2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律（附答案解析）

2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律

一.選擇題（共14小題）

1.（2022?宜賓）大多數(shù)動(dòng)植物呼吸作用時(shí)發(fā)生反應(yīng):X+6O26co2+6H2O,動(dòng)植物利

用該反應(yīng)釋放的能量維持生命活動(dòng)。X的化學(xué)式為（）

A.C6H12B.C6Hl2。C.C6Hl2。6D.C6Hl2。8

2.（2022?鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

占燃

A.天然氣燃燒：2co+02'282

占燃

B.黑火藥爆炸：S+2KNO3+C八K2S+N2\+CO2t

C.銅綠的形成：2CU+O2+CO2+H2O—Cu2（OH）2CO3

D.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2：S02+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

3.（2022?阜新）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示。

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量40403210

/g

反應(yīng)后的質(zhì)量12X010

/g

下列判斷正確的是（）

A.x等于90

B.b可能是單質(zhì)

C.參加反應(yīng)a與c的質(zhì)量比為7：8

D.d一定是催化劑

4.（2022?鎮(zhèn)江）甲醇燃料電池的反應(yīng)為2cH3OH+3O2+4NaOH=2Na2co3+6H2O。下列說法

不正確的是（）

A.該反應(yīng)中有三種氧化物

B.NaOH可用食鹽為原料獲得

C.Na2c03為侯氏制堿法中的堿

D.相比燃燒發(fā)電，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高

5.（2023?大渡口區(qū)模擬）有CO、CO2和N2的混合氣體180g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%,使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，再將氣體通入足量的澄清石灰水

中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（）

A.150gB.200gC.250gD.300g

6.（2022?金昌）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+4HNO3（濃）一CU（NO3）2+2H2O+2X

t,則X的化學(xué)式為（）

A.H2B.N2C.NO2D.NO

7.（2022?朝陽）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得

反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）,如圖所示，下列說法不正確的是（）

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

8.（2022?鄂州）同學(xué)們前往實(shí)驗(yàn)室參觀，實(shí)驗(yàn)員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器

中混合，使其在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法

中不正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)40323

量/g

反應(yīng)后質(zhì)X31614

量/g

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

9.（2022?日照）某無色氣體含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，在足量02中充分燃燒，

生成的C02與H2O的質(zhì)量比為II：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH4

B.CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體

C.CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體

D.CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體

10.（2022?柳州）將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測(cè)知該

溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離

子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

11.（2022?賀州）將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃,酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O,恢

復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.96gB.128gC.136gD.224g

12.（2023?大渡口區(qū)模擬）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得各物

質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

■f表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.x的值為20

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量比為7：8

13.（2022?常州）某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂［Mga（OH）2（CO?）bl遇熱分解生

成三種氧化物。稱取一定質(zhì)量阻燃劑樣品，充分灼燒（其他成分未發(fā)生反應(yīng)），將產(chǎn)生的

氣體依次通過濃硫酸和過量澄清石灰水，濃硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色

沉淀。則Mga(OH)2(CO3)b中a值為()

A.6B.5C.4D.3

14.(2022?鎮(zhèn)江)已知：NaHCO3+NaOH.Na2cO3+H2O，

2NaHCO3=^=UMa2cO3+CO2t+H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCCh、NaOH固體混合物,

在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄

清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是（）

A.剩余固體為混合物

B.原固體加熱共生成3.6gH2O

C.原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2

D.取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗

HCI的質(zhì)量不相等

二.填空題（共5小題）

15.（2023?濡橋區(qū)校級(jí)一模）定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量

守恒的相關(guān)知識(shí)。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ?/p>

序號(hào)）。

（2）分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖2形象地表

示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則參加反應(yīng)的A、B與生成

的C分子個(gè)數(shù)比為O

（3）氧燭是用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源。廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分

為NaC103,還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，持續(xù)放出

高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaC103一定條件2X+3O2t,則X的化學(xué)式為。

16.（2023?濟(jì)南一模）（1）按要求從氧化鈣、硝酸鉀、氫氧化鐵、甲烷中選擇合適的物質(zhì)，

將其化學(xué)式填寫在下列空格中。

①一種可燃性氣體;

②一種可做干燥劑的氧化物；

③一種難溶性的堿;

④一種可做化肥的鹽。

（2）華夏之美，燦若繁花。中國(guó)古人從自然萬物、天地四時(shí)中發(fā)現(xiàn)了色彩，又賦予它們

雅致動(dòng)聽的名字。桃紅、凝脂、湘葉、群青、沉香……這滿庭芳的國(guó)色中也蘊(yùn)藏著獨(dú)特

的化學(xué)內(nèi)涵。

①桃紅：逃之夭天，灼灼其華。古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅

花素（Cl5Hl206）。在紅花素（Cl5Hl2。6）分子中，碳、氧兩元素原子個(gè)數(shù)之比為（填

寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）；氫、氧兩元素質(zhì)量之比為（填寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

②凝脂：凝脂似玉、潔白高雅。宋代的德化窯的白瓷，是一種純粹的凝脂白。白瓷屬于

（填“合金”“無機(jī)非金屬材料”“高分子材料”“復(fù)合材料”之一）。陶瓷燒制過程中會(huì)

發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaCO3+X向儂CaSiO3+CO2t,該反應(yīng)中X的化

學(xué)式為。

③群青：青，取之于藍(lán)，而青于藍(lán)。群青顏料在古代是由貴重的青金石研磨制成的，是

一種昂貴的高級(jí)顏料。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、。等

元素，這些元素中屬于金屬元素的有（填元素名稱）；試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明，

不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是?

17.（2022?海拉爾區(qū)模擬）回答下列問題。

（1）我國(guó)具有豐富的海洋資源，海水中含量最多的陽離子是（填離子符號(hào)）。

（2）二氧化氯（C1O2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，可應(yīng)用于自來水和公

共場(chǎng)所的殺菌、消毒處理。C1O2中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。

（3）超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊(duì)員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣，其

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ko2+2H2O=2KOH+X+O2t,則X的化學(xué)式是。

18.（2022?沈北新區(qū)校級(jí)三模）利用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量10.6g氯化鈉，發(fā)現(xiàn)祛碼和氯化鈉位置放反了，則稱的氯化鈉的實(shí)

際質(zhì)量是。

（2）現(xiàn)有①四氧化三鐵②空氣③水銀④澄清的石灰水⑤液氧⑥冰水⑦空氣中含0.94%的

稀有氣體⑧硬水⑨氯酸鉀

其中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同）；屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的

是o

（3）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為5.4mkg,R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是2,則一個(gè)R原子

3

的質(zhì)量是。

（4）已知A、B兩種原子，A原子的核電荷數(shù)為a,A?-與B9的電子層排布相同，則B

原子的核電荷數(shù)為o

（5）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物高溫下快速轉(zhuǎn)化成無害的氮?dú)夂退?/p>

氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放。請(qǐng)寫出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程

式：?

（6）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O,反應(yīng)中，X的化學(xué)式。Cu（NO3）

2中銅元素、氮元素、氧元素的質(zhì)量比為。該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中，由原子直接

構(gòu)成的是，水是由直接構(gòu)成。（填名稱）

19.（2022?上蔡縣校級(jí)模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用69g乙醇與一定量的氧氣混合，在點(diǎn)燃的條

件下恰好完全反應(yīng)，生成了水、一氧化碳和二氧化碳，冷卻至室溫，測(cè)得剩余氣體中氧

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)64%。則一共消耗氧氣的質(zhì)量為；該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

三.實(shí)驗(yàn)題（共1小題）

20.（2023?龍華區(qū)模擬）兩化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石

灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水；且為了反應(yīng)充分，盡可

能的將石灰石粉碎）。不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測(cè)定了所取樣品

中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【第一組】

（1）稱取mg樣品放入燒杯；

（2）加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余質(zhì)量為ng；

（3）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用m、n的代數(shù)

式表示）

【第二組】

（1）稱取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤天平稱取6g樣品時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使

指針居中的恰當(dāng)操作是：;把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為10g）o

（2）將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，然后對(duì)燒杯（包

括溶液和殘余固體）進(jìn)行了稱量，記錄如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的1020304050

總質(zhì)量（g）

燒杯和藥品總25.5635.1244.6854.2464.24

質(zhì)量（g）

（3）分析數(shù)據(jù)：

求①樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g?

②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，并按意計(jì)算題的正確格

式答題）

四.計(jì)算題（共5小題）

21.（2023?碑林區(qū)校級(jí)二模）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組為測(cè)

定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：取100g爐具清潔劑倒入燒杯

中，連接pH傳感器，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測(cè)得的溶液的pH值與

加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測(cè)得的曲線可能

經(jīng)過（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)。

（2）該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

22.（2023?碑林區(qū)校級(jí)一模）某實(shí)驗(yàn)小組取用銅和氧化銅的混合物20g,向其中逐滴加入稀

H2s04,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀H2s04的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

（2）計(jì)算稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

23.（2023?藩橋區(qū)校級(jí)一模）向盛有25g石灰石的燒杯中，加入200g稀鹽酸，恰好完全反

應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為216.2g。

（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

24.（2023?柳南區(qū)一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們?nèi)?/p>

22.6g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每

次待充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020

瓶中物質(zhì)總質(zhì)量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）硫酸（H2SO4）由元素組成。

（2）表格中的m的值為。

（3）通過計(jì)算判斷該鐵合金樣品是生鐵還是鋼。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

25.（2023?濡橋區(qū)校級(jí)一模）實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中

非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是go

（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.（2022?宜賓）大多數(shù)動(dòng)植物呼吸作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：X+6O2=B=6CO2+6H2O,動(dòng)植物利

用該反應(yīng)釋放的能量維持生命活動(dòng)。X的化學(xué)式為（）

A.C6H12B.C6H12OC.C6Hl2O6D.C6Hl2O8

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)保持不變解答。

【解答】解：反應(yīng)后有6個(gè)碳原子、18個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，反應(yīng)前6個(gè)氧氣分子中

有12個(gè)氧原子，根據(jù)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)保持不變可知，1個(gè)X分子中含有6個(gè)碳原

子、6個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，即X的分子式是C6Hl206;

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度系數(shù)不大，考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的掌握。

2.（2022?鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

占燃

A.天然氣燃燒：2co+02八、隊(duì)2c02

占燃

B.黑火藥爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2t+CO2t

C.銅綠的形成：2CU+O2+CO2+H2O-CU2（OH）2CO3

D.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2：S02+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】A、根據(jù)天然氣的主要成分為甲烷進(jìn)行分析；

B、根據(jù)化學(xué)方程式的配平進(jìn)行分析：

C、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析；

D、根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣進(jìn)行分析。

【解答】解：A、天然氣的主要成分為甲烷，因此天然氣的燃燒方程式為：

占燃

CH4+2O2'、CO2+2H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、化學(xué)方程式需要配平，左右兩邊原子個(gè)數(shù)要相等，正確的為：

占燃

S+2KNO3+3C八'K2S+N2t+3CO2t,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、銅綠的形成是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發(fā)生的反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；；

D、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配

平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。

3.（2022?阜新）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示。

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量40403210

/g

反應(yīng)后的質(zhì)量12X010

/g

下列判斷正確的是（）

A.x等于90

B.b可能是單質(zhì)

C.參加反應(yīng)a與c的質(zhì)量比為7：8

D.d一定是催化劑

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出Mi的值，然后根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行分析解

答即可。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律，x=40+40+32+10-12-0-10=100,錯(cuò)誤；

B、a、c質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，b質(zhì)量增加，為生成物，因此是“多變一”，屬于化合反

應(yīng)，b不可能是單質(zhì)，錯(cuò)誤；

C、參加反應(yīng)的a、c的質(zhì)量比為：（40-12）：（32-0）=7：8,正確；

D、反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù),

靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

4.（2022?鎮(zhèn)江）甲醇燃料電池的反應(yīng)為2cH3OH+3O2+4NaOH=2Na2co3+6H2O。下列說法

不正確的是（）

A.該反應(yīng)中有三種氧化物

B.NaOH可用食鹽為原料獲得

C.Na2c03為侯氏制堿法中的堿

D.相比燃燒發(fā)電，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】A、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物；

B、根據(jù)生產(chǎn)氫氧化鈉的方法來分析：

C、根據(jù)侯氏制堿法的過程來分析；

D、根據(jù)化學(xué)電池的優(yōu)點(diǎn)來分析。

【解答】解：A、該反應(yīng)中涉及到的水屬于氧化物，其他物質(zhì)均不是氧化物，說法錯(cuò)誤；

B、在工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉，說法正確；

C、侯氏制堿法中的堿是指純堿，即碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,說法正確；

D、甲醇燃料電池是一種化學(xué)電池，其優(yōu)點(diǎn)是相比燃燒發(fā)電，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

的效率高，說法正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握氧化物的概念、生產(chǎn)氫氧化鈉的途徑、侯氏制堿

法的原理以及燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

5.（2023?大渡口區(qū)模擬）有CO、CO2和N2的混合氣體180g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%,使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，再將氣體通入足量的澄清石灰水

中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（）

A.150gB.200gC.250gD.300g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變進(jìn)行分析。

【解答】解：混合氣體中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到白色沉淀碳酸鈣中，碳元素的質(zhì)量為180g

X20%=36g,則生成碳酸鈣的質(zhì)量為36g+齋x100%=300g，故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大。

6.（2022?金昌）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2X

t,則X的化學(xué)式為（）

A.H2B.N2C.NO2D.NO

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程

式推斷生成物X的化學(xué)式。

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程

式，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、12,反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、

氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2

個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化

學(xué)式為NO2?

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。

7.（2022?朝陽）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得

反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）,如圖所示，下列說法不正確的是（）

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，x=18+3+l+2+5-9-2-8-2=8,該選項(xiàng)說法

正確；

B、由物質(zhì)的質(zhì)量變化可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成了丙和戊，該反應(yīng)前后元素的化合

價(jià)可能改變，該選項(xiàng)說法正確；

C、由物質(zhì)質(zhì)量變化可知，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18-9）：（8-5）=3：1,

該選項(xiàng)說法正確；

D、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成了丙和戊，不一定是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

8.（2022?鄂州）同學(xué)們前往實(shí)驗(yàn)室參觀，實(shí)驗(yàn)員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器

中混合，使其在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法

中不正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)40323

量/g

反應(yīng)后質(zhì)X31614

量/g

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不

變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒

有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了16g-2g=14g,故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；

同理可以確定丁是生成物，生成的質(zhì)量為14g-3g=11g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)

物，生成的質(zhì)量為148+1年=258，故*的數(shù)值為40-25=15。

A、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

B、x的數(shù)值為40-25=15,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故

選項(xiàng)說法正確。

D、生成的丙、丁質(zhì)量之比為14g：llg=14：11,故選項(xiàng)說法正確。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反

應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

9.（2022?日照）某無色氣體含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，在足量02中充分燃燒，

生成的CO2與H2O的質(zhì)量比為11：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH4

B.CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體

C.CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體

D.CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：甲烷燃燒生成水和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，2co+02點(diǎn)燃2c02,

占燃

2H2+02八”從、2H20,甲烷燃燒生成的C02與H20的質(zhì)量比是11：9,氣體可能是甲烷,

CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體，CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體，

不可能是CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

10.（2022?柳州）將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測(cè)知該

溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離

子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算含氮元素的質(zhì)量，計(jì)算硝酸根的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系

計(jì)算生成氫氧化物時(shí)的質(zhì)量。

【解答】解：該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,則溶液中含氮元素質(zhì)量=100gX3.5%

=3.5g,溶液中含硝酸根質(zhì)量=3.5g+（2支xI。。％）=15.5g,則溶液中含鐵離子和銅

62

離子質(zhì)量為22g-15.5=6.5g；根據(jù)硝酸鐵和硝酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)即將硝酸根轉(zhuǎn)化為

氫氧根，設(shè)生成氫氧化物時(shí)，其中含有氫氧根的質(zhì)量為x

所以NO3-OH

6217

15.5gx

62_15.5g

~Y7=~~

x=4.25g

所以生成氫氧化物的質(zhì)量為6.5g+4.25g=10.75g

故選：B,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用化學(xué)

方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了

學(xué)生整合知識(shí)的能力。

II.（2022?賀州）將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O,恢

復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.96gB.128gC.136gD.224g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。

【解答】解：138g酒精中碳元素質(zhì)量為：138gX粵Zxl00%=72g,氫元素的質(zhì)量為：

46

138gX_Lx100%=18g,則氧元素質(zhì)量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2

46

呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元

素

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則該氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,由于酒精中碳元素質(zhì)量為72g,

氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為：72gx理■XI00%=128g,根據(jù)氫元素質(zhì)量可知，水中

36%

氧元素質(zhì)量為：18gX8=144g,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x,根據(jù)反應(yīng)前后

氧元素質(zhì)量不變可得：48g+x=128g+144g,x=224g。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知

識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

12.（2023?大渡口區(qū)模擬）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得各物

質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

■f表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.x的值為20

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量比為7：8

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，x=26+14+10+50-40-30-10=20,故選項(xiàng)說

法正確。

B、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量減少，則甲、乙是反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量

不變，則丙可能是催化劑，反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加，則丁是生成物，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)

生成丁，符合多變一的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

C、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說法正確。

D、由圖可知反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化之比，由于不知道反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以

無法得出相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

13.（2022?常州）某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂【Mga（OH）2（CO3）b],遇熱分解生

成三種氧化物。稱取一定質(zhì)量阻燃劑樣品，充分灼燒（其他成分未發(fā)生反應(yīng)），將產(chǎn)生的

氣體依次通過濃硫酸和過量澄清石灰水，濃硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色

沉淀。則Mga（OH）2（CO3）b中a值為（）

A.6B.5C.4D.3

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答。

【解答】解：某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂【Mga（OH）2（CO3）b】，遇熱分解生成

三種氧化物（氧化鎂、水和二氧化碳?xì)怏w），將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸（吸收水分）

和過量澄清石灰水（吸收二氧化碳?xì)怏w），濃硫酸增重0.18g即為生成水的質(zhì)量，澄清石

灰水中生成4g白色沉淀（為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量）。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由于生成水中氫元素質(zhì)量全

部來自樣品中氫氧根，根據(jù)氫元素守恒，設(shè)氫氧根的質(zhì)量為X。

則有H2O-2OH

1834

0.18gx

180.18g

34=~~

解得x=0.34g

由于生成碳酸鈣沉淀中碳元素質(zhì)量全部來自樣品中碳酸根，根據(jù)碳元素守恒，設(shè)碳酸根

的質(zhì)量為y,則有

CaCO3-CO32-

10060

4gy

100=4g

60~y

解得y=2.4g,則在堿式碳酸鎂中(17X2)：(60Xb)=0.34g：2.4g,解得b=4

根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，即為(+2)Xa+(-1)X2+(-2)Xb

=0,所以a=5

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答，

此類題難度較大，要細(xì)心進(jìn)行分析解答。

14.(2022?鎮(zhèn)江)已知：NaHCO3+NaOH匕Na2cO3+H2O,

2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，

在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄

清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是()

A.剩余固體為混合物

B.原固體加熱共生成3.6gH2O

C.原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2

D.取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗

HC1的質(zhì)量不相等

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不

再改變，剩余15.9g固體，由兩個(gè)化學(xué)方程式可知，能生成二氧化碳，則氫氧化鈉全部反

應(yīng)完，所以剩余固體全部是碳酸鈉；

將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀，此沉淀是碳酸鈣，由CO2?

CaCO3可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,由4.4g二氧化碳以及

2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O可知，加熱分解的NaHCOa質(zhì)量為16.8g,生成

碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,生成水的質(zhì)量為1.8g；

總共剩余15.9g碳酸鈉，加熱分解NaHCO3生成的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g,則由氫氧化鈉反

應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為：15.9g-10.6g=5.3g,由5.3g碳酸鈉以及

NaHCO3+NaOH△Na2cO3+H2O可知，氫氧化鈉質(zhì)量為2g,與氫氧化鈉反應(yīng)的碳

酸氫鈉質(zhì)量為4.2g,此時(shí)生成水的質(zhì)量是0.9g。

據(jù)此分析即可。

【解答】解：A、由分析可知，剩余固體全部是碳酸鈉，屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、由分析可知，原固體加熱共生成1.8g+0.9g=2.7gH2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、由分析可知,原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為（16.8g+4.2g）：2g=21：2,

故選項(xiàng)正確。

D、取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，因?yàn)?/p>

最后都生成氯化鈉，消耗HC1的質(zhì)量只與鈉離子的數(shù)量有關(guān)，所以消耗HC1的質(zhì)量相等,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，有一定的難度，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量和化

學(xué)方程式，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

二.填空題（共5小題）

15.（2023?浦橋區(qū)校級(jí)一模）定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量

守恒的相關(guān)知識(shí)。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂（填

序號(hào)）。

（2）分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖2形象地表

示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則參加反應(yīng)的A、B與生成

的C分子個(gè)數(shù)比為1：2：2?

（3）氧燭是用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源。廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分

為NaCICh,還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，持續(xù)放出

高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaCQ一定條件2X+3O2t,則X的化學(xué)式為NaCl。

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)中有空氣中氧氣參與反應(yīng)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，酒精與水不

能發(fā)生反應(yīng)，銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）A、反應(yīng)中有空氣中氧氣參與反應(yīng)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，應(yīng)在封閉

體系中驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；

B、酒精與水不能發(fā)生反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；

C、銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，能驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律，符合題意；

故選：Co

（2）反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，在根據(jù)微觀示意圖可得該反應(yīng)方程式為A+2B=2C,

故參加反應(yīng)的A、B與生成的C分子個(gè)數(shù)比為1：2：2。

（3）反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前原子種類數(shù)目為2Na、20、60,反應(yīng)后原子

種類數(shù)目為2X、60,故X為NaCl。

故答案為：（1）C；

（2）1：2：2；

（3）NaCU

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。

16.（2023?濟(jì)南一模）（1）按要求從氧化鈣、硝酸鉀、氫氧化鐵、甲烷中選擇合適的物質(zhì)，

將其化學(xué)式填寫在下列空格中。

①一種可燃性氣體CH4：

②一種可做干燥劑的氧化物CaO；

③一種難溶性的堿Fe（OH）3；

④一種可做化肥的鹽KN03。

（2）華夏之美，燦若繁花。中國(guó)古人從自然萬物、天地四時(shí)中發(fā)現(xiàn)了色彩，又賦予它們

雅致動(dòng)聽的名字。桃紅、凝脂、湘葉、群青、沉香……這滿庭芳的國(guó)色中也蘊(yùn)藏著獨(dú)特

的化學(xué)內(nèi)涵。

①桃紅：逃之夭夭，灼灼其華。古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅

花素（Cl5Hl206）。在紅花素（Cl5Hl2。6）分子中，碳、氧兩元素原子個(gè)數(shù)之比為5:

2（填寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）；氫、氧兩元素質(zhì)量之比為1：8（填寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

②凝脂:凝脂似玉、潔白高雅。宋代的德化窯的白瓷，是一種純粹的凝脂白。白瓷屬于無

機(jī)非金屬材料（填“合金”“無機(jī)非金屬材料”“高分子材料”“復(fù)合材料”之一）.陶

瓷燒制過程中會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaC03+X二仙CaSiO3+CO2t,該

反應(yīng)中X的化學(xué)式為SiO2。

③群青：青，取之于藍(lán)，而青于藍(lán)。群青顏料在古代是由貴重的青金石研磨制成的，是

一種昂貴的高級(jí)顏料。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、。等

元素，這些元素中屬于金屬元素的有鈉、鋁（填元素名稱）；試從原子結(jié)構(gòu)的角度

說明，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的概念；元素的簡(jiǎn)單分類；化學(xué)式的書寫及意義;

元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）根據(jù)題意確定物質(zhì)的名稱，再根據(jù)化學(xué)式的書寫方法和步驟寫出物質(zhì)的化

學(xué)式；

（2）①根據(jù)化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中的原子個(gè)數(shù)，以及化合物中元

素的質(zhì)量之比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比來分析；

②根據(jù)白瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變來分析；

③根據(jù)金屬元素的元素名稱帶專字旁（金、汞除外），以及元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

相同的一類原子的總稱來分析。

【解答】解：（1）按要求從氧化鈣、硝酸鉀、氫氧化鐵、甲烷中選擇合適的物質(zhì)。

①甲烷是氣體，燃燒生成二氧化碳和水，則一種可燃性氣體是甲烷，化學(xué)式為：CH4；

②氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則一種可做干燥劑的氧化物是氧化鈣，化學(xué)式為：

CaO；

③氫氧化鐵屬于堿，難溶于水，則一種難溶性的堿是氫氧化鐵，化學(xué)式為：Fe（OH）3；

④硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，其中含有鉀元素，可以用作化學(xué)肥料，則

一種可做化肥的鹽是硝酸鉀，化學(xué)式為：KNO3O

（2）①化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中的原子個(gè)數(shù)，在紅花素（Cl5Hl206）

分子中，碳、氧兩元素原子個(gè)數(shù)之比為15：6=5：2；氫、氧兩元素質(zhì)量之比為（1X12）：

（16X6）=1：8。

②白瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，所以白瓷屬于無機(jī)非金屬材料。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaC03+X向儂CaSiO3+CO2t可知,反應(yīng)前鈣、碳、氧、原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3,

反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1,所以一個(gè)X中含有1個(gè)

硅原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為SiO2?

③金屬元素的元素名稱帶車字旁（金、汞除外），青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含

Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，這些元素中屬于金屬元素的有鈉、鋁；元素是質(zhì)子數(shù)（即

核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別

是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。

故答案為：

（1）①CH4；②CaO；③Fe（OH）3；④KNO3；

（2）①5：2；1：8；②無機(jī)非金屬材料；SiO2；③鈉、鋁；質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)式的計(jì)算以及質(zhì)量守恒定律，解答時(shí)要根據(jù)各

種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

17.（2022?海拉爾區(qū)模擬）回答下列問題。

（1）我國(guó)具有豐富的海洋資源，海水中含量最多的陽離子是Na+（填離子符號(hào)）。

（2）二氧化氯（C1O2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，可應(yīng)用于自來水和公

共場(chǎng)所的殺菌、消毒處理。C1O2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)。

（3）超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊(duì)員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣，其

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ko2+2H2O=2KOH+X+O2t,則X的化學(xué)式是H2O2-

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意

義.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷。

（2）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。

（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：（1）我國(guó)具有豐富的海洋資源，海水中氯化鈉含量最高，因此含量最多的

陽離子是Na+；

（2）CIO2中氧元素化合價(jià)是-2,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯元素的

化合價(jià)為+4價(jià)；

（3）反應(yīng)前后鉀原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中2個(gè)包

含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)

中，則X的化學(xué)式是H2O2。

故答案為：(1)Na+o

(2)+4。

⑶H2O2-

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

18.