人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體的常識

第一節(jié)晶體的常識第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二課時(shí)二﹑晶胞1.描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞晶體與晶胞的關(guān)系可用蜂巢與峰室的關(guān)系比喻然而，蜂巢是有形的，晶胞是無形的，是人為劃定的。晶胞一般是平行六面體，整塊晶體可看作數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成（晶胞間無間隙，平行排列）金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞思考與交流:上述銅晶體、金剛石、NaCl晶體的晶胞空間構(gòu)形是怎樣的？

平行六面體無隙并置思考：

銅晶胞含有4個銅原子，為什么不是14個？

2、晶胞中原子個數(shù)的計(jì)算晶胞中原子個數(shù)的計(jì)算體心：1面心:1/2頂點(diǎn):1/8棱邊:1/4晶體空間結(jié)構(gòu)Cl-Na+12345678立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8小結(jié):晶胞對質(zhì)點(diǎn)的占有率探究:

下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子?鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8?！衾?2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2典例分析Mg原子的數(shù)目：12×1/6+2×1/2=3B原子的數(shù)目：6故化學(xué)式可表示為

Mg2B典例分析本節(jié)小結(jié)：一、晶體與非晶體

1、定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體

非晶體——沒有規(guī)則幾何外形的固體2、特點(diǎn)和性質(zhì)：（1）晶體有自范性（2）晶體具有各向異性（3）晶體具有固定的熔點(diǎn)3、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于——構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列5、晶體和非晶體的鑒別4、晶體形成的途徑：立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8二﹑晶胞1、概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞2、晶胞中原子個數(shù)的計(jì)算1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是

A、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高

B、晶體有自范性但排列無序

C、非晶體無自范性而且排列無序

D、固體SiO2一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是

A、熔沸點(diǎn)B、硬度

C、顏色D、x-射線衍射實(shí)驗(yàn)CD[課堂練習(xí)]3、如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應(yīng)的化學(xué)式為A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3◆4、右面圖形是石墨晶體的層面結(jié)構(gòu)圖，試分析圖形推測層面上每個正六邊型擁有的共價(jià)鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別：A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2◆5、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，晶體中距離最近的兩個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆6、圖是超導(dǎo)化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu).請回答：(1)該化合物的化學(xué)式為_______.(2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有__________個.(3)設(shè)該化合物的相對分子質(zhì)量為M，密度為阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_______.CaTiO367、如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿佛加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的