高二蘇教版化學(xué)同步難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3—4第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡知能定位1.了解難溶物在水中的溶解情況,認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程.2。理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。3。了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。情景切入你知道美麗的溶洞是怎樣形成的嗎？自主研習(xí)一、沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡（1）概念在一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)所達(dá)到的溶解平衡。（2）溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式：AgCl溶解沉淀Ag++Cl—。(3)溶解平衡的特征動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零｜等——溶解速率和沉淀速率相等。|定——平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變｜變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。（4）表示方法Fe(OH）3的沉淀溶解平衡可表示為Fe（OH）3Fe3++3OH—。2。溶度積（1）含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào)為KSP。（2)表示方法:對(duì)MmAnmMn++nAm-來(lái)說(shuō)，KSP=cm(Mn+）·cn(Am—）（3）影響因素KSP與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，與沉淀量無(wú)關(guān)。(4)意義溶度積（KSP）反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，KSP數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng).二、沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用1.沉淀的轉(zhuǎn)化(1）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1出現(xiàn)白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3實(shí)驗(yàn)2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加KI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化成溶解度更小的AgI沉淀實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加Na2S溶液黃色沉淀又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀AgI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的Ag2S沉淀（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在一定條件下溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì).2.沉淀的生成（1）調(diào)節(jié)pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+,可向溶液中加入Cu（OH）2或Cu2(OH）2CO3,調(diào)節(jié)pH至3～4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀除去。（2）加沉淀劑法誤食可溶性鋇鹽，可用Na2SO4解毒，反應(yīng)式為Ba2++SO2-4==BaSO4↓;除去食鹽溶液中的MgCl2,可加入少量NaOH，反應(yīng)式為Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓。課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1溶度積1.溶度積KSP在一定條件下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí),溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積，用KSP表示.2。表達(dá)式AmBn(s）mAn+(aq）+nBm—(aq）KSP=cm(An+)·cn（Bm—）3。溶度積的應(yīng)用通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>KSP,溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡。Qc=KSP，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc〈KSP，溶液未飽和,無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和.特別提醒KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。（1）對(duì)于同類型物質(zhì)，KSP數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由KSP數(shù)值可知，溶解能力:AgCl〉A(chǔ)gBr>AgI〉A(chǔ)g2S，Cu（OH)2<Mg（OH)2。（2）不同類型的物質(zhì)，KSP差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)?？祭?（2009·浙江高考)已知：25℃時(shí),Ksp[Mg（OH）2］=5。61×10—12，Ksp(MgF2）=7。42×10-11。下列說(shuō)法正確的是(）A。25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+B.25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+C。25℃時(shí)，Mg(OH）2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L—1NH4Cl溶液中的KspD。25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg（OH）2解析:Mg（OH）2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故KSP越小，其溶解度越小，前者c（Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-==NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg（OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c（Mg2+)增大，B正確；KSP只受溫度的影響,25℃時(shí),Mg（OH)2的溶度積KSP為常數(shù)，C錯(cuò)誤；加入NaF溶液后,若Qc＝c(Mg2+）·c2(F—)〉KSP(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。答案：B變式探究1室溫下Mg(OH)2的Ksp=5。6×10—12mol3·L—3，Cu(OH）2的Ksp=2。2×10—20mol3·L—3,試判斷Mg（OH）2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小為()A.Mg（OH)2〉Cu（OH)2B.Mg(OH)2=Cu（OH）2C。Mg（OH)2<Cu(OH）2D.不可比較答案:A解析：Mg(OH）2、Cu(OH)2的化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是2:1，所以可以用相同溫度下的Ksp比較它們?cè)谒械娜芙饽芰?，Ksp越大,溶解能力越大.變式探究2對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中的M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c（H+)·c（OH-）=KW，存在等式c（M+）·c（X-）=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）①20mL0。01mol·L-1KCl溶液②30mL0。02mol·L—1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L—1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D。④③⑤②①答案:B解析：AgCl（s）Ag++Cl—，由于c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp，c（Cl-)或c（Ag+）越大,越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl-)=0。01mol·L—1，②中c(Cl—)=0。04mol·L-1,③c（Cl-）=0.03mol·L-1，④中c（Cl-）=0mol·L—1,⑤中c(Ag+）=0.05mol·L—1。Ag+或Cl—濃度由小到大的順序?yàn)棰?lt;①〈③〈②<⑤。故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰堋耽佟耽?gt;②〉⑤.知識(shí)點(diǎn)2沉淀的轉(zhuǎn)化1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡移動(dòng)，即將溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì),兩種沉淀的溶解度差別越大,沉淀越容易轉(zhuǎn)化，如：AgNO3溶液AgCl白色沉淀AgI黃色沉淀Ag2S黑色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：–2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1）防齲齒使用含氟牙膏后，Ca2+及PO3—4生成更難溶的Ca5(PO4)3F從而使牙齒變得堅(jiān)固Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4)3F+OH—(2)鍋爐除垢水垢（CaSO4）CaCO3〖FY(〗HCl〖FY）〗Ca2+其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+Na2CO3==Na2SO4+CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O〖XC特別提醒.TIF〗利用沉淀的轉(zhuǎn)化可比較不同沉淀溶解度的相對(duì)大小,即沉淀的轉(zhuǎn)化是將溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的物質(zhì)，因此溶解度AgCl>AgI>Ag2S?？祭?已知在25℃的水溶液中，AgX，AgY,AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)（此常數(shù)用KSP表示，KSP和水的KW相似）。如AgX（s)Ag+(aq）+X-(aq）KSP（AgX）==c（Ag+）·c（X-)=1。8×10—10mol2·L-2AgY(s)Ag+(aq）+Y—（aq）KSP（AgY)=c(Ag+)·c(Y—)=1。0×10-12mol2·L—2AgZ（s)Ag+（aq）+Z—(aq）KSP（AgZ)=c(Ag+）·c(Z-)=8.7×10-17mol2·L-2（1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX)、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)?。?)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y）（填“增大"、“減小”或“不變”）。(3）在25℃時(shí)，若取0。188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化），則溶液中Y—的物質(zhì)的量濃度為。（4）由上述KSP判斷,在上述(3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由:。解析：（1）因?yàn)锳gX、AgY、AgZ的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的比相同，可以直接利用KSP的大小來(lái)判斷溶解度的大小。根據(jù)KSP越小，溶解度越小得：S（AgX)>S（AgY)>S(AgZ）。(2）由于AgY比AgX更難溶,則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化:AgX（s)+Y—(aq)==AgY(s)+X-(aq),則c（Y-）減小.(3）25℃時(shí),KSP(AgY)=1.0×10-12mol2·L-2即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c（Ag+）=c(Y—)==1.0×10-6mol·L-1。而0。188gAgY的物質(zhì)的量為0。001mol，將其溶于100mL水中時(shí),形成了AgY的飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的）,則c（Y）=1。0×10-6mol·L—1.（4）由于KSP（AgZ)〈KSP(AgY），可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。答案：（1）S（AgX）>S（AgY）>S(AgZ)(2)減小(3）1.0×10—6mol·L-1（4）能，因?yàn)镵SP(AgZ）〈KSP(AgY)變式探究3現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c(Ag+）（填“變大”、“變小"或“不變”，下同)；（2）加入更多的AgBr固體,則c（Ag+)；(3)加入AgCl固體，則c（Br—),c（Ag+)；(4）加入Na2S固體，則c（Br-），c（Ag+)。答案:（1)變大(2）不變（3)變小變大（4）變大變小解析:本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。（1）向AgBr飽和溶液中加入AgNO3,溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag+）增大；（2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c（Ag+)不變；（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag+）增大,溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br—)變小.（4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br—）增大，但c(Ag+）減小。變式探究4(2011·浙江卷，13)海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：注:溶液中某種離子的濃度小于1。0×10—5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp（CaCO3)=4.96×10—9Ksp（MgCO3)=6。82×10—6Ksp［Ca（OH）2］=4.68×10—6Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12下列說(shuō)法正確的是（)A.沉淀物X為CaCO3B。濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C。濾液N中存在Mg2+、Ca2+D。步驟②中若改為加入4。2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH)2的混合物答案：A解析:加入的氫氧化鈉與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成沉淀物碳酸鈣，A項(xiàng)正確;c(Ca2＋）·c(OH－)2=0。011mol·L-1×（10—3mol·L-1)2=1.1×10—8（mol·L-1）3＜Ksp［Ca（OH）2］，鈣離子未沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入pH=11的氫氧化鈉溶液，溶液中鎂離子濃度為：c(Mg2＋）===5。61×10-6mol·L—1,可認(rèn)為鎂離子沉淀完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入4。2g氫氧化鈉時(shí),溶液中c(OH－)=0。105mol·L-1,c（Mg2＋）·c(OH－）2=0。050mol·L-1×（0。105mol·L—1)2=5。5×10—4（mol·L-1)3＞Ksp[Mg(OH）2］,有氫氧化鎂沉淀生成。鎂離子沉淀完全后剩余c（OH－）=0.005mol·L—1,c(Ca2＋）·c(OH－）2=0.011mol·L-1×（0.005mol·L—1)2=2。75×10-8(mol·L-1）3＜Ksp[Ca(OH）2］，無(wú)氫氧化鈣沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)1。下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B,沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D,沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解答案：B解析：本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。2。下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A。AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B。AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl—C。升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變答案：AC解析：AgCl沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡速率不等于0,A對(duì)，B錯(cuò)；AgCl溶解度隨溫度升高而增大,C對(duì)；加NaCl由于Cl-效應(yīng),AgCl沉淀溶解平衡左移,D錯(cuò)。3.將0。1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是(）A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D。MgSO4答案:C解析：Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，CO2-3水解，陰離子數(shù)增多。4.已知AgI的Ksp=1。0×10—16mol2·L—2，則其在水中的I-濃度是（）A。1。0×10—16mol·L—B。1。0×10—8mol·L-1C.2.35×10—5g·LD.1。0×10—8g·L—答案:B解析：c［I-］=c(Ag+)===1。0×10-8mol·L-1。5.對(duì)于難溶電解質(zhì)A3B2,在其飽和溶液中c（A2+）=xmol·L—1，c（B3-）=ymol·L-1，則Ksp（A3B2)等于(）A（3x)3·(2y)2B（x/2)3·（y/3）2Cx·yDx3·y2答案:D6.BaSO4（s）和BaCrO4（s)的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4(s)各自所形成的飽和溶液中,SO2—4和CrO2-4濃度關(guān)系正確的是（）A.c（SO2—4)≈c(CrO2-4)B.c(SO2—4）〉c(CrO2-4)C。c（SO2-4）<c（CrO2-4）D.無(wú)法判斷答案：A解析：BaSO4（s）形成的飽和溶液中Ba2+和SO2—4的濃度相等，都為，同樣BaCrO4（s）所形成的飽和溶液中，Ba2+和CrO2—4的濃度相等，都是，由于BaSO4(s）和BaCrO4（s）的溶度積常數(shù)近似相等,所以SO2—4和CrO2—4濃度也近似相等。7.向含有AgCl(s）的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是（）A。AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C。Ksp（AgCl）增大D.AgCl的溶解度，Ksp均增大答案:B解析：溶度積常數(shù)和溶解度只與溫度有關(guān)，加水只能增加溶解的量,而溶度積常數(shù)和溶解度均不變。8.將濃鹽酸加到NaCl飽和溶液中，會(huì)析出NaCl晶體,對(duì)這種現(xiàn)象正確的解釋是()A。由于c(Cl-）增加，使溶液中c（Na+）·c(Cl-）>NaCl的溶度積常數(shù),故產(chǎn)生NaCl晶體B.HCl是強(qiáng)酸,所以它能使NaCl沉淀出來(lái)C.由于c（Cl—)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出D。酸的存在，降低了鹽的溶解度答案：C解析：濃鹽酸加到NaCl飽和溶液中，破壞了NaCl的溶解平衡,而使NaCl沉淀出來(lái)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋。NaCl是易溶于水的物質(zhì)，而溶度積是對(duì)難溶物而言.能力提升1.（2009·廣東卷，18)硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A。溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c(SO2-4）的增大而減小B。三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最大C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D。283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福築C解析：考查難溶物的沉淀溶解平衡。溶度積Ksp只隨溫度的改變而改變，溫度一定,Ksp一定,A錯(cuò)誤;Ksp(SrSO4）=c（Sr2+)×c（SO2—4），313K時(shí)Ksp(SrSO4)=10-2。9/283K時(shí)Ksp（SrSO4)=10-2。95，363K時(shí)Ksp（SrSO4)=10—3，故B正確；圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度商Q=10-3。15<10-2.95，對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，10-2.96>10-3,溶液仍為飽和溶液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)提示：BaSO4(s)Ba2+(aq）+SO2—4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO2—4),稱為溶度積常數(shù)。A。加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp答案：C解析：由題意知,曲線上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ba2+）與c(SO2-4)之積為BaSO4的Ksp。由a點(diǎn)到b點(diǎn)，Ba2+濃度不變，當(dāng)加入Na2SO4時(shí),c（SO2-4）增大，則c（Ba2+）必定下降，不符合題意,故A項(xiàng)錯(cuò)，同理B項(xiàng)也錯(cuò);溫度不變，Ksp不變，則D項(xiàng)錯(cuò)。3.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba（OH)2（s）Ba2++2OH-.向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A。溶液中鋇離子數(shù)目減小B.溶液中鋇離子濃度減小C。溶液中氫氧根離子濃度增大D.pH減小答案：A解析：氫氧化鋇懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡，即氫氧化鋇的固體溶解在溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，溶液中的鋇離子和氫氧根離子結(jié)合,沉淀出氫氧化鋇的固體,再加入少量的氫氧化鋇粉末，由于溶液中固體不存在濃度問(wèn)題，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)?？墒沁x項(xiàng)中所描述的量都發(fā)生變化，與結(jié)論相矛盾。是否從該體系的另一方面分析，水的量發(fā)生變化考慮?由于加入的氫氧化鋇粉末在水中轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物，消耗了一定量的水，平衡發(fā)生移動(dòng).溶解的離子結(jié)合生成氫氧化鋇的固體，引起溶解物質(zhì)相應(yīng)的量發(fā)生變化。選項(xiàng)A中的鋇離子的個(gè)數(shù)隨著水的量的減少，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)減少，其個(gè)數(shù)必然減少。本題也可采用排除法,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，一定會(huì)引起相應(yīng)物質(zhì)的數(shù)量變化。若是討論某種具體物質(zhì)的數(shù)量,它應(yīng)該絕對(duì)變化，如溶質(zhì)微粒個(gè)數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量等。但若討論兩個(gè)量的比值,在特定條件下可能不變，如溶解度、濃度等。4.除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是(）A.NaOHB。石灰水C.銅片D.氨水答案：A解析:注意不能引入新的雜質(zhì)。5.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()A.AgCl=AgI=Ag2SB。AgCl〈AgI〈Ag2SC。AgCl>AgI〉A(chǔ)g2SD.AgI>AgCl>Ag2S答案：C解析：沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度:AgCl〉A(chǔ)gI>Ag2S。6。工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程:①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH為4~5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X是，其反應(yīng)的離子方程式是。（2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是,生產(chǎn)中Y可選：。（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：。答案：（1）Cl2Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-（2）調(diào)節(jié)溶液酸性，其pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu（OH）2（3）通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干解析：①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；②結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu（OH）2；③CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干。7.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）。例如：Cu（OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+)·c2（OH—）=2×10—20mol3·L—3。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。（1)某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0。02mol·L—1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于。（2）要使0。2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）,則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為。答案：（1）5（2)6解析：(1）根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+)·c2(OH-）=2×10-20mol3·L-3時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則c（OH-）===10-9mol·L-1，c(H+)=10-5mol·L-1，pH=5，所以要生成Cu(OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。（2）要使Cu2+濃度降至0。2mol·L-1/1000=2×10-4mol·L-1，c(OH-)==10—8mol·L-1，c(H+)=10—6mol·L-1.此時(shí)溶液的pH=6。8.試通過(guò)計(jì)算分析，能否通過(guò)加堿的方法將濃度為0.10mol·L—1的Fe3+和Mg2+完全分離。已知Ksp[Fe(OH）3]=4。0×10-38mol4·L—4，Ksp[Mg(OH)2］=1.2×10—11mol3·L-3答案:能夠完全分離.Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)：c(OH—)=3==7。4×10—13mol·L—1Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)：c(OH-）===1.1×10—5mol·L—1Fe3+完全沉淀時(shí)c(OH—)=3=3=1.59×10—11mol·L—1<1.1×10—5mol·L-1可見(jiàn),當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Mg2+尚未沉淀，因而通過(guò)加堿的方法可以將濃度均為0。10mol·L-1的Fe3+和Mg2+完全分離。注：通常認(rèn)為殘留離子濃度≤10—5mol·L—1時(shí)，沉淀已完全.9.在1L含0。001mol·L-1SO2—4的溶液中，注入0.01mol·L—1BaCl2,能否使SO2-4沉淀完全？理由是什么？［已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10mol2·L—2］答案:能使SO2—4沉淀完全c（Ba2+)=0.01mol·L—1，c(SO2—4)=0。001mol·L-1,顯然Ba2+過(guò)量,反應(yīng)后達(dá)到平衡時(shí)Ba2+的濃度為c（Ba2+）平衡=0。01mol·L—1—［0。001mol·L—1-c(SO2-4）平衡］=0.009mol·L-1+c(SO2-4)平衡由Ksp=c(Ba2+)平衡·c(SO2—4)平衡得：［0。009+c（SO2-4)平衡］×c（SO2—4）平衡=1.08×10—10c（SO2-4）平衡=1。2×10-8mol·L—1〈10—5mol·L-1故注入0.01mol·L-1BaCl2,能使SO2-4沉淀完全。10。已知在室溫時(shí),碘化鉛的溶度積（Ksp）為7。1×10-9mol3·L—3，計(jì)算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I—的濃度。答案：PbI2飽和溶液中I—和Pb2+的濃度分別為2.4×10-3mol·L-1,1。2×10—3mol·L—1.解析：PbI2(s)Pb2+(aq）+2I-(aq)濃度c(Pb2+）c（I—）=2c（Pb2+）Ksp=c(Pb2+）·c2（I—)=c（Pb2+）·22c2(Pb2+=4c3（Pb2+）=7。1×10—9mol3·L—3c（Pb2+）=3=3=1。2×10-3mol·L-1c（I—）=2c（Pb2+）=2×1.2×10-3mol·L-1=2.4×10—3mol·L-1專題小結(jié)知識(shí)脈絡(luò)專題歸納應(yīng)用一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法1.電離方面：不能全部電離，存在電離平衡，如（1）0。1mol·L-1CH3COOH溶液pH約為3;（2）0。1mol·L—1CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；（3）相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反應(yīng)速率比后者快；（4）醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺；（5）pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性等。2。水解方面根據(jù)弱電解質(zhì)電離出的離子會(huì)發(fā)生水解，根據(jù)溶液的酸堿性做出合理判斷。（1）CH3COONa水溶液的pH>7；(2）0.1mol·L—1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L—1NaCl溶液大。3。稀釋方面如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線,c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含義：（1）加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小：氨水〉NaOH溶液,鹽酸〉醋酸.若稀釋10n倍,鹽酸、NaOH溶液pH變化n個(gè)單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到n個(gè)單位。（2)若使稀釋后的pH仍然相等,則加水量的大?。喊彼礜aOH溶液，醋酸〉鹽酸。4。利用較強(qiáng)酸（堿）制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將醋酸加入碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生.說(shuō)明酸性：CH3COOH〉H2CO3。考例1(2009·杭州高二檢測(cè))下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物質(zhì)的量濃度相同時(shí),鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快③0。01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性A。①②③B。②③④C.①③④D。①④解析：①為中和反應(yīng)n(CH3COOH）=n(NaOH)恰好完全反應(yīng),與電離程度無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)。②鹽酸溶液中H+濃度大反應(yīng)速率快，可證明醋酸未完全電離為弱電解質(zhì)。③說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡,未完全電離，為弱電解質(zhì).④CH3COONa溶液顯堿性，說(shuō)明CH3COO—為弱酸根離子，從而說(shuō)明CH3COOH為弱酸,所以選B。答案：B二、有關(guān)水電離的知識(shí)和規(guī)律水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下能電離出極少量的H+和OH-,存在著電離平衡，在解答有關(guān)水電離的問(wèn)題時(shí)，要注意以下知識(shí)和規(guī)律。1。Kw=c(H+)·c(OH-)。由于水中c（H+）=c(OH-)，純水總是中性的.2。不能認(rèn)為c（H+)或c(OH-)等于10—7mol·L-1或pH=7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH=7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，應(yīng)比較c（H+)和c(OH—）的相對(duì)大小。3.已知水電離出的c（H+)或c(OH—）并不能確定溶液的酸堿性，它既可以是酸（或酸性）溶液，也可能是堿（或堿性）溶液。4。什么物質(zhì)或條件可以打破水的電離平衡？平衡如何移動(dòng)？（1）酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動(dòng),造成c(H+)≠c（OH—）。酸溶液的pH表示的c(H+)為溶質(zhì)酸的，通過(guò)水的離子積（Kw）可計(jì)算出水電離的c（OH-)水，c(H+)水=c（OH—）水。堿溶液的pH表示的c(H+)則為水電離出的c(H+)水，因?yàn)閴A本身不能電離出H+.（2）水解的鹽可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡正向移動(dòng).只有一種弱離子水解，則c(H+)≠c(OH-）；水解呈酸性的鹽溶液的pH表示的是水電離的c（H+）水（與堿溶液相同），水解呈堿性的鹽溶液，通過(guò)水的離子積可計(jì)算出水電離的c(OH-）水（與酸溶液相同）。(3）溫度可以影響水的電離平衡。水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，Kw增大，pH降低，但c（H+）=c(OH—）。常溫時(shí)水的離子積Kw=10-14，100℃時(shí),Kw=5.5×10-13。5。對(duì)于極稀的酸、堿溶液,水的電離不可忽視.例如，10-8mol·L—1的鹽酸，如果認(rèn)為pH=8則錯(cuò)了，因?yàn)樗崛芤旱膒H在常溫時(shí)是小于7的。在計(jì)算溶液的pH時(shí)，要考慮水電離的c(H+)和c（OH-）?？祭?某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10—10mol·L-1，此時(shí)，該溶液的溶質(zhì)不可能是()A。Ca（OH）2B。NH3·H2OC。CH3COONaD.Fe（NO3）3解析：常溫下水電離出的c(H+）等于10—7mol·L-1，但在這種溶液中c（H+）等于10-10mol·L-1，說(shuō)明水的電離受到了抑制，因此考慮是加酸或加堿引起的.因此此題答案選擇C、D。答案：CD三、電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系，是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等?，F(xiàn)對(duì)解答這類試題所遵守的原則和常見(jiàn)題型與對(duì)策進(jìn)行總結(jié)論述.1.確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個(gè)原則（1)電中性原則電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是遵守電荷守恒規(guī)律.如NaHCO3溶液中，n（Na+）+n(H+)=n（HCO—3）+2n（CO2-3）+n(OH-）推出：c（Na+）+c(H+）=c（HCO—3)+2c（CO2—3）+c（OH-）（2）物料守恒原則電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子等，離子種類增多了，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。例如:NaHCO3溶液中n（Na+）：n（C）=1：1，推出：c（Na+)=c(HCO—3)+c（CO2—3）+c（H2CO3）。再如K2S溶液中S2—、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c（K+)=2c(S2—)+2c(HS—）+2c（H2S)。物料守恒的另外一種重要形式是水電離出的H+濃度與水電離出的OH—濃度相等，如Na2CO3的水溶液中存在：c(OH—）=c(H+）+c(HCO-3）+2c(H2CO3）(3）電離程度小原則該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用于弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型:如0.1mol·L—1的CH3COOH溶液中存在如下關(guān)系：c(CH3COOH)>c（H+)>c（CH3COO-）>c(OH—）（4）水解程度小原則該原則主要是指含一種弱酸根離子或弱堿根離子的鹽溶液,水解程度一般很小，水解產(chǎn)生的離子濃度一般較小，此原則適用于含一種弱酸根離子或弱堿根離子的鹽溶液中離子濃度大小比較的題型。如在0.01mol·L—1NH4Cl溶液中：c(Cl-）〉c（NH+4)〉c（H+)〉c（OH-）（5)以電離為主原則該原則是指一元弱酸（HA）與該弱酸的強(qiáng)堿鹽（NaA)等體積、等濃度混合時(shí)，因HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性.如0。10mol·L-1的CH3COOH與0.10mol·L—1的CH3COONa等體積的混合液中有如下關(guān)系：c（CH3COO—）〉c(Na+)>c（CH3COOH）>c(H+）〉c(OH—）而在0。10mol·L—1的NaHSO3的溶液中，由于電離大于水解，溶液顯酸性,則有如下關(guān)系：c(Na+）>c(HSO-3）〉c（H+)>c（SO2-3)〉c(OH-)（6)以水解為主原則當(dāng)某弱酸很弱，該酸與其強(qiáng)堿鹽等體積、等濃度混合時(shí),以水解為主，溶液顯堿性。也指除NaHSO3、NaH2PO4以外的多元弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽以水解為主，顯堿性。如0.10mol·L—1HCN與0。10mol·L-1NaCN的混合液中有如下關(guān)系:c（HCN)〉c（Na+)>c(CN—)〉c(OH-）〉c（H+）（7）物料、電荷守恒結(jié)合原則該原則是指同時(shí)運(yùn)用電荷守恒、物料守恒比較溶液中復(fù)雜的離子、分子濃度關(guān)系的題型。可通過(guò)兩守恒式加減得新的關(guān)系式。如在0。10mol·L-1Na2CO3溶液中，據(jù)電荷守恒可得：（1）c（Na+)+c（H+）=2c(CO2—3)+c(HCO-3）+c(OH-)據(jù)物料守恒可得(2）c（Na+)=2c(HCO—3）+2c(H2SO3）+2c（CO2-3）（2）-（1）得:c(OH—）=c(H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3)可見(jiàn)，形成粒子濃度大小比較的正確解題思路：一是抓住兩個(gè)微弱:（1）弱電解質(zhì)只有微弱電離；（2)離子的水解是微弱的。二是牢記三個(gè)守恒：（1）電荷守恒；（2)物料守恒；（3)質(zhì)子守恒?？祭?將pH=13的NaOH溶液和pH=1的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+）與c(CH3COO-)的正確關(guān)系是c(Na+)c(CH3COO—)（填“>”“<”或“=”）。將0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1的醋酸溶液以等體積混合后,所得溶液中c(Na+）、c（H+）、c（CH3COO—)、c（OH-）大小順序是。解析:此題明顯要考慮混合后是完全反應(yīng)還是一種過(guò)量的問(wèn)題，pH=13的NaOH溶液和pH=1的醋酸溶液以等體積混合后，醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子,所以溶液呈酸性.而等濃度的兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)得到的是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，綜合分析可以得出答案.答案：<c(Na+)>c（CH3COO-）>c（OH—）〉c(H+）四、四種水溶液中的離子平衡的舉例比較考例4下列說(shuō)法正確的是（）A.將醋酸溶液溫度升高,pH增大B.向純水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向右移動(dòng)C。Na2CO3溶液加水稀釋，c（H+）增大D。向AgCl飽和溶液中加入KCl固體，c（Ag+）減小解析：升溫，CH3COOH電離程度增大，c(H+）增大，pH減小，A錯(cuò)誤；NaHSO4==Na++H++SO2—4，故將NaHSO4加入純水中，水的電離平衡向左移動(dòng),B錯(cuò)誤；C中加水時(shí)，CO2—3水解程度增大，但c(OH—）減小,據(jù)KW=c（H+)·c（OH—），所以c（H+）增大，C正確；AgCl飽和溶液中存在平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl—（aq)，加入KCl固體，c(Cl-)增大，平衡向左移動(dòng)，c（Ag+)減小.答案:CD考題探析考例1（2011·安徽卷,13）室溫下，將1。000mol·L—1鹽酸滴入20。00mL1。000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol·L-1B。b點(diǎn)：c（NH+4）+c（NH3·H2O）＝c（Cl-）C。c點(diǎn)：c(Cl—）＝c(NH+4)D。d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。pH＝14或0時(shí)，由水電離出的c（H＋)=1.0×10－14mol·L-1,a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H＋）＞1.0×10－14mol·L-1，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)氨水與HCl未恰好反應(yīng)，該關(guān)系式不成立,故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有：c(NH＋4）＋c(H＋)=c(Cl－）＋c(OH－），在c點(diǎn)pH=7，即c(H＋)=c（OH)，故有c(NH+4）=c(Cl－），C正確;d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。答案：C考例2(2011·江蘇卷，14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A.在0。1mol·L—1NaHCO3溶液中:c（Na+)>c(HCO—3)〉c（CO2—3）>c（H2CO3)B。在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c(H+)==c(HCO—3)+2c（H2CO3）C.向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO2-3)〉c（HCO—3）〉c（OH—）>c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH=7，c(Na+）=0。1mol·L-1］：c(Na+)=c(CH3COO-）〉c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)解析：本題主要考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較、考查了電荷守恒和物料守恒。在Na2CO3溶液中,HCO—3的水解程度大于HCO-3的電離，故離子濃度，c（H2CO3)＞c（CO2—3)；根據(jù)Na2CO3溶液中電荷守恒和物料守恒可知B正確;C選項(xiàng)中二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，由于CO2-3的水解程度大于HCO-3的電離，因此c（HCO-3)＞c（CO2-3）,故C錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知D正確.答案:BD臨場(chǎng)練兵1。（2011·福建卷，10)常溫下0.1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是(）A.將溶液稀釋到原體積的10倍B。加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0。2mol·L-1鹽酸D.提