電離平衡習(xí)題

PAGEPAGE5第7章電離平衡習(xí)題1．選擇題7-1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是………（）(A)H3O+ (B)(C) (D)[Fe(H2O)4(OH)2]+7-2下列離子中，堿性最強(qiáng)的是……………..（）(A)Cl- (B)CN (C)Ac (D)F-7-3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3+H2SO4+正反應(yīng)中的酸是（）(A) (B)HNO3 (C)H2SO4 (D)7-4已知某弱酸HA在水中的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-8，則A-的Kb為()(A)1.0×10-16(B)1.0×10-8(C)1.0×10-6(D)1.0×10-47-5某二元弱酸的電離平衡常數(shù)K1=110-7，K2=110-13，0.1mol·L-1的該酸的水溶液的pH值是……………（）(A)1 (B)2 (C)3 (D)47-6把100mL0.1mol·L-1HAc溶液稀釋到400mL，[H+]約為原來的……（）(A) (B) (C)2倍 (D)4倍7-7飽和H2S水溶液中…………().(A)[H2S]>[HS—]>[S2-](B)[HS-]>[S2-]>[H2S](C)[S2-]>[H2S]>[HS—](D)[H2S]>[S2-]>[H+]7-80.2mol·L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸電離，它的電離常數(shù)是…（）(A)9.610-3 (B)4.810-5(C)1.2510-6 (D)2.010-47-9pH=1.0和pH=3.0兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH值是…（）(A)0.3 (B)1.0 (C)1.3 (D)1.57-10在下列化合物中，水溶液的pH值最高的是………..().(A)NaCl(B)Na2CO3(C)NH4Cl(D)NaHCO37-11將0.20mol·L-1HAc溶液和0.20mol·L-1NaAc溶液等體積混合，其pH=4.8，若將此混合溶液再與等體積的水混合，則稀釋液的pH值是……….（D）(A)2.4 (B)9.6 (C)7.0 (D)4.87-12為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50mL溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則此弱酸的Ka為………………（C）(A)4.010-4 (B)2.010-4 (C)1.010-4 (D)5.010-57-13向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol·L-1)，溶液中S2濃度為(H2S：K1=1.110-7，K2=1.310-13)…………………（B）(A)1.410-18mol·L-1 (B)1.410-19mol·L-1(C)1.410-20mol·L-1 (D)1.110-18mol·L-17-14在[Al3+]=0.36mol/L的鋁鹽溶液中加堿，剛有Al(OH)3沉淀(Ksp(Al(OH3)=1.3×10-33)生成時(shí)，溶液的pH值為…………..().(A)4.19(B)3.19(C)2.19(D)3.817-15以下列化學(xué)式表示的物質(zhì)的溶度積都相同，其溶解度最大的是………().(A)MX(B)M3X(C)M2X(D)MX27-16La2(C2O4)3的溶解度為1.1×10-6mol·L-1該化合物的溶度積常數(shù)為…….().(A)1.2×10-12(B)1.9×10-28(C)1.8×10-30(D)1.8×10-347-17CaF2的Ksp=5.310-9，在氟離子濃度為2.0mol·L-1的溶液中Ca2+離子可能的最高濃度是…………（）(A)2.6510-9mol·L-1 (B)1.3310-9mol·L-1(C)6.6310-10mol·L-1 (D)3.3110-10mol·L-17-18難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)[A+]=xmol·L-1，[B2-]=ymol·L-1，則其KSP可表達(dá)為…………………（）(A)KSP=x2·y (B)KSP=x·y(C)KSP=(2x)2·y (D)KSP=x2·y7-19設(shè)AgCl在水中，在0.01mol·L-1的CaCl2中，在0.01mol·L-1NaCl中，在0.01mol·L-1KNO3中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2、s3和s4，這些量之間的正確關(guān)系是……（）(A)s0>s3>s2>s1>s4 (B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1 (D)s3>s0>s2>s1>s42．填空7-20的共軛酸是；[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛堿是。7-21C3H7COO、OH、、CH3COO中最強(qiáng)的堿是；最弱的堿是7-22已知K(HAc)=1.810-5，pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液；HCl溶液_；HAc-NaAc溶液__。7-230.4mol·L-1HAc溶液的氫離子濃度是0.1mol·L-1HAc溶液的氫離子的濃度的__倍。(已知K(HAc)=1.810-5)7-240.1mol·L-1的NaHSO3水溶液(已知H2SO3的K1=1.510-2，K2=1.110-7)呈酸性、中性、還是堿性？_。7-25pH=9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的濃度比是_。(NH3·H2O的Kb=1.810-5)7-26已知Mg(OH)2的Ksp=5.610-12，其飽和溶液的pH值為。7-27在3.0L0.10mol·L-1NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是。(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10)3．問答題7-28指出下列各種堿的共軛酸：[Co(NH3)5(OH)]2+，，CH3O-，，CN-。7-29指出下列各種堿的共軛酸：C5H5N，，O2-，CH3COOH，[Co(CO)4]7-30將下列酸按酸強(qiáng)度從大到小的順序排列：H3O+；HClO4；HNO3；H2O；[Al(H2O)6]3+7-31將下列堿按堿的強(qiáng)度從大到小的順序排列：S2-（Ka約為為10-15）、OH-、NH3、PO、CO、Ac-、7-32下列物質(zhì)中那些能作為HCl、H2SO4、HClO4的區(qū)分溶劑？NH3、H2O、NaOH、甲醇、乙酸7-33在MgCl2溶液中加入氨水生成沉淀，而Mg(OH)2又能溶解在飽和的NH4Cl中，這是否矛盾？為什么？7-34在草酸溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生CaC2O4沉淀，當(dāng)過濾出沉淀后，加氨水于濾液中，又產(chǎn)生CaC2O4沉淀，請解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4．計(jì)算題7-35已知298K時(shí)某一元弱酸的濃度為0.010mol·L-1，測得其pH為4.0，求Ka和α及加水稀釋至體積為原來的2倍后的Ka、α和溶液的pH值。7-36將1.0L0.20mol·L-1的HAc溶液稀釋到多大體積時(shí)才能使HAc的解離度比原溶液增大1倍？7-37有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0mol·L-1，HAc的濃度為0.10mol·L-1，求溶液中H+，F(xiàn)-，Ac-，HF和HAc的濃度。(已知KaHF=6.6×10-4，KaHAc=1.8×10-5)7-38用純水把100mL0.1mol·L-1HAc溶液稀釋1倍。試計(jì)算此溶液中H+離子的濃度和HAc的電離度。(已知HAC的Ka=1.8×10-5)7-39將0.200L濃度為0.400mol·L-1的HAC與0.600L濃度為0.800mol·L-1的HCN混合，求混合溶液中各種離子的濃度是多少？已知HAC的Ka=1.8×10-5，HCN的Ka=6.2×10-10。7-40將0.10L0.20mol·L-1HAc和0.050L0.20mol·L-1NaOH溶液混合，求該溶液的pH值。已知HAC的Ka=1.8×10-5。7-41取0.10mol·L-1某一元弱酸溶液0.050L與0.020L0.10mol·L-1KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至0.10L后，測得pH=5.25，求此一元弱酸的Ka。7-42求0.075L0.10mol·L-1氨水溶液和0.025L0.10mol·L-1HCl溶液混合后的pH值()。7-43要配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc·3H2O固體溶解于300mL0.5mol·L-1醋酸中？7-44最多要取多少克固體NaAC溶解在300mL0.002mol·L-1的HAC溶液中，將它與同體積0.02mol·L-1NiCl2溶液混合時(shí)才不致生成Ni(OH)2沉淀？已知HAc的Ka=1.75×10-5,Ni(OH)2的Ksp=5.48×10-16，NaAC的相對分子質(zhì)量為82.0。7-45一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度都是0.050mol·L-1。如果要使Fe3+離子沉淀完全而Fe2+離子不沉淀需怎樣控制溶液pH值?（已知Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=4.87×10-17）7-46往含有濃度為0.10mol·L-1的MnSO4溶液中滴加Na2S溶液，試問是先生成MnS沉淀，還是先生成Mn(OH)2沉淀？已知；H2S的K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13；7-47在0.1mol·L-1的HAc和0.1mol·L-1的CuSO4的溶液中通入H2S氣體達(dá)到飽和(濃度為0.1mol·L-1)時(shí),是否有CuS沉淀生成?已知CuS的KSP=6.310-36，HAc的Ka=1.7510-5H2S的K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13。7-48Mg(OH)2的溶解度為1.110-4mol·L-1，如果在10mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL0.10mol·L-1NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，則需加入(NH4)2SO4固體至少多少克？(已知：Kb(NH3·H2O)=1.810-5，KspMg(OH)2=5.61′10-12，(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量為132)7-49在1.0L含有2.0mol·L-1HAc和0.050mol·L-1HCl的溶液中，加入17gAgNO3固體，問有無AgAc沉淀生成？(Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(AgAc)=