2024屆江西省南康區(qū)重點達標名校中考化學押題試卷含解析

2024學年江西省南康區(qū)重點達標名校中考化學押題試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．氮氣是空氣的主要成分之一,但卻不能被動植物呼吸作用直接吸收。氮氣在空氣中的體積分數(shù)約為()A．78% B．50% C．21% D．0.94%2．如圖所示，將少量液體X加入燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（） ①②③④過氧化氫溶液水水水二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④3．下列有關溶液的說法不正確的是（）A．可口可樂汽水和白蒲黃酒都屬于溶液B．固體物質的溶解度不一定都隨溫度的升高而增大C．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D．某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度4．暖寶寶中的發(fā)熱劑可以代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。將體積約為5mL的發(fā)熱劑放入針筒中（反應前后發(fā)熱劑體積的變化忽略不計），控制活塞停留在“100”刻度處（如圖一所示，裝置氣密性良好），充分反應后活塞最終停留在“80”刻度處，如圖二所示。有關分析錯誤的是A．發(fā)熱劑與氧氣反應不產(chǎn)生氣體B．反應放熱對實驗結果無影響C．該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)是20%D．實驗中應不斷轉動針筒，使發(fā)熱劑充分反應5．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是.物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CKOH溶液K2CO3加入，足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾A．A B．B C．C D．D6．工業(yè)中合成SO3的反應：2SO2+O22SO3。一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為g）如下表所示。說法錯誤的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物質一定是V2O5B．d=15C．丙物質是O2D．t3時，生成乙75g7．2018年5月中國科學院發(fā)布了118號元素的中文名稱。該元素在元素周期表中的信息如圖所示，則下列有關該元素的說法，正確的是（）A．元素符號為O B．原子核電荷數(shù)為118C．屬于金屬元素 D．相對原子質量為294g8．下列說法正確的是A．合金中一定不含有非金屬元素B．鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵C．金屬材料包括純金屬和合金D．地殼中含量最高的金屬元素是鐵9．一些運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣。其中鈉、鉀、鈣指的是A．分子 B．原子 C．單質 D．元素10．學習化學最重要的是善于用化學知識去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題。從化學的角度看，下列說法中正確的是A．人們每天的飲食中都應有蔬菜、水果，其目的是補充蛋白質B．為了提高糧食產(chǎn)量和防止病蟲害，大量使用化肥、農(nóng)藥C．重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性D．為了減少垃圾，將生活垃圾就地焚燒二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用氫氧化鈣中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈣質量的關系如圖所示。氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為當加入氫氧化鈣時，溶液中的溶質為若改用氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的7（填“＞”“＜”或“＝”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：a點溶液中大量存在的離子有_____；計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)？_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。溫度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____（填“很大”或“很小”）。②50℃時，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為_____g。③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_____（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或_____。⑤如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是_____（填編號）。A操作I一定是降溫Ba與b的溶劑質量可能相等Ca與c的溶質質量一定相等Db與c的溶質質量分數(shù)一定相等14．向一定質量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，濾液呈藍色。（1）濾液中的溶質一定有___________（寫化學式）。（2）濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小，其原因是什么____________？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在一定條件下，氨氣與氧化銅反應生成紅色固體、水及一種氣體單質。某興趣小組用如下裝置探究該反應。已知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。A處可用加熱濃氫氧化鈉溶液和硫酸銨的混合物制取氨氣，反應方程式為，A處發(fā)生裝置是（選填右圖裝置編號），下圖發(fā)生裝置乙中儀器X的名稱是。裝置D和裝置組合證明有水生成，裝置E中應盛有的試劑是。裝置F為排水法收集氣體，這是利用了氣體的，實驗時應等時開始收集氣體，進一步實驗檢驗出該氣體。充分反應后，取裝置C中紅色固體少許，加入適量稀硫酸，觀察到現(xiàn)象，說明固體物質為單質銅，裝置C中反應的化學方程式是。16．火鍋是我國獨創(chuàng)的美食，歷史悠久?；疱伋Ｓ玫囊环N燃料是固體酒精。某化學興趣小組的同學對“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，并對其成分進行了如下探究。請回答下列問題：a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的。b．氯化鈣溶液、氯化鈉溶液均呈中性。①酒精中是否含有碳元素？②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？探究乙醇燃燒的生成物：實驗方案實驗現(xiàn)象燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧燒杯內(nèi)壁_____實驗結論說明酒精燃燒生成_____說明酒精燃燒生成二氧化碳從上述實驗可得出酒精中一定含有_____元素。取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請用化學方程式表示該沉淀的形成：_____，由此說明氫氧化鈉已變質。為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，同學們分組進行探究。①甲組同學取適量的燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進行實驗。實驗方案實驗現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀實驗結論清液中有氫氧化鈉清液中有_____②乙組同學認為甲組同學的實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_____。于是他們另取燒杯中的上層清液，加足量的氯化鋇溶液，充分反應后靜置，再取反應后的上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。乙組同學的實驗中加足量的氯化鋇溶液的目的是_____。小組同學經(jīng)過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。小組同學經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，通過下列方法也可以判斷固體酒精中的氫氧化鈉是否變質。取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入足量的_____，觀察到_____，說明樣品真的變質了。該實驗中相關反應的化學方程式為_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解題分析】

空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%。故選：A。2、B【解題分析】

要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內(nèi)壓強增大，要使瓶內(nèi)壓強增大可通過升溫或放出氣體實現(xiàn)。即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱要么生成氣體?！绢}目詳解】①二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來。

②氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化。

③氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內(nèi)壓強增大，小氣球鼓起來。

④NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小。

能使氣球逐漸膨脹的是①③故選B3、D【解題分析】

A、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、穩(wěn)定、混合物，故對；

B、物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減?。还蕦?/p>

C、改變溫度、增加溶質的量或蒸發(fā)溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化；故對

D、根據(jù)溶解度的概念；可知溶解度必須指明溫度；故錯

故選D。4、C【解題分析】

A、活塞開始停留在“100”刻度處，充分反應后活塞最終停留在“80”刻度處，說明消耗了空氣中的氧氣，壓強變小，發(fā)熱劑與氧氣反應不產(chǎn)生氣體，故A正確；B、反應放熱，讀數(shù)是冷卻后，對實驗結果無影響，故B正確；C、體積約為5mL的發(fā)熱劑放入針筒中，反應前空氣體積為95mL，消耗的氧氣體積為20mL，實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)，故C不正確；D、實驗中應不斷轉動針筒，使發(fā)熱劑與空氣充分接觸，充分反應，故D正確。故選C。5、C【解題分析】

A、二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則通過足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，不符合題意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，不符合題意；C、二者均與HCl反應，不能除雜，應加適量的氫氧化鈣溶液過濾來除雜，符合題意；D、Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則加入過量的銅粉，過濾可除雜，不符合題意。故選C。6、B【解題分析】

A、丁物質在t1和t3時刻的質量都是5g，所以b=5g，丁物質可能是該反應的催化劑，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據(jù)質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，從t１到t3時刻，甲物質減少了60，所以丙物質應該減少，d=80-15=65，故B錯誤；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據(jù)質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比是128:32=4：1，所以丙物質是O2，故C正確；D、根據(jù)B選項分析可知，d=65，根據(jù)質量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3時，生成乙的質量=80g-5g=75g，故D正確。故選B?！绢}目點撥】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。7、B【解題分析】

A.由圖可知，元素符號為Og，選項錯誤；B.由圖可知，該元素的原子序數(shù)為118，在同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；原子核電荷數(shù)為118，選項正確；C.元素名稱不帶“钅”字旁，屬于非金屬元素，選項錯誤；D.由圖可知，相對原子質量為294，相對原子質量為“1”，不寫出來，選項錯誤。故選B?！绢}目點撥】在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質量。8、C【解題分析】

A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤；B、鋼的性能優(yōu)良，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，不是很純的鐵，故選項說法錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，故選項說法正確；D、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項說法錯誤。故選C。9、D【解題分析】

一些運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣。其中鈉、鉀、鈣指的是元素，與元素的具體存在形式無關，故選D。10、C【解題分析】

A.人們每天的飲食中都應有蔬菜、水果，其目的是補充維生素，肉、蛋、奶的主要營養(yǎng)素是蛋白質，選項錯誤；B.大量使用化肥、農(nóng)藥，會導致水和土壤被污染，選項錯誤；C.重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性，因為蛋白質可與重金屬鹽反應，而使人體的蛋白質不參與反應，而不中毒，選項正確；D.將生活垃圾就地焚燒，會產(chǎn)生大量有害氣體和煙塵，選項錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)CaCl2HCl(3)小于【解題分析】試題分析：(1)氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)根據(jù)圖像，當加入氫氧化鈣時，此時溶液的PH小于7，說明酸過量，故溶液中的溶質為CaCl2、HCl(3)中和反應的實質：酸中的H+和堿中OH-相互結合生成水，要判斷改用相同質量的氫氧化鈉與相同量鹽酸反應后溶液的PH，只需比較它們所含的OH-質量大小關系，氫氧化鈣中所含OH-質量=ng×34/74×100%>氫氧化鈉中所含OH-質量=ng×17/40×100%,故若改用氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，鹽酸過量，所以所得溶液的小于7考點：酸堿中和反應，反應后溶液中溶質成分的判斷三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鈉離子和氯離子7.3%4.5%【解題分析】

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。【題目詳解】（1）a點表示氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應，溶液中存在的溶質是氯化鈉，故大量存在的離子有鈉離子和氯離子。（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x，當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量為y稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為（3）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%，當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為4.5%?！绢}目點撥】四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、很小>17.4降溫結晶相同溫度下，等質量的溶劑完全溶解達到飽和時所需溶質的質量BD【解題分析】

①由表中數(shù)據(jù)可知：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較??；②由表中數(shù)據(jù)可知：50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50℃時KNO3的溶解度是85.5g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液；再冷卻到20℃，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，燒杯中析出固體的質量為：49.0g-31.6g=17.4g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用降溫結晶的方法就可以提純KNO3；④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或相同溫度下，等質量的水中達到飽和時所溶解的溶質質量；⑤A、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質、蒸發(fā)溶劑，故選項說法錯誤；B、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，b是飽和溶液，若采用的是增加溶質的方法，溶質的質量不相等，但水的質量可能相等，故選項說法正確；C、a是一定溫度下的不飽和溶液，b轉化為c的過程中，有硝酸鉀析出，a與c的溶質質量不相等，故選項說法錯誤；D、b與c均為相同溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定相等，故選項說法正確。14、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液質量變小;銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液質量變小?！窘忸}分析】

向一定質量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，由于鋅的活動性比銅的強，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明銅發(fā)生了反應、鋅完全反應，不能確定銅、硝酸銀是否完全反應。（1）濾液中的溶質一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2中鋅和銀的質量比為65:216，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2中銅和銀的質量比為64:216，參加反應的金屬質量都比析出的金屬質量小，所以濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小?！绢}目點撥】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1），丙，圓底燒瓶。（2）B，濃硫酸。（3）氣體難溶于水；導管口產(chǎn)生連續(xù)均勻地氣泡。（4）液體沒有變成藍色，【解題分析】

（1）加熱濃氫氧化鈉溶液和硫酸銨制取氨氣的化學方程式為，該反應的反應物為固體和液體，反應條件需要加熱，所以選擇的發(fā)生裝置為丙；儀器乙的名稱為圓底燒瓶。（2）B中堿石灰吸收前面裝置反應生成的水，D中無水硫酸銅變藍，可以證明反應有水生成；裝置E中裝有的藥品為濃硫酸，是為了吸收反應中過量的氨氣。（3）排水法收集氣體是因為該氣體難溶于水或不易溶于水，且與水不發(fā)生反應，收集氣體的時機是當有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時。（4）反應生成的紅色固體為銅，銅與稀硫酸不反應，所以沒有明顯的實驗現(xiàn)象；氨氣和氧化銅反應的化學方程式為16、水澄清石灰水變渾濁碳、氫CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓Na2CO3碳酸鈉溶液也呈堿性，能使無色酚酞試液變紅除去溶液中碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗造