2023屆新疆昌吉回族自治州瑪納斯縣高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.IL0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S??離子數(shù)之和為O.INA

B.2.0gH2i8。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

2、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為MLxFexPO4+LiC6」LiMirFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法正

充電

確的是（）

磷酸校侵電極、/石里電鼓

M,.Je,PO4%;；；LiC6

LiMgFcg,“悔W+6c

電解質(zhì)照膜

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極

3、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

C.高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO,

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnM^=LiFePCh+nC。下列說法不正確的是（）

充電,??

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

5、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面,

下列說法不正確的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na—e-=Na+

B.多壁碳納米管（MWCNT）作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲酸作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

6、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

該電

PbO+Pb+2H2SO4^=^2PbSO4+2HO下列說法中錯(cuò)誤的是（）

2充電2

r

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO?--2e-^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

7、向含1molNaOH,2molNaAl(OH)4>1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2sCh的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

8、下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.硫化鈉溶液顯堿性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

2+

C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU(OH)2=CU+2CH3COO+2H2O

D.水溶液中，等物質(zhì)的量的CL與FeL混合：2Ch+2Fe2++2r=2FeJ++4Cl+l2

9、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是()

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

10、常溫下，HCOOH和CHbCOOH的電離常數(shù)分別1.80x10-4和］.75x10-5。將pH=3,體積均為V。的兩種酸溶液分

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中"(Na+)相同

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)：(OH)不(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

11、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的

?：”和“|”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cho下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

12、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

A.IB.

CH3_C=CH_CH3QL-CH=CH—CH3

C.-CH,—CH=CH-CH<-|.D.CO2

13、NaBH<燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSCh溶液

D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

14、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.浸水B.品紅溶液

C.酸性高銃酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

15、某溫度下，向10mLO.lmol/LCu”溶液中滴加01moi的Na2s溶液，滴加過程中，溶液中-廢仁/十)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：K(ZnS)=3xlO-25?

叩

-IgctCu1,)2

■

17.7............1Y

X.■

0I020HNa?S(叫))/mL

A.該溫度下K(CuS)=10-27,7

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

2--+

C.Na2s溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)=c(Na)

D.向100mLz/+,Cu2+濃度均為1x10一、皿。］4的混合溶液中逐滴加入ix10的Na2s溶液，+先沉淀

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)啰CE(g)竺)FeCL(s)

B.S(s)°y)SO3(g)"0")H2sO?aq)

C.Al(s嚴(yán)51rtAicb(aq嚴(yán)￥(aq)Al(OH)3(s)

D.N?(g產(chǎn)⑷高呼壓催化劑NHKg)頡"皿⑷Na2m⑻

17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得澳單質(zhì)利用SO2將B。吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

18、下列說法正確的是

A.氯氣和明磯都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

19、高能LiFePCU電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只

讓Li+通過，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn卓凱LiFePCh+nC。下列說法鎮(zhèn)誤的是（）

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極T用電器T正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe=LixCn

D.充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重

20、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氟化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

21、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

B

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

22、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

丙二酸

C7HQ2C9H8。3HC9H10O3CHjOHC10H12O3

毗咤、―胺’2

AB雷尼鏢/AC濃D

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1mol%0和1molCO2,

B能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為一。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備c。?！钡暮铣陕肪€.(其他試劑任選)。

24、(12分)奧美拉嘎主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F

和奧美拉性的合成路線如下:

I中間體F的合成:

B

SnCbHClCS2/KOH/C2H5OH

II奧美拉喋的合成:

CH3多步反應(yīng)CH

sg?a3F

----------------H(C9H13NO2)?HC1

CH3CH<1NaOH

MCPBA

K(奧美拉哇)

SOCLOH-

R-OH--------R-ClR-X+

已知：

OH-

Ri-SH+R2^XR[—S—R2

結(jié)合上述合成路線，請回答:

(1)下列說法正確的是.

A.奧美拉的分子式為CisH”N303s

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)請寫出A-B的反應(yīng)方程式____________________________________

(4)試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

，設(shè)計(jì)從乙烯合成］'-SH

(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任

H

選）__________________________

25、(12分)氮化鋰(IAN)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N2?

(1)盛裝NH4cl溶液的儀器名稱是o

(2)安全漏斗中“安全”含義是。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”''石蠟油"或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式?

(4)D裝置的作用是o

(5)測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)LijN完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NM體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集N%的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和丫的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）.

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是.

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式o

（3）“過濾II”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得（NHQ2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾II”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是o

（4）氯化錢用量［券皆A與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化錢用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化鏤用

量增加到一定程度后ClP+的沉淀率減小，其原因是。

興

/靜

膽

S

S

+

=

0

酸、

lT鹽

mol

：O.l

試劑

可選

驗(yàn)中

?（實(shí)

案：

驗(yàn)方

l的實(shí)

CuC

提純

設(shè)計(jì)

O4,

CaS

少量

混有

品中

Cl產(chǎn)

若Cu

（5）

醇）

水乙

、無

館水

、蒸

鹽酸

ol^T

lOm

DTA,

制備E

驗(yàn)室

在實(shí)

小組

學(xué)習(xí)

究性

三研

。某高

螯合劑

結(jié)合的

g?+等

?+、M

與Ca

種能

是一

乙酸）

二胺四

A（乙

）EDT

12分

27,（

：

如下

步驟

實(shí)驗(yàn)

TA的

備ED

。制

硬度

水的

地下

定某

其測

并用

無色

再產(chǎn)生

，至不

溶液

2c。3

%Na

入50