人教版初中化學(xué)九下9.3 溶液的濃度-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.3溶液的濃度-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶液的濃度的概念和計(jì)算方法；理解溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系；掌握溶液濃度計(jì)算的方法。二、引入思考你是否了解什么是溶液的濃度？你知道如何計(jì)算溶液的濃度嗎？什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它與溶液的濃度有什么關(guān)系？三、概念解析1.溶液的濃度溶液的濃度是指單位體積（或質(zhì)量）內(nèi)溶質(zhì)的含量，常用來(lái)表示溶液中溶質(zhì)的多少。其中常見(jiàn)的表示方法有：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示。四、相關(guān)理論1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）的計(jì)算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%其中，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2.溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量在溶液中的比例，而溶液濃度是溶液中溶質(zhì)的含量，兩者有一定的相關(guān)性。-當(dāng)溶液濃度增加時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加，即溶質(zhì)在溶液中的比例會(huì)增加；-當(dāng)溶液濃度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，即溶質(zhì)在溶液中的比例會(huì)減小。五、解題步驟在計(jì)算溶液的濃度時(shí)，可以按照以下步驟進(jìn)行：1.確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量；2.根據(jù)已知條件，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3.根據(jù)已知條件，計(jì)算溶液的體積或質(zhì)量；4.結(jié)合步驟2和步驟3的計(jì)算結(jié)果，可得到溶液的濃度。六、例題演練例1：某溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液的質(zhì)量為500g，求氯化鈉的質(zhì)量。解題步驟：1.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=10%；2.溶液質(zhì)量為500g；3.溶液中氯化鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）;溶液中氯化鈉的質(zhì)量=500g×10%=50g；所以，該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為50g。七、總結(jié)回顧溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)的多少的指標(biāo)，常見(jiàn)的表示方法有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示；計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以利用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有一定的關(guān)系，溶液濃度增加時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)增加。以上就是