高中化學高三素材高三化學有關(guān)化合價的7點論述和10點應(yīng)用高中化學

高中化學高三素材高三化學有關(guān)化合價的7點論述和10點應(yīng)用高中化學1、化合價是元素的一種性質(zhì)〔元素的性質(zhì)有核外電子排布、原子半徑、要緊化合價、金屬性或非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性〕。2、元素的化合價是一種元素的一定數(shù)目的原子與另一種元素的一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)。3、元素的要緊化合價是指該元素的最高正價和最低負價。4、主族元素的最高正價數(shù)等于該元素的最外層電子數(shù)〔O、F例外〕，也等于主族序數(shù)；主族元素的最低負價等于最外層電子數(shù)減去8〔氫元素減2〕。5、短周期元素最高價氧化物通式A、最高價氧化物對應(yīng)水化物通式B、最低價氫化物通式C，用M代表金屬元素，R代表非金屬元素，有下表的對應(yīng)關(guān)系IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAAM2OMOM2O3RO2R2O5RO3R2O7BMOHM(OH)2M(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4BH3MO3H2RO3HRO3CRH4RH3H2RHR6、奇數(shù)族的元素的要緊化合價一樣是奇數(shù)，偶數(shù)族元素的要緊化合價一樣是偶數(shù)，例外的如下例粗體字。+1+2+3+4+5+6+7IVACOCO2VAN2ONON2O3NO2、N2O4N2O5VIASO2SO3VIIACl2OCl2O3ClO2Cl2O5Cl2O77、有關(guān)化合價的一樣規(guī)那么：〔1〕單質(zhì)的化合價為零。〔2〕化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零?！?〕復雜離子帶的電荷等于離子內(nèi)各原子的化合價的代數(shù)和，并將正負號和數(shù)字前后換位，標于原子團的右上角，例如：CO、NH、NO、SO、SO、S2O、MnO。〔4〕氫元素化合價的規(guī)律：在非金屬氫化物、酸、堿、酸式鹽、銨鹽、有機化合物中氫元素都呈+1價，而在金屬氫化物中，氫元素呈-1價，例如：NaH、CaH2?！?〕氧元素的化合價規(guī)律：在氧化物、含氧酸、堿、含氧酸鹽、烴的含氧衍生物中，氧元素都呈-2價，在過氧化物〔H2O2、Na2O2、CaO2〕、超氧化物〔KO2〕、臭氧化物〔CsO3〕中氧元素的價態(tài)比-2高，依照化合價代數(shù)和為零能夠求出氧元素具體的化合價。二、有關(guān)化合價的應(yīng)用：1、判定一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計成原電池。2、利用元素的價態(tài)判定其氧化性和還原性〔1〕最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。〔2〕最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H->S2->I-。〔3〕中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時出現(xiàn)還原性，遇到強還原劑時出現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應(yīng)表達氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)表達還原性，氫氣更多的時候表達還原性，化學方程式：氧化性：2Na+H2NaH2；還原性：H2+CuOH2O+Cu；SiCl4+2H2Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既表達氧化性，又能夠表達還原性，更多時候表達還原性，化學方程式：氧化性：C+SiSiC；還原性：C+H2OCO+H2；2C+SiO22CO↑+Si；C+CO22CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候表達還原性，化學方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2SO2+O22SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候表達氧化性，化學方程式：氧化性：〔二氧化氮氣體使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{〕2KI+NO2=I2+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl3、同一元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。4、幾種氧化劑分不與變價金屬反應(yīng)，使變價金屬出現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強。例如：氯氣和硫分不與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。5、幾種還原劑分不與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強。例如：2Na+O2Na2O2，K+O2KO2，還原性：K>Na。6、岐化反應(yīng)種元素的價態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)必定在生成物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在岐化反應(yīng)〔3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O〕中，反應(yīng)物中硫元素的價態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。7、歸中反應(yīng)中元素的價態(tài)變化規(guī)律〔化合價就近變化互不交叉原那么〕：在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必定在反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在歸中反應(yīng)〔2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4〕中，生成物中〔硫〕元素的價態(tài)介于反應(yīng)物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。例2：在歸中反應(yīng)〔H2S+H2SO4〔濃〕=S↓+2H2O+SO2↑〕中，生成物中〔硫〕元素的價態(tài)介于反應(yīng)物H2S和H2SO4的硫元素價態(tài)之間：H2S→S；H2SO4〔濃〕→SO2。8、利用化合價變化規(guī)律估量產(chǎn)物：化合價變化規(guī)律：在一個化學反應(yīng)中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。例如：估量鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無色酚酞，溶液變紅，講明鈉與水反應(yīng)生成物有堿〔氫氧化鈉〕生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素差不多呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，因此鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。9、估量化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的方法利用化合價|元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8例1：CO2中碳元素：|+4|+4=8；氧元素