湖北民族學(xué)院醫(yī)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教材答案(謝,湖北巴東)

第一章7、求0.010kgNaOH、0.100kg(Ca2+)、0.100kg(Na2CO3)的物質(zhì)的量。解20℃，將350gZnCl2溶于650解每100mL血漿含K+和Cl-分別為20mg和366mg，試計(jì)算它們的物質(zhì)的量濃度，單位用mmol·L-1表示。解某患者需補(bǔ)充Na+5.0g，如用生理鹽水補(bǔ)充{ρ(NaCl)=9.0g·L-1}，應(yīng)需多少？解第二章9.100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃時(shí)此溶液的滲透壓力為0.717kPa求白蛋白的相對分子質(zhì)量。解第三章5.解釋BaSO4在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而AgCl的溶解度在生理鹽水中卻小于在純水中的。答生理鹽水中含有Na+離子和Cl-離子對BaSO4起到鹽效應(yīng)作用使溶解度增大，但Cl-離子對AgCl卻起到同離子效應(yīng)作用而使溶解度降低。6.在含有固體AgCl的飽和溶液中，加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響？并解釋之。(1)鹽酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水答（1）鹽酸和（2）AgNO3，由于同離子效應(yīng)，將使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl濃度較大的話，Ag+與Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此時(shí)AgCl的溶解度反而會(huì)增大。（3）KNO3則由于鹽效應(yīng)，將使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3與Ag+形成了配離子將使游離的Ag＋明顯地減少，AgCl的溶解度大大地增加。8.解痛藥嗎啡(C17H19NO3)是一種弱堿，主要由未成熟的罌粟籽提取得到，其Kb=7.9×10-7。試計(jì)算0.015mol·L-1嗎啡水溶液的pH值。解∵c/Kb=0.015/7.9×10-7>500，且c·Kb>20Kw∴[OH-]==1.1×10-4mol·L-1,pOH=3.96,pH=10.0416.正常成人胃液的pH值為1.4，嬰兒胃液pH值為5.0。問成人胃液中的H3O+濃度是嬰兒胃液的多少倍？解成人胃液的pH值為1.4，則[H3O+]成人=0.040mol·L-1嬰兒胃液pH值為5.0，則[H3O+]嬰兒=1.0×10-5mol·L-1[H3O+]成人/[H3O+]嬰兒=0.040mol·L-1/(1.0×10-5mol·L-1)=4000第四章1.什么是緩沖溶液？試以血液中的H2CO3-緩沖系為例，說明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義。答能抵抗少量外來強(qiáng)酸、強(qiáng)堿而保持其pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。血液中溶解的CO2與組成緩沖系。正常人體[]/[CO2(aq)]為20/1，pH=7.40。若pH<7.35，發(fā)生酸中毒，pH>7.45，發(fā)生堿中毒。當(dāng)酸性代謝產(chǎn)物增加時(shí)，抗酸成分與H3O+結(jié)合，增加的H2CO3可通過加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的則由腎減少對其的排泄而得以補(bǔ)充；當(dāng)堿性代謝產(chǎn)物增加時(shí)，[OH-]與H3O+生成H2O，促使抗堿成分H2CO3離解以補(bǔ)充消耗的H3O+。同理，減少的H2CO3及增加的可通過肺和腎來調(diào)控。血液中的H2CO3–緩沖系與其他緩沖系共同作用，維持pH為7.35~7.45的正常范圍。7.向100mL某緩沖溶液中加入0.20gNaOH固體，所得緩沖溶液的pH為5.60.。已知原緩沖溶液共軛酸HB的pKa=5.30，c(HB)=0.25mol·L-1解n(NaOH)==0.050mol·L-1加入NaOH后，解得[B-]=0.35mol·L-1原溶液15.用固體NH4Cl和NaOH溶液來配制1L總濃度為0.125mol·L-1，pH=9.00的緩沖溶液，問需NH4Cl多少克？求需1.00mol·L-1解設(shè)需NH4Cl的質(zhì)量為xgpKa(NH4+)=14.00-4.75=9.25得1.00mol·L-1×V(NaOH)=0.562[x/53.5g·mol-1-1.00mol·L-1×V(NaOH)]又[1.00mol·L-1×VNaOH)+0.562(x/53.5g·mol-1-1.00mol·L-1×V(NaOH))]/1L=0.125mol·L-1解得x=6.69,V(NaOH)=0.045L即：需NH4Cl6.69g，NaOH溶液0.045L。 18.正常人體血漿中，[]＝24.0mmol·L-1、[CO2(aq)]＝1.20mmol·L-1。若某人因腹瀉使血漿中[]減少到為原來的90%，試求此人血漿的pH，并判斷是否會(huì)引起酸中毒。已知H2CO3的pKa1ˊ=6.10。解pH=pKa1′pH雖接近7.35，但由于血液中還有其他緩沖系的協(xié)同作用，不會(huì)引起酸中毒。第五章1．汞蒸氣易引起中毒，若將液態(tài)汞（1）盛入燒杯中；（2）盛于燒杯中，其上覆蓋一層水；（3）散落成直徑為2×10-4cm解第（3）種情況引起汞中毒的危險(xiǎn)性最大。這是因?yàn)橐簯B(tài)汞分散成微小汞液滴后，比表面增大，處于表面上的高能量Hg原子的數(shù)目增加，更易揮發(fā)成汞蒸氣，與人體各器官接觸的機(jī)會(huì)激增，更易引起汞中毒。8．將0.02mol·L-1的KCl溶液12ml和0.05mol·L-1的AgNO3溶液100ml混和以制備AgCl溶膠，試寫出此溶膠膠團(tuán)式。解n(KCl)=0.02mol·L-1×0.012L=2.4×10-4moln(AgNO3)=0.05mol·L-1×0.100L=5.0×10-3mol由于AgNO3過量，AgCl溶膠的膠團(tuán)式：[(AgCl)m·nAg+·(n－x)NO3-]x+·xNO3-第八章1、指出下列化合物中劃線元素的氧化值：K2CrO4、Na2S2O3、Na2SO3、C