易液化，氨常用作制冷劑 B.NH4Cl中有少量的I2:通過加熱的方法除去 C。銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處 D。濃硝酸需保存在棕色瓶中18．要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是 A.BaCl2溶液 B．蔗糖 C．銅片 D。Al2O3粉末19．下列離子方程式的書寫正確的是 A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應:OH－+HCO3－＝CO32－+H2O C．石灰石與硝酸反應：CO32—＋2H+CO2↑＋H2O D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O20。無色的混合氣體甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過下圖實驗的處理,結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成為 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2第Ⅱ卷非選擇題21．(12分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。（1）化學性質最不活潑的元素是（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是.（2）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是。（3)③⑧兩種元素形成的化合物的電子式為。（4）⑤的離子結構示意圖為。(5）⑦的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的產物化學式為_______,該物質屬于_________（填離子或共價）化合物。22．（10分）據報道，2013年以來,我國中東部地區(qū)出現嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害。PM2。5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物,也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經過復雜的化學反應轉化生成的二次細顆粒。請回答下列問題：（1）砷在磷的下一周期,則砷在周期表中的位置是：.(2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是:（填氫化物分子式）。（3）下列對砷及其化合物性質的預測中錯誤的是 A．砷可在氧氣中燃燒 B．存在—3、+3、+5等多種化合價 C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應 D．砷酸的酸性比磷酸弱（4)CO2可引起溫室效應，影響環(huán)境.寫出CO2的結構式:,（5)為了防治霧霾,人們采取了多種措施，其中減少有害物質的排放是重要措施之一。為減少SO2的排放，工業(yè)上有時用_________溶液吸收處理SO2。為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放,人們在汽車的排氣管中加入催化劑,使NO和CO轉化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：。23．（10分）已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，H的溶液中含有兩種金屬陽離子。(1)寫出下列物質的化學式：A：F:G：I:。（2）證明H溶液中含有D2+離子，應選； a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）按要求寫方程式:A與水反應的化學方程式：；B與E反應的離子方程式：；24。（12分)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體,都能對大氣造成污染，必須進行尾氣處理.X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：（1）X的化學式_____________，Y的化學式____________，X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為；（2）科學家發(fā)現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式）;該反應是氧化還原反應,則其中的氧化劑是（填化學式）。（3）在Z與水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（4）可以用________（填試劑名稱）檢驗W氣體。25（16分）．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示的裝置進行實驗:請回答下列問題：（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。(2）實驗中他們取6。4g銅片和12mL18mol·L—1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:_______________________________,實驗中若有mg銅參加了反應，則有_______mol硫酸被氧化。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。 A.硫酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.銀粉D。碳酸鈉溶液(3)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該小組設計了以下三種實驗方案。說明方案二不可行的原因，計算方案三中測定的剩余硫酸的物質的量濃度：①方案一:將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量。請判斷方案一是否可行；②方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。說明方案二不可行的原因