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文檔簡介

物理化學(xué)題庫

目錄

一、熱力學(xué)......................................................................................2

二、電化學(xué)......................................................................................44

三、表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)..............................................................61

四、化學(xué)動力學(xué)................................................................................70

題型包括:名詞解析、簡答題、填空題、判斷和改錯、選擇題、計算題

1

一、熱力學(xué)

(一)名詞解釋

1.可逆過程

2.化學(xué)位

3.internalenergy

4.reversibleprocess

5.chemicalpotential

6.phaserule

7.GbbisSurfaceenergy

8.statefunction

9.heatofcombustion

(二)簡答題

1.什么是卡諾理想熱機?

2.為什么要引入“偏摩爾量”這一概念?

3.什么是可逆過程?簡述其特征。

Whatisthedefinitionofreversibleprocess?Pleasebrieflywriteits

characteritic.

4.WhatisCarnortidealheatengine?

5.為什么藥提出偏摩爾量的概念?舉出3個例子。

6.試分別簡述判斷過程方向及平衡的三個判據(jù)。

7.指出在下列各過程中體系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者為零:

(1)理想氣體Carnot循環(huán)

(2)H2O(l)在100℃,101.325kPa下蒸發(fā)為氣體

(3)理想氣體恒溫可逆膨脹

(4)理想氣體絕熱膨脹

(5)理想氣體向真空膨脹

(6)H2、O2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)

8.某一理想氣體體系從某一始態(tài)出發(fā),分別進行恒溫可逆和恒溫不可逆膨

脹,能否達到同一終態(tài)?若從某一始態(tài)出發(fā),分別進行絕熱可逆和絕熱不可逆膨

脹,能否達到同一終態(tài)?為什么?

9.什么是理想溶液與非理想溶液?分別寫出其化學(xué)勢表達式。

10.什么勢是狀態(tài)函數(shù)?它有何特點?

11.什么是Carnot循環(huán)?

12.化學(xué)平衡的條件是什么?

13.判斷自發(fā)過程的方向和限度有幾種判據(jù)?它們使用的條件是什么?

14.可逆過程的特征是什么?它和不可逆過程的根本區(qū)別在哪里?

15.指出下列平衡體系的組分數(shù)(K),自由度數(shù)(f)各為多少?

(1)NH4Cl(g)部分分解為NH3(g)和HCl(g)。

(2)若在上述體系中額外加入少量的NH3(g)。

16.什么是狀態(tài)函數(shù)?它有哪些特征?

2

17.寫出過程方向和限度的熵判據(jù)與吉布斯(Gibbs)自由能判據(jù)的數(shù)學(xué)表

達式及應(yīng)用條件。

(三)填空題

1.1.(dH/dV)T=0,說明焓只能是溫度的函數(shù),與_______________________

無關(guān)。

2.2.熱力學(xué)第二定律可表達為:“功可全部變?yōu)闊?,但熱不能全部變?yōu)楣?/p>

而_________________________。

3.在一定的溫度及壓力下,溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律

的溶液稱為___________________________________________________。

4.用ΔG≤0判斷過程的方向和限度的條件是

______________________________。

5.當某氣體的壓縮因子z<1時,說明理想氣體比此真實氣體_____壓縮(易于,難于)

6.試寫出范德華方程________

7.臨界溫度使氣體可以液化的_____溫度(最高,最低)

8.理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后,熱力學(xué)能____(升高,降低,不變)

9.熱力學(xué)第三定律的表述為__________

10.寫出熱力學(xué)基本方程dG=__________

11.G判據(jù):ΔG≤0的適用條件__________

12.吉布斯-杜亥姆方程的表達式為___________

13.1molH2(g)的燃燒焓等于1mol_______的生成焓

14.理想氣體絕熱向真空膨脹,體積由V1變到V2,其ΔS=__________

15.恒溫恒壓可逆相變,哪一個狀態(tài)函數(shù)為0________

16.卡諾熱機在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作,其熱機效率η=________

17.高溫熱源溫度T1=600K,低溫熱源溫度T2=300K.今有120KJ的熱直接從高溫熱源傳給低

溫熱源,此過程ΔS=________

18.25°C時,10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中,測出該溶液的滲透壓Π=0.4000kpa.該溶質(zhì)的相對分

子質(zhì)量為________

19.1mol理想氣體由298K,100kpa作等溫可逆膨脹,若過程ΔG=-2983J,則終態(tài)壓力為______

20.25°C時,0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物,則混合過程的ΔS=________

3

21.在某一溫度下,將碘溶于CCl4中,當?shù)獾哪柗謹?shù)x(I2)在0.01~0.04范圍內(nèi)時,此溶液符合

稀溶液規(guī)律.今測得平衡時氣相中碘的蒸氣壓與液相中碘的摩爾分數(shù)之間的兩組數(shù)據(jù)如下:

P(I2,g)/kpa1.63816.72

x(I2)0.030.5

22.兩個容積均為V的玻璃球泡之間有細管連接,泡內(nèi)密封著標準狀況下的空氣.若將其中一

個球加熱到100°C,另一個球維持0°C,忽略連接細管中氣體的體積,則容器內(nèi)空氣壓力為

__________

ν

23.一定量的理想氣體經(jīng)歷某過程變化到終態(tài),若變化過程中,PV不變,則狀態(tài)函數(shù)______不

變.

-1

24.某反應(yīng)Al2Cl6(s)+6Na(s)-------2Al(s)+6Nacl(s)的=1072KJ·mol.NaCl(s)的

-1-1

=-411.3KJ·mol,則Al2Cl6(s)的=_______KJ·mol

答:5.難于6.7.最高8.不變9.0K時純物質(zhì)完美晶體

的熵等于零

10.–SdT+VdP11.恒溫恒壓,非體積功為零12.或13.

H2O(l)

-14

14.nRln(V2/V1)15.ΔG16.0.517.200J·K18.6.20*1019.30kpa

20.5.76J·K-121.0.61222.117.0kpa23.ΔS24.–3539.8

(四)判斷和改錯

1.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。

2.第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機器。

3.在克拉貝龍方程中:dP/dT=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符號可相同或不同。

4.公式dS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的變溫過程。

5.因為ΔG°=-RTlnK中,K是由平衡時的組成表示的,所以ΔG°表示平衡

時產(chǎn)物與反應(yīng)物吉布斯自由能之差。

6.因為Q,W不是系統(tǒng)的性質(zhì),而與過程有關(guān),所以熱力學(xué)過程中(Q-W)的值也

應(yīng)由具體過程決定。

7.熵差ΔS就是過程的熱溫商。

8.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。

9.可逆絕熱過程必定是等熵過程。

10.同一物質(zhì),當溫度升高時,熵值增大。

4

11.自發(fā)過程一定是不可逆過程。

12.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。

13.孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。

14.系統(tǒng)的混亂度越大,則其熵值越大。

15.在標準壓力及指定溫度下,任何穩(wěn)定單質(zhì)的剩成焓值為零。

16.在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機以卡諾熱機的效率最大。

17.當理想氣體反抗一定外壓,作絕熱膨脹時,內(nèi)能總是減小。

18.在絕熱過程中,系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。

19.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù),所以兩個狀態(tài)相同時,其內(nèi)能值必然相同。

20.卡諾熱機的效率只與兩個熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。

21.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

22.熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗的總結(jié),它不能從邏輯上或用

其它理論方法來加以證明。

23.利用彈式量熱容器測量萘的燃燒熱,這個實驗過程是絕熱定容過程。

24.101325Pa,100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),

因溫度不變,所以ΔU=0,ΔH=0。

25.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨

脹過程,其終態(tài)溫度必定不同。

26.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣,此過程中ΔH=QP。

27.當熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時,系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。

28.一定量的氣體,從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量,對外作功200

J,這不符合熱力學(xué)第一定律。

29.在標準壓力及指定溫度下,金剛石是單質(zhì),所以其焓值為零。

30.公式dH=nCPdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。

31.公式dU=nCVdT只適用于理想氣體的定容變溫過程。

32.在定溫定壓只作體積功的相變過程中,ΔG一定等于零。

33.功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?,但熱不可能全部變?yōu)楣Α?/p>

34.系統(tǒng)的狀態(tài)一定,所有狀態(tài)函數(shù)值一定,狀態(tài)改變,所有狀態(tài)函數(shù)值必定改

變。

35.同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng),其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)│QP│必定大于定容熱效應(yīng)│

QV│。

36.對某理想氣體dU=nCVdT的公式只適用于等容過程。

37.ΔH=QP,因為H是狀態(tài)函數(shù),所以QP也是狀態(tài)函數(shù)。

38.系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后,能恢復(fù)原狀,所以循環(huán)過程就是可逆過程。

39.在一絕熱剛性容器中進行一放熱反應(yīng),則ΔU=ΔH=0。

40.理想氣體在絕熱向真空膨脹的過程中,內(nèi)能保持不變。

41.理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù),與系統(tǒng)的壓力、體積無關(guān)。

42.理想氣體進行等溫膨脹時,其ΔU及ΔH均為零。

43.ΔU=Q-W只適用于密閉系統(tǒng)。

44.水的標準生成熱也就是H2(g)的標準燃燒熱。

45.處于標準狀態(tài)的CO2(g)和O2(g),其標準燃燒熱為零。

46.ΔH=QP的關(guān)系式適用于只作體積功的定壓過程。

47.ΔU=QV的關(guān)系式適用于只作體積功的定容過程。

48.理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。

5

49.1mol苯在298K時置于彈式量熱容器中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),同

時放熱3264KJ,則其定壓燃燒熱QP為-3268KJ。

50.在任意溫度條件下,C(石墨)的標準燃燒熱ΔHC,m與同溫度下CO2(g)的標

準生成熱ΔHf°的數(shù)值相等。

51.因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=f(T,P),則

?H?H

()pdT+()Tdp

dH=?T?p,在正常相變時,dT=0,dP=0,故此過程ΔH=0。

52.298K及101325Pa下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)的ΔHm°是CO2

Φ

(g)的標準生成焓ΔHf,m,CO2(g)。

γγ

53.P1V1=P2V2的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過程。

54.熱力學(xué)第三定律可表示為:在0K時任何物質(zhì)的熵值S為零。

55.在定溫定壓只作體積功的條件下,凡是ΔG>0的過程都不能進行。

56.第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷作功的機器。

57.公式ΔS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的定容變溫過程。

58.101325Pa,100℃,1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣,因為

過程是不可逆過程,所以ΔG不等于零。

59.2mol理想氣體定溫向真空膨脹,體積由V1變到V2,由dU=δQ-δW知,

因P外=0,δW=0,又因dT=0,dU=0,所以δQ=0,再由公式dU=TdS-PdV

知:δQ=TdS,δW=PdV,所以可得到dS=0。

60.在101325Pa,-10℃的過冷水變?yōu)椋?0℃的冰,熱效應(yīng)為QP,∵QP=ΔH相

變,

則ΔS相變=ΔH相變/T。

61.理想氣體是一個抽象概念,它要求氣體分子間沒有作用力,分子本身沒有體

積。

62.在SI單位制中,通用氣體常數(shù)R的數(shù)值與單位為8.314J.mol-1.K-1。

63.在水的三相點時,S冰<S水<S氣。

64.在等溫條件下,理想氣體狀態(tài)變化過程中,ΔA=ΔG。

65.非理想氣體,經(jīng)不可逆循環(huán)后體系的ΔS=0。

66.由熱力學(xué)關(guān)系式dG=-SdT+VdP,對于H2O(g)298K,101325Pa→H2O

(l)298K,101325Pa

∵dT=0,dP=0∴dG=0。

67.理想氣體定溫膨脹時所吸收的熱量全部用來對外作功,此即為從單一熱源吸

熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程,但這與熱力學(xué)第二定律矛盾,因此是不可能的。

68.卡諾循環(huán)是由兩個定溫過程和兩個絕熱過程組成的。

69.凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進行。

70.熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。

71.在相變過程中,熵差的計算公式可用ΔS=ΔH/ΔT(ΔH為相變熱)。

72.公式ΔS=nCPlnT2/T1只適用于理想氣體的定壓變溫過程。

73.化學(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式ΔH=ΔU+RTΔn中,Δn是

指產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。

74.在標準狀態(tài)下生成1mol量的某物質(zhì)時反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物

質(zhì)的標準生成吉布斯自由能。

75.偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下,往體系中加入1mol

6

物質(zhì)之所引起體系體積的改變值。

76.克拉佩龍(Clapeyron)方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。

77.H2O(l)的標準生成熱也是H2(g)的標準燃燒熱。

78.狀態(tài)改變,狀態(tài)函數(shù)值一定都改變。

79.絕熱可逆過程一定是恒熵過程。

80.絕熱過程所做的功的大小,只由始末狀態(tài)所決定。

81.理想氣體,經(jīng)歷不可逆循環(huán)后,體系的ΔS一定等于零。

82.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

83.熱量不能從低溫物體傳到高溫物體。

84.循環(huán)過程一定是可逆過程。

85.C(石墨)+O2(g)==CO2(g)該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也是CO2(g)的生成熱。

?

86.?u=ncvT可適用于理想氣體單純狀態(tài)變化的任意過程

87.組分數(shù)K就是表示在一個平衡體系中所含各種物質(zhì)的種類數(shù)

88.當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時,所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生

變化時,所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。

89.體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù);在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中,當溫

度、壓力一定時;系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。

90.在101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng),該系統(tǒng)的狀態(tài)完

全確定。

91.一定量的理想氣體,當熱力學(xué)能與溫度確定之后,則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全

確定。

92.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱,系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。

93.從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài),則Q和W的值一般不同,Q+W的

值一般也不相同。

94.因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。

95.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。

96.對于一定量的理想氣體,當溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定,其差值也一

定。

97.在101.325kPa下,1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可

視為理想氣體,那么由于過程等溫,所以該過程ΔU=0。

98.1mol,80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣

態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ,所以此過程的Q=30.87kJ。

99.1mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃,其ΔH=∑CP,mdT。

100.因焓是溫度、壓力的函數(shù),即H=f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時,

由于dT=0,dp=0,故可得ΔH=0。

101.因Qp=ΔH,QV=ΔU,所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。

102.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán),當系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后,不僅系統(tǒng)復(fù)原了,環(huán)境

也會復(fù)原。

103.一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程,則此過程是可逆過程。

104.若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài),則此過程一定是可逆過程。

105.若一個過程是可逆過程,則該過程中的每一步都是可逆的。

106.1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2,則系統(tǒng)所做的功為。

107.氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,因Q=0,W=0,所以ΔU=0,氣體溫度不變。

7

108.(?U/?V)T=0的氣體一定是理想氣體。

109.因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān),所以(?U/?p)V=0,(?U/?V)p=0。

110.若規(guī)定溫度T時,處于標準態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零,那么

該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。

111.已知CO2在298.15K時的和0℃到1000℃的熱容Cp,m,則CO2在1000K

時的標準摩爾生成焓為(1000K)=(298.15K)+∫Cp,mdT。

112.一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱

膨脹達平衡,則末態(tài)溫度不變。

113.當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時,系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。

114.在等壓下,機械攪拌絕熱容器中的液體,使其溫度上升,則ΔH=Qp=0。

115.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程,WR=ΔU=nCV,mΔT,WIr=

ΔU=nCV,mΔT,所以WR=WIr。

116.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。

117.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

118.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。

119.絕熱可逆過程的?S=0,絕熱不可逆膨脹過程的?S>0,絕熱不可逆壓縮過

程的?S<0。

120.為了計算絕熱不可逆過程的熵變,可以在始末態(tài)之間設(shè)計一條

絕熱可逆途徑來計算。

121.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài),?S=0,所以一定是一個可逆循環(huán)過程。

122.平衡態(tài)熵最大。

123.在任意一可逆過程中?S=0,不可逆過程中?S>0。

124.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后,由于?U=0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功,這與熱

力學(xué)第二定律矛盾嗎?

125.自發(fā)過程的熵變?S>0。

126.相變過程的熵變可由計算。

127.當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0),系統(tǒng)的熵一定減少。

128.一切物質(zhì)蒸發(fā)時,摩爾熵都增大。

129.冰在0℃,p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水,其熵變>0,所以該過程為自發(fā)

過程。

130.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。

131.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

132.在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進行。

133.系統(tǒng)由V1膨脹到V2,其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。

134.過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的,由基本

方程可得G=0。

135.理想氣體等溫自由膨脹時,對環(huán)境沒有做功,所以-pdV=0,此過程

溫度不變,?U=0,代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,

為恒熵過程。

136.是非題:

⑴“某體系處于不同的狀態(tài),可以具有相同的熵值”,此話對否?

⑵“體系狀態(tài)變化了,所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”,此話對否?

8

⑶絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個交點?

⑷自然界可否存在溫度降低,熵值增加的過程?舉一例。

⑸1mol理想氣體進行絕熱自由膨脹,體積由V1變到V2,能否用公式:

計算該過程的熵變?

137.在100℃、p時,1mol水與100℃的大熱源接觸,使其向真空容器中

蒸發(fā)成100℃、p的水蒸氣,試計算此過程的?S、?S(環(huán))。

139.指出下列各過程中,物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零?

⑴理想氣體自由膨脹過程;

⑵實際氣體節(jié)流膨脹過程;

⑶理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài);

⑷H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl;

⑸0℃、p時,水結(jié)成冰的相變過程;

⑹理想氣體卡諾循環(huán)。

140.a(chǎn)molA與bmolB的理想氣體,分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài),等溫

等容混合為(T,V,p)狀態(tài),那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零,小于零,等

于零?

141.一個剛性密閉絕熱箱中,裝有H2與Cl2混合氣體,溫度為298K,今用光

引發(fā),使其化合為HCl(g),光能忽略,氣體為理想氣體,巳知(HCl)=

-94.56kJ·mol-1,試判斷該過程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零,小于零,

還是等于零?

142.在一絕熱恒容箱內(nèi),有一絕熱板將其分成兩部分,隔板兩邊各有1molN2,

其狀態(tài)分別為298K、p與298K、10p,若以全部氣體為體系,抽去隔板后,

則Q、W、?U、?H、?S中,哪些為零?

143.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。

144.系統(tǒng)達到平衡時,偏摩爾量為一個確定的值。

145.對于純組分,化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。

146.在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示,因而標準態(tài)的選擇是

不相同的,所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。

147.水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。

148.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液,則溶液的沸點一定高于相同壓

力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。

149.純物質(zhì)的熔點一定隨壓力升高而增加,蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加,

沸點一定隨壓力的升高而升高。

150.理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力,以至可以忽

略不計。

151.當溫度一定時,純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?,溶劑的液相組成也越大。

152.在一定的溫度和同一溶劑中,某氣體的亨利系數(shù)越大,則此氣體在該溶劑

中的溶解度也越大。

153.在非理想溶液中,濃度大的組分的活度也大,活度因子也越大。

154.在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水

的滲透壓相同。

155.物質(zhì)B在α相和β相之間進行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度

低的相。

9

156.在相平衡系統(tǒng)中,當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時,則其在所有相中都達

到飽和。

157.反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。

158.在恒定的溫度和壓力條件下,某化學(xué)反應(yīng)的?rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進

行1mol的化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。

161.在等溫等壓條件下,?rGm>0的反應(yīng)一定不能進行。

162.?rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進度ζ時反應(yīng)的趨勢。

163.任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進行的方向。

164.在等溫、等壓、W’=0的條件下,系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向

進行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下?rGm<0,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物,反應(yīng)將

進行到底。

165.在等溫、等壓不作非體積功的條件下,反應(yīng)的?rGm<0時,若值越小,自

發(fā)進行反應(yīng)的趨勢也越強,反應(yīng)進行得越快。

166.某化學(xué)反應(yīng)的?rGm若大于零,則K一定小于1。

167.理想氣體反應(yīng)A+B=2C,當pA=pB=pC時,的大小就決定了反

應(yīng)進行方向。

168.標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān),而且還與標準態(tài)的選擇有

關(guān)。

169.在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng),只須測定平衡時混合氣體的

密度就可以求知平衡常數(shù)了。

170.因K=f(T),所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng);當溫度一定時,其平衡

組成也一定。

171.若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成,則能求得產(chǎn)物的。

172.溫度T時,若K=l,說明這個反應(yīng)在此溫度,壓力為100kPa的條件下

已達到平衡。

173.一個已達平衡的化學(xué)反應(yīng),只有當標準平衡常數(shù)改變時,平衡才會移動。

ν

174.因K=∏(aB),所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)而改

變。

175.有供電能力(Wf≠0)的可逆電池反應(yīng)體系的狀態(tài),在“G~ξ”曲線上可存

在的位置?

176.“純是相對的,絕對純的物質(zhì)是沒有”,試從反應(yīng)的親合能A上分析這句

話的道理?

177.化學(xué)反應(yīng)親合勢愈大,則自發(fā)反應(yīng)趨勢越強,反應(yīng)進行得愈快,對否?

178.標準平衡常數(shù)與標準反應(yīng)自由能的關(guān)系:,那么,為什么

反應(yīng)的平衡態(tài)與標準態(tài)是不相同的?

179.欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大,反應(yīng)物的投料比一般為多大?

180.對于計量系數(shù)?ν=0的理想氣體化學(xué)反應(yīng),哪些因素變化不改變平衡點?

181.平衡常數(shù)K=1的反應(yīng),在標準態(tài)下反應(yīng),反應(yīng)朝什么方向進行?

182.在空氣中金屬不被氧化的條件是什么?

10

183.反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212℃、p容器中達到平衡,PCl5離

-1

解度為0.5,反應(yīng)的=88kJ·mol,以下情況下,PCl5的離解度如何變化:

(A)通過減小容器體積來增加壓力;

(B)容器體積不變,通入N2氣來增加總壓力;

(C)升高溫度;

(D)加入催化劑。

184.對于復(fù)分解反應(yīng),如有沉淀、氣體或水生成,則容易進行到底,試以化學(xué)

平衡理論分析其道理?29.2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g),在反應(yīng)溫度下及p=

101.325kPa時,K=4×10-3,試問HgO(s)的分解壓力多大?當達到分解溫度

時,與HgO(s)平衡的pHg有多大?若在標準狀態(tài)下反應(yīng),體系的總壓力是多

少?

189.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、p下達到平衡,

-1

巳知?Hm=133.5kJ·mol,問下列條件變化時,對平衡有何影響?

(A)增加溫度;(B)增加水蒸氣的分壓;

(C)增加總壓;(D)通入N2;

(E)增加碳的數(shù)量。

190.25℃時,下列反應(yīng)⑴、⑵的分解壓力分別為:p1=0.527kPa,

p2=5.72kPa。⑴2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

⑵NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)若在25℃將物質(zhì)的量相等的

NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一個密閉的容器中,試問:

(A)這三種物質(zhì)的數(shù)量將如何變化;(B)體系最終能否實現(xiàn)平衡。

191.在一個給定的系統(tǒng)中,物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同,但獨

立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。

192.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。

193.自由度就是可以獨立變化的變量。

194.相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。

195.恒定壓力下,根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l,則該系統(tǒng)的溫度就有一個

唯一確定的值。

196.單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。

197.根據(jù)二元液系的p~x圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合

物。

198.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。

199.杠桿規(guī)則只適用于T~x圖的兩相平衡區(qū)。。

200.對于二元互溶液系,通過精餾方法總可以得到兩個純組分。

201.二元液系中,若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差,那么B組分必定對拉烏

爾定律產(chǎn)生負偏差。

202.恒沸物的組成不變。

203.若A、B兩液體完全不互溶,那么當有B存在時,A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的

摩爾分數(shù)成正比。

204.在簡單低共熔物的相圖中,三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。

205.三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。

11

答案:

答:6.×;∵Q-W=ΔU是狀態(tài)函數(shù)的改變值∴(Q-W)只由始終態(tài)所決

定而與過程無關(guān).7.×;熵差ΔS是可逆過程的熱溫商.8.√;9.√;10.√;

11.√;12.√;13.√;14.√;15.√;16.√;17.√;18.√;19.√;

20.√;21.×;不可逆過程也有非自發(fā)過程。22.√;23.√;24.×;這是

可逆相變過程,系統(tǒng)ΔU>0,ΔH>0.25.×;終態(tài)溫度相同.26.×;此過程消

耗了電功W'≠0,∴ΔH≠Q(mào)P.27.×;不一定,要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞多少.

28.×;ΔU=Q-W,這時系統(tǒng)內(nèi)能降低100J.29.×;金剛石不是穩(wěn)定單質(zhì).

30.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用.31.×;一切固、液、氣態(tài)

物質(zhì)的定容變溫過程皆可用.32.×;在定溫定壓只作體積功的可逆相變過程

中,ΔG一定等于零.33.×;功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?,但熱不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

功,而不引起其他變化.34.×;系統(tǒng)狀態(tài)改變,狀態(tài)函數(shù)值不一定都改變.35.

×;QP=QV+(Δn)RT,當Δn<0時,│QP│<│QV│.36.×;可適用于任意過程.

37.×;Q是與過程有關(guān)的量,只有當W'=0,定壓過程時QP=ΔH.38.×;可逆

過程除系統(tǒng)恢復(fù)原狀外,環(huán)境也必須恢復(fù)原狀.39.×;∵Q=0,ΔV=0,W=0∴

ΔU=0,但ΔH=ΔU+Δ(PV)≠0.40.√;41.√;42.√;43.√;44.√;

45.√;46.√;47.√;48.√;49.√;50.√;51.×;此公式不適用于

相變過程.52.×;反應(yīng)物中CO(g)是化合物.53.×;只能用于理想氣體的絕熱

可逆過程.54.×;在0K時,任何物質(zhì)完美晶體的熵值S為零.55.×;在上述

條件下,凡ΔG>0的過程都不能自發(fā)進行.56.×;第二類永動機是從單一熱源

吸熱而循環(huán)不斷作功而沒有任何變化的機器.57.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的

定容變溫過程皆可用.58.×;因ΔG是狀態(tài)函數(shù)的改變值,只由始終態(tài)決定,

所以ΔG=0.59.×;∵dS=δQV/T,∴δQV=TdS.而不能得出δQ=TdS=0,dS=0

的結(jié)論.60.×;ΔS=ΔH相變/T只能用于可逆相變.61.√;62.√;63.√;

64.√;65.×;S是狀態(tài)函數(shù),經(jīng)任何循環(huán)過程ΔS=0.66.×;由于是不可逆相

變過程,∴dG≠0.67.×;并不矛盾,因為理想氣體定溫膨脹時系統(tǒng)的體積增大

了,壓力減小了,故狀態(tài)發(fā)生了變化.68.×;由兩個定溫可逆過程和兩個絕熱

可逆過程組成.69.×;除遵守能量守恒定律外,還必須遵守熱力學(xué)第二定律.

70.×;熱不可能自動地從低溫物體傳向高溫物體.71.×;只有可逆相變過程

才能用.72.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用.73.×;產(chǎn)物中

氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)與反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)之差.74.×;由穩(wěn)定單質(zhì)生成

1mol量的……75.×;往無限大的體系中.76.√.

88.第一句話對,第二句話錯,如理想氣體的等溫過程ΔU=0,ΔH=0。

89.錯,均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。

90.錯,兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。

91.錯,理想氣體的U=f(T),U與T不是獨立變量。

92.錯,絕熱壓縮溫度升高;理想氣體恒溫可逆膨脹,吸熱。

93.第一個結(jié)論正確,第二個結(jié)論錯。

94.錯,QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。

95.錯,(1)未說明該過程的W'是否為零;(2)若W'=0,該過程的熱也只等于

系統(tǒng)的焓變。

96.對。

12

97.錯,這不是理想氣體的單純pVT變化。

98.錯,該過程的p環(huán)=0,不是恒壓過程。

99.錯,在升溫過程中有相變化。

100.錯,H=f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。

101.錯,Δ(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量,與途徑無關(guān),也不等于功。

102.錯,環(huán)境并沒有復(fù)原。

103.錯,無限小過程不是可逆過程的充分條件。

104.錯,若有外摩擦力(廣義)存在,則不可逆。

105.對。

106.對,。

107.錯,一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。

108.錯,該條件對服從pVm=RT+bp的氣體也成立。

109.錯,(?U/?V)p≠(?U/?V)T。

110.錯,U=H-pV。

111.錯,標準生成焓沒有規(guī)定溫度的值。

112.錯,該過程不是可逆過程。

113.錯,理想氣體等溫可逆壓縮時向環(huán)境傳熱溫度不變。

114.錯,機械攪拌時W’≠0;

115.錯,兩個過程的ΔT不同。

116對。

117.錯,如絕熱不可逆壓縮過程。

118.錯,理想氣體的等溫可逆膨脹ΔS>0。

119.第1,2個結(jié)論正確,第3個結(jié)論錯。

120.錯,系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā),經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相

同的終態(tài)。

121.錯,環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。

122.錯,要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。

123.錯。

124.不矛盾,因氣體的狀態(tài)變化了。

125.錯,如過冷水結(jié)冰。

126.錯,必須可逆相變才能用此公式。

127.錯,系統(tǒng)的熵除熱熵外,還有構(gòu)型熵。當非理想氣體混合時就可能有少

許熱放出。

128.對。

129.錯。未計算環(huán)境的熵變;

130.錯,如過冷水結(jié)冰,ΔS<0,混亂度減小,

131.錯,必須在等溫、等壓,W’=0的條件下才有此結(jié)論。

132.錯,若有非體積功存在,則可能進行,如電解水。

133.錯,此說法的條件不完善,如在等溫條件下。

134.錯,不滿足均相系統(tǒng)這一條件。

135.錯,不可逆過程中δW≠-pdV。

136.是非題:

(1)對;(2)不對;(3)不能;

(4)有,如NH4Cl溶于水,或氣體絕熱不可逆膨脹;(5)可以。

13

137.ΔS=ΔH/T,ΔS(環(huán))=-ΔU/T;

138.1mol理想氣體,等溫過程,V1V2過程;

139.(1)ΔU=ΔH=0;(2)ΔH=0;(3)ΔS=0;(4)ΔU=0;

(5)ΔG=0;(6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都為0。

140.ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG均為0;

141.ΔU=0,ΔS>0,ΔH>0,ΔA<0,ΔG無法確定;

142.W、Q、ΔU、ΔH=0,ΔS>0。V1=RT/10,V2=RT

V=?(V1+V2)=11RT/22,ΔS1=Rln(V/V1)=Rln(11/2)

ΔS2=Rln(V/V2)=Rln(11/20),ΔS=ΔS1+ΔS2=Rln(121/40)>0。

143.錯,對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。

144.錯,不同相中的偏摩量一般不相同。

145.錯,純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。

146.錯,化學(xué)勢與標準態(tài)、濃標的選擇無關(guān)。

147.錯,當溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。

148.錯,因加人揮發(fā)性溶質(zhì),沸點不一定升高。凝固點是否降低要看溶質(zhì)是

否析出。

149.第一個結(jié)論錯,如水的熔點隨壓力增大而降低。后兩個結(jié)論都正確。

150.錯,兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大,不可忽略。

151.錯,液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。

152.錯,當壓力一定時,溶解度與亨利系數(shù)成反比。

153.錯,一般而言,濃度大活度也大,但活度因子不一定大。

154.錯,食鹽因電離;溶液中粒子數(shù)多,滲透壓大。

155.錯,相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達平衡

時,兩相的

濃度一般不相等。

156.對,因平衡時,同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。

157.錯,是反應(yīng)進度為ξ時,反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)

和。

158錯,是在大量系統(tǒng)中的差值。

159.錯,達到平衡時,反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

160.錯,與反應(yīng)進度無關(guān)。

161錯,當有非體積功時,ΔrGm>0的反應(yīng)可以進行,如電解冰。

162.對。

163.錯,只能用ΔrGm≤0來判斷方向。

164.錯,ΔrGm<0只是在給定反應(yīng)進度那一時刻的判定條件。當反應(yīng)進行后,

ΔrGm會發(fā)生變化,到ΔrGm=0時達到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)

物。

165.錯,熱力學(xué)中無時間量,因而無快慢。

166.錯,K由決定。

167.對。

168.對。

169.對。

14

170.錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。

171.對。

172.錯。

173.錯,改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。

174.錯,平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。

175.答:除ξ=ξe外均可。

177.答:不對,趨勢大,反應(yīng)速率不一定大,熱力學(xué)無時間概念;

178.答:一定條件下,平衡態(tài)僅一個,而標準態(tài)可以任選;

179.答:按化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)之比;

180.答:壓力和增加惰性氣體;

181.答:處于平衡態(tài),各組分處于標準態(tài),aB=1,ΔGm=-RTlnK+RTln1

=0;

182.答:金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓(0.21p)要大;

183.答:(A)減少;(B)不變;(C)增

加;(D)不變。

184.答:因為沉淀、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)達到平衡時的濃度要小得多,

產(chǎn)物不斷析出(沉淀),或氣體不斷放出,溶液中達不到平衡,反應(yīng)一直進行下去,

因而進行到底。生185.答:

(3)在標準狀態(tài)下,各物質(zhì)的壓力均為p,

186.答:Kγ=1.09×1.10/(1.23×0.77)=1.27>1,Kf=KpKγ,

Kf不變,Kp減少,平衡向左移動;

187.答:常溫常壓的分解壓力,空氣中CO2的分壓為0.005p

,,分解反應(yīng)不能發(fā)生。

188.答:(A)化學(xué)平衡態(tài);(B)理想氣體恒壓反應(yīng);(C)

Δν=0;

(D)Kγ=1;(E)理想溶液,理想稀溶液;(F)

ΔHm不變時等壓反應(yīng);

(G)恒溫,;(H)ΔCp,m=0,與

T無關(guān)。

189.答:Δν=1,(A)由于ΔH>0,平衡向右移;(B)平衡向右移;

(C)平衡向左移;(D)平衡向右

移;

(E)碳的活度不變,平衡不動。

190.解:由(1)反應(yīng)p(H2O)=p(CO2)=0.5×0.527=0.2635kPa,

由(2)反應(yīng)p(H2O)=p(CO2)=?×5.72=1.757kPa。

191.對。

192.錯。

193.錯,應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強度變數(shù)。

194.錯,也有代表相的點。

195.錯,f=l表示有一個強度變數(shù)可獨立變化。

15

196.對。

197.對,在p~x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直

線。

198.對。

199.錯,其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。

200.錯,對有恒沸物的系統(tǒng),最多只能得到一個純組分。

201.錯,通常兩個組分都同時產(chǎn)生正(或負)偏差。

202.錯,恒沸組成與壓力有關(guān)。

203.錯,因不互溶,pA=pA’,與組成無關(guān)。

204.對。

205.對。

(五)選擇題

1.H2和N2以3:1的比例在絕熱的鋼瓶中生成NH3,在該過程中,不正確

的是

A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔP=0

2.1mol苯在298K時置于彈式量熱器中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),同時

放熱3264KJ,其恒壓燃燒熱QP為

A.-3264KJB.-3268KJC.3268KJ

3.對任意化學(xué)反應(yīng)aA+bB===gG+hH,當反應(yīng)達平衡時,下列等式中正確

的是

A.μA+μB===μG+μHB.gμG+hμH===aμA+bμB

ghab

C.μG+μH===μA+μB

γγ

4.P1V1=P2V2的關(guān)系式只適用于

A.理想氣體的絕熱過程B.理想氣體的可逆過程

C.理想氣體的絕熱可逆過程

5.1mol理想氣體,經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍,則系統(tǒng)的ΔS為

A.ΔS=0B.ΔS=19.1J.K-1C.ΔS=4.58J.K-1

6.下列關(guān)系式中,只適用于理想氣體的有

γγ

A.P1V1=P2V2B.ΔAT=ΔGTC.ΔS=ΔH/T

7.純液體在常壓下凝固,下述各量中減少的是

A.吉布斯自由能B.內(nèi)能C.焓

8.25℃時1mol理想氣體等溫膨脹,壓力從10×101325Pa變?yōu)?01325Pa,

ΔG的值為

A.-5709JB.2980JC.2500J

9.下列定義式中,表達正確的是

A.G=H+TSB.G=F+PVC.G=H-TS

10.任何可逆循環(huán)的熵變化ΔS

A.一定是負值B.一定是零C.一定是正值

11.在-20℃及101325Pa下,1mol過冷水結(jié)冰則

A.ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)<0,ΔS總<0B.ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0

C.ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0D.ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)=0,ΔS總>0

12.在100℃,101325Pa下,1mol水全部向真空容器氣化為100℃,101325Pa

的蒸氣,則該過程

16

A.ΔG<0,不可逆B.ΔG=0,不可逆

C.ΔG=0,可逆D.ΔG>0,不可逆

13.1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹,若過程的ΔG為

-2983J,則終態(tài)壓力為

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa

14.設(shè)某一溫泉的溫度為330K,周圍大氣溫度為290K,假設(shè)讓一可逆熱機在

上述兩熱源間工作,從溫泉吸熱100KJ,則對環(huán)境作功

A.13.79KJB.25.91KJC.12.12KJ

15.以鋼塊為工作物資是,卡諾循環(huán)的效率為熱力學(xué)效率的

A.1%B.10%C.100%

16.下列定義式中表達正確的是

A.F=U-TSB.F=G-PVC.F=H-TS

17.在兩個熱源之間工作的熱機,下面說法中正確的是

A.以可逆熱機的效率最大B.可逆熱機的效率為100%

C.所有可逆熱機效率相同

18.在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達正確的是

A.dU=TdS-PdVB.dA=-SdT+PdVC.dH=TdS+VdP

pV

2+nCln2

ppV

19.ΔS=nCvln11

A.必須是無相變,無化學(xué)變化的過程

B.必須是無非體積功的過程

C.必須是可逆過程

20.要使一過程ΔG=0,應(yīng)滿足的條件是:

A.可逆過程

B.定溫、定壓只作體積功的可逆過程

C.定容、絕熱只作體積功的過程

21.1mol理想氣體由p1,V1絕熱可逆膨脹到p2,V2則

A.Q=0B.ΔS=0C.ΔH=0

22.H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進行,此過程中,

狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是

A.ΔUB.ΔHC.ΔG

23.氦氣的Cp/Cv值近似等于

A.1.67B.1.41C.1.25

24.已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢為

μ=μi+RTln(pi/p)當pi=760mmHg時

A.μi<μiB.μi>μiC.μi=μi

25.298K,101325Pa下,有兩瓶萘的苯溶液,第一瓶為兩升(溶有0.5mol

萘),第二瓶為一升(溶有0.25mol氖)。若以u1和u2分別表示兩瓶中萘的化

學(xué)勢,則

A.u1=10u2B.u1=2u2C.u1=u2

26.對于一任意化學(xué)反應(yīng)aA+bBgG+hH,當反應(yīng)達平衡時,下列

等式中何者是正確的

A.μA+μB==μG+μH

17

B.gμG+hμH==aμA+bμB

ghab

C.μG+μH==μA+μB

27.理想氣體反應(yīng)2A+B2C是放熱反應(yīng),當反應(yīng)達平衡時,

可采用下列那組條

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