核外電子排布規(guī)律總結(jié)_第1頁
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文檔簡介

量較低者低優(yōu)先排布原則.、NH、NH+、O2、OH、HO、HO+、F、HF、Ne、Na+、21H1（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素:Li、P②位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為③同主族非縣令的原子序數(shù)差為上述連續(xù)數(shù)的加和，如H和Cs的原子序f有7個(gè)軌道，最多容納14個(gè)電子3、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有還有少數(shù)元素（如某些原子序數(shù)較大的過渡元素和鑭系、更為復(fù)雜，既不符合鮑林能級(jí)圖的排布順序，們心理感到害怕。這是因?yàn)槲矬w在越高處具有的勢(shì)能越勢(shì)，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會(huì)自動(dòng)空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質(zhì)層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個(gè)相同的兩個(gè)電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大處于同一軌道，那么，這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反可能分占不同的軌道，且自旋平行；洪特規(guī)則的第二個(gè)全滿（s2、p6、d10、f14）如果有的電梯里擠滿了兩個(gè)人，而有的電梯里只有一電子到底怎樣排布，還要參考洪特規(guī)則，如24號(hào)元素鉻的24個(gè)核外電子依次排列為），這些原子軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的（3）能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象

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