高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高效演練21 新人教版試題

高效演練211.(2015·泰州模擬)一定溫度下，滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是()A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液C.pH＝6的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【解析】選D。A項(xiàng)，能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加酚酞后顯無(wú)色的溶液，可能呈弱堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溫度不確定，pH＝6的溶液的酸堿性無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故D正確?！炯庸逃?xùn)練】t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A.混合液的pH＝7B.混合液中，c(H+)＝QUOTEC.a＝bD.混合液中，c(B+)＝c(A-)+c(OH-)【解析】選B。溶液顯中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+)＝c(OH-)，c(H+)＝QUOTE，B項(xiàng)正確；一元酸和一元堿等體積等濃度混合，溶液不一定呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在混合液中存在電荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A.pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈中性B.0.01mol·L-1的CH3COOH溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性C.pH為2的H2SO4溶液與pH為12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D.0.010mol·L-1的鹽酸與0.010mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，混合溶液呈中性【解析】選C。pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液中c(H+)與c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其濃度大，反應(yīng)后酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；濃度相等的CH3COOH溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液呈中性，C正確；濃度相等的鹽酸與Ba(OH)2等體積混合，反應(yīng)后氫氧化鋇過(guò)量，混合溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(OH-)減小B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.常溫下，V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V【解析】選A。體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸中c(H+)大，反應(yīng)速率快，完全溶解等量的鎂粉(少量)時(shí)用時(shí)少，B錯(cuò)；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，但Kw只與溫度有關(guān)，故Kw保持不變，C錯(cuò)；若HA為強(qiáng)酸，則V1＝V2，若HA為弱酸，則V1>V2，D錯(cuò)。4.(2015·沈陽(yáng)模擬)25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol·LNaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A.原混合液中c(SQUOTE)＝0.2mol·L-1B.原混合液中c(NQUOTE)＝0.9mol·L-1C.原混合液中pH＝0D.原混合液中由水電離出的c(H+)＝0.1mol·L-1【解析】選C。根據(jù)SQUOTE+Ba2+BaSO4，m(BaSO4)＝0.466g，n(BaSO4)＝0.002mol，故n(SQUOTE)＝0.002mol，c(SQUOTE)＝0.002mol/20.00mL＝0.1mol·L-1，A錯(cuò)誤；該溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝2mol·L-1×10.00mL＝0.02mol，即溶液中n(H+)＝0.02mol，c(H+)＝0.02mol/20.00mL＝1mol·L-1，故混合液中pH＝0，C正確；因n(SQUOTE)＝0.002mol，由硫酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.004mol，則由硝酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.016mol，則原混合液中c(NQUOTE)＝0.016mol/20.00mL＝0.8mol·L-1，B錯(cuò)誤；原混合液中c(H+)＝1mol·L-1，c(OH-)＝10-14mol·L-1，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1，D錯(cuò)誤。5.(2013·山東高考)某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解析】選C。醋酸為弱酸，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小，加入等濃度的NaOH溶液后生成CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，Q點(diǎn)時(shí)pH＝pOH，即c(H+)＝c(OH-)，繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液呈堿性，故N點(diǎn)時(shí)c(H+)<c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(CH3COO-)<c(Na+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液呈酸性，其pOH＝b，由水電離出的c(OH-)＝10-bmol·L-1；N點(diǎn)溶液呈堿性，其pH＝b，由水電離出的c(H+)＝10-bmol·L-1，兩溶液中c(H+)＝c(OH-)，對(duì)水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；當(dāng)醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH體積比醋酸體積小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【互動(dòng)探究】(1)題中當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH和pOH的關(guān)系如何？提示：當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸根水解，溶液顯堿性，所以溶液的pH>pOH。(2)Q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系如何？提示：Q點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝pOH，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒知溶液中的c(CH3COO-)＝c(Na+)。6.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。在100℃時(shí)，c(H+)＝1×10-6mol·L-1。而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H+(1)現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色，溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“>”“＝”或“<”(2)常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“>”“＝”或“<”)。【解析】(1)100℃(2)根據(jù)題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH＝8，則原溶液的pH應(yīng)大于8。答案：(1)淡黃中<(2)>【易錯(cuò)提醒】pH使用中的幾個(gè)誤區(qū)(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性，當(dāng)在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12(2)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋?zhuān)舸郎y(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏小；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。7.(2015·宜昌模擬)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10-5。該溫度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為_(kāi)_________，pH約為_(kāi)_________。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是__________，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是______(填序號(hào))?！窘馕觥?1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)時(shí)可以忽略不計(jì)。由K＝QUOTE得，c(H+)＝QUOTE＝4×10-4(mol·L-1)。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合