影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）煤粉比煤塊更容易燃燒。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：2、外因：

濃度壓強(qiáng)溫度催化劑接觸面積

………反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（次要）[P35活動(dòng)與探究]濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：HCO3ˉ+H+===H2O+CO2↑2.0mol/L的HCl反應(yīng)速率比較快其他條件相同時(shí)，C反↑，ひ↑；

C反↓，ひ↓。閱讀P361、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、有效碰撞的條件？閱讀P36碰撞理論碰撞有效碰撞活化分子活化能反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。碰撞理論沒足夠的能量足夠的能量正確的取向足夠的能量沒正確的取向有效碰撞的條件：活化分子、正確的取向。碰撞理論要點(diǎn)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多有效碰撞次數(shù)越多反應(yīng)速率越大其他條件不變時(shí)為定值碰撞理論解釋一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因單位體積內(nèi)ひ分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)C↑↑↑↑↑1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、加入CaCl2溶液E、加入CaCl2固體F、將CaCO3用CaCO3粉末代替BF固體或純液體的濃度被視為常數(shù)，其量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。2、下列哪些方法可以加快鐵與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑①不斷的補(bǔ)充鐵片②改用98%濃硫酸③加入銅片④加入少量CuSO4溶液⑤不用鐵片改用鐵粉③④⑤并不是任何增大反應(yīng)物濃度均有利于反應(yīng)的進(jìn)行，例如濃硫酸、濃硝酸使鐵、鋁鈍化。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋影響外因單位體積內(nèi)ひ分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)P↑↑↑↑↑注意事項(xiàng)(1)

反應(yīng)物為S、l，或反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以忽略P的改變對(duì)ひ的影響。3、在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ、使V↑，該反應(yīng)的ひ怎么變？Ⅱ、保持V不變，充入N2，反應(yīng)的ひ怎么變？Ⅲ、保持V不變，充入He，反應(yīng)的ひ怎么變？Ⅳ、保持P不變，充入He，反應(yīng)的ひ怎么變？ひ↑ひ↓ひ不變ひ↓①恒T：P↑→V↓→C↑→ひ↑②恒T、V：充入氣體反應(yīng)物→P↑→C↑→ひ↑；充入不反應(yīng)的氣體→P↑→C不變→ひ不變。③恒T、P：充入不反應(yīng)的氣體→V↑→C↓→ひ↓注意事項(xiàng)(1)

反應(yīng)物為S、l，或反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以忽略P的改變對(duì)ひ的影響。(2)對(duì)于氣體反應(yīng)體系，在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下：因此，壓強(qiáng)的改變是否影響速率，關(guān)鍵取決是否引起反應(yīng)物濃度的改變。編號(hào)1230.1mol/LKMnO42ml2ml2ml0.1mol/LH2C2O42ml2ml2mlT冰水80℃熱水室溫ひひ2

＞ひ3

＞ひ12KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[P37活動(dòng)與探究]溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，T↑，ひ↑；T↓，ひ↓。一般，T每升高10℃，ひ增大到原來的2～4倍。三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋影響外因單位體積內(nèi)ひ分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)T↑↑↑↑↑5、設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）

A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響序號(hào)反應(yīng)條件現(xiàn)象A加2～3dFeCl3B加少量MnO2C不加其他試劑產(chǎn)生氣泡的速率較快結(jié)論：其他條件相同時(shí)，加入催化劑，能顯著增大反應(yīng)速率。不同催化劑的催化能力不同。產(chǎn)生氣泡的速率很快產(chǎn)生氣泡的速率較慢2mL5%H2O22～3d洗滌劑FeCl3溶液MnO2粉末ABC[P38活動(dòng)與探究]催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。為什么？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物過渡狀態(tài)活化能逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱無加催化劑使用催化劑四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因單位體積內(nèi)ひ分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)使用催化劑↑↑↑↑使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，ひ↑。對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。催化劑：參加了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都保持不變。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響五、其他如反應(yīng)物固體的顆粒大小、光照、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。7、在相同的條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)A[P40交流與討論]請(qǐng)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，與同學(xué)交流討論以下問題。1、工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨時(shí)，常在高溫、高壓下進(jìn)行，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。這些反應(yīng)條件對(duì)于合成氨的反應(yīng)速率有何影響？加快反應(yīng)速率。2、在燃燒木柴時(shí)，若使用較細(xì)的木柴，并將木柴架空，則木柴的燃燒會(huì)更旺。為什么？增大接觸面積，增大氧氣的濃度。3、將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長(zhǎng)時(shí)間。為什么？溫度越低，腐蝕速率越慢。4、實(shí)驗(yàn)室通過分解雙氧水的反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入少量二氧化錳。為什么？使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：2、外因：

濃度壓強(qiáng)溫度催化劑接觸面積

………反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（次要）C↑，ひ↑P↑，C↑，ひ↑（有氣體參加的反應(yīng)）T↑，ひ↑使用催化劑，ひ↑增大接觸面積，ひ↑在其他條件都相同時(shí)（控制變量法）影響外因單位體積內(nèi)ひ分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)C↑P↑T↑使用催化劑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑一般，各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響9、由雙氧水制取氧氣，下列措施使反應(yīng)速率增大最明顯的是（）

A．滴入適量氯化鐵

B．濃縮溶液使過氧化氫濃度增大一倍

C．加入等體積的雙氧水

D．將反應(yīng)溫度升高10℃A10、對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑C11、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC

D12、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是

；t2～t3速率變化的主要原因是

。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高HCl物質(zhì)的量濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低

13、下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量G.使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)×××

CDH14、判斷正誤(正確打“√”號(hào)，錯(cuò)誤打“