2022-2023學(xué)年廣東省廣州市三校（廣大附中、鐵一、廣外）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

2022—2023學(xué)年上學(xué)期期中三校聯(lián)考高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Mn-55Fe-56Zn-65一、選擇題：1-10題，每題2分，11-16題，每題4分，共44分。1.我國三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，三星堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如青銅神樹、黃金面具、絲綢、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述不正確的是A.青銅神樹表面綠色物質(zhì)的主要成分為Cu2(OH)2CO3B.黃金面具保存良好，是因為金的抗腐蝕能力強C.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)纖維D.陶瓷是以SiO2為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【答案】D【解析】【詳解】A.青銅神樹主要成分是青銅，銅在空氣中與氧氣、CO2和H2O一起作用產(chǎn)生銅綠，故其表面綠色物質(zhì)的主要成分為銅綠即Cu2(OH)2CO3，A正確；B.金的金屬性很差，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金的抗腐蝕能力強，故黃金面具保存良好，B正確；C.絲綢是蠶絲制成的，其主要成分為蛋白質(zhì)纖維，C正確；D.陶瓷是以黏土(主要成分為鋁硅酸鹽)為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，D錯誤；故答案為：D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.COS的電子式： B.四氯化碳分子空間充填模型：C.葡萄糖的實驗式：C6H12O6 D.基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．類比CO2可寫出COS的電子式：，故A正確；B．是四氯化碳分子的球棍模型，故B錯誤；C．實驗室是最簡式，葡萄糖的實驗式：CH2O，故C錯誤；D．由基態(tài)Mn到基態(tài)Mn2+失去的是最外層即4s能級上的兩個電子，基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：，故D錯誤；故選A。3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列生產(chǎn)活動與化學(xué)知識對應(yīng)且正確的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用糧食釀酒淀粉水解得到乙醇B以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下幾乎完全水解C合成氨使用500℃左右的高溫和10個大氣壓此條件合成氨反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率最高D用光導(dǎo)纖維傳輸信號Si是良好的半導(dǎo)體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用糧食釀酒時，糧食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵得到乙醇，故A錯誤；B．高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以以油脂為原料制肥皂的反應(yīng)原理為油脂在堿性條件下幾乎完全水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，所以合成氨反應(yīng)使用500℃左右的高溫和10個大氣壓的條件時，平衡轉(zhuǎn)化率不是最高，故C錯誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D錯誤；故選B。4.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉()，一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知，純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10％以下。下列說法正確的是A.溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸B.氧化性：C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降【答案】D【解析】【分析】氯酸鈉固體加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空氣的混合氣，反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫生成亞氯酸鈉和氧氣；【詳解】A．鹽酸和氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鹽酸代替稀硫酸，A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成，氧化性；和過氧化氫反應(yīng)生成生成亞氯酸鈉和氧氣，為氧化劑、過氧化氫為還原劑，氧化性；B錯誤；C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)，C錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降，D正確；故選D。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH、Cl-、NOB.0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO、Cl-、SOC.使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO、SOD.pH=12的溶液：K+、S2-、ClO-、CH3COO-【答案】C【解析】【詳解】A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，堿性時NH不能大量共存，呈酸性時有NO與鋁得不到氫氣，故A不選；B．0.1mol/LNaHCO3溶液和AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故B不選；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，Mg2+、Na+、NO、SO不反應(yīng)，故C選；D．pH=12的溶液，S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。6.青蒿素可用于治療瘧疾，屠呦呦團隊用乙醚作溶劑提取青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.有7個手性碳原子B.分子式為C15H22O5C能發(fā)生還原反應(yīng)、取代反應(yīng)D.含有四種官能團【答案】D【解析】【詳解】A．C原子上連有4個不同的基團或原子的具有手性，，共有7個手性C原子，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知青蒿素的分子式為，B正確；C．有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)，有過氧鍵，氧為-1價，能發(fā)生氧化反應(yīng)也能發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知含有酯基、醚鍵、過氧鍵三種官能團，D錯誤；故選D。【點睛】手性碳原子是飽和碳原子，該原子必須連接四個不同的原子或原子團。7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作、實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A某鋁熱劑中加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵B將水蒸氣通過灼熱鐵粉，固體顏色不變水蒸氣與灼熱鐵粉不反應(yīng)C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡冒出硝酸鈉是銅與稀硫酸反應(yīng)催化劑D金屬鈉投入無水乙醇中，緩慢冒氣泡，鈉未熔化乙醇比水難電離A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋁熱劑加入鹽酸再加入KSCN溶液，溶液變紅色，鋁熱劑中金屬氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，故A錯誤;B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成黑色Fe3O4，故B錯誤;C．加入NaNO3后，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，NaNO3不是催化劑，故C錯誤。D．鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇中羥基上的氫不如水中的氫活潑，故D正確；故答案為D8.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅可通過反應(yīng)制備，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g中Si—O鍵的數(shù)目為B.常溫下，14g中鍵數(shù)目為C.0.5mol中雜化的原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的質(zhì)子數(shù)為18【答案】C【解析】【詳解】A．60g的物質(zhì)的量為1mol，含Si—O鍵的數(shù)目為，A錯誤；B．常溫下，14g的物質(zhì)的量為0.5mol，含鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．氮化硅為共價晶體，硅原子和氮原子都是sp3雜化，則0.5mol中雜化的原子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為14，D錯誤；答案選C。9.下列離子方程式書寫正確的是A.NaClO溶液中通少量：B.溶液中加足量NaOH溶液：C.通入水中：D.溶液中加：【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO溶液中通少量反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉：，A正確；B．溶液中加足量NaOH溶液，氫氧根離子過量，生成氨氣、水、碳酸根離子，，B錯誤；C．通入水中生成次氯酸為弱酸：，C錯誤；D．溶液中加，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀，若過氧化鈉不足則反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀：，若過氧化鈉過量則反應(yīng)后氫氧根離子過量：，D錯誤。故選A。10.某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素。下列說法正確的是A氫化物沸點：X>YB.第一電離能：M<W<Y<X<ZC.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D.陰離子中不存在配位鍵【答案】C【解析】【分析】M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，M能形成+1價陽離子，則M是Li元素，Z能形成1個共價鍵、W形成4個共價鍵、X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，根據(jù)成鍵規(guī)律，W是B元素、X是C元素、Y是O元素、Z是F元素?！驹斀狻緼．水分子間能形成氫鍵，氫化物沸點：CH4<H2O，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能：Li<B<C<O<F，故B錯誤；C．C原子有2個未成對電子，O原子有2個未成對電子，故C正確；D．B原子最外層有3個電子，形成4個σ鍵，陰離子中B原子形成1個配位鍵，故D錯誤；選C。11.近期，我國科學(xué)家合成了一種催化劑，實現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。下列說法錯誤的是A.圖中的名稱為2-甲基丙烯B.上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種C.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D.該反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為2-甲基丙烯，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，C4H10的結(jié)構(gòu)簡式為，只連接單鍵的C為sp3雜化，C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為，連接了碳碳雙鍵的C為sp2雜化，而CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，連接了兩個雙鍵的C為sp雜化，則上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式有sp3、sp2、sp三種雜化方式，故B正確；C．非極性鍵只有C-C鍵，反應(yīng)中無C-C鍵斷裂，不涉及非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．由題中圖示可知，該反應(yīng)為，故D正確；答案為C。12.硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A.燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C.Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】A【解析】【分析】X是S的+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS；【詳解】A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時，鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；D．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯誤；選A。13.下列說法錯誤的是A.石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強于層間導(dǎo)電性B.基態(tài)Cr3+的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3C.N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大D.(CH3COO)2Ni?4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6【答案】C【解析】【詳解】A．石墨層間存在分子間作用力、層內(nèi)存在金屬鍵，層內(nèi)具有金屬晶體的性質(zhì)、層間具有分子晶體的性質(zhì)，所以石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強于層間導(dǎo)電性，故A正確；B．基態(tài)Cr3+的最高能層為M層，排布式為3s23p63d3，有8個成對電子，3個未成對單電子，所以基態(tài)Cr3+的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3，故B正確；C．N的電負(fù)性比P的大，所以P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3的大，故C錯誤；D．(CH3COO)2Ni?4H2O的空間構(gòu)型為八面體，則CH3COO－、H2O都是Ni2+的配體，所以其配位數(shù)是6，故D正確；故答案選C。14.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C.隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【解析】【分析】由實驗現(xiàn)象可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實驗②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實驗①更致密的鍍層?！驹斀狻緼．由分析可知，實驗①時，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B．由分析可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng)，銅離子濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．由分析可知，實驗②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實驗①更致密的鍍層，故D正確；故選C。15.常溫下，向20.00mL0.1mol?L-1H2X溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是已知pOH=?lgc(OH-)。A.常溫下，0.1mol?L-1H2X溶液的pH為1.4 B.溶液中水的電離程度：d>c>bC.e點溶液呈堿性 D.d點溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)【答案】D【解析】【分析】酸、堿都會抑制水的電離；由圖可知，0.1mol?L-1H2X溶液中pOH=12.6，則pH=1.4，說明H2X的一步電離不完全，為弱酸；常溫下，向20.00mL0.1mol?L-1H2X溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸濃度逐漸減小，反應(yīng)生成弱酸強堿鹽，d點此時水的電離程度最大，為恰好反應(yīng)生成正鹽Na2X，此后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，水的電離又受到抑制電離程度減??；【詳解】A．由分析可知，常溫下，0.1mol?L-1H2X溶液的pH為1.4，A正確；B．bcd點水電離出氫氧根離子濃度逐漸變大，說明水的電離程度逐漸變大，故溶液中水的電離程度：d>c>b，B正確；C．e點氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，C正確；D．d點為恰好反應(yīng)生成正鹽Na2X，根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在：c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)+2c(H2X)，D錯誤；故選D。16.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；答案選B。二、填空題：每題14分，共56分。17.FeCl2可用作凈水劑、還原劑。某校化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備FeCl2，并探究條件對電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，回答下列問題：I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。（1）儀器a的名稱是____。（2）裝置II中制備FeCl2的化學(xué)方程式為____，裝置III的作用：①吸收尾氣；②____。（3）該裝置存在的缺陷是____。II．利用惰性電極電解0.1mol?L-1FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響。（4）實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號電壓pH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.55.52無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.51.00無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①實驗1中陽極產(chǎn)生Fe3+的原因____(用離子方程式表達(dá))。②實驗2.3中陽極產(chǎn)生的氣體是____(填化學(xué)式)。③由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論____。④由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論____。【答案】（1）長頸漏斗（2）①.H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②.防止外界空氣進(jìn)入裝置使FeCl3水解（3）裝置I與裝置II間缺少干燥裝置（4）①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或Fe2+-e-=Fe3+②.Cl2③.增大電壓，產(chǎn)生氯氣的速率更快或增大電壓，Cl-優(yōu)先于Fe2+放電④.增加H+濃度，H+氧化性強于Fe2+【解析】【分析】在裝置I中Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，在加熱條件下H2還原FeCl3得到FeCl2，裝置III中堿石灰的作用有兩個：一是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，防止大氣污染，二是吸收空氣中的水分，防止FeCl3水解。在使用惰性電極電解時，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電壓大小及溶液pH發(fā)生改變時，電極產(chǎn)物的變化及現(xiàn)象的不同，分析判斷離子放電能力大小及物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序?！拘?詳解】根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是長頸漏斗；【小問2詳解】在裝置II中在加熱條件下H2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；裝置III的作用：①吸收尾氣；②是防止外界空氣進(jìn)入裝置使FeCl3水解；【小問3詳解】在裝置I中Zn與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的H2未經(jīng)干燥就通入裝置II中，會導(dǎo)致FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，故該裝置存在的缺陷是裝置I與裝置II間缺少干燥裝置；【小問4詳解】①在實驗1中在電壓為1.5時陽極上無氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+或?qū)憺?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②實驗2中在電壓為3.0時陽極上現(xiàn)象是產(chǎn)生少量氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明附近溶液中產(chǎn)生Fe3+，同時有Cl2生成；在實驗3中電壓增大至4.5，陽極上現(xiàn)象是大量氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明電壓增大，陽極上Cl-失去電子能力增強，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，故陽極產(chǎn)生的氣體是Cl2；③電解FeCl2溶液，根據(jù)實驗1、2可知：在溶液pH相同時，電壓越大，陽極產(chǎn)生的氣泡就越多，即增大電壓，產(chǎn)生氯氣的速率更快或增大電壓，Cl-優(yōu)先于Fe2+放電；④電解FeCl2溶液，根據(jù)實驗1、4可知：在電壓相同時，溶液pH越小，陰極產(chǎn)生的氣泡就越多，產(chǎn)生的金屬單質(zhì)就越少，說明離子放電能力大小與溶液中離子濃度大小有關(guān)，增大H+的濃度，H+氧化性強于Fe2+。18.鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pd、Sb等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如圖：已知：“濾液1”含有的離子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+和SbCl。（1）基態(tài)鋅原子的價層電子排布式為____。（2）“溶浸”中主要的離子方程式為____。（3）“濾渣1”的主要成分是PbO、____。（4）“濾渣2”是Sb2O5，“氧化除雜”的離子方程式____。（5）“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是____。（6）工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備鋅，ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為____；已知晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為____g/cm3(寫出計算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！敬鸢浮浚?）3d104s2（2）ZnO+2NH+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O（3）SiO2（4）2SbCl+2H2O2+H2O=Sb2O3↓+10Cl-+6H+（5）與雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發(fā)生反應(yīng)，將雜質(zhì)全部除去（6）①.4②.【解析】【分析】由工藝流程圖可知，含鋅煙塵（主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物），溶浸時PbO、SiO2不反應(yīng)且難溶于水，過濾除去，“濾液1”含有的離子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+和SbCl，由題中信息可知“濾渣2”是Sb2O5，SbCl被過氧化氫氧化生成Sb2O5，此時溶液成分為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+，加過量鋅粉還原除雜，將[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+除去，濾液2主要含[Zn(NH3)4]2+，電解制得鋅?！拘?詳解】Zn是30號元素，位于第四周期第ⅡB族，基態(tài)Zn的價層電子排布式為3d104s2，答案：3d104s2；【小問2詳解】由信息可知，“溶浸”時加入NH4Cl和NH3，主要把ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，NH4Cl水解呈酸性，可將ZnO轉(zhuǎn)化為Zn2+，NH3可以和Zn2+形成配合離子[Zn(NH3)4]2+，離子方程式ZnO+2NH+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O，答案：ZnO+2NH+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O；【小問3詳解】由信息，ZnO和Cu、Cd、Pd、Sb的氧化物被溶解，存在于濾液中，PbO存在于濾渣中，因為硅的氧化物SiO2不溶于酸性溶液(除HF)，留在濾渣中。答案：SiO2；【小問4詳解】由前邊分析可知，SbCl被過氧化氫氧化生成Sb2O5，Sb元素化合價由+3升到+5，O元素化合價由-1降低到-2，由化合價升降法配平方程式2SbCl+2H2O2+H2O=Sb2O3↓+10Cl-+6H+，答案：2SbCl+2H2O2+H2O=Sb2O3↓+10Cl-+6H+；【小問5詳解】由信息可知，“還原除雜”后面沒有其他的除雜過程，Zn比Cu、Cd還原性強，所以“還原除雜”中加過量鋅粉的目的將雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+還原除去，答案：與雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發(fā)生反應(yīng)，將雜質(zhì)全部除去；【小問6詳解】一個晶胞中有Zn個數(shù)，含S個數(shù)為4，根據(jù)晶胞平移可重復(fù)的特性，每個鋅原子位于4個S原子構(gòu)成的正四面體中心，Zn的配位數(shù)為4。一個晶胞體積為，一個晶胞質(zhì)量，晶體密。答案：4；；19.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的常見方法。（1）合成氨。一種合成氨的新工藝如圖所示，工作時，使用熔融的電解質(zhì)通過兩步鐵基循環(huán)實現(xiàn)氨的合成。該工藝合成氨的反應(yīng)方程式為____。（2）氮氧化物制備。將氨催化氧化后，生成NO2的總反應(yīng)為：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57.1kJ?mol-1，反應(yīng)分兩步：2NO(g)(NO)2(g)ΔH1<0快反應(yīng)，瞬間平衡(NO)2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2<0慢反應(yīng)當(dāng)改變壓強、溫度時，NO轉(zhuǎn)化率隨時間變化如表所示。壓強/(×105Pa)溫度/℃NO轉(zhuǎn)化所需時間/s50%90%98%13012.424828309025.350857608300.193.8836.6900.597.8674已知：反應(yīng)生成NO2的速率方程v=k?K?p2(NO)?p(O2)。k是速率常數(shù)，K是快反應(yīng)的平衡常數(shù)。①增大壓強，總反應(yīng)速率____(填“變快”或“變慢”，下同)。②升高溫度，總反應(yīng)速率____，原因是____。（3）已知2NO2(g)=N2O4(g)ΔH3＜0。將一定物質(zhì)的量的NO2充入不同溫度下的容器中，測得平衡時NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①代表NO2的曲線是____。(填“a”或“b”)。②假設(shè)平衡時體系的總壓為P0，則A點溫度下的平衡常數(shù)Kp=____(含P0的表達(dá)式)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____。（4）硝酸制備。已知3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138.0kJ?mol-1，則4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)ΔH=____kJ?mol-1?！敬鸢浮浚?）2N2+6H2O4NH3+3O2（2）①.變快②.變慢③.溫度升高，k增大，K減小，k增大對速率的影響小于K減小對速率的影響（3）①.b②.③.66.7%（4）-447.3【解析】【小問1詳解】由圖可知，該工藝合成氨的反應(yīng)為氮氣和水在催化劑作用下生成氨氣和氧氣，2N2+6H2O4NH3+3O2；【小問2詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，增大壓強，相同轉(zhuǎn)化率所需時間減小，則總反應(yīng)速率變快。②由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，相同轉(zhuǎn)化率所需時間增長，則升高溫度，總反應(yīng)速率減慢，原因是：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率常數(shù)k增大，平衡常數(shù)K減小，k增大對速率的影響小于K減小對速率的影響；【小問3詳解】①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮含量增加，故代表NO2的曲線是b。②設(shè)投入2mol二氧化氮氣體；平衡時二氧化氮體積分?jǐn)?shù)為50%，則，a=，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率=；由于平衡時二氧化氮體積分?jǐn)?shù)為50%，則二氧化氮、四氧化二氮的分壓相等，假設(shè)平衡時體系的總壓為P0，則A點溫度下的平衡常數(shù)Kp=；【小問4詳解】已知：①3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)Δ