北京市東城區(qū)市級名校2022學(xué)年高考壓軸卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1.沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗(yàn)rB.氯水和CCL檢驗(yàn)BF

c.新制CU（OH）2、加熱檢驗(yàn)醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗(yàn)cr

2.某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

3,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

'W廣

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

_WW_

4.相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IHA族C.第IVA族D.第VIA族

5.關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

6.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)U2Z(g)、②2M(g)UNg)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平衡(I)平衙(II)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡⑴時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

7.下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

8.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe.Q4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

9.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.Se(V-空間構(gòu)型為正四面體

C.%Se的熔沸點(diǎn)比H2s高D.HzSefh的酸性比H2sO4強(qiáng)

10.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

11.己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知「溫度下

9

Ksp(AgCl)=l.6X10-,下列說法正確的是

A.TI>T2

B.a=4.0Xl(r

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)閆時(shí)，溶液中C「的濃度不變

D.Tz時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag*)、c(CD可能分別為2.0X1(T%O1/L、4.OXlO^mol/L

12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coON%溶液中CH3cOO-與NH「數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是()

A.W、X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物

15.25C時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時(shí),

放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-mol〉

B.CH(g)+20,(g)=CO,(g)+2HQ(g)AH=-mol1

4a

C.CH(g)+20,(g)=CO(g)+2H,O(1)AH=moE1

42a

-1

D.CH4(g)+2O2(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-mol

a

16.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

VY+1……臼叵……

圖1

|+\1“)4一+1()3-]|+“2。|

圖2

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是()

A.IO,作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

17.SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50Mpa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用VQ作催化劑

18.我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

■:多孔給狀例CuKOHMJ

b:多孔催化從

c:有策*體

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2CU2++3OH-+C1=CU2（OH）3cli

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2

（g）=^2NO（g）,曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條

件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（）

4（c-c「

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—中心

cr

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

20.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

21.X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單

離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

22.北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消（Na2sOjlOHzO）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)

并完成下列實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為。

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是?

(3)A的電子式為o

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

24、(12分)2022年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯瞳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

V

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

(2)I中含氧官能團(tuán)名稱是。

(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是一、o

(4)②的化學(xué)方程式為—?

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、克基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（Q-NH2）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備“

CM,COOH

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

25、（12分）無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCh和氯苯（無色液

體，沸點(diǎn)132.2C）制備少量無水FeCk,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：ZFeCb+CeHsClAZFeCk+CcH4ch+HClt

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬Q、8、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a--上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

I：業(yè)疑氣儲瓶

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莖

(2)裝置C中的試劑是(填試劑名稱)，其作用是o

(3)啟動攪拌器，在約126C條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_(填字母)。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫，在128?139c條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是。

(5)繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-L-lNaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯(C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無水A1Q；

+C1C(CH3)3.C(CH3)3+HC1

△

物質(zhì)相對什質(zhì)貴密度熠點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇水橫曷潮?片產(chǎn)生白色制蘇.6

—-—易升華

AlCb190X落于笨

莘73—80.1T婕憐T泳,易洛干乙解

?代叔丁煌如5161球溶于水，可解于不

叔丁茶柴—

134IWCF水.1s溶于笨

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水A1CL,可能需要的裝置:

(1)槍查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫字母)，其中E裝置的作用是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是

n.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略):

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餌得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSO4固體的作用是。

(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是o(填序號)

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為,(保留3位有效數(shù)字)

27、(12分)為了測定含氟廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含飄

廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

M石灰

空氣一

含Wl廢水和D

NaOH溶液NaClO溶液滴分酚雎的足

量Ba(OH)?ffiF液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN>C1O-CNO+CI.

2CW+2FT+3CKT-N4+2coit+3C「.HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是。

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN-的含量為mg-L-1o

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含冢廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

_________________O

(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CPC氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

28、(14分)CL及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外層電子的電子排布式是與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動狀態(tài)中—描述.

(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子

(3)氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：已知HC1O的殺菌能力比

CKK強(qiáng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是一(一種原因即可).

(4)在氯水中，下列關(guān)系正確的是一(選填編號).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(Cl)+c(OH)

cc(HC1O)<c(Cl)

de(Cl)<c(OH)

(5)CKh是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用C1O2與水中的MnCL在常溫下反應(yīng)，生成Mn(h和鹽酸，以除

去水中Mi?+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)有人認(rèn)為產(chǎn)物Mn(h和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認(rèn)識對

嗎？_(填“對”或“錯”)，說明理由一

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g);^iCH30H(g)+HzO(g)

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一O

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3vE(CH3OH)=viE(H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則AH―0(填，，”或。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①PdCL溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電

子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為.

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為o

(3)某催化劑可將CO2和CH」轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是?

(4)常溫下，將一定量的CCh通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(COj)=一。(已知：

-6-9

KSp[Ca(OH)2]=5.6xlO,Ksp(CaCO3)=2.8x10)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是一(填“a-b”或“b-a”)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子「氧化成碘L,碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++k,故A項(xiàng)涉及;

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br氧化成Bo,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.cr和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

2、C

【答案解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯誤；

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤;

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故c正確；

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；

答案：C

3、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiHs故A錯誤：

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出Si(h2-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4、D

【答案解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯誤；

B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確;

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C。

5、C

【答案解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；

B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分儲時(shí)，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

6、C

【答案解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：——=—,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2moL左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：=—mol,即物質(zhì)的量減少了（3-F）mol=2mol,所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為士，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

7、D

【答案解析】

A.煤干儲是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燃，是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.石油分饋是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

8、D

【答案解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

9、C

【答案解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.Seth?一中心原子的價(jià)電子對數(shù)為3+"=2@=4,其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.%Se和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D錯誤；

故答案為Co

10、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCIVHBrVHF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

11、B

【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=Jl.6x10-9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)閚時(shí)，溶液中cr的濃度減小，C錯誤；

D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0x105mol/L.4.0x105mol/L,D錯誤；

答案選B。

12、C

【答案解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯誤；

C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiCh含共價(jià)鍵，故D錯誤；

答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氨化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

13、B

【答案解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3cOCT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項(xiàng)C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=l(Ti3moi/L,故選項(xiàng)D錯誤；

故選B。

14、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價(jià)，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價(jià)化合物，并且只能形成共價(jià)化合物，故D正確

答案選A。

15、C

【答案解析】

空氣中氧氣的體積為@L,則甲烷體積為幺-L,物質(zhì)的量為‘Lmol。,mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量2三24絲bkJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O(1),且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【答案點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-HzO(1),C^CO2,SfSCh等。

16、D

【答案解析】

己知鎰離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鎰酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以104一是反應(yīng)物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

2+

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5103+6^()

A.IOJ在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2molMi產(chǎn)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2moi義(7-2)=10mol,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為101氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnO4XIOf,故D

錯誤；

故選D。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)B

【答案解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影

響，B錯誤；C.在400-500'C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑鋼觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

18、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH、Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.O2在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH,B正確；

C.C1-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3CL負(fù)極上生成CM+、正極上生

2+

成OH：所以該離子反應(yīng)為Cl\Ci?+和OH-反應(yīng)生成CuMOH)3a沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+C1=CU2(OH)3C1；,

C正確；

D.每生成1molCU2(OH)3CI,需2moic#+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol(h,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

出bl寵寵

CU2(OH)C1,需消耗02的物質(zhì)的量"(02)=-----------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

342

L/mol=44.8L,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D?

19、A

【答案解析】

M(g)+o2(g)f2N8g)

起始QmolIDc。co0

A，變化(加o//L)(q-cP(c0-Cj)2(0-。)

平衡(mol/Dqcx2(c0-Cj)

故K=4(0。,故A正確；

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=.不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH>0,故D錯誤；

故答案為A。

20、D

【答案解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸儲實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

pH試紙測溶液的pH值時(shí)不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

21、D

【答案解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX2-與Y*有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為O,最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z

>Y,故A錯誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉,

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯誤；

C.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X*,故C錯誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

22、C

【答案解析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠帆為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯誤；

C.FeSOglhO分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe?。,，故D錯誤；

故選Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識的應(yīng)用，易錯點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

二、非選擇題(共84分)

Li1NL

23、LiN3第2周期VA族''J''3LiN3=U3N+4N2T

Li,

【答案解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕猓籆是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2cth;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3,

確定B為氮?dú)?NH3是2.24L合O.lmoLA中N為14g?moirx(Umol=L4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2IP147P-2IP

中Li為2.1g,n(Li)=———r=0.3mol,n(N)=——―丁=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學(xué)式為：LiN3。

7g初0/14g初

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子，顯+1價(jià),N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價(jià)，電子式為"匚、.」Li,

Li4

故答案為：U匚.I;

Li+

A

(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3=Li3N+4N2t?

A

故答案為：3LiN3=Li3N+4N2b

取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溟水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCk,溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)