2022屆高考化學一輪復習專題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應用蘇教版

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用2013高考導航考綱要求命題熱點1.了解硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應用。2.了解硫元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。3.了解硫的重要化合物對環(huán)境的影響。預計今后的命題熱點仍以SO2和H2SO4中的氧化還原反應為主干，以化工生產(chǎn)為背景，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相關的理論、實驗、計算；或結(jié)合生產(chǎn)、生活中的環(huán)境污染實例，編制新情景題目，考查綜合分析應用能力。教材回扣?夯實雙基一、硫1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。溶解性：水中_________，酒精中_______，CS2中________。難溶微溶易溶2．化學性質(zhì)特別提醒(1)S在O2中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，在空氣中燃燒為淡藍色火焰。(2)實驗室處理灑落的汞常用硫粉。(3)S與變價金屬反應生成低價化合物，Cl2與變價金屬反應生成高價化合物，說明Cl2的氧化性比S強。3．同素異形體同一種元素形成的幾種不同的_______，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象；像金剛石與石墨、紅磷和________、O2和O3等由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的______________。硫有多種同素異形體。單質(zhì)白磷同素異形體二、二氧化硫1．物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水2.化學性質(zhì)思考感悟把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？【提示】把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸性使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。3．酸雨的形成化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫,在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下,與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸.反應方程式：2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O===H2SO4；SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。2．物理性質(zhì)揮發(fā)性：__________；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：__________________________________________________________________。難揮發(fā)將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌3．稀H2SO4的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為____________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。4．濃H2SO4的特性考點串講?深度剖析考點一SO2與CO2的性質(zhì)比較SO2CO2物理性質(zhì)顏色、氣味無色、刺激性氣味無色、無味密度比空氣大比空氣大毒性有毒無毒溶解性易溶，常溫常壓下1∶40能溶，常溫常壓下1∶1沸點相對較高，易液化相對較低，難液化SO2CO2化學性質(zhì)與水反應SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3與堿反應通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解化學性質(zhì)還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應SO2CO2鑒別①利用二氧化硫的刺激性氣味②利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別③利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別除雜欲除去CO2中的SO2，可視具體情況選用飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水或飽和Na2SO3溶液即時應用1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(

)①KMnO4(H＋，aq)

②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③C．全部 D．都不是解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2將高錳酸鉀中的Mn7＋還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于SO2將X2還原為無色的X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X代表Cl、Br、I)。SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)考點二硫酸1．濃H2SO4與金屬反應(1)濃H2SO4常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，這也體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性。(2)濃H2SO4與Zn反應先生成SO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應生成H2，計算時應用電子守恒法.(3)濃H2SO4與Cu反應只生成SO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反應，因此足量的Cu與濃H2SO4反應，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4中所含H2SO4物質(zhì)的量的一半。即時應用2．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。如3．硫元素相鄰價態(tài)的微粒間不發(fā)生氧化還原反應。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應。4．有時硫的化合價會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。5．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化特別提醒(1)S2－、SO2－3在堿性或中性環(huán)境中可共存,但在酸性環(huán)境中發(fā)生反應：SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；(2)含＋4價硫的化合物都具有強還原性，如H2SO3、SO2等；濃H2SO4具有氧化性，而硫酸鹽、稀硫酸中硫元素均不表現(xiàn)氧化性。即時應用3．(2012·舟山高三質(zhì)檢)如圖是有關硫及其化合物的實驗裝置：實驗中用到的試劑可在下列試劑中選擇：①濃H2SO4，②70%的H2SO4溶液，③25%的H2SO4溶液，④新開封的Na2SO3粉末，⑤硫化亞鐵，⑥NaOH溶液，⑦溴水，⑧Na2CO3溶液。在實驗開始后不久即在B瓶中出現(xiàn)固體粉末狀物質(zhì)。試回答：(1)A中分液漏斗中盛放的試劑是________(填序號，下同)，平底燒瓶中盛放的試劑是____________。其中實驗開始時反應的化學方程式是________________________________。(2)B中反應的化學方程式是________________________________，反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。(3)E(啟普發(fā)生器)中兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)如果A、E兩發(fā)生裝置產(chǎn)生氣體的速率相同，流量也相同，在D中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。(5)D的作用是________________________________，C的作用是_______________________________。解析：實驗室常用亞硫酸鈉和硫酸(70%)來制取二氧化硫氣體，用硫化亞鐵(塊狀固體)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體，后者能使用啟普發(fā)生器而前者不能。A中產(chǎn)生的二氧化硫與E中產(chǎn)生的硫化氫在B中混合發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。若A裝置中產(chǎn)生二氧化硫的速率與E中產(chǎn)生硫化氫的速率相同，流量也相同時,則通過B中反應后，二氧化硫過量，被D中的氫氧化鈉溶液吸收。答案：(1)②

④

Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

2∶1(3)FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(5)吸收多余的SO2，以防止其污染空氣防止NaOH溶液倒吸至B中命題視角?把脈高考 (2010·高考北京卷)用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(

)視角1教材高頻考點例1A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色【解析】移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理?！敬鸢浮?/p>

D

某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。視角2追蹤命題熱點例2請回答下列問題：(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：___________________________。(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)_______________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是________________________________。(4)F中應放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是________________________________。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是____________(填序號)。A．Fe粉 B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反應方程式是________________________________?！窘馕觥勘绢}考查濃H2SO4與Cu反應的相關知識，濃H2SO4與Cu反應產(chǎn)生的SO2，可以使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B裝置的作用是貯存多余的氣體，所以F中應盛放飽和NaHSO3溶液，以減小SO2的溶解。隨著反應進行,濃H2SO4的濃度不斷減小,稀H2SO4與Cu不反應，所以雖然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，應該加入氧化劑,通入的單質(zhì)氣體應為O2，不引入新的雜質(zhì)。【名師指津】由于濃H2SO4與Cu反應而稀H2SO4不反應，因此H2SO4的濃度顯得尤為重要。類似考題還有Cu與稀HNO3反應，Cu有剩余，再加稀H2SO4的問題,實際上還是Cu與稀HNO3反應。

用如圖裝置檢驗濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物。根據(jù)要求回答下列問題。視角3易錯易誤剖析例3(1)簡單且切實可行的檢驗裝置的氣密性的方法是________________________________。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(3)寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是________，作用是________________________________。B中加入的試劑是________，作用是_______________________________。C中加入的試劑是________，作用是_______________________________。D中加入的試劑是________，作用是________________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________?！境Ｒ婂e誤】

(1)主要錯誤有：①“用手捂住，觀察集氣瓶中導管口是否有氣泡產(chǎn)生”。②“堵住D裝置導管，往分液漏斗中加入水，水不再往下流”、“B、C、D瓶中有氣泡冒出即可證明氣密性良好”。(2)不配平、不寫加熱符號、不寫氣體符號、硫酸忘寫“濃”字。(3)產(chǎn)物檢驗順序錯亂是主要錯誤，如H2O的檢驗放在了其他氣體后、CO2在SO2之前檢驗都是不合適的；另外，檢驗H2O容易將試劑錯寫為“硫酸銅晶體”。(4)錯答成“品紅褪色”、“變渾濁”?！惧e因分析】

(1)思維不嚴密是造成錯誤的主要原因。①裝置復雜，用手捂溫度低，現(xiàn)象不明顯；②加水會使儀器沾有水滴，影響后續(xù)實驗。裝置比較復雜時只能用加熱方法檢驗。停止加熱后，水會上升到導管里形成一段水柱，才能證明整個裝置氣密性良好。也可用熱毛巾捂燒瓶。(2)平時沒有養(yǎng)成做題仔細的好習慣是造成錯誤的主要原因。書寫化學方程式時一定要配平，注意反應條件、沉淀、氣體符號等不要遺漏，特殊試劑一定要特殊注明，如H2SO4(濃)、HNO3(濃)等。(3)忽視檢驗時產(chǎn)物之間的相互影響是造成錯誤的主要原因。一定要理解題意是檢驗反應產(chǎn)物，水只能用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象為由白色變?yōu)樗{色，并且必須放在第一個檢驗，因為以后裝置都是水溶液，不能證明水是不是反應產(chǎn)物；檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。(4)不明確C裝置的作用是造成錯誤的主要原因。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪色，若褪色不能證明二氧化硫是否除盡?！敬鸢浮?/p>

(1)反應前先用小火加熱圓底燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會上升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣實驗探究?專項突破銅與濃硫酸反應的拓展性探究實驗濃硫酸的強氧化性和硫酸根離子的檢驗是元素化合物知識的重要內(nèi)容，近幾年的高考中將濃H2SO4的氧化性和氧化還原反應的知識相結(jié)合的題目不斷翻新，硫酸的性質(zhì)應用于化學實驗主要體現(xiàn)在以下三個方面：(1)濃硫酸與金屬反應所得產(chǎn)物的實驗探究。(2)炭與濃硫酸反應所得產(chǎn)物的實驗驗證.(3)硫酸根離子檢驗方法的實驗探究。[典例探究]下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：①一般認為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，