2022年福建省漳州市普通高中高考化學(xué)四模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2：的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>r“>rz

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCKK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為10-叫下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為IO-071

3.下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

4.N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有。日乂個中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有0/NA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在02中完全燃燒，得到個CO?分子

D.密閉容器中1molPCL與1molCk反應(yīng)制備PC16(g),增加2何個PY1鍵

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

/\

YW

w2y2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個6鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

6.下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為0.1moVL的MgCL、C11CI2混合

先出現(xiàn)藍色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

7.某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的()

1

逐清加入

碓FcCI而疝1

I滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCb溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

1

轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

*

逐酒加入

珞以

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，

最后出現(xiàn)黑色的沉淀

A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2s3+4FeCb=6FeCb+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

8.過氧化鈣(CaOD微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCOs為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCO3稀鹽酸、孥.過濾濾液氮水雪氧水警白色結(jié)晶(CaO,下列說法不正確的是()

冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO21+2NH4C1+2H2O

C.生成Cath的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示NzO在Pt2(T表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

+

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2

B.每ImolPt2(X轉(zhuǎn)化為PtzCh+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量竽。3匕Na+、Ct的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.IgCCh、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

10.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2CO3D.Y中不一定存在M11O2

11.常溫下，向20mLO.lmol.L^HN"疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶

液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c點溶液中：c(OH')=c(H)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.111101.1/11^3溶液中1^3的電離度為10所11%

12.由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的()

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMn(h溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2cCh溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCOj溶液的pH

25'C時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚猷的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AC.CD.D

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電I）.電解精煉銅

14.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察Fe（OH）2的生成

-NaOIIifiift

物油

i-CS()4吊液

實驗室模擬制備NaHCO3

15.中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（）

H

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

16.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO4,NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\Cl\CH3COO

22

C.c(CQ)=0.1mol?L-i的溶液：K+、Na\SO4\S'

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10T3moi的溶液:K\Na\Cl\NOy

17.在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3ACHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

18.改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡儀有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止

滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

A.該新制氯水c（H+）=102?mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2O^H++C1+HC1O平衡右移

20.下列關(guān)于NHQl的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@28）D.NH：的電子式：

21.X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

22.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合

成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是o

(3)E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團的名稱為.

(4)上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有______種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

24、(12分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計并進行如下實驗:

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加出。2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛［CH3cH(OH)COOhFe-3H2。，相對分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可

由乳酸［CMCH(OH)COOH］與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開kI、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉匕，使反應(yīng)進行一段時

間，其目的是?

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式.

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是。

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCOj固體中加入足量乳酸溶液，在75C下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在___________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO』滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

O.lOOmoHJ硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：L+2S2O3*=S4O6”+2r),當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

26、（10分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）（D甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+o若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用?

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnth溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溟水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為?（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置（圖中夾持儀器省略）進

行驗證。

（2）簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量％的原因___________（用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是，裝置F的作用是

（4）為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NHNH3CI

已知：①02和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HClgj+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/七沸點/七溶解性密度

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醍1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水，易溶于乙鞋1.23

乙醛-116.234.6微溶于水__________________0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是O

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是一（填"a”或"b”）；

<3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一.

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調(diào)好pH『

的混合液\

A

C

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸播后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為一.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：一.

28、(14分)現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為O.lmoH/的NaOH溶液，乙為O.lmokL”的HC1溶液,丙為O.lmol-L-1

的CHbCOOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=—o

(2)丙溶液中存在的電離平衡為一(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋O.lmoH/i的CHsCOOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是一(填序號)。

c(CH,COOH)

①n(H+)②c(H+)③c(CH即)?c(OH)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是一?

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=_。

圖1圖2

(6)圖—(填1或2)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

(7)圖2中a點對應(yīng)的溶液pH=8,原因是一(用離子方程式表示)。

29、(10分)過氧化氫(出。2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaCh和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。BaCh的電子式為:

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是慈醒法。反應(yīng)流程如下:

乙基惠醍他駕叵畫自國叵I?HjO;稀溶液

?制化液而二L?再生回收液

已知：乙基慈釀是反應(yīng)中的催化劑。

①慈釀法所用原料的物質(zhì)的量之比為.

②操作a是?

③再生回收液的成分是o

(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.

I000mol/L的KMnCh標準溶液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質(zhì)的量濃度為o

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2,

Z2W2,則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCL和S2cL。

A.化合物Z2WZ為S2CI2,S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用I個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為CI-S-S-CLA錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、CF,N3-核外只有2個電子層，半徑最??；而S2-和C「的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C廠的半徑，因此排序為S2->C廠>N3-,即r7>r”>ry,

B錯誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

2、C

【答案解析】

+457S97S02S010

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^p(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-?,則數(shù)量級為1O-,

+424664605477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10--=10-xl0-,則數(shù)量級為10,

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10」。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，

&p(Ag2c2O4)=c2(Ag+)-C(C2O42-)=(l(r4)2x(10-2.46)=10To.46,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+4759752S10

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則KSp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=lO-xlO-5=lO=lO?-xlO-,則數(shù)量級為10“。,

+42466460S477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則A：Sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級為10,

又已知Rp(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c的沉淀溶解平衡曲線，

2+242246146

*Sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Q『(Ag2c2O4)VKsp(Ag2c2。0,

故為Ag2c2。4的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag*)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確;

c（c,（y）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=此時溶液中的c（Ag+）相同，故有

2

C(C,O4)_10246=109%

2故D錯誤;

-C(cr)-(lo^

故選c。

3、D

【答案解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘

油酯，相對分子質(zhì)量達不到10000,不是高分子化合物，A項錯誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；

C.高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使細菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。

4、A

【答案解析】

A."B中含有6個中子，O.lmoiB含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CCh分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PCb與CL反應(yīng)生成PCk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCh與ImolCL反應(yīng)生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

5、B

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，WzZ常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個。鍵和1個n鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

6、C

【答案解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NOGCu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性KzCrzCh具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2O2O7被還原為Cr2(SO$)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO3\SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S(V-，因此滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生BaSO』白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是Co

7、D

【答案解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2s3+4FeCh=6FeCL+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。

故選：D。

8、A

【答案解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCL+2NH3?H2O+H2O2=CaChl+2NH?1+2H2。，然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B,加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCL+2NH3-H2O4-H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【答案點睛】

易錯點是選項A,學(xué)生注意到Ca(h溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO34-2HCl=CaCh+CO2t+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9,D

【答案解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,則該過程的催化劑是Pt2(r,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2。轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每ImolPtzCT轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤；

222

C.將生成的CO2通人含大量SiO3\Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiO3+CO2(/>S)+H2O=CO3+H2SiO3b

有白色沉淀生成，故C錯誤；

D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個分子中含有電子數(shù)都為22個，貝!|IgCCh、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為含有電子數(shù)為，molx22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【答案點睛】

B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

10、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、Mn(h中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnCh、K2cO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

11、C

【答案解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mLO.lmol.L」HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

B.c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HN3),B正確；

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

1014

D.常溫下，0.1mol.L"HN3溶液中，c(OH-)=l()-amol/L,則HN3電離出的c(lF)=——=10,4+amol/L,HN3的電離度

10”

iol4+a

為------xl00%=10a-"%,D正確。

0.1

故選C。

12、C

【答案解析】

A.酸性KMnO」溶液有強氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有5以+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32>HCO,,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

13、D

【答案解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

14、A

【答案解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進、短管出（即長進短出或深入淺出），故C錯誤

D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

15、A

【答案解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確;

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。

16、D

【答案解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3coO一會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CHbCOOH,不能大量共存，B錯誤；

C.C1O-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S*會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）B

【答案解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯危

【題目詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為OfCCC,2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯燃；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：Cf=CCC、

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

d、方0

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CHACH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意;

C.CH3c(CHgCHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為0，二℃°,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意;

答案選B。

18、A

【答案解析】

A.催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選A。

19、C

【答案解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=H)26mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CL+H2()UH++C「+HC1O反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。

20、D

【答案解析】

A項、氯化鐵為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤;

B項、氯化核含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤;

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:

D項、NW+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為

故選D。

21、D

【答案解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為