【化學(xué)】河南省八市2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)試題（解析版）

河南省八市2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Ba：137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.石墨 B.稀鹽酸 C.熔融KClD.BaSO4固體【答案】C【解析】【詳解】A．石墨為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．稀鹽酸為混合物不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．熔融KCl屬于電解質(zhì),且能導(dǎo)電,故C符合題意；D．BaSO?固體屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故D不符合題意；故答案選C。2.下列關(guān)于膠體和丁達(dá)爾效應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（）A.月光透過(guò)薄霧會(huì)形成光影，該現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.氣態(tài)和液態(tài)混合物可能為膠體，固體體積較大，不能形成膠體C.最近科學(xué)家致力研發(fā)的“膠體機(jī)器人”，其直徑應(yīng)在1~21~100nm之間D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)Fe(OH)3膠粒可吸附地下水體中的磷酸鹽，該方法可解決水體磷超標(biāo)的問(wèn)題【答案】B【解析】【詳解】A．月光透過(guò)薄霧會(huì)形成光影，該現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．只要粒子的直徑在1~100nm之間就可能形成膠體，因此氣體、液體和固體均可能形成膠體，B錯(cuò)誤；C．最近科學(xué)家致力研發(fā)的“膠體機(jī)器人”，其直徑應(yīng)在1~21~100nm之間，C正確；D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)Fe(OH)?膠?？晌降叵滤w中的磷酸鹽，該方法可解決水體磷超標(biāo)的問(wèn)題，D正確；故選B。3.下列各組溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.30mL2mol/LMgCl2溶液 B.20mL4mol/LKClO3溶液C.50mL1.5mol/LCaCl2溶液 D.100mL1mol/LNaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】A.2mol/LMgCl2溶液中，Cl?物質(zhì)的量濃度為4mol/L；B.KClO3溶液中不含Cl?；C.1.5mol/LCaCl2溶液中，Cl?物質(zhì)的量濃度為3mol/L；D.1mol/LNaCl溶液中，Cl?物質(zhì)的量濃度為1mol/L；故選A4.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列關(guān)于物質(zhì)用途與解釋的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋A小蘇打可用作治療胃酸過(guò)多的藥物NaHCO3可與HCl發(fā)生反應(yīng)B維生素C又稱抗壞血酸，可以將不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+維生素C具有還原性CClO2可用作自來(lái)水的消毒劑ClO2具有強(qiáng)氧化性D氯水可用作棉、麻和紙張的漂白劑氯氣具有漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打可以和胃酸(HCl)反應(yīng)做抗酸藥，故A正確；B．維生素可以還原Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，故B正確；C．ClO2可用作自來(lái)水的消毒劑是因?yàn)镃lO2的強(qiáng)氧化性，故C正確；D．氯水漂白是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性（漂白性），故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法中正確的是（）A.稀鹽酸的導(dǎo)電能力一定比稀醋酸強(qiáng)B.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.還原劑失電子的數(shù)目越多，其還原性一定越強(qiáng)D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸和稀醋酸的濃度未知，導(dǎo)電能力無(wú)法比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．只由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，例如O?和O?的混合氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，與失電子數(shù)目沒(méi)有直接關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成鹽和水反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，例如酸性氧化物和堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。6.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽略溶液溫度的變化，下列各組溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.向0.1mol/L醋酸溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)B.向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全C.向0.lmol/L硫酸溶液中加入KOH固體至恰好反應(yīng)D.向0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴入等濃度的CuSO4溶液至恰好反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)后生成CH?COONa，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(OH)?溶液中通入CO?，沉淀完全后生成CaCO?和水，溶液導(dǎo)電能力減弱，故B錯(cuò)誤；C．硫酸溶液中加入KOH固體反應(yīng)生成K?SO?，硫酸溶液和K?SO?溶液中離子濃度相近，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C正確；D．向Ba(OH)?溶液中滴入CuSO?溶液至恰好反應(yīng)生成BaSO?沉淀和Cu(OH)?沉淀，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含水分子的數(shù)目為NAB.常溫下，32gO2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為2NAC.常溫下，1L0.5mol/LBa(OH)2溶液中氫原子的數(shù)目為NAD.1Llmol/LFeCl3溶液制成膠體后，其中含有Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，22.4LH2O不是1mol，分子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；B．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子為，氧原子個(gè)數(shù)為2NA，B正確；C．常溫下，Ba(OH)?溶液中，Ba(OH)?和水中都含有氫原子，其數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠粒是多個(gè)分子集合體，用1molFeCl3制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒的數(shù)目為小于NA，D錯(cuò)誤；故答案選B。8.下列離子方程式正確的是（）A.將金屬鈉溶于水中：B.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：C.漂白粉溶液吸收CO2后變渾濁：D.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：【答案】B【解析】【詳解】A．將金屬鈉溶于水中，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，離子方程式為，故B正確C．漂白粉溶液吸收CO2后變渾濁，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)?溶液與NaHSO?溶液反應(yīng)后溶液呈中性，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。9.某化學(xué)興趣小組利用NaClO固體配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的消毒液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.配制過(guò)程中，一定不需要的上述儀器只有一種B.裝置④中測(cè)量的燒杯實(shí)際質(zhì)量為27.4gC.定容時(shí)，如果不慎加多了水，可用膠頭滴管小心吸出D.定容時(shí)，若俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致配制的NaClO溶液的濃度偏大【答案】C【解析】【詳解】A．配制過(guò)程僅不需要分液漏斗，故A正確；B．據(jù)托盤天平的使用原理，可知測(cè)量的燒杯實(shí)際質(zhì)量為27.4g，故B正確；C．水加多了只能重新配制，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)若俯視刻度線，加水較少，導(dǎo)致溶液的濃度偏大，故D正確；故選C。10.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)堿性溶液中：B.無(wú)色透明的溶液中：C.遇石蕊變紅的溶液中：D.NaClO溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OHˉ，則不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．無(wú)色透明的溶液中不能存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．遇石蕊變紅的溶液中存在大量H?，與均可以大量共存，C項(xiàng)正確；D．NaClO溶液中不能大量存在H?和I?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。11.某化學(xué)小組同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.通過(guò)裝置甲探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，m為Na2CO3、n為NaHCO3B.通過(guò)裝置乙探究同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)弱，Na2CO3溶液紅色較深C.通過(guò)裝置丙探究Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，NaHCO3溶液對(duì)應(yīng)的氣球快速膨脹D.通過(guò)裝置丁鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】本題通過(guò)四組實(shí)驗(yàn)討論了兩種主要鈉鹽的熱穩(wěn)定性、堿性，與酸溶液、與堿溶液反應(yīng)的區(qū)別，應(yīng)結(jié)合兩種鈉鹽性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A．通過(guò)裝置甲探究Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO?置于小試管中，A正確；B．通過(guò)裝置乙探究同濃度Na?CO?和NaHCO?溶液的堿性強(qiáng)弱，Na?CO?溶液紅色較深，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)裝置丙探究Na?CO?和NaHCO?與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，NaHCO?與稀鹽酸反應(yīng)速率快，C正確；D．不能用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液，因?yàn)閮扇芤褐芯a(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12.已知Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次減弱。在酸性溶液中，Co2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)其還原產(chǎn)物為下列說(shuō)法正確的是（）A.酸性溶液中Co2O3與KI發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，可發(fā)生反應(yīng)：C.Co2O3與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl只體現(xiàn)還原性D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co?O?，僅Cl?被氧化【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液中Co?O?與KI發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成1molCo2?轉(zhuǎn)移1moleˉ，生成1molI?轉(zhuǎn)移2mole-，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯(cuò)誤；B．由于Fe3?的氧化性比I?強(qiáng)，能發(fā)生該反應(yīng)，B正確；C．Co?O?與濃鹽酸反應(yīng)生成CoCl?和Cl?，HCl體現(xiàn)還原性和酸性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)信息可知，氧化性，加入足量Co?O?，F(xiàn)e2?和Cl?均被氧化，D錯(cuò)誤；故選B。13.常溫常壓下，Cl2在不同溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Cl2)隨溶質(zhì)M物質(zhì)的量濃度[c(M)]的變化曲線如圖所示。已知c()對(duì)c(Cl2)無(wú)影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圖l說(shuō)明c(Cl2)隨著c(NaCl)增大而降低，且發(fā)生反應(yīng)B.圖l說(shuō)明在較低濃度NaCl溶液中Cl2與水反應(yīng)程度較大C.圖2說(shuō)明增大c(Na?)和c(H?)，c(Cl2)都將減小D.綜合分析，Cl2在鹽酸中的溶解度一定小于NaCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖析可知c(Cl?)隨著c(NaCl)增大而降低，在不斷升高，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖1溶液中HClO濃度變化可知，在較低濃度NaCl溶液中HClO濃度較大，說(shuō)明在較低濃度NaCl溶液中Cl?與水反應(yīng)程度較大，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖析可知增大c(Na?)和c(H?)，c(Cl?)都將減小，C項(xiàng)正確；D．鹽酸和NaCl溶液濃度未知，所以Cl?在鹽酸和NaCl溶液中的溶解度無(wú)法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。14.某溶液中可能含有中的若干種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一步：向其中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；第二步：再向第一步反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸酸化，有無(wú)色氣體逸出，接著加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。已知結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析下列說(shuō)法正確的是（）A.可能存在H+ B.不可能存在Cl－C.不一定存Na+ D.該溶液中至少存在四種離子【答案】D【解析】【分析】加入足量NaOH溶液并加熱，收集到0.02molNH?，則溶液中含有0.02mol，再根據(jù)加入稀鹽酸有無(wú)色氣體逸出，說(shuō)明含有，據(jù)此推測(cè)溶液中不存在H?，再加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，說(shuō)明溶液中含有，根據(jù)和0.01mol所帶電荷數(shù)相同，可推斷溶液中一定含有Na?。則溶液中一定有Na?、、和，一定沒(méi)有H?，可能含有Cl?；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，溶液一定沒(méi)有H?，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，溶液可能含有Cl?；故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，溶液一定有Na?、、和，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析可知，溶液一定有Na?、、和，溶液中至少存在四種離子，故D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F和Ⅰ是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中常溫下B和E為氣體，D為淡黃色固體化合物，C的俗名為生石灰，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B+D→E+F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）將足量的物質(zhì)B通入2~3中，固體增加的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）寫出D的一種用途：___________，檢驗(yàn)F中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱為_(kāi)__________。（4）溶液中，F(xiàn)+I→A的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）56（3）①.用作呼吸面具的供氧劑、作強(qiáng)氧化劑、作漂白劑等②.焰色試驗(yàn)（4）【解析】【分析】C的俗名為生石灰，即為，D為淡黃色固體化合物，可與氣體B反應(yīng)，說(shuō)明B為、D為，據(jù)此推測(cè)出A為、E為O?、F為，再根據(jù)C+HCl→I可知，I為，據(jù)此作答。（1）B+D→E+F的化學(xué)方程式為（2）根據(jù)方程式計(jì)算可知，將足量的通入2mol中，固體質(zhì)量增加56g（3）可用作呼吸面具的供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑等，F(xiàn)中所含陽(yáng)離子為Na?，檢驗(yàn)Na?的實(shí)驗(yàn)方法名稱為焰色試驗(yàn)。（4）溶液中，F(xiàn)+I→A的離子方程式為16.侯德榜為我國(guó)的制堿工業(yè)發(fā)展做出卓越貢獻(xiàn)，其制堿的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽中主要含有NaCl和泥沙、雜質(zhì)，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行除雜并制備精制飽和食鹽水。①通過(guò)粗鹽制備精制飽和食鹽水的第一步操作名稱為_(kāi)___________。②除去泥沙后，通過(guò)加入化學(xué)試劑除可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選用___________(填序號(hào))除去雜質(zhì)。a．BaCl?溶液b．溶液c．NaOH溶液寫出除去雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）“碳酸化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）“煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。（5）“母液I”中含有大量的Cl－，檢驗(yàn)其存在的操作方法為_(kāi)__________。（6）根據(jù)流程分析，“降溫”和“鹽析”的目的均為_(kāi)__________。（7）根據(jù)流程分析，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(寫出一種即可)?！敬鸢浮浚?）①.溶解②.a③.（2）（3）（4）漏斗（5）取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀（6）降低NH4Cl的溶解度，使其結(jié)晶析出（7）CO2或NaCl【解析】【分析】由題給流程圖可知，粗食鹽水先吸收氨氣變成堿性溶液，在通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)析出溶解度更小的碳酸氫鈉晶體，煅燒分解就可制得純堿。其中，二氧化碳和氨氣都可以來(lái)自合成氨工業(yè)，并且析出晶體后的母液，還可以加入氯化鈉固體降低NH4Cl的溶解度，使其結(jié)晶析出，可以用在氮肥的合成上，同時(shí)母液循環(huán)利用，提高原料的利用效率。（1）①粗鹽制備精制飽和食鹽水的第一步操作為溶解。②除去可溶性的應(yīng)選用溶液；③除去雜質(zhì)的離子方程式為。（2）“碳酸化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）“煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗。（5）檢驗(yàn)Cl?的操作方法為取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加稀硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（6）根據(jù)流程分析，“降溫”和“鹽析”的目的均為降低的溶解度，使其結(jié)晶析出。（7）根據(jù)流程分析，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為和等。17.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，可迅速殺滅水體中的細(xì)菌。某化學(xué)小組通過(guò)如圖裝置以Cl2、Fe(OH)3和KOH為原料制備K2FeO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）K2FeO4屬于___________(填選項(xiàng)字母)，其電離方程式為_(kāi)__________。A．酸B．堿C．有機(jī)物D．鹽（2）實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的操作為關(guān)閉止水夾K1，通過(guò)分液漏斗向圓底燒瓶中加水，若觀察到___________，則證明裝置A氣密性良好。（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）若裝置A中生成5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，作還原劑的HCl的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（5）裝置B中的試劑a為_(kāi)__________。（6）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（7）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）①.D②.（2）一段時(shí)間后，分液漏斗中的水不再滴落（3）（4）①.0.5②.18.25（5）飽和NaCl溶液（6）3∶2（7）【解析】【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通入含F(xiàn)e(OH)3的懸濁液(KOH)的三頸燒瓶中即可制取K2FeO4，最后用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)完的氯氣。（1）K?FeO?屬于鹽，其電離方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的操作為關(guān)閉止水夾K?，通過(guò)分液漏斗向圓底燒瓶中加水，一段時(shí)間后，分液漏斗中的水不再滴落，則證明裝置A氣密性良好；（3）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式為；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl?的物質(zhì)的量為0.25mol，生成0.25molCl?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，同時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；（5）由分析可知，試劑a為飽和NaCl溶液，除去氯化氫氣體；（6）反應(yīng)中Cl?作氧化劑，1molCl?反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，F(xiàn)e(OH)?作還原劑，1molFe(OH)?反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mole-，根據(jù)電子守恒可知參與反應(yīng)的Cl?和Fe(OH)?的物質(zhì)的量之比為3∶2；（7）裝置D中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.39g/cm3，已知，配制480mL0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3與物質(zhì)的反應(yīng)。①石灰石②氧化銅③二氧化硫④NaOH溶液⑤鐵絲⑥碳酸氫鈉⑦氯化銀，回答下列問(wèn)題：（1）該濃硝酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。（2）用該濃HNO3配制480mL0.50mol/L稀HNO3需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________mL容量瓶，應(yīng)量取濃硝酸的體積為_(kāi)__________mL(保留三位有效數(shù)字)。（3）如圖為溶液配制過(guò)程，正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________(用字母