第十一單元課題1生活中常見的鹽第一課時 氯化鈉-2022-2023學年九年級下冊化學人教版

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時LO1.1能夠從物質中分辨出鹽。LO1.2能夠根據(jù)生活經驗說出食鹽的物理性質和用途。LO1.3能夠根據(jù)教材內容補充食鹽的用途。LO2.1能夠寫出粗鹽提純的步驟和所需實驗用品。LO2.2能夠按照實驗步驟規(guī)范操作實驗。

LO2.3能夠根據(jù)產率公式計算精鹽的產率。LO2.4能夠據(jù)結果分析出現(xiàn)偏差的原因。認識生活中常見的鹽LO1初步學習粗鹽的提純LO2鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子NH4+BT1BT1.1根據(jù)上面的化學式，分析它們的組成，判斷哪些屬于鹽類？它們的共同組成是什么？

酸

鹽

堿HClNaClCa(OH)2H2SO4NaOHNa2CO3CaCO3NaHCO3酸→H++酸根離子堿→金屬離子+OH-鹽→金屬離子+酸根離子生活中主要成分屬于鹽類的物質氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3食鹽與我們的生活密不可分，是重要的調味品。氯化鈉紅燒魚烤雞白灼菜心排骨青菜面BT1.2根據(jù)生活常識，你對食鹽的物理性質和用途有哪些了解？完成下表：

主要成分顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性用途食鹽

BT1.3

請同學們自主學習教材P72頁,對食鹽的用途加以補充。ABCD鹽水消除積雪腌制食物鹽水選種

生理鹽水氯化鈉的用途氯化鈉在自然界中的分布廣泛鹽湖鹽井鹽礦海水氯化鈉與人體健康人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。人體每天需攝入的氯化鈉的量大約為多少？過多食用會如何？人體每天需攝入的氯化鈉的量大約為3～5g，過多食用會不利于人體健康。鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。粗鹽?含泥沙、MgCl2

、CaCl2等難溶性和可溶性雜質氯化鈉的制取?精鹽粗鹽制取海水鹽井水鹽湖水初步提純的精鹽溶解沉淀過濾蒸發(fā)結晶煮粗鹽提純食鹽制取流程晾曬粗鹽BT2

粗鹽中含有可溶性雜質（MgCl2CaCl2等）和不溶性雜質（泥沙等），如何除去不溶性雜質哪？BT2.1

請同學們說出粗鹽提純的步驟和所需實驗用品——粗鹽中難溶性雜質的去除實驗用品燒杯漏斗藥匙量筒托盤天平濾紙玻璃棒蒸發(fā)皿坩堝鉗酒精燈鐵架臺火柴實驗探究實驗步驟稱取5.0g粗鹽，加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察是否渾濁，并稱量剩下的食鹽。溶解?稱量溶解?步驟一：溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產率/﹪稱量：稱量氯化鈉時注意托盤天平左盤放物體，右盤放砝碼。量?。毫咳∫后w的體積時視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平。溶解：粗鹽一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。溶解攪拌時，應控制玻璃棒，盡量不要碰燒杯壁。溶解操作應該注意什么？步驟二：過濾

安裝好儀器，剛溶解的鹽水沿玻璃棒緩緩倒進過濾器進行過濾。過濾完畢后，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。如果濾液渾濁

查明原因(如過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不潔、操作失誤等)，再重新過濾。一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙低于漏斗邊緣。濾液低于濾紙邊緣。三靠：盛待濾液的燒杯緊靠玻璃棒。玻璃棒緊靠三層濾紙。漏斗末端緊靠燒杯內壁。過濾操作應該注意什么？蒸發(fā)步驟三：把所得的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，并用酒精燈加熱。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺墊上石棉網：蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，必須墊上石棉網，以免燙壞實驗臺。玻璃棒不斷攪動：加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。余熱使濾液蒸干：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。蒸發(fā)操作應該注意什么？步驟四：精鹽的產率＝×100%精鹽質量溶解的粗鹽質量計算產率稱量??轉移用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。BT2.1根據(jù)產率=精鹽/粗鹽

×100%公式計算產率BT2.2回顧實驗并思考：在整個提純過程中，玻璃棒的作用有哪些？加快溶解引流攪拌，防止局部過熱轉移固體溶解過濾蒸發(fā)轉移溶解時攪拌不充分01轉移固體不徹底或有灑落03蒸發(fā)時濾液或固體濺出02BT2.3

實驗完成后，產率偏低的原因有哪些？科普：亞硝酸鹽中毒亞硝酸鹽類食物中毒又稱腸原性青紫病、紫紺癥、烏嘴病。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質的蔬菜引起中毒，或者誤將亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。亞硝酸鹽是劇毒物質，成人攝入0.2一0.5克即可引起中毒，3克即可致死。通過這節(jié)課學習，你學到了哪些知識？它們之間有什么關系？你是如何學會這些知識的？請嘗試選用適切形式做一整理。常見的鹽鹽的定義。鹽氯化鈉氯化鈉的分布和用途。溶解、過濾、蒸發(fā)。粗鹽提純

1.氯化鈉是日常生活中最常見的一種鹽，下列有關氯化鈉的描述正確的是()A.氯化鈉是重要的調味品，可以腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等B.氯化鈉是人體正常生理活動所必需的，所以攝入量越多越好C.氯化鈉可以用來配制農藥波爾多液D.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到純凈的氯化鈉（一）課堂檢測A2.有關粗鹽提純的實驗操作合理的是()A.溶解時為了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大顆粒粗鹽B.過濾時為了節(jié)省過濾時間，可以將懸濁液直接倒入漏斗C.蒸發(fā)時為了防止物質濺出要不斷攪拌，直至實驗結束D.實驗結束隨即用坩堝鉗將熱的蒸發(fā)皿取下放在實驗桌上C（二）課后作業(yè)：同行學案3.某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_______