課題4化學式與化合價（第2課時）（教學設計）九年級化學上冊（人教版）

課題4化學式與化合價一、教材分析本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內(nèi)容，它們是學習化學的重要工具，對于今后化學學習的基礎。在此前的學習中，學生不僅學習了元素、元素符號，而且已經(jīng)累積認識了不少物質的“化學符號”，而且在學過《水的組成》之后，以其“化學符號”引出化學式水到渠成?；蟽r的教學中回避了概念的講解，著重介紹了一些常見元素和根的化合價，以及利用化合價推求化學式等相關應用。在講解有關相對分子質量的計算時，應將課堂知識與日常生活實際聯(lián)系起來，讓學生運用課堂所學解決生活實際問題，培養(yǎng)學生學以致用的意識。二、學情分析在前面的學習中，學生已經(jīng)認識了很多物質的化學式，但不是很明白這些化學式所表示的意義。本課題的學習離學生實際生活比較遠，學生缺乏微粒的觀念，對化學式表示的意義理解起來可能會感到比較困難。另外，學習元素的化合價之初難免是機械地記憶，只知其然不知其所以然。因此，學生出現(xiàn)錯誤的可能性較大，這時學生的學習隨時可能產(chǎn)生分化，甚至會感覺學習化學很困難、很枯燥。三、課時安排本課程共分為二課時：課時1化學式及相關計算課時2化合價課時2化合價一、教學目標1.通過分析典型物質的化合價，認識化合價的一般規(guī)律，知道一些常見元素和根的化合價。2.了解化合價與化學式的關系，能利用化合價推出化學式，并能根據(jù)化學式求未知元素的化合價。二、教學重難點重點：記住常見元素和原子團的化合價，會利用化合價書寫化學式，會根據(jù)化學式判斷某元素的化合價。難點：化合價含義的理解、應用和記憶。三、教學過程【導入】化學式是用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子?？茖W家通過實驗確定純凈物的組成是固定的，則表示物質組成的化學式也是固定的?！緦W生活動】觀察下列表格中的化學式，并填寫原子個數(shù)比。物質氯化氫水氯化鈉氯化鎂氧化鎂三氧化二鐵化學式HClH2ONaClMgCl2MgOFe2O3原子個數(shù)比1∶12∶11∶11∶21∶12∶3【講解】對比第一個和第二個化學式可知，氫元素的原子在分別與氯原子、氧原子結合時，其原子個數(shù)比不相同，同理，氯原子分別與鈉原子、鎂原子結合時，其原子個數(shù)比不相同，氧原子分別與鎂原子、鐵原子結合時，其原子個數(shù)比也不相同。即同一元素的原子與其他元素的原子相結合時，原子數(shù)目呈確定的簡單整數(shù)比關系?；瘜W上用“化合價”來確定化合物中原子或離子間相互結合的數(shù)量關系?！景鍟恳?、化合價【講解】為了方便表示元素化合時所表現(xiàn)出的性質，化學家提出了“化合價”的概念?；瘜W上根據(jù)元素的化合價來確定化合物中各元素間的原子個數(shù)比?；蟽r有正、有負，如在HCl中，H為+1價，Cl為1價；在H2O中，H為+1價，O為2價。需要注意的是，元素只有在形成化合物時，才講化合價，單質沒有表現(xiàn)出特性，不需要用化合價表示，并規(guī)定單質中元素的化合價為0。在化合物中，元素正、負化合價的代數(shù)和為零。如HCl中，+1+（1）=0，H2O中，+1×2+（2）=0?！緦W生活動】觀察下列物質中化合價的表示方法，總結其規(guī)律?！究偨Y】化合價標在元素符號的正上方，正、負號在前，數(shù)字在后。當化合價的數(shù)值為“1”時，不可省略?！緦W生活動】交流討論：對比分析化合價的標法和離子符號的書寫的異同。元素在化合物中的化合價ClCl2Na離子符號Na+Mg2+Cl【總結】相同點：①數(shù)值相等；②正、負號相同。不同點：①書寫位置不同，化合價標在元素符號正上方，離子符號中的電荷數(shù)和電性標在元素符號右上角；②正負號與數(shù)值的書寫順序不同，化合價中正負號在前、數(shù)值在后，離子符號中數(shù)值在前、正負號在后；③數(shù)值為“1”時，是否省略不同，化合價中不可省略，離子符號中省略不寫?！綪PT展示】氯化鈉的形成過程【講解】元素化合價的正負性和數(shù)值與元素的原子結構有關。元素符號原子結構示意圖在化學變化中原子得失電子情況離子符號元素在化合物中的化合價Na失去1eNa+ClCl得到1eClNaMg失去2eMg2+Cl2鈉原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去1e而達到8電子穩(wěn)定結構，鈉原子在失去1個電子后形成帶1個單位正電荷的鈉離子，在化合物中顯+1價。氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到1e而達到8電子穩(wěn)定結構，氯原子在得到1個電子后形成帶1個單位負電荷的氯離子，在化合物中顯1價。鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失去2e而達到8電子穩(wěn)定結構，鎂原子在失去2個電子后形成帶2個單位正電荷的鎂離子，在化合物中顯+2價?！緦W生活動】觀察教材P85“一些常見元素和根的化合價”表格，你能發(fā)現(xiàn)化合價有什么特點和規(guī)律？【總結】1.元素化合價有正價、負價。在化合物里，氧元素通常顯2價，氫元素通常顯+1價（如H2O中O顯2價，H顯+1價）；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（如NaCl中Na顯+1價，Cl顯1價）。2.化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為0。3.一些元素在不同物質中可顯不同化合價。4.在單質中，元素的化合價為0。【講解】知道了元素的化合價，可以為書寫化合物的化學式提供幫助，因此我們要記住一些常見元素的化合價。（試著按一定的規(guī)律或韻律、順口溜，把常見元素的化合價背記下來。）一價氫鋰鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳二四六硫三五氮一五七氯都齊全銅汞二價最常見單質零價永不變注意上面口訣中的化合價有正、負之分，其中二O、二S、一Cl、三N表示的是負價。另外還有常見根的化合價口訣。負一氫氧（OH）硝酸根（NO3）負二碳酸（CO32）硫酸根（SO42）負三價是磷酸根（PO43）正一價的是銨根（NH4+）【過渡】知道了元素的化合價，可以確定實際存在的化合物中各元素原子的個數(shù)比，從而寫出化合物的化學式；也可以根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，計算某一未知元素的化合價?！景鍟慷?、化合價的應用【應用1】根據(jù)元素的化合價書寫化學式?！緦W生活動】閱讀教材P86，總結根據(jù)元素化合價書寫化學式的方法和步驟。（1）已知磷的某種氧化物中磷為+5價，氧為2價，寫出這種磷的氧化物的化學式?！究偨Y】依據(jù)在化合物中，元素正、負化合價代數(shù)和為0進行計算。運用最小公倍數(shù)法解答。①寫出元素符號，正價在左，負價在右。PO標出元素的化合價。求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10求出各元素的原子數(shù)，寫出化學式。磷：10÷5=2；氧：10÷2=5；P2O5根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0，檢查化學式。(+5)×2+(2)×5=0【講解】除了最小公倍數(shù)法，還可以運用十字交叉法解答。寫出元素符號，正價在左，負價在右。PO標出元素的化合價。將元素化合價的絕對值交叉標在元素符號右下角。約簡，求出化學式。P2O5⑤根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0，檢查化學式。(+5)×2+(2)×5=0（2）寫出氫氧化鈣的化學式。寫出元素及原子團的符號。CaOH標出化合價。求出化合價絕對值的最小公倍數(shù)。1×2=2求出原子（團）數(shù)，寫出化學式，1省略不寫。鈣：2÷2=1氫氧根：2÷1=2原子團數(shù)目不為1，需用括號把原子團括起來。Ca(OH)2不可寫成CaOH2根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0，檢查化學式。(+1)×2+(2)×1=0【應用2】通過已知元素的化合價，判斷未知元素的化合價?！緦W生活動】試確定氯酸鉀中氯元素的化合價?！究偨Y】依據(jù)在化合物中，元素正、負化合價代數(shù)和為0進行計算。①先寫出化學式。KClO3②標出已知元素的化合價。Cl3③根據(jù)元素正、負化合價代數(shù)和為0，求出Cl的化合價。01(2)×3=+5【學生活動】交流討論：將下列物質按氯元素的化合價由高到低的順序排列。KClO3NaClONaClO4NaClCl2【總結】【課堂小結】四、板書設計課題