2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（四）

2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（四）

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一

個選項(xiàng)符合題意）

1.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物

（AIH3）n.已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為

150℃,燃燒熱極高，遇水會反應(yīng).Al2H6球棍模型如圖.下列有關(guān)說

法不正確的是（）

A.氫鋁化合物可能成為未來的燃料

B.Al2H6中含有非極性鍵

C.Al2H6是分子晶體

D.Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

2.下列說法中正確的是（）

A.3s2表示3s能級有兩個軌道

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

3.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

3d4s

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：1丁丁「rn

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一

電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

4.下列化合物分子中一定既含。鍵又含n鍵的是（）

A.CH4B.NH3C.C2H4D.H2O2

5.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（）

A.CO和N2B.。3和SO2C.N2H4和C2H4D.82和N2O

6.下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）

A.40和CH4B.NaCI和HCIC.0和CS2D.O2和HBr

用價層電子對互斥理論預(yù)測和分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)

7.H2sCH2O

論都正確的是（）

A.直線形；平面三角形B.V形；三角錐形

C.直線形；三角錐形D.V形；平面三角形

8.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）

和

①NH3H20

和

②NH4"H30

和

③NH3H30

和

④O3S02

和

⑤82BeCI2.

A.全部B.③④⑤C.除④以外D.②⑤

9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）

A.CH4與NH3B.BeCL與BF3C.CO2與D.C2H2與C2H4

10.下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的是()

A.丙烯分子有7個。鍵和1個n鍵

B.丙烯分子中有3個碳原子在同一直線上

C.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化面上

D.丙烯分子存在非極性鍵

11.關(guān)于化學(xué)式［TiCI(H2O)5］。2?出0的配合物的下列說法中正確的

是()

A.配位體是C「和出0,配位數(shù)是8

2+

B.中心離子是Ti",配離子是［TiCI(H2O)5］

C.內(nèi)界和外界中的C「的數(shù)目比是L2

D.在lmol該配合物中加入足量AgN03溶液,可以得到3molAgCI沉

淀

12.在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團(tuán)不相同，則這

個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具

有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是()

A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3cH2cH3D.CH3CH(OH)COOH

13.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相

對無序，無自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

@MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCI大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，

離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性

重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個分子周圍有個分子緊鄰；和

C0212C02CsCINaCI

晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6.

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑦

14.下列關(guān)于SiCh和金剛石的敘述正確的是（）

A.SiOz晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個0原子直接相連

B.通常狀況下，60gsi02晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加

德羅常數(shù)）

C.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有

6個碳原子

D.1mol金剛石含4molC-C鍵

15.下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是（）

選項(xiàng)ABCD

晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘

組成晶體微粒名陰、陽分子原子分子

稱離子

晶體內(nèi)存在的作離子鍵范德華共價范德華

用力力鍵力

A.AB.BC.CD.D

16.下面的排序不正確的是（）

A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<Cl4

B.晶格能由大到?。篘al>NaBr>NaCI>NaF

C.熔點(diǎn)由高到低：AI>Mg>Na

D.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

17.如圖為某晶體的一個晶胞.該晶體由A、B、C三種基本粒子組成.試

根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）

A.AeB8cB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C

18.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料.如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重

復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

D.磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

19.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

)

表述I表述口

A在水中，NaCI的溶解度比NaCI晶體中C「與Na'間的作用力大

12的溶解度大于碘晶體中分子間的作用力

B通常條件下，C電分子比Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之

Sn也分子穩(wěn)定性大間的鍵能比C與H間的鍵能小

C在形成化合物時，同一主同一主族元素原子的最外層電子數(shù)

族元素的化合價相同相同

DPQlO、c6H12。6溶于水后均P4O10、C6Hl2。6均屬于共價化合物

不導(dǎo)電

A.AB.BC.CD.D

20.已知CsCI晶體的密度為pg/crrANA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的

兩個Cs'的核間距為acm,如圖所示，則CsCI的相對分子質(zhì)量可以表

示為（）

3333

NA-a-PNA-a-PNA-a-pNA-a-P

A.B.7C.~AD.Q

二、填空題（每空2分，共60分）

21.根據(jù)要求完成下列問題：

（1）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“>"、"<〃或"="）：

H2so4H2so3；HCIO3HCIO4.

（2）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCI4、④BF3、⑤出0、⑥S02、⑦

S03、⑧、PCI3中，屬于非極性分子的是（填序號號）—.

（3）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為,分子的

立體構(gòu)型為—.

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為—雜化，分子的立體構(gòu)型

為.

22.如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為一個.

（2）如果在溫度接近373K時-，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的

相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是—;

（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與

元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式—;

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol1）,

回答下面各題：

元素代11hbI4

號

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是—.（填元素代號）

②T元素最可能是—（填"s〃、"p〃、能"、"ds”等）區(qū)元素;若T為

第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、

Z形成的化合物分子鍵角為一.

23.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大，其中A

和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一

個未成對電子，C'比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3P軌道

全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物

中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，

廣泛用于電氣工業(yè).回答下列問題：

（1）①元素電負(fù)性：DE.

②A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A（填">"或"V"或"="）C.

（2）AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為—.

（3）F的核外電子排布式為；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先

產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該

晶體中F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為—.

（4）元素X的某價態(tài)陰離子"一中所有電子正好充滿K和L電子層，

CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為一,

晶體中每個xn-被個等距離的C包圍.

ocox*

24.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素.A元素的一

種核素沒有中子.B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運(yùn)動狀態(tài)；C

元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素

是地殼中含量第二的金屬元素.請回答:

（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是，分子的立體結(jié)構(gòu)

是,（填“易溶〃或〃難溶〃）于水.

（2）B與C形成的化合物顯負(fù)價（填元素符號）；B與C形成的

化合物

晶體類型是

（3）D的+3價離子的價電子排布圖為,檢驗(yàn)該離子的方法

是:

（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是,如圖是由C單質(zhì)

構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加

德羅常數(shù)，則該晶體的密度是—g/cm3（只要求列出算式）.

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一

個選項(xiàng)符合題意）

1.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物

（AIH3）n.已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為

150℃,燃燒熱極高，遇水會反應(yīng).Al2H6球棍模型如圖.下列有關(guān)說

法不正確的是（）

A.氫鋁化合物可能成為未來的燃料

B.Al2H6中含有非極性鍵

C.Al2H6是分子晶體

D.Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.

【分析】根據(jù)題給信息“氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為

150℃〃可說明Al2H6為分子晶體，燃燒時放出大量的熱量，可作為燃

料，化合物中AI和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征.

【解答】解：A.燃燒時放出大量的熱量，可成為未來的儲氫材料和

火箭燃料，故A正確；

B.Al2H6為分子晶體，化合物中AI和H之間為共價鍵，是極性共價

鍵，而不是非極性鍵，故B錯誤；

c.Al2H6的熔點(diǎn)為150°C,熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時所形成的晶體是分子

晶體，故C正確；

D.該反應(yīng)中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以Al2H6與

水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，故D正確；

故選B.

2.下列說法中正確的是（）

A.3s2表示3s能級有兩個軌道

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，ls、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

【考點(diǎn)】原子核外電子排布.

【分析】A.3s2表示3s能級容納2個電子；

B.基態(tài)原子是處于最低能量的原子；

C.能級符號相同，能層越大，能量越高；

D.同一能級的軌道數(shù)相同.

【解答】解：A.3s2表示3s能級容納2個電子，s能級有1個原子軌

道，故A錯誤；

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故B正確；

C.能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以Is、2s、3s電子

的能量逐漸增大，故C錯誤；

D.同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)相等，都為5,故D錯誤;

故選B.

3.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

3d4s

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：*1*1*1n

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一

電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素電離

能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用.

【分析】A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道

電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高；

B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2；

C、N原子的2P軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子；

D、Cu的外圍電子排布式為3M。451,位于元素周期表的ds區(qū).

【解答】解：A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s

軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高,

故A錯誤；

B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,外圍電子排布圖為：

3d4s

，「］「門|".|＞故B正確；

C、N原子的2P軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯誤;

D、Cu的外圍電子排布式為3少。4",位于元素周期表的ds區(qū)，故D

錯誤；

故選B.

4.下列化合物分子中一定既含。鍵又含n鍵的是（）

A.CH4B.NH3C.C2H4D.H2O2

【考點(diǎn)】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

【分析】一般來說，單鍵只含有。鍵，雙鍵含有1個。鍵和1個71

鍵，三鍵含有1個。鍵和2個JT鍵，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題.

【解答】解：A.CH4只含有C-H鍵，不含有71鍵，故A錯誤；

B.NH3只含有N-H鍵，不含有re鍵，故B錯誤；

C.含有C=C鍵，既含。鍵又含n鍵，故C正確；

D.結(jié)構(gòu)式為H-0-0-H,只含有。鍵，故D錯誤.

故選C.

5.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（）

A.C0和N2B.。3和SO2C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O

【考點(diǎn)】”等電子原理〃的應(yīng)用.

【分析】具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電

子體往往具有相似的空間構(gòu)型.

【解答】解：A.C0和2的原子個數(shù)都為2,價電子數(shù)：前者為10,

后者為10,原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A不符合;

B.。3和S02的原子個數(shù)都為3,價電子數(shù)：前者為18,后者為18,

原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B不符合；

c.N2H4和c2H4的原子個數(shù)都為6,價電子數(shù)：前者為14,后者為

12,原子數(shù)相等，但價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故C符合；

D.C02和吐0的原子個數(shù)都為3,價電子數(shù)：前者為16,后者為16,

原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故D不符合；

故選C.

6.下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）

A.和CH4B.NaCI和HCIC.CO2^DCS2D.。2和HBr

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.

【分析】一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素

之間形成共價鍵；分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則分子為非

極性分子，否則為極性分子，以此來解答.

【解答】解：A.七0和CH,均含極性共價鍵，分別為V型和正四面

體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故A不選；

B.NaCI含離子鍵，HCI含共價鍵，故B不選；

C.C02和CS2均含極性共價鍵，且均為直線型對稱分子，均屬于非極

性分子，故C選；

D.。2和HBr分別含非極性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極

性分子，故D不選；

故選C.

7.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2s和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)

論都正確的是（）

A.直線形；平面三角形B.V形；三角錐形

C.直線形；三角錐形D.V形；平面三角形

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.

【分析】分子中中心原子價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，如果價

層電子對數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子

對數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對個

數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，若價層電子對數(shù)為3,不含

孤電子對，則為平面三角形，若有1對孤電子對，則為角形.

6-2

【解答】解：H2s中S原子孤電子對數(shù)為^1=2,價層電子對數(shù)為

2+2=4,故為V形結(jié)構(gòu)，而CH2O中C原子故電子對數(shù)為"2；1X1,

價層電子對數(shù)為3+0=3,故其為平面三角形結(jié)構(gòu)，

故選：D.

8,下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）

①NH3和H2O

②NH4和H3O

③NH3和H3O

④O3和SO2

⑤82和BeCI2.

A.全部B.③④⑤C.除④以外D.②⑤

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價層電子對個

數(shù)=。鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=/><(a-xb),a為中心原子

的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合

的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷.

【解答】解：①NH3中價層電子對個數(shù)=3+*X(5-3)=4且含有一

個孤電子對，所以為三角錐形，H20中價層電子對個數(shù)=2+**(6-2)

=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故

①錯誤；

②NHJ中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；

七0.中0原子價層電子對個數(shù)=3+*(6-1-3X1)=4且含有一個孤

電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故②錯誤；

③NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3。*中0原子價層電子對個數(shù)=3+2(6-1

-3X1)=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者

空間構(gòu)型相同，故③正確；

④。3、S02中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分

子空間構(gòu)型都是V形，故④正確；

⑤CO2分子中價層電子對=。鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+-^

(4-2X2)=2,所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，BeCL中Be價層電子

對=。鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+/(2-2)=2,是sp雜化，

是直線型結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，故⑤正確；

故選B.

9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()

A.C&與NH3B.BeCL與BF3C.CO2與出0D.C2H2與C2H4

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子

對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個

數(shù)=寺(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配

原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).

【解答】解：A.C&中C形成4個。鍵，無孤電子對，為sp3雜化，

NH3中N形成3個。鍵，孤電子對數(shù)著工1,為sp3雜化，相同，

故A正確；

B.Be"中Be原子雜化軌道數(shù)為*(2+2)=2,采取sp雜化方式，

BF3中B原子雜化軌道數(shù)為5(3+3)=3,采取sp2雜化方式，二者雜

化方式不同，故B錯誤；

C.C02中C原子雜化軌道數(shù)為*X(4+0)=2,采取sp雜化方式，水

分子中0原子價層電子對個數(shù)=2+±X(6-2X1)=4,所以采用sp3

雜化，二者雜化方式不同，故C錯誤；

D.C2H2分子中碳原子形成1個C-H,1個C三C三鍵，C原子雜化軌

道數(shù)為(1+1)=2,采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C

-H,1個C=C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3,C原子采取

sp?雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故D錯誤；

故選A.

10.下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的是()

A.丙烯分子有7個。鍵和1個n鍵

B.丙烯分子中有3個碳原子在同一直線上

C.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化面上

D.丙烯分子存在非極性鍵

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【分析】A.C-C、C-H鍵均為。鍵，C=C中一個。鍵，一個rc鍵；

B.由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析；

C.甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；

D.同種非元素之間形成非極性鍵.

【解答】解：A.C-C、C-H鍵均為a鍵，C=C中一個o鍵，一個n

鍵，則丙烯分子有8個。鍵，1個冗鍵，故A錯誤；

B.由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2

個碳原子在同一直線，故B錯誤；

C.甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯

分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故C錯誤；

D.同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價

鍵，故D正確.

故選D.

11.關(guān)于化學(xué)式［TiCI(%0)5］。2*2。的配合物的下列說法中正確的

是()

A.配位體是C「和H2O,配位數(shù)是8

］

B.中心離子是Tit配離子是［TiCI(H20)5*

C.內(nèi)界和外界中的C「的數(shù)目比是1：2

D.在lmol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCI沉

淀

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況.

【分析】A.配體含有孤對電子，中心原子或離子含有空軌道，Ti3t

的配位數(shù)為6；

B.由化合價代數(shù)和為0可知，中心離子是

C.內(nèi)界和外界中的C「的數(shù)目分別為1、2；

D.內(nèi)界配體C「不與Ag'反應(yīng)，外界C「離子與Ag反應(yīng).

【解答】解:A.配合物［TiCI(出0)5］。2?出0,配位體是CI和％0,

「3+的配位數(shù)為6,故A錯誤;

B.配離子是［TiCI(H2O)5］*,但中心離子是13+,故B錯誤；

C.配合物［TiCI(HzO)5］02?。0,內(nèi)界配體C「為1,外界C臺為2,

內(nèi)界和外界中的C「的數(shù)目比是1：2,故C正確；

D.內(nèi)界配體C「不與Ag反應(yīng)，外界C「離子與Ag*反應(yīng)，在lmol該

配合物中加入足量AgNCh溶液，可以得到2molAgCI沉淀，故D錯誤;

故選C.

12.在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團(tuán)不相同，則這

個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具

有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是()

A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3cH2cH3D.CH3CH(OH)COOH

【考點(diǎn)】"手性分子〃在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用.

【分析】手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷

注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四

個基團(tuán)要是不同的.

【解答】解：A.CBr?F2分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一

樣的Br,另兩個是一樣的F,不是手性碳原子，故A錯誤；

B.CH3cH20H分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的H,另

兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，故B錯誤；

C.CH3cH2cH3分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的H,另

兩個是一樣的甲基，不是手性碳原子，故C錯誤；

D.CH3cH(OH)COOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分

別是羥基、甲基、氫原子和竣基，該碳原子具有手性，故D正確.

故選D.

13.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相

對無序，無自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

@MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCI大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，

離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性

重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個C02分子周圍有12個C02分子緊鄰；CsCI和NaCI

晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6.

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑦

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；離子晶體；分子晶體.

【分析】①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性；

②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，但含有陰離子的晶體一

定是離子晶體；

③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力；

④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比；

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性

重復(fù)排列，且有自范性；

⑥晶體傾向于能量最低，因此在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合

形成晶體時，會盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；

⑦干冰晶體中，一個C02分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCI晶體

中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCI晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6.

【解答】解：①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體

中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體,

故正確；

②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，但含有陰

離子的晶體一定是離子晶體，故錯誤；

③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定

性，故錯誤；

④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電

荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO

的晶格能遠(yuǎn)比NaCI大，故正確；

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性

重復(fù)排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故

正確；

⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時一，晶體盡量采取

緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；

⑦干冰晶體中，一個C02分子周圍有12個C02分子緊鄰，CsCI晶體

中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCI晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6,故錯

誤；

故選D.

14.下列關(guān)于Si02和金剛石的敘述正確的是（）

A.Si02晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個。原子直接相連

B.通常狀況下，60gsi。2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加

德羅常數(shù)）

C.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有

6個碳原子

D.1mol金剛石含4moic-C鍵

【考點(diǎn)】原子晶體.

【分析】A.SiOz晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與4個。原子直接相連，

每個0原子與2個Si原子直接相連；

B.SiCh晶體是原子晶體，不存在分子；

C.根據(jù)教材圖象分析最小的環(huán)上碳原子個數(shù)；

D.根據(jù)一個碳原子含有2個C-C鍵.

【解答】解：A.SiCh晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與4個。原子直接相

連，每個0原子與2個Si原子直接相連，故A錯誤；

B.SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故B錯誤；

C.金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結(jié)合，

由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故C正確；

D.一個碳原子含有2個C-C鍵，所以lmol金剛石含2molc-C鍵,

故D錯誤；

故選C.

15.下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是（）

選項(xiàng)ABCD

晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘

組成晶體微粒名陰、陽分子原子分子

稱離子

晶體內(nèi)存在的作離子鍵范德華共價范德華

用力力鍵力

A.AB.BC.CD.D

［考點(diǎn)］不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

【分析】離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體；

原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體；

分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的

晶體；

據(jù)此分析.

【解答】解：A、碘化鉀屬于離子晶體，有陰陽離子通過離子鍵結(jié)合,

故A正確；

B、干冰屬于分子晶體，分子間通過范德華力結(jié)合，故B正確；

C、石墨屬于混合晶體，構(gòu)成微粒為原子，晶體中存在共價鍵和范德

華力，故C錯誤；

D、碘屬于分子晶體，分子間通過范德華力結(jié)合，故D正確；

故選C.

16.下面的排序不正確的是（）

晶體熔點(diǎn)由低到高：

A.CF4<CCI4<CBr4<Cl4

B.晶格能由大到小：Nal>NaBr>NaCI>NaF

C.熔點(diǎn)由高到低：AI>Mg>Na

D,硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅

［考點(diǎn)］不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

【分析】A.均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大；

B.離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，

離子鍵越強(qiáng)；

C.影響金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱的因素為電荷和離子半徑；

D.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，晶體硬度越大.

【解答】解：A.均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，則

晶體熔點(diǎn)由低到高：故正確；

CF4<CCl4<CBr4<CI4,A

B.離子半徑FYC「VBr<1,故離子鍵強(qiáng)度NaF>NaCI>NaBr>Nal,

故晶格能NaF>NaCI>NaBr>Nal,故B錯誤；

C.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵

逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：AI>Mg>Na,故C正確；

D.原子半徑Si>C,三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵

能越小，則硬度越小，則硬度由大到?。航饎偸堤蓟?gt;晶體硅，

故D正確.

故選B.

".如圖為某晶體的一個晶胞.該晶體由A、B、C三種基本粒子組成.試

根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）

A.AeB8cB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.

【分析】根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以

晶胞中含有A原子的數(shù)目為6X^=3,B原子分布在立方體的八個頂點(diǎn)

上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為8X3=1,C原子位于立方體的體心，

數(shù)目為1,所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1,據(jù)此答

題；

【解答】解：根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，

所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為6X2=3,B原子分布在立方體的八個

頂點(diǎn)上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為8X方=1,C原子位于立方體的體

心，數(shù)目為L所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1,所

以晶體的化學(xué)式為：A3BC,故答案選C；

18.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料.如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重

復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

D.磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

【考點(diǎn)】原子晶體.

【分析】A.利用均攤法計(jì)算化學(xué)式，根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂

層材料，判斷晶體類型；

B.根據(jù)磷化硼是原子晶體判斷其熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

C.根據(jù)磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合NaCI晶胞結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為

6判斷；

D.根據(jù)晶胞得出配位數(shù)為4判斷.

【解答】解：A.晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8X卷+6X5=4,

B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4,則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,由于磷化硼

是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；

B.磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子

所以不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C.該晶胞配位數(shù)為4,而NaCI晶胞結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6,

所以磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同，故C錯

誤；

D.該晶胞配位數(shù)為4,即每個原子均形成4條共價鍵，故D正確；

故選D.

19.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

()

表述I表述口

A在水中，NaCI的溶解度比NaCI晶體中C「與Na'間的作用力大

h的溶解度大于碘晶體中分子間的作用力

B通常條件下，CH4分子比Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之

SnH4分子穩(wěn)定性大間的鍵能比C與H間的鍵能小

C在形成化合物時，同一主同一主族元素原子的最外層電子數(shù)

族元素的化合價相同相同

DP4O10、c6Hl2。6溶于水后均P4O10>C6Hl2。6均屬于共價化合物

不導(dǎo)電

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；元素周期律的作用；共價鍵

的形成及共價鍵的主要類型.

【分析】A.溶解度與離子鍵、分子間作用力的強(qiáng)弱無關(guān)；

B.分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

C.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同；

D.共價化合物類型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電.

【解答】解：A.溶解度與離子鍵、分子間作用力的強(qiáng)弱無關(guān)，碘為

非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A錯誤；

B.C&分子比Si也分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Si與

H之間的鍵能，故B正確；

C.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同，如0

無正價，但S的最高正價為+6價，故C錯誤；

D.共價化合物類型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，電解質(zhì)既有離子化合

物，也有共價化合物，故D錯誤.

故選B.

20.已知CsCI晶體的密度為pg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的

兩個Cs+的核間距為acm,如圖所示，則CsCI的相對分子質(zhì)量可以表

示為（）

3333

NA-a'PNA'a-PNA'a?PNA'a-P

A.B.gC.D.g

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.

【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)pV=并計(jì)算相

對分子質(zhì)量.

【解答】解：該立方體中含1個氯離子，Cs*個數(shù)=8X1=1,根據(jù)pv/

A

VN

知，M=PA=P^NA,

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量是pa3

NA,故選A.

二、填空題（每空2分，共60分）

21.根據(jù)要求完成下列問題：

（1）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填">"、"<〃或"="）：

H2so4>H2s。3；HCIO3<HCIO4.

（2）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③C04、④BF3、⑤匕0、⑥SO?、⑦

SO3、⑧、PCb中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦.

(3)依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面

體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形.

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化,分子的立體構(gòu)型

為平面三角形.

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【分析】(1)同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧

酸的酸性越強(qiáng)；

(2)不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷

重心重合的分子為非極性分子；

(3)①N原子價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

②B原子價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù).

【解答】解：(1)同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應(yīng)的

含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2s04>H2s。3,HCIO3VHe1。4；

故答案為：>;V;

(2)①C02中C元素化合價為+4,C原子最外層4個電子全部成鍵，

為非極性分子；

②NH3中C元素化合價為-3,N原子最外層5個電子未全部成鍵，

為極性分子；

③CCU中C元素化合價為+4,C原子最外層4個電子全部成鍵，為非

極性分子；

④BF3中B元素化合價為+3,B原子最外層3個電子全部成鍵，為非

極性分子；

⑤出0中0元素化合價為-2,0原子最外層6個電子未全部成鍵，

為極性分子；

⑥S02中S元素化合價為+4,S原子最外層6個電子未全部成鍵，為

極性分子；

⑦S03中S元素化合價為+6,S原子最外層6個電子全部成鍵，為非

極性分子；

⑧PCb中P元素化合價為+3,P原子最外層5個電子未全部成鍵，為

極性分子；

故選①③④⑦；

(3)①NH3分子中心N原子孤電子對數(shù)=5二;3=1,價層電子對數(shù)

=3+1=4,故N原子采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立

體構(gòu)型為三角錐形，

故答案為：sp3；正四面體；三角錐形；

②BF3分子中心B原子孤電子對數(shù)=3*-3^X=10,價層電子對數(shù)=3+0=34,

故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型

為平面三角形，

故答案為：sp2；平面三角形.

22.如圖是元素周期表的一部分

①

(1)元素⑩的次外層電子數(shù)為14個.

(2)如果在溫度接近373K時、根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的

相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存

在氫鍵，HzO分子發(fā)生締合；

(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與

元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式2OH+Be(OH)2=BeC)22+2H2O；

(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ.mol1),

回答下面各題：

元素代11hhI4

號

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U.(填元素代號)

②T元素最可能是p(填"s〃、"p〃、"d〃、"ds〃等)區(qū)元素；若T為

第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、

z形成的化合物分子鍵角為二22：

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④

為N、⑤為0、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe.

(1)元素⑩為Fe,核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2；

(2)分子間存在氫鍵，出0分子發(fā)生締合；

(3)元素②的氫氧化物為Be(0H)2,與氫氧化鋁性質(zhì)相似，Be(OH)

2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBeOz與水；

(4)由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素,

R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層

電子數(shù)為1,二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電

離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三

電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3.

①R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一

主族；

②T元素第四電離能劇增，最外層電子數(shù)為3,外圍電子排布為ns^p1,

若T為第二周期元素，則T為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑

最小的主族元素，則Z為CL二者形成化合物為B03,B原子形成3

個B-CI鍵，不含孤電子對，為平面正三角形結(jié)構(gòu).

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、

④為N、⑤為0、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe.

(1)元素⑩為Fe,核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,次外層

電子排布為3s23P63d6,次外層電子數(shù)為14,

故答案為：14；

(2)分子間存在氫鍵，H20分子發(fā)生締合，相對分子質(zhì)量測定結(jié)果

比理論值高，

故答案為：分子間存在氫鍵，W0分子發(fā)生締合；

(3)元素②的氫氧化物為Be(0H)2,與氫氧化鋁性質(zhì)相似，Be(OH)

2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBeCh與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Be

2

(OH)2=BeO2+2H2O,

2

故答案為：20H+Be(OH)2=BeO2+2H2O；

(4)由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素,

R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層

電子數(shù)為1,二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電

離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三

電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3.

①由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故

表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族，

故答案為：R和U；

②T元素第四電離能劇增，最外層電子數(shù)為3,外圍電子排布為ns2np],

處于周期表中P區(qū)，若T為第二周期元素，則T為B元素，Z是第三

周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z為CI,二者形成化合物為

BCI3,B原子形成3個B-Cl鍵，不含孤電子對，為平面正三角形結(jié)

構(gòu)，鍵角為：120°,

故答案為:P；120°.

23.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大，其中A

和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一

個未成對電子，U比E一少一個電子層，E原子得一個電子后3P軌道

全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物

中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，

廣泛用于電氣工業(yè).回答下列問題：

(1)①元素電負(fù)性：D<E.

②A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A>(填">"或"V"或"=")C.

(2)AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體.

(3)F的核外電子排布式為s22s22P63s23P63d】。4sl；向F的硫酸鹽

中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會

析出藍(lán)色晶體，該晶體中F離子與N日之間的化學(xué)鍵為配位鍵.

(4)元素X的某價態(tài)陰離子*一中所有電子正好充滿K和L電子層，

CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為3：

1,晶體中每個xn-被個等距離的C'包圍.

octox所

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大，A

和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，AB2為CO2,則A為碳元素，B為氧

元素；E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則E最外層電子數(shù)為7,

故E為氯元素；C和E原子都有一個未成對電子，C.比E-少一個電子

層，則C為鈉元素；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,D最

外層電子數(shù)為6,D原子序數(shù)大于鈉元素小于氯元素，故D為硫元素,