【近八年真題+模擬訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)操作（選擇題）

【專題訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)操作

一、單選題

1.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，選用儀器和操作都正確的是

A.用甲裝置除去NO2中的NOB.用乙裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C.用丙裝置將海帶灼燒成灰D.用丁裝置驗(yàn)證溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】B

【解析】

用甲裝置除去NO中的NO2,故A錯誤；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可用分液法分離乙酸乙酯和飽和碳

酸鈉溶液，故B正確；將海帶灼燒成灰用蛆煙，故C錯誤；乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故D錯

誤。

2.某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCk,溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示，下列說法錯誤的是

序

IIIm

號

實(shí)r-i

n

蛤1inLOJinol?L"1mLO.lmol.I1ml.0.05mol,L

翹少W嗣粉尸，溶液過靖銅酚尸，溶液過腦倒叫/《亂口溶液

步

驟充分振蕩，加入2mL蒸儲水充分振蕩，加入2mL蒸儲水充分振蕩，加入2mL蒸餌水

實(shí)

驗(yàn)銅粉消失，溶液黃色變淺，加入銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入銅粉有利余、溶液黃色褪去，變成藍(lán)

現(xiàn)蒸儲水后無明顯現(xiàn)象蒸儲水后生成白色沉淀色，加入蒸儲水后無白色沉淀

象

A.實(shí)驗(yàn)I、II、W中均涉及Fe3+被還原

B.對比實(shí)驗(yàn)I、n、in說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.向?qū)嶒?yàn)皿反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)n、HI中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

【答案】D

【分析】

實(shí)驗(yàn)I：少量銅粉加入ImlO.lmol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸儲水，銅粉少時，溶液黃色變淺，加入蒸儲

水后無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子氧化銅生成銅離子；

實(shí)驗(yàn)U：過量銅加入ImlO.lmol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸鐲水，銅粉有余，溶液黃色褪去，鐵離子全部

和銅反應(yīng)，加入蒸儲水后生成白色沉淀說明銅被氧化產(chǎn)物有亞銅離子，生成Cu。白色沉淀；

實(shí)驗(yàn)m：過量銅加入ImlO.O5moi/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸儲水，銅粉有余，溶液黃色褪去，加入蒸鐳

水后無白色沉，說明鐵離子反應(yīng)完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.由分析可知，實(shí)驗(yàn)I、II、II［中溶液黃色變淺或褪去，均涉及Fe3+被還原，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.對比實(shí)驗(yàn)I、H可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)H、III可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與

溶液的陰離子種類有關(guān)，故B正確，不符合題意；

C.向?qū)嶒?yàn)m反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現(xiàn)白色CuCl沉淀，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)I［中有CuCl沉淀生成，實(shí)驗(yàn)川中沒有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D項(xiàng)錯誤，符

合題意；

答案選D。

3.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計

A除去NaHCOs固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重

B制備無水Alcis蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC1,萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、直接蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCh溶液，鋁離子

發(fā)生水解，最終得到的是Al(0H)3,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，

濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和Nai都能與氯水反應(yīng)生成對應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為

橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。

4.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

試卷第2頁，總51頁

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mobL-'的FeCb溶液中加足

黃色逐期消失，加KSCN溶

量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液還原性：Fe>Fe2+

液顏色不變

A

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶

CO2具有氧化性

B集滿CO2的集氣瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并

石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

C在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，

D試管中分別加入2滴相同濃度的NaClKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

另一支中無明顯現(xiàn)象

和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A、加入過量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3+完全被消耗，即Fe+2Fe：'+=3Fe2+,根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e?+即是還原產(chǎn)物又

是氧化產(chǎn)物，因此還原性Fe>Fe?+,故A說法正確；B、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C,發(fā)生反應(yīng)是4Na+COT^

2NazO+C,⑩中C的化合價降低，因此CO?作氧化劑，被還原，故B說法正確；C、碳酸氫錢受熱分解，NH,HCO：^=

NH3t+CO2t+H.O,碳氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫錢緣故，故C說法錯誤；D、產(chǎn)生黃色沉淀,

說明生成AgLAgl和AgCl形式相同,溶度積小的先沉淀，BPKsp(AgCl)>KSP(AgI),故D說法正確。

5.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol-L-1的Nai、NaCI混合溶液中滴

BKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

加少量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，再滴加1mLBn的氧化性比L的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為HNO2電離出H*的能力比

D

9,NaNCh溶液的pH約為8CHjCOOH的強(qiáng)

A.AB.BD.D

【答案】C

【詳解】

A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe-"，而此時的Fe?+是否由Fe?+

氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為Agl,說明加入AgNO：,溶液優(yōu)先形成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則說

明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明漠置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Bi〉的氧化性比L的

強(qiáng)，故C正確；

D.CH3coONa和NaNCh溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNCh

和CH3COOH電離出H'的難易程度，故D錯誤；

故選C。

6.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯誤的是

A.碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用B.試管B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型不相同

C.石蠟油與煤焦油的組成相同D.結(jié)束反應(yīng)時，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱

【答案】C

【解析】試題分析：石蠟油在碎瓷片的催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含烯燒。把生成物通入酸性高鎰酸鉀溶

液后，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色；通入滇的溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色。A.碎瓷片有

催化和積蓄熱量的作用，A正確；B.試管B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型不相同，B正確；C.石蠟油的主要成分為

烷燒、環(huán)烷燒和芳香燒，而煤焦油的主要成分為苯、甲苯、二甲苯、酚類等芳香族化合物及其他有機(jī)物，故兩者組

成不同，C不正確；D.結(jié)束反應(yīng)時，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱，可防止倒吸，D正確。本題選C.

7.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

試卷第4頁，總51頁

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，鋁可從銅鹽溶液中置換

A鋁絲表面變紅色

放入CuSO』溶液中出銅

B溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Ch

C將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液變渾濁證明非金屬性:Cl>C>Si

四氯化碳溶液最終變產(chǎn)物為無色且溶于四氯

D將乙烯通入澳的四氯化碳溶液

為無色化碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，因?yàn)锳I2O3與CuS04不

反應(yīng)，所以放入CuS04溶液中，鋁絲表面不會生成銅，故A錯誤；B項(xiàng)，向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,

產(chǎn)生的白色沉淀可能為亞硫酸鋼或硫酸鋼，則X可能為氨氣或者氧化性氣體(如氯氣、臭氧等)，故B錯誤；C項(xiàng)，

比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，要看元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，所以不應(yīng)該使用鹽酸與石灰石反應(yīng),

應(yīng)該用高氯酸與石灰石反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)，乙烯與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2-二澳乙烷且溶于四氯化

碳，所以將乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色，故D正確。

8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

項(xiàng)

分離Fe(OH)3膠體和FeCh

A將混合液倒入過濾器中過濾

溶液

向lOmLO.lmol/LNa2s溶液中滴入幾滴O.lmol/LZnCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加

B證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

入CuSOq溶液,產(chǎn)生黑色沉淀

C證明還原性:向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩，靜置，溶液上層呈橙紅色

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡

B.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、膠體和溶液都可透過濾紙，因膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，選項(xiàng)A錯誤；B、因Na2s溶液過量，

生成兩種沉淀，不能比較溶度積的大小，選項(xiàng)B錯誤；C、因發(fā)生反應(yīng)2Br+C12=2C「+Br2,選項(xiàng)C正確；D、鐵與

鹽酸反應(yīng)，且溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，不發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

9.為測定石灰石樣品中碳酸鈣（合SiCh雜質(zhì)）的含量?，F(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定裝置C中

生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是

A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B.在B?C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

【答案】D

【詳解】

A.A裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B,所以應(yīng)選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w的試劑，可以是氫氧化鈉

溶液等，故A說法錯誤；

B.B裝置中揮發(fā)出的HC1與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B?C之間添加盛放碳酸氫鈉溶液的裝置，二氧

化碳的產(chǎn)量增加了，無法確定石灰石的含量，故B說法錯誤；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，也可以從B進(jìn)入C中，且C中還可能進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，無法確定碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)，故c說法錯誤;

D.要準(zhǔn)確測量碳酸鋼沉淀的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋼，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，故D說法

正確；

答案選D。

10.下列敘述不正確的是

試卷第6頁，總51頁

I一演兩優(yōu)和

NaOHfif*液

A.在實(shí)驗(yàn)室，可用右圖裝置檢驗(yàn)1一漠丙烷的消去產(chǎn)物

改性

KMnO4

B.滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.用濱水、CCL、燒杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量Nai

D.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則

測得的反應(yīng)速率偏低

【答案】A

【解析】A、加熱過程中，醇揮發(fā)，因?yàn)榇伎赡苁顾嵝愿咪\酸鉀溶液褪色，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A說法錯誤；B、

滴定時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，讓殘留液進(jìn)入錐形瓶，減少誤差，故B說法正確；C、Brz的氧化性強(qiáng)

于6濱水能把「氧化成12,L、Brz易溶于CC14,然后通過分液方法進(jìn)行分離，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故C說法正確；

D、探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率影響時，應(yīng)先將溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，然后混合計時，若是先將兩

種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測的反應(yīng)速率偏低，故D說法正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A驗(yàn)證Fe2+還原性弱于I-將KI溶液與FeCb溶液混合后加入CC14

B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

C配制100mLImol/LCuSCh溶液將25gCuSO45H2O溶于91mL蒸儲水中

Mi?+能加快H2c2O4溶液與KMnO4酸性溶液的將4mL0.01mol/L酸性溶液和2mLO.lmol/LH2c2O4溶

D

反應(yīng)液混合

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】

A、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

B、比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱，需比較H004與H2cCh酸性強(qiáng)弱；

C、溶液的密度不一定是lg-mLT；

D、需做“有MP和無M/+時相同H2c2O4溶液與KMn04酸性溶液的反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)”，才能證明MM+能加快

H2c2。4溶液與KMnCU酸性溶液的反應(yīng)。

【詳解】

A、將KI溶液與FeCb溶液混合后加入CCI4、CCL層顯紫紅色，表明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2一+L,即還原性

I>Fe2+,故A正確;

B、比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱，需比較HC104與H2cCh酸性強(qiáng)弱(或HC1與CH4的熱穩(wěn)定性)，故B錯誤；

C、配制lOOmLlmol/LCuSCU溶液，需將25gCuSO4-5H2O溶于適量蒸儲水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，

故C錯誤；

D、要證明MM+能加快H2c2O4溶液與KMnCU酸性溶液的反應(yīng)，需作有MM+和無MM+時相同H2c2。4溶液與KMnO4

酸性溶液的反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；

故選Ao

12.某學(xué)生探究0.25mol?LTAl2(SO4)3溶液與0.5mol?LTNa2cO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯誤的是

Na￡O海液,神凡SO,_

實(shí)驗(yàn)1g過冷.洗滌”[Jt

過量的AI,(SOJ泣液白i沉淀a沉淀*解，無氣泡

[AI/SO,),溶液.

1Hf。.

過洗滌卜

實(shí)驗(yàn)2u4.,1J

!

過量6)Na,COi*液合i沆淀b沆淀濃解,少量氣泡

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO；

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

【答案】C

【解析】

【分析】

實(shí)驗(yàn)1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到沉淀a,加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說

明沉淀a中含有A1(OH)3。

實(shí)驗(yàn)2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b,加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，

說明沉淀b中含有A1(OH)3,同時含有碳酸鹽。

【詳解】

A.由以上分析可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀a是A1(OH)3,故A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CCh'故B項(xiàng)正確；C.最后溶液中均含有硫

酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCL溶液，觀察是否有白

試卷第8頁，總51頁

色沉淀生成，故c項(xiàng)錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，加入試劑的順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān),

故D項(xiàng)正確。

答案選C。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()

編號實(shí)驗(yàn)操作

用鐵作陰極、石墨作陽極電解煮沸過的NaOH溶液(液面上覆蓋一層

A制取純凈的Fe(OH)2

苯)

B證明SO2具有氧化性將SCh通入酸性KMnCh溶液中

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使

C

泡溶液從尖嘴流出

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層

D取出分液漏斗中的上層液體

液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

A.制取純凈的Fe(0H)2,Fe與電源正極相連，作陽極；

B.S02通入酸性KMnCM溶液中，S元素的化合價升高；

C.將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠；

D.分液時避免上下層液體混合。

【詳解】

A.制取純凈的Fe(OH)2,Fe與電源正極相連，作陽極，F(xiàn)e失去電子，A錯誤；

B.SO2通入酸性KMnCU溶液中，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯誤；

C.將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而排除堿式滴定管尖

嘴部分的氣泡，C正確：

D.分液時為避免上下層液體混合，應(yīng)該下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體

從分液漏斗上端管口倒出，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作、電解原理、混合物分離提純、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，本題側(cè)重于分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

14.下列說法中正確的是（）

A.高鎰酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有高鋅酸鉀溶液的硅土可做水果保鮮劑

B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾i（h是酸性氧化物

C.Na2（h可用于呼吸面具中氧氣來源，是因?yàn)镹a2（）2能將CO2氧化，生成。2

D.在處理廢水時，常用明帆做消毒劑，使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】

A.乙烯具有催熟作用，能夠被高鋸酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錦酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，A正確；

B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，

這些都與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，B錯誤；

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與

水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，c錯誤；

D.明機(jī)水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，因此可以起凈水作用，但沒有強(qiáng)的氧化性，不能用于消毒，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

15.下列裝置或操作能達(dá)到目的是

A.裝置①用銅與稀硝酸制取少量NO

B.裝置②可用于測定中和熱

C.利用裝置③制取氯氣

D.裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕

【答案】D

【詳解】

A項(xiàng)，NO極易被氧化生成Nth,所以不能用排空氣法收集，故不選A項(xiàng);

B項(xiàng)，裝置②缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不可用于測定中和熱，故不選B項(xiàng);

試卷第10頁，總51頁

C項(xiàng)，用二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，所以不能利用裝置③制取氯氣，故不選C項(xiàng)。

D項(xiàng)，如圖所示，裝置④為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵閘門連接電源的負(fù)極，作陰極，可被保護(hù)，故選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為D。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基

本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)

驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。

16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入

A溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+

盛有反應(yīng)混合物的燒杯中

B向添加Kith的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：IO3>l2

向20.00mL濃度均為0.1mol/L的Na2cCh和Na2s的混合只產(chǎn)生黑色沉Ksp(AgzS)>

C

溶液中滴加幾滴等濃度的溶液

AgNChKsp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)

室溫下,用pH試紙分別測定濃度均為O.lnwl/L的Na2s。3HSCh一結(jié)合H+能力比

DpH：Na2SO3>NaHSO3

和NaHSCh兩種溶液的pHs(V-的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.混合物中含有濃度較大的硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后混合物注入水中，溶液變藍(lán)，操作不正確，A錯誤；

B.向添加KICh的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：ICh-+6H++5r=3l2+3H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的L遇淀

粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，在該反應(yīng)中氧化劑是KIO3,I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，所以可證明氧化性：B正確；

C.Ag2S與Ag2c03的組成相似，Ksp小的先產(chǎn)生沉淀，由于向等濃度等體積的Na2cCh和Na2s的混合溶液中滴加兒

滴等濃度的AgNCh溶液，先產(chǎn)生黑色Ag2s沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2co3),C錯誤；

D.根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，即形成鹽的酸的酸性越弱，其酸根離子結(jié)合H+能力就越強(qiáng)，等濃度的Na2sCh

2

和NaHSCh兩種溶液pH：Na2sO3>NaHSO3，說明結(jié)合H+的能力：SO3>HSOy,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17.下列實(shí)驗(yàn)操作與溫度計的使用方法均正確的是（加熱裝置略）（）

ABCD

卜玻璃管卜洶度計

￡

A飛便紙板

苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基蒸儲分離水與乙醇的混合

乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定

苯物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】

A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50?60℃,控制水浴溫度，選項(xiàng)A正確；

B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170℃,故溫度計水銀球應(yīng)沒入溶液中，選項(xiàng)B錯誤；

C.中和熱測定應(yīng)填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項(xiàng)C錯誤；

D.乙醇和水通過蒸儲分離，蒸儲操作時溫度計水銀球應(yīng)與支管口平齊，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)必須首先明確該物質(zhì)的性質(zhì)，以及選擇試劑的可行性，實(shí)驗(yàn)操作的注意

事項(xiàng)，氣體的收集，一般應(yīng)操作簡單、安全，驗(yàn)證物質(zhì)的生成還應(yīng)考慮干擾氣體的除雜等。

18.下列實(shí)驗(yàn)操作與溫度計的使用方法均正確的是（加熱裝置略）

ABCD

一溫度計長玻璃管

硬紙板

?:

11二二

蒸儲分離水與乙醇的混合苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基

乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定

物苯

試卷第12頁，總51頁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.乙醇和水無法通過蒸饋分離，蒸儲操作時溫度計水銀球應(yīng)與支管口平齊，故A錯誤;

B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170℃,故溫度計水銀球應(yīng)沒入溶液中，故B錯誤；

C.中和熱測定應(yīng)填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；

D.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50?60℃,控制水浴溫度，故D正確；

故選Do

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)原理和方法是解決本題的關(guān)鍵。

19.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲蒸發(fā)CH3COONa溶液得到CH3COONa晶體

B.用裝置乙進(jìn)行中和熱的測定

C.用裝置丙制取CO2氣體

D.用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【分析】

A、醋酸鈉水解生成的氫氧化鈉難揮發(fā)；

B、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

C、純堿易溶于水；

D、堿能使石蕊試液變藍(lán)色。

【詳解】

A、醋酸鈉水解生成氫氧化鈉和醋酸，但氫氧化鈉難揮發(fā)，因此醋酸又轉(zhuǎn)化為醋酸鈉，所以可用裝置丙蒸發(fā)

CH3coONa溶液得CH3coONa晶體，選項(xiàng)A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能進(jìn)行中和熱的測定，選項(xiàng)B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、純堿易溶于水，不能實(shí)現(xiàn)固液分離，用該裝置制取C02氣體不能隨開隨用、8隨關(guān)隨停，選項(xiàng)C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的；

D、堿能使石蕊試液變藍(lán)色，氨氣是堿性氣體，不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，因此不能用裝置J模擬工業(yè)制氨

氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物，選項(xiàng)D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

答案選A。

20.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火Mg2Si水解生成Mg(OH)2

A向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

苗

和SiH4

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀

B溶液變藍(lán)色氧化性：103->L

鹽酸及KI

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrOK桔紅色）的固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\

C乙醇具有還原性

硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣綠色（CN+）

向稀氨水和酚猷混合溶液中加入少量

D溶液由淺紅色變?yōu)榧t色AgzO是強(qiáng)堿

AgiO,振蕩

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.發(fā)生反應(yīng)：Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH。，SiEU在空氣中可以自燃，選項(xiàng)A正確；

B.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明被氧化，ICh-作氧化劑，被還原，IO3-+5r+6H+=3k+3H2O,故氧化性IC）3>l2,選項(xiàng)B正確；

C.CrO3中Cr元素為較高價態(tài)，具有氧化性，加入乙醇后被還原為C5+,說明乙醇具有還原性，選項(xiàng)C正確；

2+

D.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是稀氨水和AgzO發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+4NH3-H2O===2[Ag（NH3）2J+2OH+3H2O,導(dǎo)致溶液堿性

增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

21.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

試卷第14頁，總51頁

A.圖裝置4圣彈，加熱蒸發(fā)碘水提取碘

MgCI；-2HJ)I

B.圖裝置可,加熱分解制得無水Mg

名水

氣球人驗(yàn)證氨氣極易溶于水

C.圖裝置

AI

D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

【答案】C

【分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)：

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOII反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A］為負(fù)極，而金屬性幅大于A1,圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)

驗(yàn)的評價性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

22.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的Na2co3和

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

Na2sCh溶液的pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤不能確定原溶液中含

B試紙不變藍(lán)

的紅色石密試紙置于試管口+

NH4

用珀煙鉗夾住一小塊用砂紙

熔化后的液態(tài)鋁滴落

C仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈金屬鋁的熔點(diǎn)較低

下來

上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混

D合加熱，然后加入新制的沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】

A.測定等濃度的Na2c。3和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較HCCh-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C.加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生ALCh,ALCh是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會

滴落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，

因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

23.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是

ABCD

實(shí)驗(yàn)分離CCL中的L除去水中的氯化鈉制取NO稱取NaOH固體

試卷第16頁，總51頁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.L溶于CC14,不能用分液的方法分離，由于L和CCL的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲的方法進(jìn)行分離，A選項(xiàng)錯誤；

B.加熱時，水易揮發(fā)，但NaCl不揮發(fā)，所以可以采用蒸儲的方法出去水中的NaCLB選項(xiàng)正確；

C.制取NO時，長頸漏斗的下端應(yīng)伸入錐形瓶的液面以下，防止生成的NO氣體從長頸漏斗逸出，C選項(xiàng)錯誤；

D.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性且易潮解，為防止NaOH腐蝕托盤和紙張，應(yīng)放置在燒杯中稱量，D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作、物質(zhì)的分離提純等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本

操作等知識點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B。

24.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lOmobL-1的KC1和

出現(xiàn)黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNazS。?溶液已經(jīng)變質(zhì)

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

+

CNH4+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍(lán)的氣體

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.向濃度均為010mol?L?的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl

先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，K，p越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以K,p(AgCl)>Ksp(AgI),故

A正確；

B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NCh)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C.向盛有NH4Al(SOS溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生AF++3OH-=A1(OH)3],并不能生成氨氣，故

C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2cC)3>NaC10可以說明HCO^的酸性強(qiáng)于HCIO,若要比

較H2c03和HC1O的酸性強(qiáng)弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCCh和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為A。

25.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl

結(jié)晶，過濾棒