3.1.2原子離子（原卷版）

原子、離子學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)1．掌握原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，原子不帶電。原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。2．在化學(xué)反應(yīng)中分子分解為原子，原子重新組合成新的分子。3．原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)。難點(diǎn)：離子的形成。知識(shí)01原子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子分解為原子，原子重新結(jié)合成新的分子。2.原子的概念和性質(zhì)（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（2）原子的基本性質(zhì)：①原子的質(zhì)量和體積都很小。②原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。③原子之間有空隙。④同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子化學(xué)性質(zhì)不同。3.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（1）本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可以分解成原子，而原子不能再分。（2）相同點(diǎn)：=1\*GB3①都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都能直接構(gòu)成物質(zhì)。=2\*GB3②體積和質(zhì)量都很小。③微粒之間都有空隙。④微粒都在不停地運(yùn)動(dòng)。=5\*GB3⑤同種微粒化學(xué)性質(zhì)相同，不同種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不同。即學(xué)即練下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法正確的是()A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大D．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的知識(shí)02原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心的原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。原子中，原子核居于原子中心，體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子的質(zhì)量相對(duì)很小，可以忽略不計(jì)。核外電子在核外相對(duì)較大的空間里做高速運(yùn)動(dòng)。2.構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子種類(lèi)不同，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。并不是所有的原子中都含有中子。即學(xué)即練如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法中不正確的是()A．原子核由b和c構(gòu)成 B．原子中a與c的數(shù)目一定相等C．原子中b與c的數(shù)目不一定相等 D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上知識(shí)03原子核外電子排布1.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）小圓圈表示原子核；（2）小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（3）弧線(xiàn)表示電子層；（4）弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。2.原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。即學(xué)即練我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了對(duì)極其稀有同位素氪－81的單原子探測(cè)，這一方法助力于地球與環(huán)境科學(xué)研究。如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是)A．原子核帶正電 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．該結(jié)構(gòu)為一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)知識(shí)04原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×1027kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。（3）近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.相對(duì)分子質(zhì)量：（1）概念：相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（2）“相對(duì)分子質(zhì)量”也是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。即學(xué)即練下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“g”知識(shí)05離子離子的定義及分類(lèi)：離子的定義：原子得失電子而形成的帶電荷的微粒叫做離子。離子的分類(lèi)：①陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)），如Na+、NH4+。②陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)），如Cl、OH。離子的形成：離子符號(hào)：表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。意義：原子與對(duì)應(yīng)離子的異同：=1\*GB3①原子核相同，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相同，原子與對(duì)應(yīng)陰離子的電子層數(shù)相同。=2\*GB3②核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，原子與對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的電子層數(shù)不同。即學(xué)即練下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷不正確的是()A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．中子數(shù)相等 D．電子層數(shù)相同題型一原子的結(jié)構(gòu)典例1（2023秋·江蘇連云港·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的4粒子散射實(shí)驗(yàn)(如圖1)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行都不能得出的結(jié)論是()A．原子核帶正電 B．原子核體積小、質(zhì)量大C．原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D．相對(duì)于原子核，核外空間很大一般出現(xiàn)在選擇題中，需熟記原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。變式（2023秋·江蘇徐州·九年級(jí)校考階段練習(xí)）構(gòu)成原子不可缺少的粒子是()A．質(zhì)子、電子 B．質(zhì)子C．質(zhì)子、中子、電子 D．質(zhì)子、中子題型二微粒的結(jié)構(gòu)示意圖典例2（2023秋·江蘇無(wú)錫·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列屬于陰離子的是()A． B． C． D．變式（2023·江蘇蘇州·一模）如圖是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．鐵原子容易得電子B．鐵原子的最外層電子數(shù)為2C．鐵原子核外有4個(gè)電子層D．鐵原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子題型三物質(zhì)組成與變化的微觀(guān)圖示典例3（2023·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）2022年中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)潘建偉團(tuán)隊(duì)在超冷原子雙原子分子混合氣中，首次實(shí)現(xiàn)三原子分子的相干合成，這一反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3D．不易相互反應(yīng)的物質(zhì)在特殊的條件下也可能發(fā)生反應(yīng)從微觀(guān)角度理解化學(xué)變化：化學(xué)變化前后，分子種類(lèi)發(fā)生改變，原子種類(lèi)和數(shù)量不變。變式（2023·江蘇揚(yáng)州·?？家荒＃┠撤磻?yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后分子數(shù)目增加 B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．反應(yīng)后原子的種類(lèi)增加 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變題型四與原子有關(guān)的數(shù)量計(jì)算典例2（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）為紀(jì)念門(mén)捷列夫的功績(jī)，科學(xué)家把元素周期表中101號(hào)元素命名為“鍆”。鍆的相對(duì)原子質(zhì)量為258，鍆原子的質(zhì)子數(shù)為()A．101B．157C．258D．359原子中有如下數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=離子所帶電荷數(shù)；陰離子中：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=離子所帶電荷數(shù)。變式（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）鈦被稱(chēng)為“航空金屬”，已知一種鈦原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子和26個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為()A．22 B．26 C．48 D．40基礎(chǔ)鞏固1．（2023秋·江蘇泰州·九年級(jí)校考階段練習(xí)）下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法正確的是()A．分子可以分成原子，而原子不能再分 B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子C．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子能構(gòu)成分子 D．分子大原子小2．（2023秋·江蘇泰州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法不正確的是()A．分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B．化學(xué)變化中原子種類(lèi)不變C．所有的原子都由質(zhì)子、電子、中子構(gòu)成D．原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量3．（2023秋·江蘇宿遷·九年級(jí)統(tǒng)考期末）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素的原子核外電子數(shù)是()A．111個(gè) B．272個(gè) C．50個(gè) D．161個(gè)4．（2023秋·江蘇南通·九年級(jí)校考期中）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是()A．該粒子一定是氖原子 B．該元素是一種稀有氣體元素C．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該元素的原子核外有2個(gè)電子層5．（2023秋·江蘇南京·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是()A． B． C． D．6．（2023·江蘇蘇州·?？级＃?909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是()A．原子是實(shí)心球體B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大7．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考期末）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是()A．中子數(shù)為145 B．核電荷數(shù)為239C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核外電子數(shù)為948．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)物與生成物共有5種物質(zhì) B．反應(yīng)后原子的數(shù)目增多C．該圖可示意SO2與O2的反應(yīng) D．反應(yīng)后分子的數(shù)目增多9．（2023·江蘇連云港·統(tǒng)考中考真題）捕集工業(yè)廢氣中的與反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．有利于減少二氧化碳排放C．反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變10．（2023·江蘇揚(yáng)州·校聯(lián)考一模）某反應(yīng)微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變 B．反應(yīng)后生成3種物質(zhì)C．反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變 D．反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量變小培優(yōu)競(jìng)賽1．（2022秋·江蘇連云港·九年級(jí)?？几?jìng)賽）據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上取精確的鐘。已知一種鍶原子電子數(shù)是38，中子數(shù)是50。則這種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為()A．38 B．50 C．88 D．1262．（2023春·江蘇泰州·九年級(jí)?？几?jìng)賽）下列關(guān)于S、S2兩種粒子的說(shuō)法，不正確的是()A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．S2比S更穩(wěn)定 D．核外電子數(shù)相同3．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)?？计谥校┗瘜W(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如（表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子）。則有關(guān)和的敘述正確的是()A．原子中含有相同數(shù)目的中子 B．屬于同種元素C．原子中核外電子數(shù)不同 D．原子中質(zhì)子數(shù)不同4．（2022秋·江蘇徐州·九年級(jí)競(jìng)賽）植被豐富的公園中有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（）