第九單元溶液相關(guān)計算講義-九年級化學(xué)人教版下冊

溶液相關(guān)計算溶液的溶度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：※注意事項溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，不代表溶液和溶質(zhì)的具體質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用分數(shù)表示；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一；計算式中溶質(zhì)質(zhì)量指溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的部分不計算在內(nèi)。如：20°C時，NaCl的溶解度為36g，則20°C時，將20gNaCl投入到50g水中，最多只能溶解18gNaCl，故溶質(zhì)的質(zhì)量為18g，而不是20g。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的對比比較內(nèi)容溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)影響因素受外界條件影響（如溫度、壓強等）不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達到飽和飽和或不飽和均可單位克無單位，是比值相互轉(zhuǎn)化：【補充】除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，就是指每100體積的用酒精中含75體積的乙醇。溶液的稀釋和增濃問題（1）將100g10%的NaCl溶液稀釋到5%，需加水g。（2）將100g10%的NaCl溶液增濃到20%，需加NaClg/蒸發(fā)g水。（3）將100g10%的NaCl溶液與100g20%的NaCl溶液混合后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1．下列關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是（）A．100g水中溶解了10g氯化鈉 B．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10 C．配制好溶液后，取出其中10g則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?% D．配制該溶液時，如果取水時俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%2．從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥﹣﹣千金藤素，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的碳酸鈉溶液，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是（）A．該溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，溶劑是水 B．該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：20 C．從100g10%的碳酸鈉溶液中倒出一半，就可得到上述溶液 D．該溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于10%的碳酸鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量3．在20℃時，向50g水中加入10g食鹽，攪拌，食鹽全部溶解，得到溶液A；再加入10g食鹽，攪拌，得到溶液B，底部約有2g食鹽固體沒有溶解。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．溶液A一定是不飽和溶液 B．溶液B的濃度一定大于溶液A的濃度 C．溶液B不一定是飽和溶液 D．升高溶液B的溫度能把底部的食鹽固體溶解4.在實驗操作中如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的碳酸氫鈉溶液,需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為()A.4g B.8g C.192g D.200g5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.將植物油與水混合,得到的是溶液B.配制溶液時,攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度C.將10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D.將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%6.在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復(fù)到25℃時，關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是（）Ａ．溶質(zhì)質(zhì)量不變Ｂ．溶質(zhì)質(zhì)量減少Ｃ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小Ｄ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大7.如右圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（）Ａ．氯化鈉Ｂ．氫氧化鈉Ｃ．冰塊Ｄ．硝酸鉀7.20℃時，某同學(xué)在盛有10mL水的小燒杯中加入5g氯化鈉固體，充分攪拌后得到溶液Ⅰ。接下來向盛有溶液Ⅰ的燒杯中又加入一定量的水，充分攪拌后得到溶液Ⅱ（如圖所示）。對所得兩種溶液，下列理解正確的是（）A．溶液Ⅰ一定是20℃時氯化鈉的飽和溶液 B．溶液Ⅱ一定是20℃時氯化鈉的不飽和溶液 C．溶液Ⅱ時氯化鈉在水中的溶解能力最強 D．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等8．如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線．①圖中“a”點的含義是②將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液的一種方法是60℃時，將60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為g。60℃的KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（最簡分數(shù)）。KNO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，提純的方法是9.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。(1)從該溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)(2)小明參照上圖在20℃時進行了如下實驗。小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。

D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。

一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制固體配制【實驗儀器】藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒【實驗步驟】（1）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液所需的NaCl質(zhì)量為，水為（2）稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl固體，放入燒杯中。（3）量?。河昧客擦咳∷璧乃谷胧⒂蠳aCl固體的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl固體溶解。玻璃棒的作用：（5）裝瓶貼標簽：將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。液體配制【實驗儀器】燒杯、量筒、玻璃棒【實驗步驟】（1）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液所需的3%的NaCl溶液質(zhì)量為，水為。（2）量?。河昧客擦咳∷璧腘aCl溶液和水的體積，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。（4）裝瓶貼標簽：將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽?！`差分析：以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液為例。實驗操作溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稱量時左碼右物量筒量取水時仰視讀數(shù)量筒量取水時俯視讀數(shù)量筒中的水倒入燒杯時灑到外面稱量好的固體倒入燒杯時灑到外面溶解前燒杯內(nèi)有少量水NaCl固體不純1.小紅在配制50g5%的氯化鈉溶液時,進行了以下操作,其中會導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大于5%的是()A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.在稱量前,指針稍向左偏移便進行稱量C.裝瓶時部分溶液灑出D.溶解時燒杯中已有少量水2.如果所配6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是()A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時,有少量撒落在桌面上C.量取水的體積偏小D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時,有少量液體濺出3.實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是()A.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D.量取水時,用規(guī)格為100mL的量筒4.某同學(xué)在配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的過程中，稱量時將砝碼放在左盤，食鹽放在右盤；量水時仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)()A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能確定5.要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是()A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤,藥品放在右盤C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1∶20D.稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量6.學(xué)習(xí)了溶解度有關(guān)的知識，某化學(xué)興趣小組對物質(zhì)的溶解性展開了探究。（1）通過查閱資料，該小組的同學(xué)得到了甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解物曲線（如圖所示），根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①P點表示的意義是：。②已知甲是一種常見的鹽，其可能是：；丙可能是：。③當甲中含有少量的乙時，可通過方法提純甲。④t1℃時，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各10g，分別制成飽和溶液，所需水最多的物質(zhì)是：。（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。①計算配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉。②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。③將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是：。如果配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能的原因有：。7.溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義。Ⅰ.圖1是某化學(xué)小組配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖。（1）計算：配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g。（2）稱量（量?。孩傩Ａ愫?，若在稱量時出現(xiàn)了天平指針右偏，右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是。（填序號）A.調(diào)節(jié)平衡螺母B.減少左盤中食鹽C.增加左盤中食鹽D.減少右盤中砝碼②配制溶液時應(yīng)選擇（填寫“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水。③若在量取水時俯視量筒凹液面的最低處，其它操作均正確的情況下，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%（選填“大于”、“等于”、“小于”之一）。Ⅱ.在0℃時，向質(zhì)量為50g的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，加入氯化鈉的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。（1）A點時對應(yīng)的溶液是氯化鈉的溶液（選填“飽和”、“不飽和”、“無法確定”之一）。（2）A點時所得溶液中大量存在的金屬陽離子是。（3）20℃時，求B點所對應(yīng)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程結(jié)果，精確到0.1%）溶液的綜合計算溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝反應(yīng)物總質(zhì)量生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量1.影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。溫度/℃01020304050溶解度/g(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______（結(jié)果保留至0.1%）。2.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）氨水的密度（g/mL）請仔細分析后回答下列問題：（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_________（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是_______mL（保留到）.3.小強同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液,他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了,需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗:稱量該溶液34.0g倒入燒杯中,然后加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體,再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量,結(jié)果為33.7g(反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2↑)(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是。

(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為g。

(3)計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）5.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的