高考化學(xué)（全國通用）：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作業(yè)（答案+解析）

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-7題為三星，8-13題為四星，14-16題為五星。1．下列說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的【解答】A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡稱溶度積，故B錯誤；C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進行，Qc＜Ksp，向物質(zhì)溶解方向進行，Qc=Ksp，沉淀溶解達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨行，故D錯誤。故選C．2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．KSP（AB2）小于KSPAB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大第1頁（共12頁）C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動【解答】A、因比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，故A錯誤；Ksp氯化銀的KSP不變，故B錯誤；C、因氯化銀的溶度積大于碘化銀的溶度積，所以氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故C正確；D、碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物的濃度減小，碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，故D錯誤。故選：C．3當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡（s）?Mg2+為使固體的量減少，可加入少量的（）☆☆☆A(yù)．NH3?H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4【解答】A．NH3?H2O電離出OH﹣，生成物濃度增大，使Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡逆向移動，固體增多，故A不選；電離出OH﹣（s）?Mg2+（aq）平衡逆向移動，固體增多，故B不選；2+（aq）4電離出Mg2+?Mg平衡逆向移動，固體增多，故C不選；4電離出H+OH﹣?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡正向移動，固體減少，故D選。故選D．第2頁（共12頁）4己知室溫時Ksp2]=1.8×10﹣112在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度為（）☆☆☆A(yù)．1.8×10﹣7mol/LB．1.0×10﹣5mol/LC．1.0×10﹣7mol/LD．1.8×10﹣9mol/L【解答】pH=12的NaOH溶液中2]=1.8×10﹣11可知，﹣Kspc（Mg2+）==1.8×10﹣7mol?L﹣1，即Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解濃度為1.8×10﹣7mol?L﹣1故選A．5sp3]=4.0×10﹣363+﹣3mol?L﹣1拌的同時向該溶液中滴加濃氨水，當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH為（）☆☆☆A(yù)．12B．11C．4D．3【解答】溶液中﹣1K3+﹣3mol?Lsp3]=4.0×10﹣36現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，此時溶液中氫離子濃度為c（H+）=mol/L=1×10﹣3mol/L，該溶液的pH=﹣lg1×10﹣3mol/L=3故選D．6在溶液中有濃度均為0.01mol?L﹣1的Fe3+3+2+2+sp3]=4.0×10﹣38sp3]=7.0×10﹣31sp2]=1.0第3頁（共12頁）×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最?。ǎ睢睢預(yù)．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+【解答】25℃時，K[（）]=4.0×10﹣；K[Cr（OH）]=7.0×10﹣，K[Zn（OH）]=1.0×10﹣；K[（OH）]=1.8×10﹣．（﹣）==≈1.587×10﹣；（﹣）==≈8.8×10﹣；（﹣）==≈3.2×10﹣；（﹣）==≈4.24×10﹣；（﹣）越小，沉淀需要的pH越小故選A．7sp2]=5.5×10﹣6sp2]=1.8×10﹣11sp﹣10濃度的說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．Mg2+的濃度最小B．Ca2+的濃度最小C．Ag+的濃度最小D．同一溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶液中的金屬離子的濃度也越大【解答】sp（AgCl）sp2]=5.5×10﹣6sp2]=1.8×10﹣11=1.8×10﹣10，第4頁（共12頁）Ca（OH）2飽和溶液中，c（Ca2+）===0.01mol/L，22+==1.65×10﹣4mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag+）===1.34×10﹣5mol/L，則三種物質(zhì)的飽和溶液中，金屬離子濃度最小的是Ag+，故AB均錯，C正確，同一溫度下，若沉淀的組合類型不同，不能直接由Ksp數(shù)值比較其溶解性情況，需定量計算，并不一定是難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶液中的金屬離子的濃度也越大，故D錯誤。故選C．8．已知25℃時，Ka（HF）=3×10﹣4，Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10．現(xiàn)向1L0.2mol?L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．25℃時，0.1mol?L﹣1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀【解答】mol?L﹣1HF溶液中A錯誤；B．Ksp只與溫度有關(guān)，則Ksp（CaF2）隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯誤；C．兩溶液混合后，c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1，c（F﹣）=，則Qc=c2（F﹣）?c（Ca2+）=（3×10﹣5mol/L）?0.1mol?L﹣1=3×10﹣6＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．由選項C可知，Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故D正確。故選D．第5頁（共12頁）9．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列說法正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大C．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在MgF2的懸濁液加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）2【解答】A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp可知，則其Mg2+濃度小，故A錯誤；B、NH+結(jié)合OH﹣使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故B正確；4C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤；NaOH沉淀，故D錯誤。故選B．10．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）向此體系中再加入少量的BaO☆A(yù)．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數(shù)目減少C．溶液pH減小D．溶液pH增大【解答】向懸濁液中加少量BaO，發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，因為Ba（OH）2的懸濁液，則溶液中濃度不變，因水減少，則析出Ba（OH）2，溶液中Ba2+數(shù)目減少，pH不變，只有B正確。故選B．第6頁（共12頁）常溫下，Ksp2]=1.1×10﹣11（AgCl）=1.8×10﹣10sp2CrO4）=1.9×10﹣12，下列敘述不正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．濃度均為2×10﹣5mol?L﹣1的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀產(chǎn)生B．將0.001mol?L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L﹣1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C．c（Mg2+）為0.11mol?L﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4+）減小【解答】2×10﹣5mol/L的AgNO3溶液和NaCl+）=1×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=1×10﹣5mol/L，則濃度積+﹣﹣10＜K的方向進行，沒有AgCl白色沉淀生成，故A錯誤；B．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，產(chǎn)生AgCl沉淀需要Ag+的濃度為c（Ag+）===1.8×10﹣7mol/L，產(chǎn)生Ag2CrO4需要Ag+的濃度為c（Ag+）===4.36×10﹣5AgCl沉淀所需的Ag+濃度相對較小，優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B正確；C．c（Mg2+）為0.11mol/L溶液，要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，當恰好產(chǎn)生Mg（OH）2﹣==1×10﹣5液的pH=14﹣pOH=9，即溶液的pH值控制在9以上，故C正確；Ag2CrO42CrO?2Ag2﹣4第7頁（共12頁）加入少量的K2CrO42﹣+）4減小，故D正確。故選A．12．已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：難容電解質(zhì)AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10﹣105.4×10﹣138.5×10﹣171.4×10﹣51.12×10﹣12下列敘述正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小4×10﹣3mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/LK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBrD．向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【解答】A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯誤；﹣3）2×（2×10﹣3）=8×10﹣9＞Ksp=1.12×10﹣12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10﹣10＞8.5×10﹣17，則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C錯誤；D．由離子濃度可知，0.01×（0.01）2=10﹣6＜Ksp=1.4×10﹣5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選B．第8頁（共12頁）13．下表是3）☆☆☆☆物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6MgCO32+）=c（CO2﹣c（Mg2+）?c（CO2﹣）=6.82×10﹣633B．用石灰水處理含有Mg2+和HCO﹣的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Mg2++2HCO﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O3C．將表中3種物質(zhì)與水混合，加熱蒸干、灼燒，最終的固體產(chǎn)物不相同D．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液【解答】A．MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，則Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）?c（CO2﹣）=6.82×10﹣6，3由于Mg2+2﹣3中，c（Mg2+2﹣）不一定相同，故A錯誤；3B．用石灰水處理含有Mg2+、HCO﹣硬水，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，反應(yīng)生成3氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++4OH2++2HCO﹣+2Ca﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B正確；322蒸干灼燒得到MgO；MgCO3溶液加熱得到Mg（OH）2，灼燒得到MgO，所以將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終所得的固體產(chǎn)物相同，故C錯誤；MgCl2Na2CO3溶液不能除凈，最佳的除雜試劑為NaOH溶液，故D錯誤；故選B．14已知AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣9，下列說法正確的是（）☆☆☆☆☆A(yù)．T1＞T2B．a(chǎn)=4.0×10﹣5第9頁（共12頁）C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl﹣的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c（Ag+﹣）可能分別為2.0×10﹣5mol/L、4.0×10﹣5mol/L【解答】A．AgCl在水中的溶解是吸熱過程，升高溫度Ksp增大，由圖象可知T1＜T2，故A錯誤；B．T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣9，可知a2=1.6×10﹣9，則a=4.0×10﹣5，故B正確；點溶液溫度變?yōu)門1Cl﹣C錯誤；2時K﹣9+﹣2.0×10﹣5mol/L、4.0×10﹣5mol/L，則Qc=8×10﹣10，小于Ksp，故D錯誤。故選B．15．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴2+Na2S說法正確的是已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10﹣25mol2/L2）☆☆☆☆☆A(yù)．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）C．該溫度下Ksp（CuS）=4×10﹣36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【解答】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2﹣?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2﹣單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是20mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平?Cu2+c第頁（共12頁）（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，A．Cu2+單獨存在或S2﹣單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故A錯誤；+故2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（S2﹣﹣2S）═c（NaB錯誤；C．該溫度下，平衡時c（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）2﹣﹣17.7mol/L×10﹣17.7mol/L=10﹣35.4mol2/L2KpCuS）=10﹣35.4mol2/L2=（100.3）2×10﹣36mol2/L2=4×10﹣36mol2/L2，故C正確；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2SZnS時需要的S2﹣濃度為2﹣==3×10﹣20mol