同濟大學普通化學第一章習題

同濟大學普通化學第一章習題第一章化學反應(yīng)的基本規(guī)律(A)低溫和高壓(B)高溫和低壓(C)低溫和低壓(D)高溫和高壓2對于一個確定的化學反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(C)ΔrHmo越負，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快(A)高壓和低溫(B)高壓和高溫(C)低壓和低溫(D)低壓和高溫(E)往溶液(A)離子比KNO3分子具有的能量少(B)水變暖(D)燒杯變冷(E)燒杯的溫度保持不變5下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應(yīng)是：2226反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10℃,其結(jié)果是：(A)對反應(yīng)沒有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減少r(D)在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。(A)與反應(yīng)物濃度呈反比(B)隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比同濟大學普通化學第一章習題(D)與反應(yīng)物濃度呈正比(E)不受反應(yīng)物濃度的影響9任何一個化學變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：(A)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度(B)催化劑(C)反應(yīng)物的濃度(D)體積(E)溫度11有兩個平行反應(yīng)A喻B和A喻C，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的(C)控制反應(yīng)溫度(D)選擇某種催化劑12能量守恒定律作為對化學反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述(A)降低壓力和溫度(B)增加壓力和溫度(C)降低壓力，增加溫度(D)增加壓力，降低溫度(E)加入較多的A2氣體(A)一切復(fù)雜反應(yīng)(B)發(fā)生在氣相中的復(fù)雜反應(yīng)(C)計算化學反應(yīng)的ΔrHmo(D)具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)2223fHm21(A)僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行(B)僅在高溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行(C)任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進行(D)任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進行同濟大學普通化學第一章習題(A)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)該反應(yīng)體系是均相體系(D)上述三種說法均正確2122如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：(A)不同的反應(yīng)具有不同的活化能(B)同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈大(C)反應(yīng)的活化能可以通過實驗方法測得(D)一般認為，活化能不隨溫度變化同濟大學普通化學第一章習題(A)k正和k逆都增加(B33(A)高溫低壓(B)高溫高壓(C)低溫低壓(D)低溫高壓保持反應(yīng)的壓力、溫度不變，則：(A)平衡向左移動(B)平衡向右移動(C)平衡保持不變(D)無法預(yù)測30某一液相反應(yīng)的Ko在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實際中，采(A)反應(yīng)在低溫下進行(B)反應(yīng)在非常高的溫度下進行(C)使用了另外的一系列反應(yīng)，得到同樣的結(jié)果(D)產(chǎn)物生成后，不斷地從系統(tǒng)中被分離出來31若使弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？(A)降低溫度(B)稀釋溶液(C)增加鹽的濃度(D)升高溶液的pH值o=0.63，反應(yīng)達到平衡時，若再通入一定量的o=0.63，反應(yīng)達到平衡時，若再通入一定量的r.K1，平衡時，各物種的分壓均1同濟大學普通化學第一章習題21112rHm22rHm3rHm436A喻B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E，逆反應(yīng)的活化能為E，那正37在恒溫下，對于同一反應(yīng)來說，下列說法正確的是：(A)一反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就增大(B)反應(yīng)方程式中，化學計量系數(shù)相同的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率總是相等(C)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學反應(yīng)進行的程度(D)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應(yīng)物的最初濃度無關(guān)rHm(A)不能自發(fā)進行(B)處于平衡狀態(tài)(C)能自發(fā)進行(D)無法判斷(A)反應(yīng)向右進行(B)反應(yīng)向左進行同濟大學普通化學第一章習題1某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透AgNO3溶液的浮石在一定溫度下焙試從理論上估算AgNO3分解成金屬銀所需的最低溫度。已知：－1?K－1實驗編號(mol?dm－3)(mol?dm3氣體反應(yīng)A+B=D，對反應(yīng)物A、B來說都是一級反應(yīng)，反應(yīng)的活化能Ea=163kJ?mol－1，溫度為380K時的反應(yīng)速率常數(shù)k=dm3?mol－1?s－1，反應(yīng)開始時由等量A和硫代硫酸鈉溶液。在時間t=0時，向上述的混合液中，加入含有過二硫酸根離子S2O82－摩爾碘被硫代硫酸鹽還原是極快的，并且認為測出的時間是足夠得短，以致可用來表示反應(yīng)的初始速率。同濟大學普通化學第一章習題(1)(1)寫出相應(yīng)實驗完成的化學反應(yīng)式，解釋藍色出現(xiàn)的原因并指出在這個時候(I－)值是與在時(3)根據(jù)上面5個實驗數(shù)據(jù)計算出速率常數(shù)k值并求出其平均值。溫度(℃)3試算出不同速率常數(shù)試算出不同速率常數(shù)k值，畫出(2)求反應(yīng)(C)的標準焓與標準熵(提示：建立溫度的方程，用圖解法求解)a同濟大學普通化學第一章習題2p和分別列在相應(yīng)物和分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面-20.5-20.5p10在1000K，在恒容器中發(fā)生下列反應(yīng)；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在反應(yīng)發(fā)生同濟大學普通化學第一章習題A