混合物的分離和提純

混合物的別離和提純自然界中的物質(zhì)的存在形式純潔物〔很少數(shù)〕混合物〔絕大多數(shù)〕化學(xué)研究的是純潔物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物回憶與思考：在我們的日常生活和所接觸的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進(jìn)行別離和提純？思考與交流1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子別離2、如何別離鐵屑和沙子粗鹽的提純【提示】

粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。【動動腦、動動手】①運(yùn)用怎么樣的方法，如何操作？②需要哪些儀器？第一步：固體的溶解

先將固體研細(xì)，溶解時要攪拌，玻璃棒攪拌動作不宜過大，不能碰擊容器壁，以防容器破損。儀器：玻璃棒、燒杯第二步：過濾物與可溶物

定義：利用物質(zhì)的溶解性不同別離難溶物與可溶物。

玻璃棒漏斗鐵架臺濾紙燒杯儀器：過濾的本卷須知：“一貼〞：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡，操作時要用手壓住，用水潤濕“二低〞：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠〞：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。假設(shè)：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次第三步：蒸發(fā)定義：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，別離溶質(zhì)與溶劑。儀器：玻璃棒鐵架臺酒精燈蒸發(fā)皿蒸發(fā)的本卷須知：〔1〕蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3以免加熱時溶液濺出。〔2〕加熱時，用玻璃棒不斷攪拌液體，防止液體局部溫度過高而致使液體飛濺。〔3〕當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體是，并剩余少量液體時立即停止加熱，利用余熱烘干。〔4〕用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)玻璃棒的不同作用：步驟作用溶解攪拌，加速溶解過濾引流，使待濾液體眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸發(fā)攪拌，防止因局部過熱，導(dǎo)致液滴或晶體飛濺總結(jié)：步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體問題1、不溶性的泥沙與鹽別離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽思考:

如何得到純潔的NaCl固體？怎樣才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸鹽？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性請選擇適宜的除雜試劑BaCl2、Ba(NO3)2Na2CO3、K2CO3NaOH、KOHHCl可除去硫酸鹽選擇氯化鋇可除去氯化鈣可除去氯化鎂檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．選擇碳酸鈉選擇氫氧化鈉除雜三原那么：不增---不增加新的雜質(zhì)不減---不減少被提純的物質(zhì)易別離---被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易別離要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量選擇要參加的除雜試劑:調(diào)整除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)“三必須〞：①除雜試劑必須過量②過量試劑必須除去③實(shí)驗(yàn)方案必須最正確總結(jié)實(shí)驗(yàn)中所涉及到得化學(xué)方程式：雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl硫酸根離子的檢驗(yàn)：例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可溶性的硫酸鹽〔如硫酸鈉〕或硫酸可以和可溶性的鋇鹽〔如氯化鋇〕生成白色沉淀硫酸鋇，不溶于稀鹽酸。不管是先加BaCl2,還是HCl都可以1．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．參加過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．參加過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．參加過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．參加過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B練習(xí)2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純潔的食鹽水：①參加稍過量的Na2CO3溶液；②參加稍過量的NaOH溶液；③參加稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④A3．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸D．稀硝酸4．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的選項(xiàng)是A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱BACD思考：

蒸發(fā)的目的是什么？

蒸發(fā)的目的是為了獲得溶液的殘留物，即濃縮后的液體或者蒸干后的固體物質(zhì)。我們要收集蒸氣的冷凝液該怎么辦呢？例如：海水的淡化儀器：投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，低進(jìn)高出溶液體積不超過燒瓶體積2/3操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度溫度計(jì)蒸餾燒瓶酒精燈冷凝管牛角管錐形瓶蒸餾裝置思考：

到底什么是蒸餾呢？1.定義：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)叫做蒸餾。4.適用對象：一般用于別離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。例如：NaCl的沸點(diǎn)為1413℃、H2O的沸點(diǎn)是100℃3.方法：加熱氣化冷凝收集2.原理：各組分沸點(diǎn)不同〔差大于20℃〕實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水問題：怎樣檢驗(yàn)蒸餾得到的液體為純潔水？

【提示】自來水中有Cl-存在Cl-的檢驗(yàn)：方法：取少量液體，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgCl為白色沉淀，不溶于稀硝酸思考：

乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通過蒸餾別離？【提示】乙醚的沸點(diǎn)是40℃、乙醇的沸點(diǎn)是78.5攝氏度

如果一次蒸餾要得到兩種以上液體，就叫做分餾注意：分餾的產(chǎn)品由溫度計(jì)所示的不同溫度來控制。無論熱源給熱多少，只要蒸餾出的是同一種物質(zhì)，溫度就不會有明顯變化。當(dāng)盛接一種液體時，發(fā)現(xiàn)溫度有明顯變化，說明第二種分流物開始排出，于是應(yīng)該更換盛接容器。思考與發(fā)現(xiàn)：蒸發(fā)、蒸餾、分餾的異同點(diǎn)？相同點(diǎn)：都是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行別離不同點(diǎn)：①蒸發(fā)是為了獲得溶液的殘留物〔濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì)〕②蒸餾是為了收集蒸氣的冷凝液體③分餾是一次蒸餾可別離得到兩種以上液體④所用的儀器裝置不同，操作方法不同交流與討論：▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？——酒精或汽油，再用洗滌劑▲如何清洗手上的油漆？——用松節(jié)水洗后，再用洗滌劑有機(jī)物一般難溶于無機(jī)溶劑，較容易溶于有機(jī)溶劑碘單質(zhì)〔Ｉ２〕難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里將有不同的溶解度思考①能否利用I2單質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同這一特性，將碘水中的碘別離提純呢？②使用怎樣的方法，需要什么樣儀器呢？實(shí)驗(yàn)：碘單質(zhì)的萃取觀看四氯化碳萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)視頻，思考并答復(fù)相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟:〔１〕查漏：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液〔２〕參加試劑〔3〕振蕩：把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩〔4〕靜置分層放氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析1、震蕩前溶液是否分層？分別為什么物質(zhì)，呈現(xiàn)何種顏色？2、震蕩后溶液是否仍分層？分別呈現(xiàn)何種顏色？怎么會有這樣的變化呢？上層為棕黃色、下層為無色上層為無色或淺黃色、下層為紫紅色H2OCCl4分析討論1、振蕩前上層液體中的溶劑是〔〕，溶質(zhì)是〔〕下層液體中溶劑是〔〕，溶質(zhì)是〔〕2、震蕩后上層液體中的溶劑是〔〕，溶質(zhì)是〔〕下層液體中溶劑是〔〕，溶質(zhì)是〔〕CCl4碘單質(zhì)〔I2〕H2OCCl4H2O無無I2I2都能溶解碘單質(zhì)〔I2〕；都不與碘單質(zhì)〔I2〕反響。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：四氯化碳和水有何異同呢？動動腦根據(jù)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析總結(jié)得出萃取的定義？

萃取：利用物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一溶劑中的過程。萃取劑的選擇①萃取劑與原溶劑互不相容；②被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；③被萃取的物質(zhì)與萃取劑不反響。考考你閱讀以下材料，按要求答復(fù)以下問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘〔Ｉ２〕難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、以下能用別離漏斗別離的是〔〕Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ苯和蒸餾水Ｄ閱讀以下材料，按要求答復(fù)以下問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘〔Ｉ２〕難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，〔１〕能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是〔〕，進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純潔的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４不能，還要進(jìn)一步別離閱讀以下材料，按要求答復(fù)以下問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘〔Ｉ２〕難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。〔２〕能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是〔〕；萃取時，上層液體呈〔〕色，下層液體呈〔〕色．苯橙無或顏色變淺閱讀以下材料，按要求答復(fù)以下問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘〔Ｉ２〕難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，酒精與CCl4混溶兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，可以用分液的操作加以別離怎么分？儀器：分液漏斗別離方法：上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。①分液漏斗使用前應(yīng)洗凈并檢查是否漏水；②在關(guān)閉活塞后，將要別離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；③將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜止分層；總結(jié)萃取和分液④靜止分層后，翻開玻璃塞或者將塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，這樣保證分液漏斗內(nèi)外空氣相通，才能使液體順利流出；⑤翻開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出；⑥上層液體將其從上口倒出。別離提純方法總結(jié)①不溶性雜質(zhì)過濾除去食鹽水中的泥沙②溶質(zhì)與溶劑的別離蒸發(fā)NaCl溶液中除去水③沸點(diǎn)不同的兩種混合物海水淡化④在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大⑤互不相溶的兩種液態(tài)混合物碘水中提取碘萃取四氯化碳和水的混合物分液蒸餾練一練1．以下儀器