2023年高考山東卷化學(xué)解題模型及真題變式題（工業(yè)流程題）

一、解題指導(dǎo)①研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率?；ち鞒讨屑^指出的是投料(反應(yīng)物),箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物),類型二提純類化工流程題(6)冷卻法：利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡二、答題模板間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng)),增大氣液或固液接觸面積。(8)控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子作2～3次。試卷第2頁，共11頁核心化學(xué)反應(yīng)主要是煅燒考慮過濾、結(jié)晶、蒸餾、酸溶、堿溶等可能萃取分液等分離操作。操作，初步除的副通常要考慮分離條件：掉雜質(zhì)反應(yīng)pH、溫度等對原料的預(yù)處理產(chǎn)品的分離提純目標(biāo)產(chǎn)物原料①“控制較低溫度”——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)⑧“用某些有機(jī)試劑清洗”——?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高⑨“趁熱過濾(或冰水洗滌)”的目的——防止某些物質(zhì)降溫時(shí)會析出(或升溫時(shí)會溶⑩“反應(yīng)中采取加熱措施”的作用——一般是為了增大反應(yīng)速率或加速某固體的溶2023年高考山東卷工藝流程題變式濾渣Ⅱ結(jié)晶HCI氣體NaCl示。試卷第4頁，共11頁變試題變試題·基礎(chǔ)濾渣1濾渣I發(fā)生反應(yīng)：2Sc3++3HCOSc(CO?)?！?6H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用(4)Sc?(C?O?)?·6H?O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc?O、CO?和H?O,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.鋅煙灰是鉛、鋅及鋼鐵冶金過程中的一種中間產(chǎn)物，主要成分是Zn0、Pb0、Fe,0,還含有少量的Mn、Cu、F等元素?，F(xiàn)以鋅煙灰為原料制備堿式碳酸鋅[ZnCO?·2Zn(H?O]的工藝流程如圖：鋅煙灰浸出NH?HCO?氧化濾渣2鋅粉濾渣3NH?HCO?(1)“浸出”時(shí)，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2)浸出渣的主要成分是。 (3)“除氟”時(shí)，使用過量硫酸鈣的目的是使鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀。{已知：①c(Fe2)≤10-?mol·L-'時(shí)，鐵元素沉淀完(5)“沉淀”時(shí)，溫度控制在46℃左右，不宜過高的原因可能是(合理即可)。4.碳酸鋰(Li?CO?)微溶于水、稀酸，其溶解度隨溫度的升高而降低，不溶于C?H?OH,醫(yī)學(xué)上可用其治療精神憂郁癥。以鈷酸鋰廢料(主要含有LiCoO?,難溶于水，還含有少量Al?O?)為原料制備Co(OH)?及Li?CO?的工藝流程如圖所示。濾渣1沉鋰試卷第6頁，共11頁(2)“濾渣1”中含有少量Co(OH),,原因?yàn)?3)常溫下[K[Co(OH)?]=1.0×10-15,當(dāng)c(Co2)=10-?mol·L-'時(shí)視作“沉鈷”完全，此時(shí)溶液的pH=;Co(OH)?久置于空氣中轉(zhuǎn)化為棕色的Co(OH)?,化學(xué)方程式為。_(4)“沉鋰”所得的溶液中主要含有硫酸鈉，則試劑X為(填化學(xué)式)溶(5)“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥，洗滌時(shí)所用到的玻璃儀器變試題變試題·鞏固步驟IV加入過量鐵粉加入稀硫酸步驟I硫鐵礦燒渣步驟Ⅱ氧化鐵(1)為提高酸浸的效率，可采取的措施有(任寫一種)。(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等，該步驟是為了除去(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全，可用的試劑是(4)步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是;該步驟中反應(yīng)生成FeCO?的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_。水濾渣酸水(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是反應(yīng)的離子方程式為(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是，(填標(biāo)號)。a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸 (5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C?O?),的化學(xué)方程式為7.LiMn?O?作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO?,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn?O?的流程如下：電解廢液濾渣回答下列問題：(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。節(jié)至pH≈7,除去的金屬離子是(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。(6)煅燒窯中，生成LiMn?O?反應(yīng)的化學(xué)方程式是試卷第8頁，共11頁變試題·捉升變試題·捉升NH?HCO:NH?HCO:濾液硫酸NH?+濾渣2物質(zhì)為4.5,大于4.5稀土浸出率降低，解釋原因 (5)“操作2”的名稱為,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該步操作需要用到的玻璃儀器調(diào)pH濾渣Na?CO?NaOH通空氣沉淀已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?03-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。10.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+混合氣混合氣氧化NaOH沉鈷鎳鈷鎳渣硫酸浸取液濾液NaOH物質(zhì)試卷第10頁，共11頁式為(H?SO?的電離第一步完全，第二步微弱);濾渣的成分為MnO?、為 (2)將Fe2氧化為Fe*便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe99%4.(1)正四面體8LiCoO?+22H'+S?03-=2SOZ(2)“調(diào)pH除雜”時(shí)pH過大，溶液中部分Co2轉(zhuǎn)化為Co(OH)?沉淀5.(1)升高溫度(或攪拌、粉碎燒渣、適當(dāng)增大硫酸的濃度)答案第1頁，共3頁6.(1)做還原劑，將BaSO?還原(4)不可行產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H?S會污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl?,導(dǎo)致BaCl?溶液中混有CaCl?雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品(5)BaCl?+TiCl?+H?O+2(NH?)?C?O?=BaTiO(C?膠狀沉淀不宜處理會