【原創(chuàng)課件】1.1.1物質(zhì)的量

物質(zhì)的量莆田第二中學(xué)化學(xué)組郭櫻濱如何測(cè)量一個(gè)水分子的質(zhì)量呢？

你需要哪些物理量？總個(gè)數(shù)質(zhì)量10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。小資料筷子可一雙、一雙的數(shù)，鉛筆可一打、一打的數(shù)，啤酒可一箱、一箱的數(shù)，微觀粒子怎么數(shù)？物質(zhì)的量熱力學(xué)溫度(K)電流(I)時(shí)間(t)質(zhì)量(m)

長(zhǎng)度（l）

單位符號(hào)單位名稱(chēng)物理量米發(fā)光強(qiáng)度(IV)安培A開(kāi)爾文K千克秒mKgs坎德拉cd摩爾mol物質(zhì)的量(n)國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：一定數(shù)目粒子的集合體。（微觀粒子通常指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，使用時(shí)要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。）2、符號(hào)：n

3、單位：摩爾（摩）mol1mol氧判斷下列說(shuō)法是否正確：1、今天，我買(mǎi)了1mol的大米2、我夢(mèng)想擁有1mol的房子3、誰(shuí)能送我1mol的人民幣??？4、氫氣的量是1mol。

氫氣的物質(zhì)的量是1mol。二、阿伏加德羅常數(shù)（1mol某種微粒集合體中所含的粒子數(shù)與0.012kg的C-12中所含的碳原子數(shù)相同）1、定義：0.012kg的C-12中所含的原子數(shù)2、符號(hào)：NA3、單位：mol-14、近似值：6.02×10235、n、NA和N（粒子數(shù)）的關(guān)系：N=n?NAC-12指的是原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子的碳原子1molO2中約含6.02×1023個(gè)氧分子1molO2中含NA個(gè)氧分子[P8交流與討論]計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)

；（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)

；（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)

；（4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量

；（5）9.03×1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量

。3.01×1023或0.5NA6.02×1023或NA2.408×1024或4NA2mol1.5mol[練習(xí)1]完成下列填空：①1molNaOH中含有

個(gè)OH－。②1molO2中含有

個(gè)O原子。③1molNa2SO4中含有

molNa+，

molSO42-④3.01×1023個(gè)Fe原子的物質(zhì)的量是

mol⑤0.4molH2O中的氧原子與

molH2SO4中的氧原子數(shù)目相同。6.02×1023或NA1.204×1024或2NA210.50.11mol微粒都約含有6.02×1023個(gè)微粒數(shù)，請(qǐng)計(jì)算1mol下列物質(zhì)的質(zhì)量。微粒符號(hào)相對(duì)分子(原子)質(zhì)量每個(gè)微粒質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量C121.993×10－23gH2O182.990×10－23gNa233.821×10－23g

12g18g23g1mol鐵原子的質(zhì)量為56g；1mol硫酸分子的質(zhì)量為98g；1molNa+的質(zhì)量為23g；1molCl-的質(zhì)量為35.5g。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。辨析三者關(guān)系單位數(shù)值相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量相同1gg/mol三、摩爾質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

②摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)2、符號(hào)：M3、單位：g·mol–14、n、m、M之間的關(guān)系：m=n×M

或[練習(xí)2]下列敘述中正確的是（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB、1molO2

的質(zhì)量是32gC、2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD、鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量B[練習(xí)3]下列說(shuō)法正確的是（）A、6.02×1023個(gè)12C原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)

H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1D[練習(xí)4]①1molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。

②1molH2O的摩爾質(zhì)量為

，2molH2O的摩爾質(zhì)量為

。③1molO約含有

個(gè)O，質(zhì)量為

，O原子的摩爾質(zhì)量

。40g40g·mol-118g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1[練習(xí)5]“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．18g21D2O的物質(zhì)的量是1mol

B．1mol

CO2中約含6.02×1023個(gè)氧原子

C．0.5molO2約含6.02×1023個(gè)氧原子

D．CO的摩爾質(zhì)量是28gC[練習(xí)6]下列說(shuō)法正確的是（）A、18gH2O中含有2mol氫

B、1molSO3比1molSO2多一個(gè)氧原子

C、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

D、1molO3中約含有1.806×1024個(gè)氧原子

D說(shuō)出下面方程式的意義H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃宏觀意義：微觀意義：物質(zhì)的量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：H2和Cl2在點(diǎn)燃條件下生成HCl1個(gè)H2和1個(gè)Cl2反應(yīng)生成2個(gè)HCl1molH2和1mol

Cl2反應(yīng)生成2mol

HCl2gH2和71gCl2反應(yīng)生成73gHCl

分子數(shù)(N)：同時(shí)擴(kuò)大NA倍：物質(zhì)的量(n)：質(zhì)量(g)：112NANA2NA1227173化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅可以表示分子（原子）數(shù)目，也可以表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量。計(jì)算時(shí)可運(yùn)用“上下單位一致，左右單位相當(dāng)”的原則。例1．將20克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為28克，求混合氣體中CO的質(zhì)量。差量法求解化學(xué)計(jì)算題解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為xCO+CuO===Cu+CO2

△m↑

28g44g16gx8g例2．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，烘干，稱(chēng)量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?12克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)？差量法求解化學(xué)計(jì)算題解：設(shè)有xg鐵參加反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu△m↑

56g64g8gx12g例3．將若干鋅粒投入到100克稀H2SO4中稱(chēng)得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為131.5克。求反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量是多少？差量法求解化學(xué)計(jì)算題解：設(shè)反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量是xZn+H2SO4===ZnSO4+H2

↑

△m↑

65g1mol63gx