2022年福建省龍巖五中學(xué)中考化學(xué)最后一模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則

關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g202137

反應(yīng)后質(zhì)量/g15321未知

A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

B.反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g

C.反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4

D.物質(zhì)Z一定的該反應(yīng)的催化劑

2.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不另用其他試劑就能鑒別出來的是

A.Na2cCh、HCkCaCl2>HNO3

B.FeCb、NaOH、Na2so4、KC1

C.K2co3、KOH、Na2s04、BaCh

D.KNO3、HCkNaOH、MgCh

力口熱

3.工業(yè)中合成Sth的反應(yīng)：2SO2+O2-^2SC>3。一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入Sth、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),

在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為g）如下表所示。說法錯(cuò)誤的是

甲乙丙丁

tl1005805

t26055ab

t340Cd5

A.丁物質(zhì)一定是V2O5

B.d=15

C.丙物質(zhì)是O2

D.t3時(shí)，生成乙75g

4.以下涉及粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

5.沙頭綠殼雞蛋是廣陵區(qū)西江生態(tài)園的特產(chǎn)，西江生態(tài)園將生態(tài)農(nóng)業(yè)與旅游有機(jī)結(jié)合，下列做法不符合要求的是（

A.燃放煙花爆竹B.提倡公交出行C.加強(qiáng)植樹造林D.垃圾分類回收

6.下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學(xué)變化的是（）

A.吟篇T—密度（常溫常壓）

B.）硫元素的化合價(jià)

C低生鐵綱高〉含碳量

胃液食鹽溶液氫氧化鉀溶液

0714pH

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

9.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

AN202將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)

BCaOCaCO3加水溶解、過濾

CNaOHNa2cO3加適量的Ca（OH）2溶液、過濾

加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

DFeClzCuCl2

A.AB.BC.CD.D

高溫

10.反應(yīng)4FeS2+1IO212Fe2C）3+8X是工業(yè)制硫酸過程中用到的一個(gè)重要反應(yīng)，關(guān)于產(chǎn)物X的下列說法不正確

的是

A.它是常見的大氣污染物之一

B.它是一種氧化物

C.X中含有硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)

D.在常溫下它是無色無味的氣體

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.氯化鐵是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCCh）制備氯化鋼晶體工藝流程

如下：

(I)毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是;氣體X的化學(xué)式為?

(2)濾渣是廢棄物，水洗的目的是；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為,此沉淀的直接來源可能有

個(gè)。

(3)操作Y的名稱是,濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有。

(4)洗滌氯化鋼制品最適宜的洗滌劑是一。(填字母)

A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30℃飽和氯化領(lǐng)溶液

三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5分)

12.田雨馨同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向100g含CaCL和鹽酸的廢液中逐滴加入溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2c03溶液。實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2cCh溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或者氣體的質(zhì)量如圖1所示；加

入Na2cCh溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。

(2)圖1中0-a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中___(d-h或h-k)段曲線表示;

(3)原溶液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13.下面連環(huán)畫記錄了今年“博物館日”小華同學(xué)參觀閩臺(tái)緣博物館的一天。

請(qǐng)據(jù)圖回答下題。早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、雞蛋和香蕉，其中富含維生素的是o

②牛奶中含有豐富的鈣元素，人體中缺少鈣元素易得____病。出發(fā)

①她使用的物品中，主要材料屬于合成材料的是（填標(biāo)號(hào)）。

A純棉帽子B滌綸背包C不銹鋼水壺

②炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，爆胎的原因是（用微觀解釋）。

③鐵制車架表面噴漆，可使自行車不易生銹，原因是o參觀

①博物館廣場(chǎng)有一對(duì)祖國大陸最高的“九龍柱”，雕刻“九龍柱’'的石材主要成分為碳酸鈣（CaCCh）,其中鈣元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為o

②博物館內(nèi)《同文、同種、同根生》為主題的火藥爆繪壁畫是著名的泉州籍旅美藝術(shù)家蔡國強(qiáng)先生的作品?；鹚幈L

時(shí)，用打火機(jī)引燃的目的是.離開

①小華和同學(xué)們按垃圾箱上的標(biāo)志將產(chǎn)生的垃圾分類放入。下列屬于可回收利用垃圾的是（填標(biāo)號(hào)）。

A果皮B廢報(bào)紙C鋁制易拉罐D(zhuǎn)塑料礦泉水瓶

②垃圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2,當(dāng)空氣受S（h污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑CaCQ,粉末，使空氣中的Sth含量降低,

發(fā)生的反應(yīng)是：2CaCCh+2SO2+O2=2X+2CaSO4,X的化學(xué)式為?

14.我國科學(xué)家研究出碳化鋁（M02C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120c下發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如下圖所示。

反應(yīng)微觀模型中，除鋁外還有種元素，有種單質(zhì)分子。該反應(yīng)過

程中：

①構(gòu)成催化劑的各原子（填“有”或“沒有”）變化。

②金原子對(duì)（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

③反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化銃制取氧氣的化學(xué)方程式為：,加入二氧化鎰是為了o如表是某研究小

組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g.每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量

為20mL,大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)編溫度大理石規(guī)鹽酸的質(zhì)量分完全反應(yīng)的時(shí)

號(hào)/℃格數(shù)間/S

a20粗顆粒18.25%130

b粗顆粒9.125%205

c30粗顆粒18.25%63

d20細(xì)顆粒18.25%95

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

①實(shí)驗(yàn)a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)b中的溫度應(yīng)該為。

②實(shí)驗(yàn)a和c探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

③實(shí)驗(yàn)a和探究大理石顆粒大小對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

④根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出2個(gè)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

16.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D1）,左瓶殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、

Na2cO3、NaHCCh中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

I,甲同學(xué)對(duì)左瓶標(biāo)簽殘缺的溶液展開研究：這瓶試劑可能是什么溶液呢？根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可

能是?（填字母）

A酸B堿C鹽

①Na2c03和NaHCCh溶液都呈堿性。

②測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)NaClNaOHNa2cO3NaHCOa

溶解度g361092159.6

（得出結(jié)論）根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是。用潔凈

的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是。為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3

溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

取樣于試管中，滴加足量的該溶液是_____

有氣泡產(chǎn)生

相關(guān)的化學(xué)方程式_____

n.乙同學(xué)對(duì)右瓶敞口放置的溶液展開研究：乙同學(xué)根據(jù)氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉,

對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究。該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的反應(yīng)方程式是。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量該溶液于一支試管中，

有白色沉淀產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

加入足量_____

b.將步驟a所得的液體靜置，取

上層清液于另一支試管中，滴加—該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：乙同學(xué)又嘗試通過實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下:

向該溶液中加入適量的溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)。

HI.丙同學(xué)查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2t，他取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形

瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下

列說法正確的是o

AN點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)

BPQ段（不含P點(diǎn)）溶液的pHV7

CNP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為210.2

D該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g。

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、B

【解析】

本題可分析X、Y、Z三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Q

是反應(yīng)物還是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g-15g=5g,為反應(yīng)物；Y的質(zhì)量增加了32g-2g=30g,故Y是生

成物，生成的Y的質(zhì)量為30g；Z的質(zhì)量不變，Z可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

Q應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為30g-5g=25g,未知的數(shù)值為37g-25g=12g。因此：A、該反應(yīng)為：X+Q-Y,

物質(zhì)丫一定是化合物，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g,故B正確；C、反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為：5：

25=1：5,故D錯(cuò)誤；D、Z的質(zhì)量不變，Z可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。

【點(diǎn)睛】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，

也可能沒有參加反應(yīng)。

2^D

【解析】

A、Na2cCh溶液與稀硝酸、稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別稀硝酸、稀鹽酸，

故不加其它試劑不能鑒別。

B、FeCL溶液是黃色的，能與FeCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，無法

鑒別Na2s0外KC1,故不加其它試劑不能鑒別。

C、BaCL與K2co3、Na2s溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。

D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉

淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是KNO3溶液；再將過量的NaOH、MgCL分別滴加至加入稀鹽酸沉淀

消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次

去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。

3、B

【解析】

力口熱

A、丁物質(zhì)在h和t3時(shí)刻的質(zhì)量都是5g,所以b=5g,丁物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，由2so2+021」2s03可知，一

定是催化劑V2O5,故A正確;

B、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從tl到t2時(shí)刻，甲物質(zhì)

減少了40,乙物質(zhì)增加了50,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丙物質(zhì)減少了50-40=10,從h到t3時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了60,

所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少竽x60g=15g,d=80-15=65,故B錯(cuò)誤；

40g

C、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從L到t2時(shí)刻，甲物質(zhì)

力口熱

減少了40,乙物質(zhì)增加了50,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丙物質(zhì)減少了50-40=10,由2so2+。2-二2sCh可知，二氧化

硫和氧氣的質(zhì)量比是128:32=4：1,所以丙物質(zhì)是02,故C正確；

D、根據(jù)B選項(xiàng)分析可知，d=65,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80,t3時(shí)，生成乙的質(zhì)量=80g-5g=75g,

故D正確。故選B。

【點(diǎn)睛】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催

化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。

4、B

【解析】

A、在用天平稱量粗鹽時(shí)，采用“左物右碼”的原則，圖中祛碼和粗鹽的位置放反了，故A錯(cuò)誤；

B、溶解粗鹽要在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確，

C、在過濾粗鹽時(shí)，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤，

D、在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5、A

【解析】

A、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生粉塵及有毒氣體，故A不正確；

B、大力發(fā)展公共交通，少開私家車，可以減少汽車尾氣的排放量，故B正確；

C、加強(qiáng)植樹造林會(huì)凈化空氣、減少對(duì)環(huán)境的污染，故C正確；

D、分類回收垃圾可以減少對(duì)環(huán)境的污染，節(jié)省資源，故D正確。故選A。

6、C

【解析】

A、榨取果汁過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B、風(fēng)力發(fā)電過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

C、牛奶變酸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

D、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)

變化。

7、D

【解析】

A、氧氣的密度比空氣大，比二氧化碳小，因此應(yīng)該標(biāo)注在空氣和二氧化碳之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、在化合物中氫的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，H2s中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，應(yīng)標(biāo)

注在S左側(cè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鋼的含碳量在0.03%~2%之間，生鐵的含碳量在2%~4.3%之間，故生鐵的含碳量高于鋼，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、胃液中含有鹽酸，因此顯酸性，故pH小于7,食鹽溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，故pH等于7,氫

氧化鉀溶液含有大量的OH：溶液顯堿性，故pH大于7,選項(xiàng)D正確。故選：D。

8、C

【解析】

A、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參與反應(yīng)，需要在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，

不得敞口驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、聞氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻內(nèi)，聞得氣味，選項(xiàng)C正確；

D、測(cè)試溶液pH值時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴加到pH試紙上，不得將pH試紙加入燒杯內(nèi)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選

C,

9、B

【解析】

A、氮?dú)夂豌~不反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅固體，方法正確；

B、CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，方法錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉和適量的Ca(OHb溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣、過濾除去碳酸鈣，方法正確；

D、CuCL加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)得到氯化亞鐵和銅，過濾得到氯化亞鐵，方法正確。

故選B。

10、D

【解析】

高溫

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)4FeS2+UC)2-2Fe2O?+8X中，X中含有1個(gè)

硫原子和2個(gè)氧原子，化學(xué)式為SCh。

【詳解】

A.SO2是常見的大氣污染物之一，故正確；

B.SO2中含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故正確；

C.SO2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,含硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故正確；

D.SCh在常溫下它是無色有刺激性氣味的氣體，故錯(cuò)誤；

故選：D。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行CO2防止鋼離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率

Na2CO3+BaCh=BaCO3|,+2NaCIAgCl2降溫結(jié)晶BaChC

【解析】

(1)毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行，氣體X是BaCCh與稀鹽酸反應(yīng)生成的，

所以X的化學(xué)式為CO2;

(2)經(jīng)過過濾后得到濾渣，表面含有BaCL,所以水洗的目的是防止鋼離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗(yàn)濾

渣是否洗凈的試劑，實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是不是還含有BaCh,所以用碳酸鈉溶液來檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：

BaCl2+2AgNO3=2AgCU+Ba(NO3)2,所以可能生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl,也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生

成的，故此沉淀的直接來源可能有2個(gè)；

(3)經(jīng)過操作Y,BaCL溶液中結(jié)晶析出BaCL,故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有

BaCh；

(4)洗滌氯化鋼晶體最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化領(lǐng)溶液，這樣就不會(huì)減少氯化領(lǐng)晶體的量。故選C。

三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5分)

12、NaCld-*h5.55%

【解析】

(1)向100g含CaCL和鹽酸的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2c溶液，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3^+2NaCl故0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，be段表示碳酸鈉和氯化鈣反

應(yīng)，c點(diǎn)表示氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉;

(2)圖1中0-a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，一開始稀鹽酸顯酸性，pH<7,隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，pH值逐漸增大至7,故溶液的pH變化情況可用圖2中d-h段曲線表示；

(3)解：設(shè)原溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x

Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

111100

x5g

111_x

同=近x=5.55g

原溶液中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

100%=5.55%

100g

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、香蕉佝僂B溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎隔絕氧氣和水40%

使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)BCDCO2

【解析】

(1)

①牛奶和雞蛋中富含蛋白質(zhì)，煎糕中富含糖類，香蕉中富含維生素；故填：香蕉；

②牛奶中含有豐富的鈣元素，兒童缺少鈣元素易得佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填佝僂?。?/p>

(2)

①

A、純棉帽子屬于天然有機(jī)材料；

B、滌綸背包是由有機(jī)合成材料制成的；

C、不銹鋼水壺是由金屬材料制成的；故填B；

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎；

③鐵制車架表面噴漆可使自行車美觀且不易生銹，其不易生銹的原因是隔絕氧氣和水；

(3)

40

②碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為標(biāo)xl00%=40%；

②用打火機(jī)引燃的目的是使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

(4)

①

A、果皮屬于不可回收垃圾;

B、廢報(bào)紙屬于可回收垃圾；

C、鋁制易拉罐屬于可回收垃圾；

D塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾；故填BCD；

②根據(jù)反應(yīng)方程式2CaCO3+2SCh+O2=2X+2CaSO4,反應(yīng)前鈣、碳、氧、硫的原子數(shù)目分別為2、2、2、12,反應(yīng)后

鈣、硫、氧的原子數(shù)目分別為2、2、8,還差2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子需要2X提供，則X的化學(xué)式為CO2。

07拓

14、41沒有COCO+H2O===CO2+H2

【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖分析解答；（2）①根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變解答；②根據(jù)由一氧

化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳分析解答；③根據(jù)一氧化碳和水在120C和催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣解答。（1）反應(yīng)微

觀模型中，除鋁外還有C、H、O、Au共4種元素，有1種單質(zhì)分子；（2）①構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化；②金原子

對(duì)CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

皆"？口

CO+HO===CO+H2O

2120Z2

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

MnOo

15、2H2。2^=2H2。+。2T加快過氧化氫的分解速率2（rC溫度d其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)越劇烈；其他

條件不變時(shí)，HC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)就越劇烈

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，二氧化銃可以加快加快過氧化氫的分解速率，反應(yīng)的化學(xué)方程

MnCX

式為：2H2O2=^^2H2O+O2T;反應(yīng)中加入二氧化鎰是為了加快過氧化氫的分解速率。

（2）①實(shí)驗(yàn)a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)b中的溫度應(yīng)該相同，即

20℃,故填：20℃；

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c可知，大理石顆粒大小相同，稀鹽酸的濃度相同，只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)a和c探究溫度對(duì)該反

應(yīng)速率的影響，故填：溫度；

③實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)d中，溫度相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只有大理石顆粒大小不同，所以實(shí)驗(yàn)a和d探究大理石

顆粒大小對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故填：d；

④通過實(shí)驗(yàn)比較可知：溫度越高、鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、大理石顆粒越細(xì)反應(yīng)就越劇烈，故填：其他條件不變時(shí)，溫度

越高，反應(yīng)越劇烈；其他條件不變時(shí)，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)就越劇烈（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有實(shí)驗(yàn)過程的探究，又有結(jié)論的探究。本題問題都是圍繞表中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的相

關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)展開，用好控制變量是完成本題的關(guān)鍵。

16>ANaHCOjNaCl鹽酸Na2c(hNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2OCaCh或BaCL無色酚酸(或C11SO4溶液)酚酣變紅(或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)Ca(OH)2

或Ba(OH)2過濾BC

【解析】

I、｛交流討論｝受損標(biāo)簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填A(yù)?

｛得出結(jié)論｝根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

96女

nz'innX1OO%=8.8%