2023屆山西省運(yùn)城市高考化學(xué)四模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmoI/LClhCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3coOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH4)>c(SO3')

+2

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3D+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)室用酸性高鈦酸搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使

A3

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分館時(shí)接收儲(chǔ)出為收集到不同沸點(diǎn)范圍的播出物，需要不斷

B

物2更換錐形瓶

測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成

C

生成氫氣的速率1氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘由液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL21noi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

4、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiCh)的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeS()4+3H2O

(2)Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4

③HzTiOl^.TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12—TiChT+COf

⑤TiCL+2Mg^^_>2MgCh+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

5、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.海水提漠D.侯氏制堿

6、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，丫原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.丫與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同

7、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚醐做指示劑

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點(diǎn)處的溶液中滿足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(01T)

8、室溫下，用O.lOmo//」的NaOH溶液滴定10.00〃40.10〃70八廠的?凡€：。。1^溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中C(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL

9、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

(。>.O旦下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

10、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：2Na+xS.蕓NazS、)充電。已知?dú)溷y電池放電

時(shí)的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是

B.充電時(shí)，Na+通過固體AkOi陶瓷向M極移動(dòng)

C.氫銀電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OFT-2e-=M++H2。

D.充電時(shí)，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.沸點(diǎn)：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

12、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=TgKb,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH3H2O)=4.8o常溫下，向

10.00mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OlT)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

13、第2()屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新

型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

“\/l可流通道

陽(yáng)虎》交換膜

A.正極反應(yīng)式為l3、2e-=3r

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有l(wèi)molZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

14、已知反應(yīng)：10NaN3+2KN（）3—K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，KO是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移1mole,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

15、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BF2。只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCk只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

16、常溫下，向20mL0.10mol【T甲胺（CH3NH2）溶液中滴加O.lOmoLLT的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的

濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的Kb=lxl（）T。圖中橫坐標(biāo)x的值為

A.0B.1C.4D.10

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種溟代試劑

+

?Rr?-OC2H5R2CHrf-OC?H5，幽。雁>屋2g+C2H50H

③RLCOOC2H5+R盤NHz—*—>R衛(wèi)NH-2R；+C2H5OH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)D-E的化學(xué)方程式為。

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為CH)H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

O

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯"_________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

己知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L“；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式.

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丫的晶體類型__________。

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根伯絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

19、C1O2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn)H°C,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。

CIO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：

2NaClCh+Na2sO3+H2sO4_2C1C>2t+2Na2so4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2s(h制備CKh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是

(2)C1O2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

己知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。

①產(chǎn)生CKh的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：一;NaCICh的名稱是一;

②儀器B的作用是一；冷水浴冷卻的目的有一(任寫兩條)；

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaCICh的產(chǎn)率，試解釋其原因一。

20、氮化鋁(A1N)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+N2高溫2A1N

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為一。

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號(hào))。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法：

(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號(hào))。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCU

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將一(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

⑴基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是o

(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

(3)比較氣態(tài)氫化物瞬(P/)和氨(N%)的鍵角：1＞出NHN填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因?yàn)?/p>

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

②M中含有(填標(biāo)號(hào))。

An鍵B。鍵

C離子鍵D配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面

上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。

OFc

?N

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cm之用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(0H)HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3cOO-)+c(C1),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)貝U

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NHj),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3?c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3>)+c(HSO3)聯(lián)立可

得:C(NH4+)+C(H2so3)=C(SO3"),故B錯(cuò)誤；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SO2,發(fā)生Na2sO3+SCh+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)1，故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2CC>3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

2、A

【解析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲(chǔ)分，故B錯(cuò)誤；

C.氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

3、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCh+H2T；2Al+6HCl=2AlC13+3H2f,

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl.Mg?+和AF"全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HCl~NaCl~NaOH

11

2mol/I>x0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法

【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時(shí)，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

4、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),Fe的化合價(jià)為+2價(jià),正好在反應(yīng)物FeTi(h中符合化合價(jià)原則,

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BHO提供H+和OH：Ti，+和OH-結(jié)合生成HzTiCh,IF和S(V-形成H2s(h,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選C?

5、D

【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)長(zhǎng),有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、CL、H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.海水提漠是由漠元素的化合物變?yōu)殇樵氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鍍，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

6、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，丫原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、丫為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)燒，故B錯(cuò)誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClCht和H2co3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和Na2O2,二者都是離子晶體，其中Na?O只含離子鍵，Na2()2含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

7、D

【解析】

以0.lOmol?I7】的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶

液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚配做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(HA)="H"(A)=")、().9;分.7,a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA,C(H+)=C(A-),

c(HA)0.1

則有mL上空2=221=見匚=9x10-7,解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：C(HA)+2C(H*)=C(A-)+2C(OIT),因?yàn)閏(H*)>c(OIf),

則c(HA)+c(IT)<C(A-)+C(OH),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。

8、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚猷作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CJhCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CIhCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個(gè)式子合并，整

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3coONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、B

【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有煥點(diǎn)等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案：B

10、B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知,氫饃電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++2e-=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體AbCh中的Na+(陽(yáng)離子)

向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鍥電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，Na-通過固體AhCh陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；

C.氫銀電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH\e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Sx*-2e-=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

11、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2(3H>CH3cH2cH一故A錯(cuò)誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

12、D

【解析】

A.B點(diǎn)加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

pKMCH3NH”H2O)=3.4,CHsNlh-HzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中C(CH3NH3+)>C(CHJNH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點(diǎn)相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，貝(Ic(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

+

A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，c(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pZfh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明ClhNHz-IhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH、NH；)c(CH,NH：)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4~------^>1，結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=7---------------xcQHAlO*可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<10-34,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH2E2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

+

CH3NH2?H2OCH3NH3+OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)“(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)

加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則C(CH3NH3+):C>D,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

13、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3F,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子不能通過溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n-電極a,電極b-石墨氈"，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，只有OSmolZn?+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該新型電池的充放電過程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、C

【解析】

10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價(jià)由-"價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e1以此來解答。

【詳解】

A.、KNCh中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B、只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10moi電子生成16moi氮?dú)?，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確;

65s??,

D、若有65gNaNs參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為踵前x3=3m。］,故D錯(cuò)誤;

故選C?

15、B

【解析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤;

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確;

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤;

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤

故選B。

16>A

【解析】

已知甲胺的Kb=IxIO”,說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH3NH2+H2。CHsNH:+OH,則甲胺的

C(0H-)XC(CHNH+)

334

電離常數(shù)為Kba點(diǎn)溶液的pH=10,c(OH-)=10-,則代入

C(CH3NH2)

-++

C(OH)XC(CH3NH3qc&NH；)]C(CH3NH3)

nlxlCT4,Ig--=--0-,-故--x-=0,故選A。

C(CH3NH2)C(CH3NH2)-，C(CH3NH2)

二、非選擇題（本題包括5小題）

()

17、CD嗅原子式力“加

ex()

1NaCN.

^^-CH2-C00H^^-CHBr-COOH?窠?^^』H-COOH餐片」＞

2HO/H-2

?d

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是《》YHs,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CHiBr，B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：《》_CH〉COOH，c與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：.D與

0

r

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：/A_CH：_J,_0_c，Hs,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

Nil

,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。。據(jù)此分析解答。

SII

根據(jù)上述分析可知A是dYH3；B是O>—CH?Br;C是CH^-COOH；D；E

；F^HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5;G是H是

(l)A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生^^-CHMXJONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤;

B.化合物C為-CH2-C00H*分子中無(wú)酚羥基，與FeCh溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：^J-CHiBr>B中官能團(tuán)的名稱溟原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

⑶口是。-CH』-CI'E是Q-CHJ-。-C2H5；?E的化學(xué)方程式為

◎-CHLg—Q+C2H50H一定條件》Q—CHLX—。一?？?HQ。

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為，祖8用。3,說明K比苯

巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

至U^^-CHi-COOH-CHBr-COOH?該物質(zhì)

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得」H-COOH,該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

()

11,xl1',所以轉(zhuǎn)化流程為:

?YH3貴OcHB

6

CH

;NaCN^NBSrnnw1Na0H/H70,I催化劑

-

2H?O/H-^J^-CHi-COOH-557CHBr-COOH——?^J>^6H-C00H—Z>°

一kJ

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4),易錯(cuò)點(diǎn)是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

18、碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將丫加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色

【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g?I『x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNCh酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)CT守恒，其

+

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溪元素，則X的組成元素為Na、C^Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為機(jī)(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mol,X中含有BrQOlmoL其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHC1,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,貝I)X

中含有C的物質(zhì)的量為”(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)*12g/mol=0.01mol,"(Na)：”(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,據(jù)此分

析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCI、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1：

(1)X化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、澳；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

(3)化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則丫為NaBr,該化合物為離子化合物，證明丫的晶體類型實(shí)驗(yàn)是:

將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根的絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。

19、2NaClO3+H2c2O4+H2so4=2C1O2t+Na2sO4+H2O+2CO21反應(yīng)中產(chǎn)生的CCh可以起到稀釋C1O2的作用，避免

CKh濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaCICh

的溶解度，增大C1O2的溶解度，減少出。2分解，減少C1O2分解空氣流速過快時(shí)，C1O2不能被充分吸收：空氣

流速過慢時(shí)，C1O2濃度過高導(dǎo)致分解

【解析】

。。2中的氯是+4價(jià)的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原，同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再

來看實(shí)驗(yàn)裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋C102的作

用，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)，B起到一個(gè)安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將C102轉(zhuǎn)化為Nad。？，據(jù)此來分析

本題即可。

【詳解】

(1)用草酸來代替Na2so〉草酸中的碳平均為+3價(jià)，因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳，方程式為

2NaCKh+H2C2O4+H2so4=2CK)2t+Na2sO4+H2O+2CO2t;產(chǎn)生的CO?可以稀釋CIO?,防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)；

(2)①50C最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaCK)?中的氯元素為+3價(jià)，因此為

亞氯酸鈉；

②儀器B是一個(gè)安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少H?。？的分解，另一方面可以使CIO2變?yōu)橐后w，增大

產(chǎn)率；

③當(dāng)空氣流速過快時(shí)，C10?來不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，C10?又會(huì)在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。

20、NaNth+NHQ△NaCl+NzH2H2Oc用酒精燈微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，

導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)釴aNCh+NH4cl△NaCl+N2t+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N2典2A1N+3CO,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；

(1)飽和NaNCh與NH4cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/p>

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通

過廣口瓶的長(zhǎng)管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。

①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時(shí)的空氣即可；

③根據(jù)氨氣的體積