高中化學(xué)課時作業(yè)（魯科版選修第二冊）模塊綜合檢測

模塊綜合檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1．下列表達方式或說法正確的是()A．CO2的分子模型示意圖：B．某元素原子R的軌道表示式：C.p-pπ鍵電子云模型：D.乙烯分子的球棍模型：2．某元素的價電子排布是3d64s2，下列對該元素的說法錯誤的是()A.位于周期表中第4周期第Ⅷ族B.只有2個價電子C.＋3價離子比＋2價離子的氧化性強D.常溫下，其單質(zhì)難溶于濃硝酸3．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列最外層電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋4．下列說法正確的是()A.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))，則違背了泡利不相容原理B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔點依次降低C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2個手性碳原子5．下列分子或離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是()3B．NH3C．H2OD．ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZA.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B．若X的一種單質(zhì)為共價晶體，則含Y元素的鹽溶液一定能與NaOH溶液反應(yīng)C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氫化物的熔、沸點：X<Z7．下列說法正確的是()A．水分子很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D．氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵8．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式的重疊軌道9．X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為()A．Na3NB．AlNC．Mg3N2D．Cu3N10．維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是()A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價鍵又有離子鍵C．該物質(zhì)的熔點可能高于NaClD．該物質(zhì)不易溶于鹽酸二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點為－25℃，沸點為℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列說法錯誤的是()A．CO2和CCl4中碳的雜化方式不同B．O2、Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C．TiCl4晶體是離子晶體D．FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)生成的[Fe(SCN)6]3－中，F(xiàn)e3＋為中心離子，SCN－為配體12.我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為F>O>BB．KBF4中陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似D．晶胞中的K＋有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mol該晶胞含3molKBe2BO3F213．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是()A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼只含有σ鍵C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成平面三角形14．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是()A．順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑B．已知Pt位于元素周期表第10縱列，則Pt是d區(qū)的第Ⅷ族元素C．分子中Pt和N之間形成的是離子鍵D．N原子雜化方式為sp215.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C．晶格能：氧化鈣>氧化鎂D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。基態(tài)A原子的所有p能級都處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,6)，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)差值為4，基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，基態(tài)F原子M能層所有能級都填滿電子，N能層只有一個電子。請回答下列問題：(1)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和它的簡單氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為________。(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為________。(3)C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(4)基態(tài)E原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。(5)基態(tài)F原子的價電子排布式為________。1mol[F(AH3)4]2＋配離子中所含σ鍵的數(shù)目為________。17．(12分)單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為________。(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為________；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是________，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子是________，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH3OH，其原因是________。(3)Ni與CO在60～80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的數(shù)目是________，Ni(CO)4的晶體類型是________。(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞參數(shù)為nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則MgO的密度為________g·cm－3(列出計算表達式)；相鄰Mg2＋之間的最短距離為________nm(已知eq\r(2)≈，eq\r(3)≈；結(jié)果保留兩位小數(shù))，每個Mg2＋周圍具有該距離的Mg2＋個數(shù)為________。18．(12分)ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是________。②As4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。③P、S、As電負(fù)性由大到小的順序是________。(2)NH3、PH3、AsH3中沸點最高的是________，其主要原因是________________________________________________________________________。(3)①白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為________。②研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－，PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的原因是________________。(4)銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm、α＝β＝γ＝90°，則：①銻酸亞鐵的化學(xué)式為________。②晶體的密度為________g·cm－3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19．(12分)ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式________。(2)NH4HF2中HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的結(jié)構(gòu)為F—H…F－，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．氫鍵E．配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H—C—H________H—O—C(填“>”“<”或“＝”)。(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300℃、660℃、℃，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示，其中最小的環(huán)為________元環(huán)，每個環(huán)平均含有________個P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶胞穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl—Tl間最小距離為______pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是__________________g·cm－3(列出計算表達式)。20．(12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間結(jié)構(gòu)為________，其固體的晶體類型為________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為__________________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為______________，鍵角由大到小的順序為________________________________________________________________________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配