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文檔簡介
物理化學(xué)題庫
目錄
一、熱力學(xué)......................................................................................2
二、電化學(xué)......................................................................................44
三、表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)..............................................................61
四、化學(xué)動力學(xué)................................................................................70
題型包括:名詞解析、簡答題、填空題、判斷和改錯、選擇題、計算題
1
一、熱力學(xué)
(一)名詞解釋
1.可逆過程
2.化學(xué)位
3.internalenergy
4.reversibleprocess
5.chemicalpotential
6.phaserule
7.GbbisSurfaceenergy
8.statefunction
9.heatofcombustion
(二)簡答題
1.什么是卡諾理想熱機?
2.為什么要引入“偏摩爾量”這一概念?
3.什么是可逆過程?簡述其特征。
Whatisthedefinitionofreversibleprocess?Pleasebrieflywriteits
characteritic.
4.WhatisCarnortidealheatengine?
5.為什么藥提出偏摩爾量的概念?舉出3個例子。
6.試分別簡述判斷過程方向及平衡的三個判據(jù)。
7.指出在下列各過程中體系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者為零:
(1)理想氣體Carnot循環(huán)
(2)H2O(l)在100℃,101.325kPa下蒸發(fā)為氣體
(3)理想氣體恒溫可逆膨脹
(4)理想氣體絕熱膨脹
(5)理想氣體向真空膨脹
(6)H2、O2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)
8.某一理想氣體體系從某一始態(tài)出發(fā),分別進行恒溫可逆和恒溫不可逆膨
脹,能否達到同一終態(tài)?若從某一始態(tài)出發(fā),分別進行絕熱可逆和絕熱不可逆膨
脹,能否達到同一終態(tài)?為什么?
9.什么是理想溶液與非理想溶液?分別寫出其化學(xué)勢表達式。
10.什么勢是狀態(tài)函數(shù)?它有何特點?
11.什么是Carnot循環(huán)?
12.化學(xué)平衡的條件是什么?
13.判斷自發(fā)過程的方向和限度有幾種判據(jù)?它們使用的條件是什么?
14.可逆過程的特征是什么?它和不可逆過程的根本區(qū)別在哪里?
15.指出下列平衡體系的組分數(shù)(K),自由度數(shù)(f)各為多少?
(1)NH4Cl(g)部分分解為NH3(g)和HCl(g)。
(2)若在上述體系中額外加入少量的NH3(g)。
16.什么是狀態(tài)函數(shù)?它有哪些特征?
2
17.寫出過程方向和限度的熵判據(jù)與吉布斯(Gibbs)自由能判據(jù)的數(shù)學(xué)表
達式及應(yīng)用條件。
(三)填空題
1.1.(dH/dV)T=0,說明焓只能是溫度的函數(shù),與_______________________
無關(guān)。
2.2.熱力學(xué)第二定律可表達為:“功可全部變?yōu)闊?,但熱不能全部變?yōu)楣?/p>
而_________________________。
3.在一定的溫度及壓力下,溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律
的溶液稱為___________________________________________________。
4.用ΔG≤0判斷過程的方向和限度的條件是
______________________________。
5.當某氣體的壓縮因子z<1時,說明理想氣體比此真實氣體_____壓縮(易于,難于)
6.試寫出范德華方程________
7.臨界溫度使氣體可以液化的_____溫度(最高,最低)
8.理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后,熱力學(xué)能____(升高,降低,不變)
9.熱力學(xué)第三定律的表述為__________
10.寫出熱力學(xué)基本方程dG=__________
11.G判據(jù):ΔG≤0的適用條件__________
12.吉布斯-杜亥姆方程的表達式為___________
13.1molH2(g)的燃燒焓等于1mol_______的生成焓
14.理想氣體絕熱向真空膨脹,體積由V1變到V2,其ΔS=__________
15.恒溫恒壓可逆相變,哪一個狀態(tài)函數(shù)為0________
16.卡諾熱機在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作,其熱機效率η=________
17.高溫熱源溫度T1=600K,低溫熱源溫度T2=300K.今有120KJ的熱直接從高溫熱源傳給低
溫熱源,此過程ΔS=________
18.25°C時,10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中,測出該溶液的滲透壓Π=0.4000kpa.該溶質(zhì)的相對分
子質(zhì)量為________
19.1mol理想氣體由298K,100kpa作等溫可逆膨脹,若過程ΔG=-2983J,則終態(tài)壓力為______
20.25°C時,0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物,則混合過程的ΔS=________
3
21.在某一溫度下,將碘溶于CCl4中,當?shù)獾哪柗謹?shù)x(I2)在0.01~0.04范圍內(nèi)時,此溶液符合
稀溶液規(guī)律.今測得平衡時氣相中碘的蒸氣壓與液相中碘的摩爾分數(shù)之間的兩組數(shù)據(jù)如下:
P(I2,g)/kpa1.63816.72
x(I2)0.030.5
22.兩個容積均為V的玻璃球泡之間有細管連接,泡內(nèi)密封著標準狀況下的空氣.若將其中一
個球加熱到100°C,另一個球維持0°C,忽略連接細管中氣體的體積,則容器內(nèi)空氣壓力為
__________
ν
23.一定量的理想氣體經(jīng)歷某過程變化到終態(tài),若變化過程中,PV不變,則狀態(tài)函數(shù)______不
變.
-1
24.某反應(yīng)Al2Cl6(s)+6Na(s)-------2Al(s)+6Nacl(s)的=1072KJ·mol.NaCl(s)的
-1-1
=-411.3KJ·mol,則Al2Cl6(s)的=_______KJ·mol
答:5.難于6.7.最高8.不變9.0K時純物質(zhì)完美晶體
的熵等于零
10.–SdT+VdP11.恒溫恒壓,非體積功為零12.或13.
H2O(l)
-14
14.nRln(V2/V1)15.ΔG16.0.517.200J·K18.6.20*1019.30kpa
20.5.76J·K-121.0.61222.117.0kpa23.ΔS24.–3539.8
(四)判斷和改錯
1.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。
2.第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機器。
3.在克拉貝龍方程中:dP/dT=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符號可相同或不同。
4.公式dS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的變溫過程。
5.因為ΔG°=-RTlnK中,K是由平衡時的組成表示的,所以ΔG°表示平衡
時產(chǎn)物與反應(yīng)物吉布斯自由能之差。
6.因為Q,W不是系統(tǒng)的性質(zhì),而與過程有關(guān),所以熱力學(xué)過程中(Q-W)的值也
應(yīng)由具體過程決定。
7.熵差ΔS就是過程的熱溫商。
8.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。
9.可逆絕熱過程必定是等熵過程。
10.同一物質(zhì),當溫度升高時,熵值增大。
4
11.自發(fā)過程一定是不可逆過程。
12.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。
13.孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。
14.系統(tǒng)的混亂度越大,則其熵值越大。
15.在標準壓力及指定溫度下,任何穩(wěn)定單質(zhì)的剩成焓值為零。
16.在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機以卡諾熱機的效率最大。
17.當理想氣體反抗一定外壓,作絕熱膨脹時,內(nèi)能總是減小。
18.在絕熱過程中,系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。
19.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù),所以兩個狀態(tài)相同時,其內(nèi)能值必然相同。
20.卡諾熱機的效率只與兩個熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。
21.不可逆過程一定是自發(fā)過程。
22.熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗的總結(jié),它不能從邏輯上或用
其它理論方法來加以證明。
23.利用彈式量熱容器測量萘的燃燒熱,這個實驗過程是絕熱定容過程。
24.101325Pa,100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),
因溫度不變,所以ΔU=0,ΔH=0。
25.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨
脹過程,其終態(tài)溫度必定不同。
26.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣,此過程中ΔH=QP。
27.當熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時,系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。
28.一定量的氣體,從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量,對外作功200
J,這不符合熱力學(xué)第一定律。
29.在標準壓力及指定溫度下,金剛石是單質(zhì),所以其焓值為零。
30.公式dH=nCPdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。
31.公式dU=nCVdT只適用于理想氣體的定容變溫過程。
32.在定溫定壓只作體積功的相變過程中,ΔG一定等于零。
33.功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?,但熱不可能全部變?yōu)楣Α?/p>
34.系統(tǒng)的狀態(tài)一定,所有狀態(tài)函數(shù)值一定,狀態(tài)改變,所有狀態(tài)函數(shù)值必定改
變。
35.同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng),其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)│QP│必定大于定容熱效應(yīng)│
QV│。
36.對某理想氣體dU=nCVdT的公式只適用于等容過程。
37.ΔH=QP,因為H是狀態(tài)函數(shù),所以QP也是狀態(tài)函數(shù)。
38.系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后,能恢復(fù)原狀,所以循環(huán)過程就是可逆過程。
39.在一絕熱剛性容器中進行一放熱反應(yīng),則ΔU=ΔH=0。
40.理想氣體在絕熱向真空膨脹的過程中,內(nèi)能保持不變。
41.理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù),與系統(tǒng)的壓力、體積無關(guān)。
42.理想氣體進行等溫膨脹時,其ΔU及ΔH均為零。
43.ΔU=Q-W只適用于密閉系統(tǒng)。
44.水的標準生成熱也就是H2(g)的標準燃燒熱。
45.處于標準狀態(tài)的CO2(g)和O2(g),其標準燃燒熱為零。
46.ΔH=QP的關(guān)系式適用于只作體積功的定壓過程。
47.ΔU=QV的關(guān)系式適用于只作體積功的定容過程。
48.理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。
5
49.1mol苯在298K時置于彈式量熱容器中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),同
時放熱3264KJ,則其定壓燃燒熱QP為-3268KJ。
50.在任意溫度條件下,C(石墨)的標準燃燒熱ΔHC,m與同溫度下CO2(g)的標
準生成熱ΔHf°的數(shù)值相等。
51.因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=f(T,P),則
?H?H
()pdT+()Tdp
dH=?T?p,在正常相變時,dT=0,dP=0,故此過程ΔH=0。
52.298K及101325Pa下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)的ΔHm°是CO2
Φ
(g)的標準生成焓ΔHf,m,CO2(g)。
γγ
53.P1V1=P2V2的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過程。
54.熱力學(xué)第三定律可表示為:在0K時任何物質(zhì)的熵值S為零。
55.在定溫定壓只作體積功的條件下,凡是ΔG>0的過程都不能進行。
56.第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷作功的機器。
57.公式ΔS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的定容變溫過程。
58.101325Pa,100℃,1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣,因為
過程是不可逆過程,所以ΔG不等于零。
59.2mol理想氣體定溫向真空膨脹,體積由V1變到V2,由dU=δQ-δW知,
因P外=0,δW=0,又因dT=0,dU=0,所以δQ=0,再由公式dU=TdS-PdV
知:δQ=TdS,δW=PdV,所以可得到dS=0。
60.在101325Pa,-10℃的過冷水變?yōu)椋?0℃的冰,熱效應(yīng)為QP,∵QP=ΔH相
變,
則ΔS相變=ΔH相變/T。
61.理想氣體是一個抽象概念,它要求氣體分子間沒有作用力,分子本身沒有體
積。
62.在SI單位制中,通用氣體常數(shù)R的數(shù)值與單位為8.314J.mol-1.K-1。
63.在水的三相點時,S冰<S水<S氣。
64.在等溫條件下,理想氣體狀態(tài)變化過程中,ΔA=ΔG。
65.非理想氣體,經(jīng)不可逆循環(huán)后體系的ΔS=0。
66.由熱力學(xué)關(guān)系式dG=-SdT+VdP,對于H2O(g)298K,101325Pa→H2O
(l)298K,101325Pa
∵dT=0,dP=0∴dG=0。
67.理想氣體定溫膨脹時所吸收的熱量全部用來對外作功,此即為從單一熱源吸
熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程,但這與熱力學(xué)第二定律矛盾,因此是不可能的。
68.卡諾循環(huán)是由兩個定溫過程和兩個絕熱過程組成的。
69.凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進行。
70.熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。
71.在相變過程中,熵差的計算公式可用ΔS=ΔH/ΔT(ΔH為相變熱)。
72.公式ΔS=nCPlnT2/T1只適用于理想氣體的定壓變溫過程。
73.化學(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式ΔH=ΔU+RTΔn中,Δn是
指產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。
74.在標準狀態(tài)下生成1mol量的某物質(zhì)時反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物
質(zhì)的標準生成吉布斯自由能。
75.偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下,往體系中加入1mol
6
物質(zhì)之所引起體系體積的改變值。
76.克拉佩龍(Clapeyron)方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。
77.H2O(l)的標準生成熱也是H2(g)的標準燃燒熱。
78.狀態(tài)改變,狀態(tài)函數(shù)值一定都改變。
79.絕熱可逆過程一定是恒熵過程。
80.絕熱過程所做的功的大小,只由始末狀態(tài)所決定。
81.理想氣體,經(jīng)歷不可逆循環(huán)后,體系的ΔS一定等于零。
82.不可逆過程一定是自發(fā)過程。
83.熱量不能從低溫物體傳到高溫物體。
84.循環(huán)過程一定是可逆過程。
85.C(石墨)+O2(g)==CO2(g)該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也是CO2(g)的生成熱。
?
86.?u=ncvT可適用于理想氣體單純狀態(tài)變化的任意過程
87.組分數(shù)K就是表示在一個平衡體系中所含各種物質(zhì)的種類數(shù)
88.當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時,所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生
變化時,所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。
89.體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù);在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中,當溫
度、壓力一定時;系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。
90.在101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng),該系統(tǒng)的狀態(tài)完
全確定。
91.一定量的理想氣體,當熱力學(xué)能與溫度確定之后,則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全
確定。
92.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱,系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。
93.從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài),則Q和W的值一般不同,Q+W的
值一般也不相同。
94.因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。
95.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。
96.對于一定量的理想氣體,當溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定,其差值也一
定。
97.在101.325kPa下,1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可
視為理想氣體,那么由于過程等溫,所以該過程ΔU=0。
98.1mol,80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣
態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ,所以此過程的Q=30.87kJ。
99.1mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃,其ΔH=∑CP,mdT。
100.因焓是溫度、壓力的函數(shù),即H=f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時,
由于dT=0,dp=0,故可得ΔH=0。
101.因Qp=ΔH,QV=ΔU,所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。
102.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán),當系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后,不僅系統(tǒng)復(fù)原了,環(huán)境
也會復(fù)原。
103.一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程,則此過程是可逆過程。
104.若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài),則此過程一定是可逆過程。
105.若一個過程是可逆過程,則該過程中的每一步都是可逆的。
106.1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2,則系統(tǒng)所做的功為。
107.氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,因Q=0,W=0,所以ΔU=0,氣體溫度不變。
7
108.(?U/?V)T=0的氣體一定是理想氣體。
109.因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān),所以(?U/?p)V=0,(?U/?V)p=0。
110.若規(guī)定溫度T時,處于標準態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零,那么
該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。
111.已知CO2在298.15K時的和0℃到1000℃的熱容Cp,m,則CO2在1000K
時的標準摩爾生成焓為(1000K)=(298.15K)+∫Cp,mdT。
112.一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱
膨脹達平衡,則末態(tài)溫度不變。
113.當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時,系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。
114.在等壓下,機械攪拌絕熱容器中的液體,使其溫度上升,則ΔH=Qp=0。
115.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程,WR=ΔU=nCV,mΔT,WIr=
ΔU=nCV,mΔT,所以WR=WIr。
116.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。
117.不可逆過程一定是自發(fā)過程。
118.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。
119.絕熱可逆過程的?S=0,絕熱不可逆膨脹過程的?S>0,絕熱不可逆壓縮過
程的?S<0。
120.為了計算絕熱不可逆過程的熵變,可以在始末態(tài)之間設(shè)計一條
絕熱可逆途徑來計算。
121.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài),?S=0,所以一定是一個可逆循環(huán)過程。
122.平衡態(tài)熵最大。
123.在任意一可逆過程中?S=0,不可逆過程中?S>0。
124.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后,由于?U=0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功,這與熱
力學(xué)第二定律矛盾嗎?
125.自發(fā)過程的熵變?S>0。
126.相變過程的熵變可由計算。
127.當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0),系統(tǒng)的熵一定減少。
128.一切物質(zhì)蒸發(fā)時,摩爾熵都增大。
129.冰在0℃,p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水,其熵變>0,所以該過程為自發(fā)
過程。
130.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。
131.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。
132.在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進行。
133.系統(tǒng)由V1膨脹到V2,其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。
134.過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的,由基本
方程可得G=0。
135.理想氣體等溫自由膨脹時,對環(huán)境沒有做功,所以-pdV=0,此過程
溫度不變,?U=0,代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,
為恒熵過程。
136.是非題:
⑴“某體系處于不同的狀態(tài),可以具有相同的熵值”,此話對否?
⑵“體系狀態(tài)變化了,所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”,此話對否?
8
⑶絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個交點?
⑷自然界可否存在溫度降低,熵值增加的過程?舉一例。
⑸1mol理想氣體進行絕熱自由膨脹,體積由V1變到V2,能否用公式:
計算該過程的熵變?
137.在100℃、p時,1mol水與100℃的大熱源接觸,使其向真空容器中
蒸發(fā)成100℃、p的水蒸氣,試計算此過程的?S、?S(環(huán))。
139.指出下列各過程中,物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零?
⑴理想氣體自由膨脹過程;
⑵實際氣體節(jié)流膨脹過程;
⑶理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài);
⑷H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl;
⑸0℃、p時,水結(jié)成冰的相變過程;
⑹理想氣體卡諾循環(huán)。
140.a(chǎn)molA與bmolB的理想氣體,分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài),等溫
等容混合為(T,V,p)狀態(tài),那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零,小于零,等
于零?
141.一個剛性密閉絕熱箱中,裝有H2與Cl2混合氣體,溫度為298K,今用光
引發(fā),使其化合為HCl(g),光能忽略,氣體為理想氣體,巳知(HCl)=
-94.56kJ·mol-1,試判斷該過程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零,小于零,
還是等于零?
142.在一絕熱恒容箱內(nèi),有一絕熱板將其分成兩部分,隔板兩邊各有1molN2,
其狀態(tài)分別為298K、p與298K、10p,若以全部氣體為體系,抽去隔板后,
則Q、W、?U、?H、?S中,哪些為零?
143.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。
144.系統(tǒng)達到平衡時,偏摩爾量為一個確定的值。
145.對于純組分,化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。
146.在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示,因而標準態(tài)的選擇是
不相同的,所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。
147.水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。
148.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液,則溶液的沸點一定高于相同壓
力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。
149.純物質(zhì)的熔點一定隨壓力升高而增加,蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加,
沸點一定隨壓力的升高而升高。
150.理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力,以至可以忽
略不計。
151.當溫度一定時,純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?,溶劑的液相組成也越大。
152.在一定的溫度和同一溶劑中,某氣體的亨利系數(shù)越大,則此氣體在該溶劑
中的溶解度也越大。
153.在非理想溶液中,濃度大的組分的活度也大,活度因子也越大。
154.在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水
的滲透壓相同。
155.物質(zhì)B在α相和β相之間進行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度
低的相。
9
156.在相平衡系統(tǒng)中,當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時,則其在所有相中都達
到飽和。
157.反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。
158.在恒定的溫度和壓力條件下,某化學(xué)反應(yīng)的?rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進
行1mol的化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。
161.在等溫等壓條件下,?rGm>0的反應(yīng)一定不能進行。
162.?rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進度ζ時反應(yīng)的趨勢。
163.任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進行的方向。
164.在等溫、等壓、W’=0的條件下,系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向
進行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下?rGm<0,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物,反應(yīng)將
進行到底。
165.在等溫、等壓不作非體積功的條件下,反應(yīng)的?rGm<0時,若值越小,自
發(fā)進行反應(yīng)的趨勢也越強,反應(yīng)進行得越快。
166.某化學(xué)反應(yīng)的?rGm若大于零,則K一定小于1。
167.理想氣體反應(yīng)A+B=2C,當pA=pB=pC時,的大小就決定了反
應(yīng)進行方向。
168.標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān),而且還與標準態(tài)的選擇有
關(guān)。
169.在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng),只須測定平衡時混合氣體的
密度就可以求知平衡常數(shù)了。
170.因K=f(T),所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng);當溫度一定時,其平衡
組成也一定。
171.若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成,則能求得產(chǎn)物的。
172.溫度T時,若K=l,說明這個反應(yīng)在此溫度,壓力為100kPa的條件下
已達到平衡。
173.一個已達平衡的化學(xué)反應(yīng),只有當標準平衡常數(shù)改變時,平衡才會移動。
ν
174.因K=∏(aB),所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)而改
變。
175.有供電能力(Wf≠0)的可逆電池反應(yīng)體系的狀態(tài),在“G~ξ”曲線上可存
在的位置?
176.“純是相對的,絕對純的物質(zhì)是沒有”,試從反應(yīng)的親合能A上分析這句
話的道理?
177.化學(xué)反應(yīng)親合勢愈大,則自發(fā)反應(yīng)趨勢越強,反應(yīng)進行得愈快,對否?
178.標準平衡常數(shù)與標準反應(yīng)自由能的關(guān)系:,那么,為什么
反應(yīng)的平衡態(tài)與標準態(tài)是不相同的?
179.欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大,反應(yīng)物的投料比一般為多大?
180.對于計量系數(shù)?ν=0的理想氣體化學(xué)反應(yīng),哪些因素變化不改變平衡點?
181.平衡常數(shù)K=1的反應(yīng),在標準態(tài)下反應(yīng),反應(yīng)朝什么方向進行?
182.在空氣中金屬不被氧化的條件是什么?
10
183.反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212℃、p容器中達到平衡,PCl5離
-1
解度為0.5,反應(yīng)的=88kJ·mol,以下情況下,PCl5的離解度如何變化:
(A)通過減小容器體積來增加壓力;
(B)容器體積不變,通入N2氣來增加總壓力;
(C)升高溫度;
(D)加入催化劑。
184.對于復(fù)分解反應(yīng),如有沉淀、氣體或水生成,則容易進行到底,試以化學(xué)
平衡理論分析其道理?29.2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g),在反應(yīng)溫度下及p=
101.325kPa時,K=4×10-3,試問HgO(s)的分解壓力多大?當達到分解溫度
時,與HgO(s)平衡的pHg有多大?若在標準狀態(tài)下反應(yīng),體系的總壓力是多
少?
189.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、p下達到平衡,
-1
巳知?Hm=133.5kJ·mol,問下列條件變化時,對平衡有何影響?
(A)增加溫度;(B)增加水蒸氣的分壓;
(C)增加總壓;(D)通入N2;
(E)增加碳的數(shù)量。
190.25℃時,下列反應(yīng)⑴、⑵的分解壓力分別為:p1=0.527kPa,
p2=5.72kPa。⑴2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
⑵NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)若在25℃將物質(zhì)的量相等的
NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一個密閉的容器中,試問:
(A)這三種物質(zhì)的數(shù)量將如何變化;(B)體系最終能否實現(xiàn)平衡。
191.在一個給定的系統(tǒng)中,物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同,但獨
立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。
192.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。
193.自由度就是可以獨立變化的變量。
194.相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。
195.恒定壓力下,根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l,則該系統(tǒng)的溫度就有一個
唯一確定的值。
196.單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。
197.根據(jù)二元液系的p~x圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合
物。
198.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。
199.杠桿規(guī)則只適用于T~x圖的兩相平衡區(qū)。。
200.對于二元互溶液系,通過精餾方法總可以得到兩個純組分。
201.二元液系中,若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差,那么B組分必定對拉烏
爾定律產(chǎn)生負偏差。
202.恒沸物的組成不變。
203.若A、B兩液體完全不互溶,那么當有B存在時,A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的
摩爾分數(shù)成正比。
204.在簡單低共熔物的相圖中,三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。
205.三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。
11
答案:
答:6.×;∵Q-W=ΔU是狀態(tài)函數(shù)的改變值∴(Q-W)只由始終態(tài)所決
定而與過程無關(guān).7.×;熵差ΔS是可逆過程的熱溫商.8.√;9.√;10.√;
11.√;12.√;13.√;14.√;15.√;16.√;17.√;18.√;19.√;
20.√;21.×;不可逆過程也有非自發(fā)過程。22.√;23.√;24.×;這是
可逆相變過程,系統(tǒng)ΔU>0,ΔH>0.25.×;終態(tài)溫度相同.26.×;此過程消
耗了電功W'≠0,∴ΔH≠Q(mào)P.27.×;不一定,要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞多少.
28.×;ΔU=Q-W,這時系統(tǒng)內(nèi)能降低100J.29.×;金剛石不是穩(wěn)定單質(zhì).
30.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用.31.×;一切固、液、氣態(tài)
物質(zhì)的定容變溫過程皆可用.32.×;在定溫定壓只作體積功的可逆相變過程
中,ΔG一定等于零.33.×;功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?,但熱不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>
功,而不引起其他變化.34.×;系統(tǒng)狀態(tài)改變,狀態(tài)函數(shù)值不一定都改變.35.
×;QP=QV+(Δn)RT,當Δn<0時,│QP│<│QV│.36.×;可適用于任意過程.
37.×;Q是與過程有關(guān)的量,只有當W'=0,定壓過程時QP=ΔH.38.×;可逆
過程除系統(tǒng)恢復(fù)原狀外,環(huán)境也必須恢復(fù)原狀.39.×;∵Q=0,ΔV=0,W=0∴
ΔU=0,但ΔH=ΔU+Δ(PV)≠0.40.√;41.√;42.√;43.√;44.√;
45.√;46.√;47.√;48.√;49.√;50.√;51.×;此公式不適用于
相變過程.52.×;反應(yīng)物中CO(g)是化合物.53.×;只能用于理想氣體的絕熱
可逆過程.54.×;在0K時,任何物質(zhì)完美晶體的熵值S為零.55.×;在上述
條件下,凡ΔG>0的過程都不能自發(fā)進行.56.×;第二類永動機是從單一熱源
吸熱而循環(huán)不斷作功而沒有任何變化的機器.57.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的
定容變溫過程皆可用.58.×;因ΔG是狀態(tài)函數(shù)的改變值,只由始終態(tài)決定,
所以ΔG=0.59.×;∵dS=δQV/T,∴δQV=TdS.而不能得出δQ=TdS=0,dS=0
的結(jié)論.60.×;ΔS=ΔH相變/T只能用于可逆相變.61.√;62.√;63.√;
64.√;65.×;S是狀態(tài)函數(shù),經(jīng)任何循環(huán)過程ΔS=0.66.×;由于是不可逆相
變過程,∴dG≠0.67.×;并不矛盾,因為理想氣體定溫膨脹時系統(tǒng)的體積增大
了,壓力減小了,故狀態(tài)發(fā)生了變化.68.×;由兩個定溫可逆過程和兩個絕熱
可逆過程組成.69.×;除遵守能量守恒定律外,還必須遵守熱力學(xué)第二定律.
70.×;熱不可能自動地從低溫物體傳向高溫物體.71.×;只有可逆相變過程
才能用.72.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用.73.×;產(chǎn)物中
氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)與反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)之差.74.×;由穩(wěn)定單質(zhì)生成
1mol量的……75.×;往無限大的體系中.76.√.
88.第一句話對,第二句話錯,如理想氣體的等溫過程ΔU=0,ΔH=0。
89.錯,均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。
90.錯,兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。
91.錯,理想氣體的U=f(T),U與T不是獨立變量。
92.錯,絕熱壓縮溫度升高;理想氣體恒溫可逆膨脹,吸熱。
93.第一個結(jié)論正確,第二個結(jié)論錯。
94.錯,QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。
95.錯,(1)未說明該過程的W'是否為零;(2)若W'=0,該過程的熱也只等于
系統(tǒng)的焓變。
96.對。
12
97.錯,這不是理想氣體的單純pVT變化。
98.錯,該過程的p環(huán)=0,不是恒壓過程。
99.錯,在升溫過程中有相變化。
100.錯,H=f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。
101.錯,Δ(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量,與途徑無關(guān),也不等于功。
102.錯,環(huán)境并沒有復(fù)原。
103.錯,無限小過程不是可逆過程的充分條件。
104.錯,若有外摩擦力(廣義)存在,則不可逆。
105.對。
106.對,。
107.錯,一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。
108.錯,該條件對服從pVm=RT+bp的氣體也成立。
109.錯,(?U/?V)p≠(?U/?V)T。
110.錯,U=H-pV。
111.錯,標準生成焓沒有規(guī)定溫度的值。
112.錯,該過程不是可逆過程。
113.錯,理想氣體等溫可逆壓縮時向環(huán)境傳熱溫度不變。
114.錯,機械攪拌時W’≠0;
115.錯,兩個過程的ΔT不同。
116對。
117.錯,如絕熱不可逆壓縮過程。
118.錯,理想氣體的等溫可逆膨脹ΔS>0。
119.第1,2個結(jié)論正確,第3個結(jié)論錯。
120.錯,系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā),經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相
同的終態(tài)。
121.錯,環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。
122.錯,要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。
123.錯。
124.不矛盾,因氣體的狀態(tài)變化了。
125.錯,如過冷水結(jié)冰。
126.錯,必須可逆相變才能用此公式。
127.錯,系統(tǒng)的熵除熱熵外,還有構(gòu)型熵。當非理想氣體混合時就可能有少
許熱放出。
128.對。
129.錯。未計算環(huán)境的熵變;
130.錯,如過冷水結(jié)冰,ΔS<0,混亂度減小,
131.錯,必須在等溫、等壓,W’=0的條件下才有此結(jié)論。
132.錯,若有非體積功存在,則可能進行,如電解水。
133.錯,此說法的條件不完善,如在等溫條件下。
134.錯,不滿足均相系統(tǒng)這一條件。
135.錯,不可逆過程中δW≠-pdV。
136.是非題:
(1)對;(2)不對;(3)不能;
(4)有,如NH4Cl溶于水,或氣體絕熱不可逆膨脹;(5)可以。
13
137.ΔS=ΔH/T,ΔS(環(huán))=-ΔU/T;
138.1mol理想氣體,等溫過程,V1V2過程;
139.(1)ΔU=ΔH=0;(2)ΔH=0;(3)ΔS=0;(4)ΔU=0;
(5)ΔG=0;(6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都為0。
140.ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG均為0;
141.ΔU=0,ΔS>0,ΔH>0,ΔA<0,ΔG無法確定;
142.W、Q、ΔU、ΔH=0,ΔS>0。V1=RT/10,V2=RT
V=?(V1+V2)=11RT/22,ΔS1=Rln(V/V1)=Rln(11/2)
ΔS2=Rln(V/V2)=Rln(11/20),ΔS=ΔS1+ΔS2=Rln(121/40)>0。
143.錯,對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。
144.錯,不同相中的偏摩量一般不相同。
145.錯,純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。
146.錯,化學(xué)勢與標準態(tài)、濃標的選擇無關(guān)。
147.錯,當溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。
148.錯,因加人揮發(fā)性溶質(zhì),沸點不一定升高。凝固點是否降低要看溶質(zhì)是
否析出。
149.第一個結(jié)論錯,如水的熔點隨壓力增大而降低。后兩個結(jié)論都正確。
150.錯,兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大,不可忽略。
151.錯,液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。
152.錯,當壓力一定時,溶解度與亨利系數(shù)成反比。
153.錯,一般而言,濃度大活度也大,但活度因子不一定大。
154.錯,食鹽因電離;溶液中粒子數(shù)多,滲透壓大。
155.錯,相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達平衡
時,兩相的
濃度一般不相等。
156.對,因平衡時,同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。
157.錯,是反應(yīng)進度為ξ時,反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)
和。
158錯,是在大量系統(tǒng)中的差值。
159.錯,達到平衡時,反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?/p>
160.錯,與反應(yīng)進度無關(guān)。
161錯,當有非體積功時,ΔrGm>0的反應(yīng)可以進行,如電解冰。
162.對。
163.錯,只能用ΔrGm≤0來判斷方向。
164.錯,ΔrGm<0只是在給定反應(yīng)進度那一時刻的判定條件。當反應(yīng)進行后,
ΔrGm會發(fā)生變化,到ΔrGm=0時達到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)
物。
165.錯,熱力學(xué)中無時間量,因而無快慢。
166.錯,K由決定。
167.對。
168.對。
169.對。
14
170.錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。
171.對。
172.錯。
173.錯,改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。
174.錯,平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。
175.答:除ξ=ξe外均可。
177.答:不對,趨勢大,反應(yīng)速率不一定大,熱力學(xué)無時間概念;
178.答:一定條件下,平衡態(tài)僅一個,而標準態(tài)可以任選;
179.答:按化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)之比;
180.答:壓力和增加惰性氣體;
181.答:處于平衡態(tài),各組分處于標準態(tài),aB=1,ΔGm=-RTlnK+RTln1
=0;
182.答:金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓(0.21p)要大;
183.答:(A)減少;(B)不變;(C)增
加;(D)不變。
184.答:因為沉淀、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)達到平衡時的濃度要小得多,
產(chǎn)物不斷析出(沉淀),或氣體不斷放出,溶液中達不到平衡,反應(yīng)一直進行下去,
因而進行到底。生185.答:
(3)在標準狀態(tài)下,各物質(zhì)的壓力均為p,
186.答:Kγ=1.09×1.10/(1.23×0.77)=1.27>1,Kf=KpKγ,
Kf不變,Kp減少,平衡向左移動;
187.答:常溫常壓的分解壓力,空氣中CO2的分壓為0.005p
,,分解反應(yīng)不能發(fā)生。
188.答:(A)化學(xué)平衡態(tài);(B)理想氣體恒壓反應(yīng);(C)
Δν=0;
(D)Kγ=1;(E)理想溶液,理想稀溶液;(F)
ΔHm不變時等壓反應(yīng);
(G)恒溫,;(H)ΔCp,m=0,與
T無關(guān)。
189.答:Δν=1,(A)由于ΔH>0,平衡向右移;(B)平衡向右移;
(C)平衡向左移;(D)平衡向右
移;
(E)碳的活度不變,平衡不動。
190.解:由(1)反應(yīng)p(H2O)=p(CO2)=0.5×0.527=0.2635kPa,
由(2)反應(yīng)p(H2O)=p(CO2)=?×5.72=1.757kPa。
191.對。
192.錯。
193.錯,應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強度變數(shù)。
194.錯,也有代表相的點。
195.錯,f=l表示有一個強度變數(shù)可獨立變化。
15
196.對。
197.對,在p~x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直
線。
198.對。
199.錯,其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。
200.錯,對有恒沸物的系統(tǒng),最多只能得到一個純組分。
201.錯,通常兩個組分都同時產(chǎn)生正(或負)偏差。
202.錯,恒沸組成與壓力有關(guān)。
203.錯,因不互溶,pA=pA’,與組成無關(guān)。
204.對。
205.對。
(五)選擇題
1.H2和N2以3:1的比例在絕熱的鋼瓶中生成NH3,在該過程中,不正確
的是
A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔP=0
2.1mol苯在298K時置于彈式量熱器中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),同時
放熱3264KJ,其恒壓燃燒熱QP為
A.-3264KJB.-3268KJC.3268KJ
3.對任意化學(xué)反應(yīng)aA+bB===gG+hH,當反應(yīng)達平衡時,下列等式中正確
的是
A.μA+μB===μG+μHB.gμG+hμH===aμA+bμB
ghab
C.μG+μH===μA+μB
γγ
4.P1V1=P2V2的關(guān)系式只適用于
A.理想氣體的絕熱過程B.理想氣體的可逆過程
C.理想氣體的絕熱可逆過程
5.1mol理想氣體,經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍,則系統(tǒng)的ΔS為
A.ΔS=0B.ΔS=19.1J.K-1C.ΔS=4.58J.K-1
6.下列關(guān)系式中,只適用于理想氣體的有
γγ
A.P1V1=P2V2B.ΔAT=ΔGTC.ΔS=ΔH/T
7.純液體在常壓下凝固,下述各量中減少的是
A.吉布斯自由能B.內(nèi)能C.焓
8.25℃時1mol理想氣體等溫膨脹,壓力從10×101325Pa變?yōu)?01325Pa,
ΔG的值為
A.-5709JB.2980JC.2500J
9.下列定義式中,表達正確的是
A.G=H+TSB.G=F+PVC.G=H-TS
10.任何可逆循環(huán)的熵變化ΔS
A.一定是負值B.一定是零C.一定是正值
11.在-20℃及101325Pa下,1mol過冷水結(jié)冰則
A.ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)<0,ΔS總<0B.ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0
C.ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0D.ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)=0,ΔS總>0
12.在100℃,101325Pa下,1mol水全部向真空容器氣化為100℃,101325Pa
的蒸氣,則該過程
16
A.ΔG<0,不可逆B.ΔG=0,不可逆
C.ΔG=0,可逆D.ΔG>0,不可逆
13.1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹,若過程的ΔG為
-2983J,則終態(tài)壓力為
A.30396PaB.20295PaC.5066Pa
14.設(shè)某一溫泉的溫度為330K,周圍大氣溫度為290K,假設(shè)讓一可逆熱機在
上述兩熱源間工作,從溫泉吸熱100KJ,則對環(huán)境作功
A.13.79KJB.25.91KJC.12.12KJ
15.以鋼塊為工作物資是,卡諾循環(huán)的效率為熱力學(xué)效率的
A.1%B.10%C.100%
16.下列定義式中表達正確的是
A.F=U-TSB.F=G-PVC.F=H-TS
17.在兩個熱源之間工作的熱機,下面說法中正確的是
A.以可逆熱機的效率最大B.可逆熱機的效率為100%
C.所有可逆熱機效率相同
18.在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達正確的是
A.dU=TdS-PdVB.dA=-SdT+PdVC.dH=TdS+VdP
pV
2+nCln2
ppV
19.ΔS=nCvln11
A.必須是無相變,無化學(xué)變化的過程
B.必須是無非體積功的過程
C.必須是可逆過程
20.要使一過程ΔG=0,應(yīng)滿足的條件是:
A.可逆過程
B.定溫、定壓只作體積功的可逆過程
C.定容、絕熱只作體積功的過程
21.1mol理想氣體由p1,V1絕熱可逆膨脹到p2,V2則
A.Q=0B.ΔS=0C.ΔH=0
22.H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進行,此過程中,
狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是
A.ΔUB.ΔHC.ΔG
23.氦氣的Cp/Cv值近似等于
A.1.67B.1.41C.1.25
24.已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢為
μ=μi+RTln(pi/p)當pi=760mmHg時
A.μi<μiB.μi>μiC.μi=μi
25.298K,101325Pa下,有兩瓶萘的苯溶液,第一瓶為兩升(溶有0.5mol
萘),第二瓶為一升(溶有0.25mol氖)。若以u1和u2分別表示兩瓶中萘的化
學(xué)勢,則
A.u1=10u2B.u1=2u2C.u1=u2
26.對于一任意化學(xué)反應(yīng)aA+bBgG+hH,當反應(yīng)達平衡時,下列
等式中何者是正確的
A.μA+μB==μG+μH
17
B.gμG+hμH==aμA+bμB
ghab
C.μG+μH==μA+μB
27.理想氣體反應(yīng)2A+B2C是放熱反應(yīng),當反應(yīng)達平衡時,
可采用下列那組條
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