2021屆河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)晚測(cè)化學(xué)試題1（解析版）

河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三一輪復(fù)習(xí)晚測(cè)試

題1

主要內(nèi)容：一定物質(zhì)的量的濃度的溶液及配制

—.選擇題（共20小題）（每題3分）

1.下列溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.2mL0.lmol/LNaCl溶液B.3mL0.2moi/LKCICh溶液

C.ImLO.2moi/LCaCb溶液D.4mLO.lmol/LAlCb溶液

2.下列有關(guān)硫酸溶液的說法正確的是（）

A.1L水中含有Imol硫酸B.1L溶液中含lmolH+

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為ImobL1

3.與20mL,含O.OlmolNaCl的溶液中的C「物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.10mL0.5mol/LCuCL溶液B.5mL0.4mol/LFeCb溶液

C.10mL2.0mol/LKC1溶液D.10mL0.25mol/LMgCb溶液

4.科學(xué)上把含有6.02x1（）23個(gè)微粒的集合體作為一個(gè)單位，稱為摩爾。摩爾是表示（）

A.物質(zhì)的量的單位B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位

C.物質(zhì)的量的濃度D.微粒個(gè)數(shù)的單位

5.已知很多氣體都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在同溫同壓下兩個(gè)等體積燒瓶，一個(gè)收集滿HC1

和N2的混合氣體，另一個(gè)收集滿NCh，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（）（兩燒瓶所得溶液密度幾乎

相等）

A.c和w都不同B.c和w都相同

C.c相同，w不同D.w相同，c不同

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNE完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pg-mj溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol-Ll下列敘述正確的是（）

①w=—&-x100%②c=］〔）〔）恒;

22.4VP22.4V

③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmohL1,則加入水的體積應(yīng)大于50mL。

A.①④B.②③C.①③D.②④

7.將V】mL0.2moi/LNa2s溶液加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

（）

2V5Vl,5V22V.

A.------moleL1B.-J-mobL-1C.mol?LD.-------moleL

5Vl2V2弧5V2

8.NaCl是生活中必不可少的物質(zhì)。將wgNaCl固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.a離子為Na+

B.溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用

C.所得溶液中c（Na+）等于wmol/L

58.5

D.若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時(shí)，則所得為飽和溶液

9.某溫度下，飽和石灰水的溶解度為sg,密度為pg/mL,向足量該飽和溶液中加入mgCaO,

充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于%g

28

B.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：—§—%C.最終所得溶液PH不變

100+s

1（00Ps

D.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：jmol/L

74（100+s）s

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（)

;*的轉(zhuǎn)化率他垃/kJ

1

；600

N：(g>?3HXg)

2NHK防

反應(yīng)過麻

圖4

A.圖1所示反應(yīng)：H2(g)+I2(g)U2HI(g),b一定是加入或改進(jìn)了催化劑

B.圖2是加水稀釋體積相同的兩種酸溶液的pH變化圖象，則完成中和時(shí)消耗NaOH的物

質(zhì)的量：a<b=c

C.圖3,A和B是兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線，將A、B處于12c時(shí)的飽和溶液

降溫到t/C,B析出的晶體質(zhì)量大

D.圖4所示反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),正反應(yīng)的活化能是508kJ?mo「i

11.下列各組的兩個(gè)量，前者不恰好是后者二倍的是()

A.NazCh中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)

B.CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNCh的物質(zhì)的量和被還

原的HNCh的物質(zhì)的量

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s04的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H2s04的物質(zhì)的量濃度

D.分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnCh催化H2O2分解反應(yīng)，當(dāng)?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積。2

時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

12.密度為0.91g?mL1的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

13.在配制100mL,0.5mol/L的NaCI溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是()

A.定容時(shí)仰視刻度B.定容時(shí)俯視刻度

C.未洗滌燒杯和玻璃棒D.溶解攪拌過程中有少量液體濺出

14.某學(xué)生配置O.lmoH/i的NaOH溶液480mL,下列說法正確的是()

A.選用480mL容量瓶B.把燒堿固體放在紙上稱量

C.把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線

D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

15.下列溶液中C1.物質(zhì)的量濃度最大的是()

A.lOmLO.lmol/L的AlCb溶液B.20mL0.2moi/L的CaCL溶液

C.20mL0.5mol/L的KCICh溶液D.10mL0.25moi/L的NaCl溶液

16.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImolH/?的是（）

A.含Na+為2moi的Na2sO4溶液B.將80gsO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol?L”的某飽和溶液100mL,加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

17.配制一定物質(zhì)的量濃度的A溶液時(shí)，要用到下列儀器中的（

1A2

18.在配制溶液過程中正確的是（）

A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)量筒必須先潤洗

B.配制鹽酸溶液時(shí)，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度

C.定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)造成所配溶液濃度偏低

D.濃H2s04稀釋后即可注入容量瓶配制

19.實(shí)驗(yàn)室需要90mL1.0mol?L1的NaOH溶液,下列有關(guān)配制該溶液的說法正確的是（）

A.需要稱量3.6gNaOH固體

B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的濃度偏高

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，再用膠頭滴管滴加水至刻度線

20.實(shí)驗(yàn)室配制0.25mol-L7的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度一定偏低的是

（）

A.稱量時(shí)，裝有NaOH固體的燒杯放在了右盤

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.定容時(shí)液面超過了刻度線

D.容量瓶洗凈后未干燥就直接使用

二、填空題（40分）

21.（3分）將300mL0.1mo卜I1氫氧化鈉溶液和100mL0.75moi硫酸溶液混合加水稀釋

到500mL,求混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

22.（每空2分）（共16分）（1）1.5NA個(gè)H3Po4的摩爾質(zhì)量為，含氧原子的物質(zhì)的

量為。

（2）amolH2s04中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

（3）25.2gNazRCh含Na+0.4mol,則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量

為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R0,3，其物質(zhì)的量為。

（4）相同條件下，比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少（填或“="）：

①4.9gH2SO43.6gH2O②L6LCH42.4LH2

23.（9分）0.6mol/LAlCb50mL與0.4mol/L的MgCL溶液20mL混合后，將此混合液稀釋

至500mL,求最后所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度.

24（每空3分共12分）.實(shí)驗(yàn)室需要O.lmoVLNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液

500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是；（填序號(hào)），配制上述溶液還需用

到的玻璃儀器是（填儀器名稱）.

（2）配制NaOH時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度

O.lmol/L（填“大于”、“等于”或“小于

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cnP的濃硫酸的體積為mL

（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線,

則所得配得溶液濃度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）.

★參*考*答*案★

選擇題（共20小題）

1.【分析」利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，氯離子濃度與溶

液的體積無關(guān)，溶液中c（C「）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，以此來解答。

【解答」解：A.2mLO.lmol/LNaCl溶液中氯離子濃度0.Imol/L；

B.3mL0.2mol/LKC103溶液中不含氯離子；

C.lmLO.2moi/LCaCL溶液中氯離子濃度=0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

D.4mLO.lmol/LAlCb溶液中氯離子濃度=01mol/Lx3=0.3mol/L。

溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是C.lmL0.2mol/LCaC12溶液，

故選：Co

2.F分析」ImoH/i硫酸溶液表示1L溶液中含有Imol硫酸，1L溶液中含2moiH+,表示

98g硫酸溶于水所配成的1L溶液得到的溶液，溶液具有均一穩(wěn)定性。

（解答」解：A.表示1L溶液中含有Imol硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.表示1L溶液中含2moiH+,故B錯(cuò)誤；

C.表示98g硫酸溶于水所配成的1L溶液，故C錯(cuò)誤；

D.從1L溶液中取出500mL后，溶液的濃度保持不變，仍為ImoH/l故D正確。

故選：D。

3」分析」20mL、含0.0ImolNaCl的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度c=°-Qlmo1=0.5mol/L,

0.02L

故此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度也為0.5mol/L.據(jù)此分析。

1解答」解：20mL、含O.OlmolNaCl的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度c=2＞四也L=

0.02L

0.5mol/L,故此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度也為0.5mol/L?

A、0.5mol/LCuCL溶液中氯離子的濃度為0.5mol/Lx2=lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B、0.4mol/LFeCb溶液中氯離子的濃度為0.4mol/Lx3=1.2mol/L,故B錯(cuò)誤；

C、2.0mol/LKC1溶液中氯離子的濃度為2moi/L,故C錯(cuò)誤；

D、0.25mol/LMgCL溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度也為0.25mol/Lx2=0.5mol/L,故D正確。

故選：D。

4.r分析」物質(zhì)的量為國際單位制的七個(gè)物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)的

量的研究對(duì)象必須為微觀粒子，所以科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合

體為Imol,使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明物質(zhì)具體名稱。

f解答」解：物質(zhì)的量為國際單位制的七個(gè)物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，

故選：A。

5.［分析」設(shè)同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶內(nèi)分別盛有xLHCl、XLNO2,第一個(gè)燒瓶中只有HC1

x

溶于水，n(HC1)=----....=―--mol,溶液的體積為xL,所以c(HCl)=22.4mol/L

22.4L/mol22.4x

=-J^mol/L；第二個(gè)燒瓶中發(fā)生3NO,+H，O=2HNO3+NO,n(HNO?)=2n(NO)=

22.4'3

2*x

―JmoL溶液的體積為2XL,所以C(HNO3)=3-22：4-=^^mol/L；溶液的物

322.43_2_v22.4

3

質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式為：c=10°0P3，據(jù)此分析解答。

M

「解答」解：設(shè)同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶內(nèi)分別盛有xLHCl、XLNO2,第一個(gè)燒瓶中只有HC1

X

溶于水，n(HCl)=----@-----溶液的體積為xL,所以c(HO)=空生mol/L

22.4L/mol22.4x

=—第二個(gè)燒瓶中發(fā)生3NO,+H,O=2HNO3+NO,n(HNOO=2n(NO，)=

22.43

2xX

322

2_JmoL溶液的體積為2XL,所以C(HNO3)-：^=^^mol/L；由此可以

322.432_v22.4

3x

看出兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等；

溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式為：c=100°P3,雖然溶液的c、p(密度)

M

相同，但M(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)不同，所以3(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不同；綜上所述，兩溶液C相同

3不同；

故選：Co

6.f分析」①根據(jù)3=駐更X100%,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷；

m溶液

②根據(jù)c=Z進(jìn)行計(jì)算；

V

③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得

溶液濃度小于0.5s,根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=管迤*100%計(jì)算；

m溶液

④計(jì)算出50g濃度為cmol?L/?、密度為pg?cmr的氨水的體積，設(shè)稀釋后氨水的體積為VmL,

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此列式計(jì)算V的值.令稀釋后的密度為

xg/mL,氨水濃度越小，密度越大，則x>p,計(jì)算稀釋后氨水的質(zhì)量，稀釋后氨水的質(zhì)量減

去50g即為需加水的質(zhì)量，根據(jù)v=旦計(jì)算水的體積.根據(jù)稀釋前后氨水密度判斷水的體

P

積.

r解答1解:①氨氣溶于水,主要以NH3-H2O存在,但仍然以NH3作為溶質(zhì),co=%更X100%

m溶液

.X17g/mol

=Q2Q2.4L/molxl00%=_17xlOQ%,故①錯(cuò)誤；

PV22.4PV

aL

②?：上迤=22.4L/mol=10°°a故②正確；

V溶液VX1Q-3L22.4V

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%^X1OO%=一z,X100%,由于水的密度大于氨水，則

叫容液PV（氨水）如（水）

加入的等體積的水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，所以混合液中氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5（0,故③

錯(cuò)誤；

④50g濃度為cmol4/i、密度為pg?cnf3的氨水的體積為：50g=_^mL,

Pg/mLP

設(shè)稀釋后氨水的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：

-^-mLxcmol/L=VmLx0.5cmol/L解得：V=“l(fā)0°mL,

PP

設(shè)稀釋后的密度為xg/ml,氨水濃度越小，密度越大，則x>p,稀釋后氨水的質(zhì)量為：

100mLxxg/mL=g,

PP

（100x—50）g

所以加入的水的質(zhì)量為：口絲-50g=（100^-5O）g,加入的水的體積為：—2_

PPlg/mL

=（100x_50）mL,由于x>p,所以（空"-50）>50mL,故④正確；

PP

故選：D。

7.r分析」根據(jù)Na2so4的化學(xué)式可知，0.2mol?L/i的Na2s04溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為

O4mol-L1,根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算。

「解答」解：由Na2so4的化學(xué)式可知，0.2mol?Lr的Na2SO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為

0.4mol,L1,

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y,則

V|mLxO.4moi/L=V2mLxy

故選：D。

8.I■分析」NaCl在溶液中電離出Na+和C「離子，Na卡含有2個(gè)電子層、C「離子含有3個(gè)

電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+,

A.依據(jù)圖示微粒大小判斷；

B.依據(jù)圖示可知氯化鈉溶解和電離過程與水分子存在相互作用；

C.溶液體積大于1L：

D.指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質(zhì)已達(dá)最大量(溶解度)的溶液為飽和溶液。

1解答」解：A.依據(jù)微粒大小可知，a為氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)圖示可知氯化鈉溶解和電離過程與水分子存在相互作用，在水分子包圍下，氯化鈉

離解出鈉離子和氯離子，并以誰和離子形式存在，故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積大于1L,所以c(Na+)小于于，_mol/L,故C錯(cuò)誤；

58.5

D.若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時(shí)，說明溶解溶質(zhì)達(dá)到最大量，則所得為飽和

溶液，故D正確；

故選：D。

9.I1分析」A.mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)

量為駒由于原飽和溶液中溶劑減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，所以得到沉淀的質(zhì)量大于

28

37m

b，

28

B.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)亞=型更xlOO%判斷;

m溶液

C.溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的濃度不變，則溶液中氫氧根離子濃度不變;

D.根據(jù)c=12蝮計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度.

M

「解答J解：A.mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)生成氫氧化鈣的

質(zhì)量為：21xmg=3Zm由于原飽和溶液中溶劑減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，所以最終得到

5628

的沉淀的質(zhì)量大于西g,故A正確；

28

B.該飽和溶液的溶解度為sg,則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一%一xl00%=

100g+sg

匹-%,故B錯(cuò)誤；

100+s

C.最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，

溶液的pH不變，故C正確；

D.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=l00°P3=

100+sM

1000Psmol/L)故D正確；

74(100+s)

故選：B?

10.『分析」A.反應(yīng)：H2(g)+I2(g)W2HI(g),是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)、

催化劑都不改變化學(xué)平衡；

B.體積相同的兩種酸溶液的pH相同，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸PH增大的大，則I的酸性大

于H的酸性，II酸溶液濃度大，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量大；

C.飽和溶液的質(zhì)量不知不能確定析出晶體質(zhì)量；

D.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為正反應(yīng)的活化能。

「解答J解：A.反應(yīng)：H2(g)+I2(g)W2Hl(g),是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、

增加催化劑，加快反應(yīng)速率，都不改變化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；

B.體積相同的兩種酸溶液的pH相同，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸PH增大的大，則1的酸性大

于II的酸性，II酸溶液濃度大,完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量大，則完成中和時(shí)消耗NaOH

的物質(zhì)的量：a>b=c,故B錯(cuò)誤；

C.A和B是兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線，將A、B處于t2℃時(shí)的飽和溶液降溫到

ti℃,飽和溶液的質(zhì)量不知不能確定析出晶體質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.圖中分析可知,反應(yīng):N2(g)+3H2(g)W2NH3(g),正反應(yīng)的活化能是508kJ?moL,

故D正確：

故選：D。

11.1分析」A.Na?。?由鈉離子與過氧根離子（02?-）構(gòu)成；

B.CU+4HNO5（濃）=Cu（N03）2+2NO2T+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNCh的物質(zhì)的量為4mol,

被還原的HN03的物質(zhì)的量為2mol；

C.硫酸的濃度越大，密度越大，相同質(zhì)量時(shí)，體積越小；

D.KMnCU受熱分解生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，氏。2分解反應(yīng)生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi

電子。

「解答J解：A.NazCh由鈉離子與過氧根離子（02?一）構(gòu)成，則NazCh中陽離子和陰離子

的個(gè)數(shù)之比為2：1,故A不選；

B.CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為4mol,

被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol,所以前者恰好是后者二倍，故B不選；

C.硫酸的濃度越大，密度越大，相同質(zhì)量時(shí)，體積越小，等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2sCM

的體積小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H2so4,所以前者濃度大于后者的二倍，故C選；

D.KMnO4受熱分解生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2分解反應(yīng)生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi

電子，則前者恰好是后者二倍，故D不選。

故選：Co

12.［分析」設(shè)濃氨水的體積為V,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的

密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.91g?cm-3,據(jù)此解答。

f解答」解：設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p*,稀釋后密度為p裕，稀釋前后溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=----------------，氨水的密度小于水的密度，濃度

2V稀

P濃XVX25%

越大密度越小，所以p濃<p嵇，所以--------------<12.5%,

2V稀

故選：Co

13.『分析」根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=2并結(jié)合所進(jìn)行的操作來分析對(duì)濃度的影響。

V

1解答」解：A、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；

C、未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

D、溶解攪拌過程中有少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故D錯(cuò)誤。

故選：B?

14.I1分析」A.配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶；

B.燒堿易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量：

C.不能在容量瓶中稀釋溶質(zhì)；

D.俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸儲(chǔ)水體積偏小，配制的溶液濃度偏大。

「解答」解：A.實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL

的容量瓶，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿為氫氧化鈉，具有腐蝕性、易潮解變質(zhì)，稱量時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中，不能直接放在

紙上，故B錯(cuò)誤；

C.溶解固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中稀釋、溶解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，加入的蒸館水位于刻度線以下，則配制的溶液體積偏小，

溶液的濃度偏大，故D正確；

故選：D。

15.『分析J。物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及其濃度有關(guān)，

據(jù)此結(jié)合各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算。

「解答J解：A.10mL0.1mol/L的AlCb溶液中，C「物質(zhì)的量濃度為0.1mol/Lx3=0.3mol/L；

B.20mL0.2moi/L的CaCL溶液中，C「物質(zhì)的量濃度為0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

C.氯酸鉀電離出氯酸根離子和鉀離子，則20mL0.5mol/L的KC103溶液中C「物質(zhì)的量濃

度0;

D.10mL0.25moi/L的NaCl溶液中，C「物質(zhì)的量濃度為0.25mol/Lxl=0.25mol/L；

根據(jù)分析可知，氯離子濃度最大的為B,

故選:B?

16.『分析」A.缺少溶液體積，無法計(jì)算鈉離子的濃度；

B.根據(jù)n=螞、c=2計(jì)算；

MV

C.飽和溶液濃度不變；

D.所得溶液體積不是1L。

「解答」解：A.沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算含Na+為2moi的Na2s04溶液的濃度，故A

錯(cuò)誤；

B.80gsO3的物質(zhì)的量為一選一=lmol,1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，溶液體

80g/mol

積為1L,所得溶液濃度為lmol/L,故B正確；

C.加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液熔融為飽和溶液，蒸發(fā)后溶液濃度為0.5mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為Imol,ImolNaCl溶于1L水，所得溶液體積不是1L,溶液濃

度不是lmol/L,故D錯(cuò)誤；

故選:B?

17.『分析J配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量

瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答。

［解答J解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容

量瓶、膠頭滴管等，分液漏斗主要用于分液實(shí)驗(yàn)操作、錐形瓶主要用于蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作、坨期

主要用于灼燒實(shí)驗(yàn)操作，所以4個(gè)選項(xiàng)中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到的儀器

是容量瓶。

故選：Ao

18.『分析」A.量筒不需要潤洗；

B.容量瓶中少量的水，不影響溶質(zhì)、溶劑；

C.定容時(shí)觀察液面俯視，溶液體積偏?。?/p>

D.濃H2s。4稀釋放熱。

「解答」解：A.量筒不需要潤洗，直接用量筒量取鹽酸即可，且不需要洗滌，故A錯(cuò)誤;

B.容量瓶中少量的水，不影響溶質(zhì)、溶劑，不影響溶液的濃度，故B正確；

C.定容時(shí)觀察液面俯視，溶液體積偏小，由1!=（：丫可知，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D.濃H2sCM稀釋放熱，應(yīng)冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

19.1分析」A.需要90mLi.Omol?L?的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)m=cVM

計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

B.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用的儀器；

C.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=Z進(jìn)行誤差分析；

V

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，再用膠頭滴管滴加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏

大。

「解答」解：A.需要90mLi.Omol?L?的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的

質(zhì)量為：0.1Lx40g/molxl.0mol/L=4.0g,故A錯(cuò)誤；

B.配制90mLi.0mol?L?的NaOH溶液,需要選用100mL容量瓶，用到的玻璃儀器：燒杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=Z可知，溶液濃度偏高，故C正確；

V

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，再用膠頭滴管滴加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏

大，依據(jù)c=2可知，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

V

故選：Co

20.［分析J分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n進(jìn)行誤差分析，凡是

V

操作使n偏小或者使V偏大的，溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高。

F解答J解：A.如果沒有用到游碼，則不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A不選；

B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；

C.定容時(shí)液面超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；

D.容量瓶洗凈后未干燥就直接使用，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度

無影響，故D不選；

故選：C?

填空題（共2小題）

21.『分析J將300mL0.1mol?Lr氫氧化鈉溶液和100mL0.75moi4/1硫酸溶液混合,先發(fā)

生中和反應(yīng)，根據(jù)H++OH=H2O,計(jì)算多余的H+,再結(jié)合c=Z計(jì)算濃度。

V

『解答」解：將300mLO.lmoH/i氫氧化鈉溶液中OIT的物質(zhì)的量為（HLxO.lmoH/=

0.03mol,100mLO.TSmobL1硫酸溶液中FT的物質(zhì)的量為0.1Lx2x0.75mol?L''=0.15mol,

+

混合后發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)H+OH=H2O可知多余的H*的物質(zhì)的量為0.15mol-0.03mol

=0.152moL則混合后最終溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為"l^L=0.24mol?Ll

0.5L

故答案為：0.24?

22.［分析」（1）磷酸的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無關(guān)；根據(jù)n=』L計(jì)算；

（2）根據(jù)N=IINA計(jì)算;

(3)根據(jù)M=四計(jì)算NazRCh的摩爾質(zhì)量，從而可知R的原子量；n(Na2RO3)=n(R),

n

根據(jù)n=^計(jì)算；

M

(4)根據(jù)N=nNA可知，含有H的物質(zhì)的量越大，含有氫原子數(shù)越多，結(jié)合n=皿=1L計(jì)

MVm

算。

I1解答」解：(1)H3P04的摩爾質(zhì)量為98g/moL1.5NA個(gè)H3PCU含有0的個(gè)數(shù)為：1.5NAX4

=6NA，含有氧原子的物質(zhì)的量為6mol,

故答案為：98g/mol；6mol；

(2)amolHzSOa中含有b個(gè)氧原子，則amolx4xNA=b,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為包

4a

mol1,

故答案為：也mor1；

4a

++

(3)25.2gNa2RO,Na0.4