2022年廣西高考化學(xué)復(fù)習(xí)：推斷題

2022年廣西高考化學(xué)復(fù)習(xí)：推斷題

1.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下,

它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是Fe,B是Cb,C是H2(填化學(xué)式)

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++C12—2Fe3++2C「。

【解答】解：(1)由以上分析可知A為Fe,B為CI2,C為H2,故答案為：Fe；Cl2;H2;

(2)反應(yīng)⑥為氫氧化亞鐵的氧化，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3：

2+3+

(3)B為Cl2,F為FeC12，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2Cl',故答案為：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr?

2.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略

,L-^—IRa?,L^J-

去)。

(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

催生劑

2s。2+。2---2SO3o

(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氧酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)②的離子方程

式為2Fe3++Fe=3Fe2+。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中

迅速變成，最后變成紅褐色，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因4Fe(OH)2+O2+H2O

=4Fe(OH)3(用化學(xué)方程式表示)。56gX與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3

第1頁共5頁

為63g。

【解答】解：(1)B為SO2,C為S03,反應(yīng)②為二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)，方程

催化劑催化劑

式為2so2+。2—：—2s03，故答案為：2so2+02—：—2so3；

△△

(2)B為Na2co3,C為NaHCCh，反應(yīng)②為碳酸鈉生成碳酸氫鈉的反應(yīng)，方程式為

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,

故答案為：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3;

(3)B溶液和硫氟酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，說明生成鐵離子，則反應(yīng)②為鐵離子與

鐵的反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,

若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，為氫氧化亞鐵，在空氣中迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，生成氫氧化鐵，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因?yàn)?Fe(0H)

2+O2+H2O=4Fe(OH)3，56gFe為Imol,與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，則生成硝酸鐵,

硝酸被還原生成NO,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到

+2價(jià)，被還原的HN03為Imol,質(zhì)量為63g,

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe?+；灰綠色；紅褐色；4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3；

63。

3.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題:

(1)寫出B、乙的化學(xué)式：BA1、乙C12。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤2FeC12+C12=2化CI3;反應(yīng)⑥

FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①2Na+2H?O=2Na++2OH-+H?t；反應(yīng)③

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2A1+2H2O+2OH-=2AlCh-+3H2t。

【解答】解：(1)由根據(jù)分析，物質(zhì)B是A1,乙是C12，故答案為：Al；C12：

(2)反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：2FeC12+C12=2FeC13,反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得

到沉淀的反應(yīng)：FeCh+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,

故答案為：2FeC12+C12=2FeC13；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；

+

(3)反應(yīng)①為鈉與水的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2!;

反應(yīng)③離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2f,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2t；2A1+2H2。+20丁=2A1O2、3H2t。

4.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。提示：黃綠色氣體

乙是氯氣。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BA1,丙HC1,HFe(OH)2?

(2)根據(jù)要求回答：

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t

褐色；

②反應(yīng)⑶離子方程式2A1+2OH、2H2O=2A1O2+3H2t;

③反應(yīng)⑦離子方程式2Fe2++2C12=2C「+2Fe3+；

④反應(yīng)⑹化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【解答】解：(1)根據(jù)上述分析可知B為A1,丙為HC1,H為Fe(OH)2，故答案為:

Al：HC1；Fe(OH)2；

(2)①D是NaOH,F是FeCl2,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧

化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因此在空氣中混合

第3頁共5頁

的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)

生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；

②反應(yīng)③是A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaA102和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H

+2H2O=2A1O2+3Hat,故答案為：2A1+2OH+2H2O=2AK)2+3H2t；

③FeCh具有還原性，Cl2具有強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCh.所以反

應(yīng)⑦離子方程式為2Fe2++2Cb=2C「+2Fe3+,故答案為：2Fe2++2C12=2Cr+2Fe3+；

④Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，所以反應(yīng)⑥化學(xué)方程式為4Fe

(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

5.某常見非金屬黑色固體單質(zhì)A,發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(生成物中水省略)：

41pt

已知：X、Y的濃溶液均是無色液體，但Y的濃溶液久置會(huì)變成黃色；B、C是無色氣體，

D是紅棕色氣體，且C、D是形成酸雨的主要成分。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出X、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：XH2s04,DNO2。

(2)區(qū)別C和D兩種氣體的最簡單的方法是看氣體的顏色，無色氣體是C(或S02),

紅棕色氣體是D(或N02)。

(3)寫出化學(xué)方程式：

△

②C+4HNO3(濃)一CO2+4NO2t+2H2。，

③NO2+SO2=SC>3+NO。

(4)將10g鐵屑置于40mL某濃度Y溶液中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到D、F混合

氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液里還殘留4.4g固體。則原Y溶液的濃度為7mol/L。

【解答】解：(1)由以上分析可知X為H2s04,D為NO2,故答案為：H2so4；NO2；

(2)D為NO2,C為SO2,二氧化氮為紅棕色氣體，可通過氣體的顏色判斷，看氣體的

顏色，無色氣體是C(或SO2),紅棕色氣體是D(或NO2),

故答案為：看氣體的顏色，無色氣體是C(或SO2),紅棕色氣體是D(或NO2)；